h) óxido de magnésio b) CO

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Vitorino Quintão Sampaio
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Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno ROTEIRO DE ESTUDO PARA A PROVA DE RECUPERAÇÃO 1- Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)hcl + Mg(OH)2 c)ca(oh)2 +

1 Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno ROTEIRO DE ESTUDO PARA A PROVA DE RECUPERAÇÃO 1- Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)hcl + Mg(OH)2 c)ca(oh)2 + HCl d)h3po4 + NaOH e)h2so4 + Al(OH)3 f)hno3 + Fe(OH)2 g)al(oh)3 + HBr 2- Equacione as reações de salificação seguintes, com neutralização total do ácido e da base. a) ácido carbônico + hidróxido de sódio b) ácido nítrico + hidróxido de cálcio c) ácido sulfúrico + hidróxido de ferro III d) ácido fosfórico + hidróxido de magnésio e) Ácido bromídrico e hidróxido de cálcio f) Ácido sulfuroso e hidróxido férrico g) Ácido fosfórico e hidróxido de amônio h) Ácido nítrico e hidróxido estanoso 3- Dê nomes ou fórmulas dos seguintes óxidos e classifique-os em óxido ácidos, básicos, neutros ou anfótéros a) SO 3 h) óxido de magnésio b) CO c) MnO 2 d) heptóxido de dicloro e) óxido férrico f) NO i) CuO j) CO 2 l) FeO m) N 2 O 5 g) As 2 O 3

n) Cl 2 O o) dióxido de enxofre p) Cu 2 O q) monóxido de enxofr 4- Um dos componentes da cinza da madeira é o oxido de potássio.

a) Escreva a fórmula e o nome do óxido mencionado e equacione sua reação em água. b) Por que a solução adquiriu a coloração rosa?

b) Dê dois nomes para o gás representado. c) Qual a reação desse óxido com a água? Como chama esse fenômeno?

O ácido foi neutralizado com cal viva (CaO) a) Porque o ácido foi neutralizado com a cal viva? Justifique.

2 n) Cl 2 O o) dióxido de enxofre p) Cu 2 O q) monóxido de enxofr 4- Um dos componentes da cinza da madeira é o oxido de potássio. A cinza da madeira foi dissolvida em água e depois algumas gotas de fenolftaleína foram adicionadas, como mostrado ao lado. a) Escreva a fórmula e o nome do óxido mencionado e equacione sua reação em água. b) Por que a solução adquiriu a coloração rosa? 5- Observe a ilustração que representa um fenômeno muito em evidência atualmente. a) Qual o nome desse fenômeno? b) Dê dois nomes para o gás representado. c) Qual a reação desse óxido com a água? Como chama esse fenômeno? 6- Um caminhão que transportava ácido clorídrico bateu na traseira de outro caminhão na Rodovia Castello Branco. O ácido foi neutralizado com cal viva (CaO) a) Porque o ácido foi neutralizado com a cal viva? Justifique. b) Qual o nome desse óxido? c) Equacione a reação entre o ácido mencionado e a cal viva. 7- Observe as imagens ao lado que ilustram a reação do zinco metálico com uma solução de sulfato de cobre II (CuSO 4 ) e responda às questões:

3 a) Quais são as mudanças visuais que indicam a ocorrência da reação ilustrada? b) Escreva a equação que representa a transformação e justifique sua escolha. 4- Das reações químicas que ocorrem: I. nos flashes fotográficos descartáveis; II. com o fermento químico para fazer bolos; III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro; IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água; V. na câmara de gás; representadas, respectivamente, pelas equações: I. 2 Mg + O 2 2 MgO II. NH 4 HCO 3 CO 2 + NH 3 + H 2 O III. Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 IV. Al 2 (SO 4 ) NaOH 2 Al(OH) Na 2 SO 4 V. H 2 SO KCN K 2 SO HCN 5- No filme fotográfico, quando exposto à luz,ocorre a reação: 2 AgBr 2 Ag + Br 2 Como essa reação pode ser classificada? 6- O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: I. FeS + O 2 Fe + SO 2 II. 2 SO O 2 2 SO 3 III. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Classifique as reações acima. 7- Considere as seguintes reações: I) P 2 O H 2 O 2 H 3 PO 4 II) 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 III) 3 CuSO Al Al 2 (SO 4 ) Cu As equações I, II e III representam, respectivamente, que tipo de reações? 8- Classifique as reações inorgânicas a seguir: I) NH 4 Cl NH 3 + HCl II) N H 2 2 NH 3 III) 2 HNO 3 + Ca(OH) 2 2 Ca(NO 3 ) H 2 O IV) 2 KI + Cl 2 KCl + I 2 V) 2 NO 2 N 2 O 4

