FUNÇÕES INORGÂNICAS. Prof. Norma Sá

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1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Norma Sá

2 FUNÇÕES INORGÂNICAS Identificação das Funções: ÁCIDOS começam com H. BASES terminam com OH. ÓXIDOS formados por 2 elementos, sendo um deles o oxigênio. HIDRETOS formados por 2 elementos, sendo um deles o hidrogênio. SAIS qualquer outro caso.

3 FUNÇÕES INORGÂNICAS Exercício: Identifique as funções a que pertencem os compostos abaixo. 1) NaOH base 9) H 2 O óxido 2) CaCO 3 sal 10) NaCN sal 3) H 3 PO 4 ácido 11) HClO ácido 4 12) 4) CO 2 óxido Fe 3 Fe(CN) 6 sal 13) 5) HCN ácido Fe 3 O 4 óxido 6) NaH hidreto 14) AlH 3 7) NaNO 3 8) NH 4 OH sal base 15) H 2 SO 4 16) N 2 O hidreto ácido óxido

4 ÁCIDOS 1. Característica: Liberar cátion hidrogênio (H + ) em solução aquosa. (conceito de Arrhenius). Reação de ionização. ex: HCl H 2 O H + + Cl - 2. Classificação: I. Qt. à presença de oxigênio: Hidrácidos Sem oxigênio Oxiácidos Com oxigênio II. Qt. ao nº de componentes: Binários Ternários Quaternários 2 elementos 3 elementos 4 elementos III. Qt. ao nº de H + ionizáveis Monoácido: 1H + Diácido: 2H + Triácido: 3H + Tetrácido: 4H + Exceção: H 3 PO 2 Exceção: H 3 PO 3 H 4 P 2 O 5 monoácido diácidos

5 ÁCIDOS iv. Qt. à força ácida ou grau de ionização Fortes: HI > HBr > HCl HIDRÁCIDOS Moderado: HF Fracos: Os demais OXIÁCIDOS α = n O - nº H + Muito Fortes: α = 3 Fortes: α = 2 Moderados: α = 1 HClO 4 ; HMnO 4 H 2 SO 4 ; HNO 3 H 3 PO 4 ; HNO 2 Fracos: α = 0 HBr0 ; H 2 CO 3

6 ÁCIDOS 3. Nomenclatura IUPAC a) p/hidrácidos: Nomes especiais Ácido...ídrico ex: HCl Ác. Clorídrico H 2 S Ác. Sulfídrico HBr Ác. Bromídrico HCN = ác. cianídrico HNC = ác. isocianídrico H 3 Fe(CN) 6 = ác. ferricianídrico H 4 Fe(CN) 6 = ác. ferrocianídrico b) p/oxiácidos: feita pela determinação do NOx do elemento central. NOx +1 ou +2: Ác. Hipo...oso NOx +3 ou +4: Ác....oso NOx +5 ou +6: Ác....ico NOx +7: Ác. Per...ico

7 ÁCIDOS HNO 2 H 2 SO 4 HClO HClO 2 HClO 4 H 3 PO 4 H 3 PO 2 H 3 PO 3 HMnO 4 HIO 4 Ác. nítroso Ác. sulfúrico Ác. hipocloroso Ác. cloroso Ác. perclórico Ác. fosfórico Ác. hipofosforoso Ác. fosforoso Ác. permangânico Ác. periódico * Existem alguns elementos que formam mais de um ácido com o mesmo NOx: B Si - P As - Sb Usam-se os prefixos orto, meta e piro: ORTO META PIRO = ácido normal. = ácido normal H 2 O = 2x ácido normal H 2 O H 3 PO 4 HPO 3 H 4 P 2 O ortofosfórico metafosfórico pirofosfórico (H 3 PO 4 H 2 O) (2x H 3 PO 4 - H 2 O)

8 ÁCIDOS Dar nome aos ácidos abaixo: +5 H 3 PO 4 Ác. fosfórico H 2 S -2 Ác.sulfídrico +3 HClO 2 Ác. cloroso H 3 Fe(CN) 6 Ác.ferricianídrico +6 H 2 SO 4 +4 H 2 CO 3 +7 HIO 4 +3 HNO 2 +5 H 4 As 2 O 7 Ác. sulfúrico Ác. carbônico Ác. periódico Ác. nitroso Ác. piroarsênico HCN +3 H 3 BO 3 +4 H 4 SiO 4 +5 HBrO 3 +3 HBO 2-1 HBr Ác. cianídrico Ác. bórico Ác.silícico Ác. brômico Ác. metabórico Ác. bromídrico +5 HSbO 3 Ác. metaantimônico

