Química Geral 3º ANO

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1 Química Geral 3º ANO

2 Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base

3 Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Ácido são substâncias que, dissolvidas em água, se ionizam liberando, na forma de cátions, exclusivamente íons H +. HCl H + + Cl - ou HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - H 2 SO 4 2H + + SO 2-4 ou H 2 SO 4 + 2H 2 O 2H 3 O + + SO 2-4 H 3 O + = íon hidroxônio

4 Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Equacionamento da reação de ionização H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2- H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

5 Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Bases são substâncias que, dissolvidas em água, sofrem dissociação iônica, liberando, na forma de aníons, exclusivamente íons OH -. NaOH Na + + OH - Ca(OH) 2 Ca OH -

6 Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Equacionamento da reação de dissociação Mg(OH) 2 Mg OH - Mg(OH) 2 Mg(OH) + + OH - Mg(OH) + Mg 2+ + OH - Mg(OH) 2 Mg OH -

7 Teoria Ácido-Base Teoria de Brönsted-Lowry (Protônica) Ácido é qualquer espécie química (molécula ou íon) que numa reação cede prótons (H + ). Base é qualquer espécie química (molécula ou íon) que numa reação recebe prótons (H + ). HCl + NH 3 Cl - + NH 4 + HCl doa próton, logo é um ácido de Brönsted NH 3 recebe próton, logo é uma base de Brönsted

8 Teoria Ácido-Base Teoria de Brönsted-Lowry (Protônica) Pares Conjugados HCl + NH 3 Cl - + NH 4 + Ácido 1 Base 2 Base 1 Ácido 2 Pares conjugado: ácido 1 / base 1 - ácido 2 / base 2 HCl / Cl - NH 4+ / NH 3

9 Teoria Ácido-Base Teoria de Lewis (Eletrônica) Ácido é qualquer espécie química que recebe um par eletrônico numa reação química; DICA = toda espécie catiônica. Base é qualquer espécie química que fornece um par eletrônico numa reação química; DICA = toda espécie aniônica e que contenha na estrutura os elementos nitrogênio (N), oxigênio (O), cloro (Cl), ou qualquer ametal. HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - ácido base NH 3 + H + NH 4 + base ácido

10 Teoria Ácido-Base

11 Função química é o conjunto de compostos que apresentam propriedades semelhantes. Ácido = HCl, H 2 SO 4, H 3 PO 4,... Base = NaOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3,... Sal = NaCl, CaSO 4, KMnO 4,... Óxido = CO 2, H 2 O, SO 2,...

12 Ácido Funções Inorgânicas Classificação 1 Presença de Oxigênio: - HIDRÁCIDO ácido que contém hidrogênio na molécula; HCl, H 2 S, HF, H 2 Se - OXIÁCIDO ácido que contém oxigênio na molécula. H 2 SO 4, H 2 PO 3, HMnO 4

13 Ácido Funções Inorgânicas Classificação 2 Número de elementos na molécula: - BINÁRIO ácido que contém 2 elementos diferentes na molécula. HCl, H 2 S, HF, H 2 Se - TERNÁRIO ácido que contém 3 elementos diferentes na molécula. H 2 SO 4, H 2 PO 3, HMnO 4 - QUATERNÁRIO ácido que contém 4 elementos diferentes na molécula. H 4 Fe(CN) 6, H 3 Fe(CN) 6, HCNO

14 Ácido Funções Inorgânicas Classificação 3 Número de hidrogênios ionizáveis na molécula: - MONOÁCIDO ácido que contém 1 hidrogênio ionizável. HCl, HBr, HCNO - DIÁCIDO ácido que contém 2 hidrogênios ionizáveis. H 2 S, H 2 SO 4, H 2 Se - TRIÁCIDO ácido que contém 3 hidrogênios ionizáveis. H 3 PO 4, H 3 AsO 4 - TETRÁCIDO ácido que contém 4 hidrogênios ionizáveis. H 4 Fe(CN) 6, H 4 P 2 O 7, H 4 As 2 O 7

15 Ácido Funções Inorgânicas Classificação 4 Volatilidade da molécula: - FIXOS ácido que apresentam elevado ponto de ebulição (são sólidos ou líquidos). H 2 SO 4, H 3 PO 3, H 3 BO 3 - VOLÁTEIS ácido que apresentam baixo ponto de ebulição (são líquidos e gases). H 2 S, HCl, HCN

16 Ácido Classificação 5 Força:

17 Ácido Classificação 5 Força: Regra de Pauling para oxiácidos

18 Ácido Propriedades 1 Sabor: apresentam sabor azedo. 2 Condutibilidade Elétrica: boa (teoria de Arrhenius). 3 Ação sobre indicadores: 4 Ação sobre as bases: ácido + base água + sal Reação de neutralização ou salinificação