VI) CaCO 3 CaO + CO 2 VII) AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 VIII) 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 IX) NaOH + HBr NaBr + H 2 O X) 2 Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 XI) Na 2 S + FeCl 2 FeS + 2 NaCl XII) 3 NH

4 VI) CaCO 3 CaO + CO 2 VII) AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 VIII) 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 IX) NaOH + HBr NaBr + H 2 O X) 2 Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) H 2 XI) Na 2 S + FeCl 2 FeS + 2 NaCl XII) 3 NH 4 OH + Al(NO 3 ) 3 3 NH 4 NO 3 + Al(OH) 3 XIII) C + H 2 O CO + H 2 XIV) Cl KI 2 KCl + I 2 XV) CuCl 2 + Zn ZnCl 2 + Cu 9- Em determinadas situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o ácido clorídrico (HCl) é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de antiácido composto de hidróxido de magnésio, Mg(OH) 2, e hidróxido de alumínio, Al(OH) 3, duas bases que reduzem a acidez gástrica em níveis normais. As reações que ocorrem estão representadas abaixo e são classificadas como: Que tipo de reação ocorre em nosso estômago? 10-Analise as equações: I. Na2SO4 (aq) + 2 CH3COOH (aq) 2 CH3COONa (aq) + H2SO4 (aq) II. Na2CO3 (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g) III. Fe2(SO4)3 (aq) + 3 Cu (s) 3 CuSO4 (aq) + 2 Fe (s) IV. 2 Au (s) + H2SO4 (aq) AuSO4 (aq) + H2 (g) V. Na2O (aq) + SO3 (g) Na2SO4 (aq) VI. 3 (NH4)2S (aq) + Fe2(SO4)3 (aq) Fe2S3 (s) + 3 (NH4)2SO4 (aq) VII. CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq) Quais reações químicas poderão ocorrer? Justifique sua resposta.

11- Dispõe-se de cinco béqueres, contendo cada um as seguintes soluções: 1. NaCl 2. AgNO3 3. KNO3 4. BaCl2 5. KI Em relação a essas soluções, assinale a afirmativa correta.

5 11- Dispõe-se de cinco béqueres, contendo cada um as seguintes soluções: 1. NaCl 2. AgNO3 3. KNO3 4. BaCl2 5. KI Em relação a essas soluções, assinale a afirmativa correta. a) Gotejando ácido clorídrico em cada um desses béqueres, haverá precipitado apenas nos béqueres 2 e 3. b) As soluções dos béqueres 1 e 3 reagem violentamente originando dois sais, apenas um sendo insolúvel. c) Gotejando ácido sulfúrico nos béqueres 4 e 5, haverá formação de precipitado apenas no béquer 5. d) Juntando alíquotas dos béqueres 1 e 2 em um tubo de ensaio, será observada a formação de um precipitado. e) Nenhuma das soluções acima origina precipitados. Se reagirem entre si, apenas a solução do béquer 3 em contato com o ácido sulfúrico forma um precipitado. 12- Em um processo de avaliação experimental, um aluno recebeu 4 rótulos contendo, separadamente, informações sobre os seguintes reagentes: Fe(NO 3 ) 2, AgNO 3, KCl e Na 2 CO 3. Recebeu, também, 4 frascos, cada um contendo um desses reagentes, porém sem identificação. Com o objetivo de rotulá-los adequadamente, o aluno numerou-os de 1 a 4, conforme a figura a seguir, e fez alguns testes com amostras das soluções de cada frasco, obtendo as seguintes informações: I.Com a adição de ácido clorídrico, houve desprendimento de gás na amostra do frasco 1 e formação de um precipitado na amostra do frasco 2. II. Com a adição de cloreto de sódio, observou formação de precipitado na amostra do frasco 2.