9 ÁCIDOS 3. Formulação ou Notação: * p/hidrácidos: 1º) Escrever os símbolos: H Y 2º) Determinar o nº de H: Y do 7A...H Y do 6A...H 2 * p/oxiácidos: 1º) Escrever os símbolos: H Y O 2º) Determinar o nº de H: Y do 7A...H Y do 4A/6A...H 2 Y do 3A/5A...H 3 3º) Determinar o NOx do Y (pela regra) 4º) Determinar o nº de O: (Exceto Si...H 4 ) (Exceto N...H) Nº de H + NOx do Y 2

10 ÁCIDOS Escreva a estrutura de cada ácido abaixo. +5 Ác. Nítrico HNO = 6 2 = 3 3 Ác. Antimônico Ác. Isocianídrico H 3 SbO 4 HNC Ác. Sulfuroso +4 H SO = 6 2 = 3 Ác. Pirossilícico H 6 Si 2 O 7 Ác. Metafosforoso Ác. Pirobórico +3 H PO = 6 2 = 3 +3 H BO = 6 2 = 3 H 3 PO 3 H 2 O = HPO 2 2 X H 3 BO 3 H 2 O = H 4 B 2 O 5 Ác. Perclórico HClO 4 Ác. Hipofosforoso H 3 PO 2 Ác. ferricianídrico H 3 Fe(CN) 6

11 BASES 1. Característica: Liberar ânion hidroxila quando em solução aquosa. (conceito de Arrhenius). É a reação de dissociação iônica. ex: NaOH 2. Classificação: a) Qt. ao nº de OH H 2 O b) Qto. à solubilidade em água Na + + OH - 1 OH = monobase 2 OH = dibase 3 OH = tribase 4 OH = tetrabase Solúveis = 1A e NH 4 OH Pouco solúveis = 2A Insolúveis = as demais c) Qt. à força básica Fortes = 1A e 2A Fracas = as demais

12 3. Nomenclatura: a) p/metais c/nox fixo: b) p/metais de NOx variável: BASES Hidróxido + de + nome do metal * Hidróxido + de + nome do metal + NOx em alg. ou Romano * Hidróxido + nome do metal + ICO (maior NOx) * Hidróxido + nome do metal + OSO (menor NOx) Relação dos Metais de NOx variável: +1 e +2 Cu e Hg +2 e +3 Fe, Co e Ni +2 e +4 Pb e Sn +1 e +3 Au Relação dos Metais de NOx fixo: +1 1A e Ag +2 2A e Zn +3 Al e Bi

13 BASES Dar nome às bases abaixo. Escreva as fórmulas das bases. KOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3 NH 4 OH Pb(OH) 4 Fe(OH) 3 HgOH Ni(OH) 2 Bi(OH) 3 Zn(OH) 2 Hidr. de potássio Hidr. de cálcio Hidr. de alumínio Hidr. de amônio Hidr. de chumbo IV Hidr. férrico Hidr. de mercúrio I Hidr. niqueloso Hidr. de bismuto Hidr. de zinco Hidr. Plumboso Hidr. de bário Hidr. ferroso Hidr. de amônio Hidr. mercúrico Hidr. de magnésio Hidr. Plúmbico Hidr. de lítio +2 Pb(OH) +2 Ba(OH) +2 Fe(OH) NH 4 (OH) +2 Hg(OH) Mg(OH) +4 Pb(OH) Li(OH) NaOH Hidr. de sódio ou soda cáustica

14 SAIS 1. Conceito São compostos formados pela reação de neutralização entre ácidos e bases. 2) Reação de neutralização ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA 3. Classificação a) quanto à reação de neutralização: a) sal neutro: b) sal ácido ou hidrógenossal: c) Sal básico ou hidróxissal: nºh do ácido = nºoh da base = nºh 2 O nºh do ácido > nºoh da base = nºh 2 O nºoh da base > nºh do ácido = nºh 2 O

