Ionização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H +

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1 Ácidos Ionização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H + Equação de Ionização de ácidos: HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 H 3 PO 4 3H + + PO 4-3 Classificação a)quanto ao número de H + Monoácido: HBrO 2 Diácido: H 2 SO 3 Triácido: H 3 BO 3 Tetrácido: H 4 P 2 O 7 b)quanto à força: Forte:α > 50% Moderado: 5% < α < 50% Fraco: α < 5% Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr e HI Moderados: HF Fracos: restante (H 2 S...) Oxiácidos: H x X O y Forte: y - x = 3 ou 2 HClO 4 e H 2 SO 4 Médio: y x = 1 H 3 PO 4 Fraco: y x = 0 Nomenclatura dos ácidos: 1)Hidrácidos (ácidos sem oxigênio na fórmula): HX X = 7A nox - 1 6A nox - 2 CN - nox - 1 íon ciano NC - nox - 1 íon isociano Nome: ácido ídrico Exemplos: HCl ácido clorídrico H 2 S ácido sulfídrico HI ácido iodídrico HCN ácido cianídrico

2 2)Oxiácidos (ácidos com oxigênio na fórmula) H z X O y X = ametal, Cr +6 e Mn +6/+7 Nox dos ametais em ácidos: 3A 4A 5A 6A 7A +1 hipo oso oso ico +7 per ico Exemplo: HClO ácido hipocloroso HPO 3 ácido fosforoso HMnO 4 ácido permangânico H 2 CO 3 ácido carbônico nox variável: Fe, Co, Ni +2 ou +3 Cu, Hg +1 ou +2 Pt, Sn, Pb +2, ou +4 Au +1 ou +3 Formulação de ácidos: Ácido Clórico HClO 3 Ácido Selênico H 2 SeO 4 Ácido Nitroso HNO 2 Exceções: utilizar H 3 com os seguintes ametais: P, As, Sb e B Ácido fosfórico H 3 PO 4 Ácido Antimonioso H 3 SbO 3 Meta H Piro H 4 (Orto)H 3 Bases ou Hidróxidos Base é toda substância que dissolvida em água, libera íons OH - Dissociação das bases: NaOH Na + + OH - Ca(OH) 2 Ca OH - Al(OH) 3 Al OH - As bases são formadas por: (metal)oh Exemplo: Pb(OH) 2 AgOH Zn(OH) 2 Obs: NH 4 +1 = amônio

3 NH 3 = amônia Nomenclatura: a)para metais de nox fixo (Al +3, Zn +2, Ag +1, família 1A, 2A e 3A): Hidróxido de (metal) Exemplo: NaOH Hidróxido de Sódio AgOH Hidróxido de Prata Ba(OH) 2 Hidróxido de Bário Mg(OH) 2 Hidróxido de Magnésio NH 4 (OH) Hidróxido de Amônio b)para metais de nox variável: Fe, Co, Ni +2 ou +3 Cu, Hg +1 ou +2 Pt, Sn, Pb +2, ou +4 Au +1 ou +3 Hidróxido de + (nox em algarismo Romano) Hidróxido de + OSO (menor nox) + ICO (maior nox) Exemplo: Fe(OH) 2 Hidróxido de ferro II Fe(OH) 3 Hidróxido de ferro III Ou Fe(OH) 2 Hidróxido ferroso Fe(OH) 3 Hidróxido férrico Cu(OH) Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso Pb(OH) 4 Hidróxido de Chumbo IV ou Hidróxido plúmbico Au(OH) 3 Hidróxido de ouro III ou Hidróxido áurico Classificação das bases: a)quanto ao número de hidroxilas OH - Monobase Li(OH) Dibase Mg(OH) 2 Tribase Al(OH) 3 Tetrabase Pb(OH) 4 b)força das Bases: Fortes: 1A e 2A Fracas: outras c)solubilidade: Solúvel: 1A e NH 4 OH Pouco Solúvel: 2A Insolúvel: outras

4 Sal São provenientes da reação entre ácido e base. HCl + NaOH NaCl + H 2 O Ácido + Base Sal + água Nomenclatura: A nomenclatura dos sais é obtida a partir da nomenclatura do ácido: Tabela ácido: Ácido ico oso ídrico Sal ato ito eto 3A 4A 5A 6A 7A +1 hipo oso oso ico +7 per ico Nome: 2 o elemento + (ato, eto ou ito) de 1 o elemento Formação so Sal a partir do Nome: Óxido São compostos binários de oxigênio O Exemplos: Na 2 O CO 2 NO Fe 2 O 3 Classificação e nomenclatura dos óxidos: a)óxidos Básicos São feitos por metais de nox +1 ou +2

5 Nome: NOX fixo: Óxido de NOX variável: Óxido de oso (< nox) Óxido de ico (> nox) Exemplos: Na 2 O óxido de sódio CaO óxido de cálcio Ag 2 O óxido de prata FeO óxido de ferro II ou óxido ferroso OBS: os óxidos básicos reagem com a água formando bases: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 b)óxidos Anfóteros: São formados por metais de nox +3 ou +4 Nome: NOX fixo: Óxido de NOX variável: Óxido de oso (< nox) Óxido de ico (> nox) Al 2 O 3 óxido de alumínio Fe 2 O 3 óxido férrico ou óxido de ferro III PbO 2 óxido plúmbico ou óxido de chumbo IV OBS: os óxidos anfóteros não reagem com água. c)óxidos ácidos ou anidridos: São formados por ametais e por Cr +6 e Mn +6/+7 Nome: Anidrido oso (< nox) Anidrido ico (> nox) CO 2 anidrido carbônico SO 3 anidrido sulfúrico I 2 O 3 anidrido iodoso N 2 O 5 anidrido nítrico Mn 2 O 7 anidrido permangânico P 2 O 3 anidrido fosforoso Os óxidos ácidos reagem com água formano ácidos. Exemplo: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

6 d)óxidos neutros: São os óxidos que não reagem com ácidos, nem com bases nem com água. NO monóxido de nitrogênio N 2 O monóxido de dinitrogênio CO monóxido de carbono e)óxido salino ou misto: Nome: Óxido misto (ou salino) de (metal) Fórmula: X 3 O 4 X = metal Fe 3 O 4 óxido salino (ou misto) de ferro Co 3 O 4 óxido salino de cobalto f)peróxidos: Nox do oxigênio nos peróxidos = - 1 XO 2-1 Nome: peróxido de H 2 O 2 peróxido de hidrogênio CaO 2 peróxido de cálcio Na 2 O 2 peróxido de cálcio g)superóxido Nox do oxigênio = - 1/2 1A = X 2 O 4-1/2 2A = XO 4-1/2 Nome: superóxido de Li 2 O 4 superóxido de Lítio

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