6 III. Com a adição de hidróxido de sódio, observou formação de precipitado nas amostras dos frascos 2 e 4. IV. Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de sódio e hidróxido de sódio, nenhuma reação de precipitação ocorreu em amostras do frasco 3. De acordo com os resultados dos testes realizados, os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm quais substâncias? 13- Você tem diante de si um frasco com um pó branco que pode ser um dos seguintes sais: cloreto de sódio (NaCl), carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) ou carbonato de cálcio (CaCO 3 ). Num livro de Química você encontrou as seguintes informações: a) Todos os carbonatos, em presença de ácido clorídrico, produzem efervescência. b) Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) e de amônio (NH 4+ ). c) Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos cloretos de chumbo, prata e mercúrio. Dispondo apenas de recipientes de vidro, água e ácido clorídrico, como você faria para identificar o sal? 14- Quatro placas metálicas, rotuladas A, B, C e D, foram identificadas com base nas seguintes propriedades: após o polimento das placas, B é a única que apresenta cor diferente das demais. Apenas C e D reagem com ácido clorídrico diluído, liberando hidrogênio. D é o metal mais denso. Associe as placas A, B, C e D com os metais alumínio, cobre, prata e chumbo. 15- Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais, formando diferentes produtos como mostrado no esquema:

7 Os seguintes sinais evidentes de transformações químicas: liberação de gás, desaparecimento parcial ou total de sólido e formação de sólido. Relacione esses sinais com os produtos I, II e III e identifique esses produtos. 16- Soluções aquosas de cloreto de sódio, cloreto de bário e nitrato de potássio estão contidas em três frascos, rotulados S1, S2 e S3. Observa-se experimentalmente que: 1º) as soluções S1 e S3 reagem com nitrato de prata produzindo um precipitado, enquanto a solução S2 não reage. 2º) somente a solução S1 reage com carbonato de amônio produzindo um precipitado branco. Com base nessas informações, identifique as soluções contidas nos frascos S1, S2 e S3. Justifique a resposta, escrevendo as equações das reações químicas utilizadas na identificação. 17-Ao misturar soluções aquosas de Pb(NO 3 ) 2 e NaCl, observa-se a formação de um precipitado. Equacione essa reação, identificando nela o precipitado. 18-Ao misturar soluções aquosas de AgNO 3 e KCl, observasse a formação de um precipitado. Equacione essa reação, identificando nela o precipitado. 15-Ao misturar soluções aquosas de Pb(NO 3 ) 2 e (NH 4 ) 2 SO 4, observa-se a formação de um precipitado. Equacione essa reação, identificando nela o precipitado. 19-Dispõe-se de 5 tubos de ensaio, contendo respectivamente: I. H 2 O II. solução aquosa de NaCl

8 III. solução aquosa de NaNO 3 IV. solução aquosa de NaCO 3 V. solução aquosa de Na 2 SO 4 Adicionando-se HCl (gota a gota) a cada um dos tubos, observa-se que somente em um deles ocorre efervescência. Essa efervescência é consequência da reação do HCl com 20-Dois frascos sem rótulo contêm líquidos incolores. Sabe-se que um desses líquidos é uma solução aquosa de NaCl e o outro, uma solução aquosa de CaCl 2. Qual dos seguintes reagentes você poderia utilizar para descobrir qual solução está em cada frasco? I. Solução aquosa de KBr. II. Solução aquosa de AgNO 3. IV. Solução aquosa de Na 2 SO 4.

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