15 4. Nomenclatura: a) Sais Neutros: b) Sais Ácidos: c) Sais Básicos: * Nome do ânion: sufixo do ácido ídrico oso ico SAIS nome do ânion + de + nome do cátion nome do ânion + ácido + de + nome do cátion hidrógeno+nome do ânion+ de + nome do cátion nome do ânion + básico + de + nome do cátion hidróxi+nome do ânion+ de + nome do cátion Deriva do nome do ácido de origem, substituindo os sufixos: sufixo do ânion eto ito ato

16 SAIS Reação de neutralização total Ác. Nítrico com Hidr. De cálcio Nitrato de cálcio HNO Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) + 2 H 2 O 2 Igualar nº de H + com nº de OH com nº de H 2 O Ver o que sobrou da base Ver o que sobrou do ácido

17 SAIS Ác. carbônico com Hidr. de alumínio Carbonato de alumínio + 3 H CO Al (OH) Al 3 2 (CO ) H O 2 Igualar nº de H + com nº de OH com nº de H 2 O Ver o que sobrou da base Ver o que sobrou do ácido

18 SAIS Ác. fosfórico com Hidr. de magnésio Fosfato de magnésio + 2 H PO Mg(OH) Mg 2 3 (PO ) H O 2 Igualar nº de H + com nº de OH com nº de H 2 O Ver o que sobrou da base Ver o que sobrou do ácido

19 SAIS Ác. ferrocianídrico com Hidr. de bismuto Ferrocianeto de bismuto + 3 H Fe(CN) Bi(OH) Bi 3 4 [Fe(CN) ] H O 2 Igualar nº de H + com nº de OH com nº de H 2 O Ver o que sobrou da base Ver o que sobrou do ácido

20 SAIS Ác. ferricianídrico com Hidr. plumboso Ferricianeto plumboso + 2 H Fe(CN) Pb(OH) Pb 2 3 [Fe(CN) ] H O 2 Igualar nº de H + com nº de OH com nº de H 2 O Ver o que sobrou da base Ver o que sobrou do ácido

21 SAIS Reação de neutralização parcial Não igualar nº de H do ácido com o nº de OH da base Ác. Nítrico com Hidr. de cálcio Nitrito básico de cálcio / hidróxinitrito de cálcio HNO 3 + Ca(OH) 2 Ca (OH) NO 3 + H 2 O Ca OH OH H NO 3

22 SAIS Ác. Fosfórico com Hidr. de cálcio Fosfato ácido de cálcio / hirógenofosfato de cálcio H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 Ca H PO H 2 O OH Ca OH H H H PO 4

23 SAIS Equacione as reações abaixo e denomine os produtos. 1. Ác. Nitroso + hidr. de cálcio Nitrito de cálcio HNO + 2 Ca (OH) 2 Ca(NO 2 2 ) + 2 H 2O : 2=2 2. Ác. Sulfídrico + Hidr. de alumínio 2 Sulfeto de alumínio H S + Al(OH) Al S + H 2 O Ác. Pirofosfórico + Hidr. de magnésio +5 H PO 3 4 5A : 2 = 4 x 2 H 2 O H 4 P 2 O Mg (P 2 2 O 7 ) Mg(OH) Pirofosfato de magnésio + H 2 O

24 ÓXIDOS São compostos binários do oxigênio, que sempre tem NOx negativo. Podem ser metálicos ou não metálicos. Metálicos Não Metálicos Óx. Básicos Óx. Anfóteros Óx. Ácidos Óx. Duplos ou Mistos ou Salinos Peróxidos Superóxidos Óx. Ácidos Óx. Anfóteros Óx. Duplos ou Mistos Óx. Neutros

25 ÓXIDOS METÁLICOS ÓXIDOS BÁSICOS Formados por metais do 1A e 2A (NOx +1 e +2) Nox do oxigênio é -2. Nomenclatura: óxido de... Reagem com água formando BASES Reagem com ácidos formando SAIS e ÁGUA Formulação: +X - M O 2 X 2 Na 2 O K 2 O CaO MgO Óxido de sódio Óxido de potássio Óxido de cálcio Óxido de magnésio Óx. de lítio Óx. de bário Óx. de berílio Óx. de frâncio Li 2 O BaO BeO Fr 2 O

26 ÓXIDOS METÁLICOS ÓXIDOS ANFÓTEROS Formados por metais de NOx +3 e +4 Nox do oxigênio é -2. Nomenclatura: óxido de... Nomenclatura Geral: ( Mono/di/tri ) óxido de ( di/tri ) nome do elemento Formulação: + X - M O 2 X 2 Al 2 O 3 Bi 2 OZnO FeO Óxido de alumínio Óxido de bismuto Óxido de zinco Óxido de ferro II Óx. de cobalto II Óx. de zinco Óx. de berílio Óx. de francio CoO ZnO BeO Fr 2 O

27 ÓXIDOS METÁLICOS ÓXIDOS DUPLOS ou MISTOS ou SALINOS São óxidos que obedecem a fórmula geral M 3 O 4. São formados pela reação de 2 outros óxidos do mesmo metal. Nomenclatura: Óxido salino de... Óx. duplo de... Reagem com água formando duas bases. Reagem com ácidos formando dois sais e água. Fe 3 O 4 Pb 3 O 4 Óxido salino de ferro Óx. duplo de ferro Óx. salino de chumbo Óx. duplo de chumbo

28 ÓXIDOS METÁLICOS PERÓXIDOS: São óxidos de metais 1A e 2A em que o NOx do oxigênio é -1. Nomenclatura: Peróxido de... Peróxido + ácido sal + H 2 O 2 CaO 2 K 2 O 2 Peróxido de cálcio Peróxido de potássio * H 2 O 2 Peróxido de hidrogênio ou água oxigenada

29 ÓXIDOS METÁLICOS SUPERÓXIDOS ou POLIÓXIDOS: Óxidos de metais 1A e 2A em que o oxigênio tem NOx -1/2 Nomenclatura: Superóxido de... Polióxido de... Superóxido + ácido Sal + H 2 O 2 + O 2 Na 2 O 4 BaO 4 CaO 4 Superóxido de sódio Superóxido de bário Superóxido de cálcio

30 ÓXIDOS NÃO METÁLICOS ÓXIDOS ÁCIDOS ou ANIDRIDOS: São formados por ametais com NOx normal. O NOx do oxigênio é -2. Nomenclatura: Anidrido + nome do ácido correspondente Nomenclatura Geral: ( Mono/di/tri ) óxido de ( di/tri ) nome do elemento Formulação +X Reagem com Água formando Ácidos Reagem com óx. Básicos formando Sais Reagem com Bases formando Sais e Água E O X Cl 2 O 7 An. perclórico Heptóxido de dicloro CO 2 An. Carbônico Dióxido de carbono N 2 O 3 An. Nitroso Trióxido de dinitrogênio

31 ÓXIDOS NÃO METÁLICOS ÓXIDOS ANFÓTEROS: Formados por semimetais com NOx normal O NOx do oxigênio é -2 Nomenclatura: An. Nome do ácido correspondente Nomenclatura Geral:( Mono/di/tri ) óxido de ( di/tri ) nome do elemento + X E O X Sb 2 O 3 An. Antimonioso Trióxido de diantimônio As 2 O 5 An. Arsênico Pentóxido de diarsênio B 2 O 3 An. Bórico Trióxido de diboro

32 ÓXIDOS NÃO METÁLICOS ÓXIDOS DUPLOS ou MISTOS: Formados por ametais ou semimetais com NOx anormal. Nomenclatura Geral: ( Mono/di/tri ) óxido de ( di/tri ) nome do elemento Formulação + X - M O 2 X 2 NO 2 ClO 2 Dióxido de nitrogênio Dióxido de cloro

33 ÓXIDOS NÃO METÁLICOS ÓXIDOS NEUTROS: São óxidos que não reagem com água, com ácidos ou com bases. Nomenclatura Geral: ( Mono/di/tri ) óxido de ( di/tri ) nome do elemento CO NO N 2 O H 2 O Monóxido de carbono Monóxido de nitrogênio Monóxido de dinitrogênio Água

34 HIDRETOS São compostos binários do hidrogênio. Podem ser: Metálicos +x -1 M H x Não Metálicos +1 - x H E x NaH Hidreto de sódio H 2 S Hidreto de enxofre AlH 3 Hidreto de alumínio sulfidreto HCl Hidreto de cloro Cloridreto

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