19 Ácido Nomenclatura Hidrácidos ácido...idrico nome do elemento HCl ácido clorídrico; HCN ácido cianídrico H 2 S ácido sulfídrico

20 Ácido Nomenclatura Oxiácidos Ácido que o elemento central não sofre variação de NOX ácido...ico nome do elemento H 2 CO 3 ácido carbônico H 3 BO 3 ácido bórico

21 Ácido Nomenclatura Oxiácidos Ácido que o elemento central sofre variação de NOX

22 Ácido Nomenclatura Principais Ácidos

23 Ácido Nomenclatura Principais Ácidos

24 Ácido Nomenclatura Principais Ácidos

25 Base Classificação 1 Número de íons OH - por fórmula: - MONOBASE são bases que apresentam 1 hidroxila na fórmula. NaOH, KOH, NH 4 OH - DIBASE são bases que apresentam 2 hidroxilas na fórmula. Ca(OH) 2, Mg(OH) 2, Fe(OH) 2 - TRIBASE são bases que apresentam 3 hidroxilas na fórmula. Al(OH) 3, Ni(OH) 3, Au(OH) 3 - TETRABASE são bases que apresentam 4 hidroxilas na fórmula. Pb(OH) 4, Sn(OH) 4, Mn(OH) 4

26 Base Classificação 2 Volatilidade: - FIXAS são bases que apresentam elevado ponto de ebulição. todas as bases de metais -NaOH, KOH, Fe(OH) 2 - VOLÁTEIS são bases que apresentam baixo ponto de ebulição. NH 4 OH

27 Base Classificação 3 Solubilidade: - SOLÚVEIS são bases que apresentam elevado coeficiente de solubilidade em água. Todas as bases de metais alcalinos e de amônio-naoh, KOH, NH 4 OH - INSOLÚVEIS são bases que apresentam baixo coeficiente de solubilidade. São as demais bases - Fe(OH) 2, Ni(OH) 3, Bi(OH) 3

28 Base Classificação 4 Força: - FORTES são bases que apresentam elevado grau de dissociação e próximo de 100% em água. Todas as bases de metais alcalinos e de metais alcalinos - NaOH, KOH, Ca(OH) 2 - FRACAS são bases que apresentam baixo grau de dissociação e próximas de zero. São as demais bases - Fe(OH) 2, Ni(OH) 3, Bi(OH) 3

29 Base Propriedades 1 Sabor: apresentam sabor característico que denominamos cáustico, adstringente ou lixívia. 2 Condutibilidade Elétrica: Boa (teoria de Arrhenius). 3 Ação sobre os indicadores:

30 Base Propriedades 4 Ação sobre os ácidos: base + ácido água + sal Reação de neutralização ou salinificação

31 Base Nomenclatura Bases de metais que não sofrem variação de NOX: hidróxido de... nome do metal NaOH hidróxido de sódio Ca(OH) 2 hidróxido de cálcio Al(OH) 3 hidróxido de alumínio

32 Base Nomenclatura Bases de metais que sofrem variação de NOX: hidróxido de... nome do metal > NOX = terminação OSO ou nº romano NOX < NOX = terminação ICO ou nº romano NOX CuOH hidróxido cuproso ou de cobre I Cu(OH) 2 hidróxido cúprico ou de cobre II Fe(OH) 2 hidróxido ferroso ou de ferro II Fe(OH) 3 hidróxido férrico ou de ferro III

33 Base Nomenclatura Bases de metais que sofrem variação de NOX:

34 Sal É toda substância iônica que resulta da reação de um ácido com uma base. Classificação: 1 Presença de oxigênio: - sal oxigenado (oxissal): sal que apresenta oxigênio na molécula. H 2 SO 4, NaClO, K 3 PO 4 - sal não-oxigenado: sal que não apresenta oxigênio na molécula. KCl, Na 2 S, NH 4 Cl

35 Sal Classificação: 2 Número de elementos constituintes: - sal binário: sal que apresenta 2 elementos na molécula. NaCl, K 2 S, KI - sal ternário: sal que apresenta 3 elementos na molécula. NaNO 3, NaClO, K 2 SO 4 - sal quaternário: sal que apresenta 4 elementos na molécula. NH 4 ClO 3, NaCNO, K 3 Fe(CN) 6

36 Sal Classificação: 3 Natureza dos íons:

37 Sal Propriedades: 1 Sabor: salgado; 2 Condutibilidade Elétrica: boa (teoria de Arrhenius)

38 Sal Nomenclatura: A nomenclatura é dada em função da terminação da parte aniônica da nomenclatura do ácido e mantém-se a parte catiônica com a nomenclatura da base. terminação ácido IDRICO OSO ICO terminação sal ETO ITO ATO

39 Sal Nomenclatura Sal comum:

40 Sal Nomenclatura Sal hidrogenossal:

41 Sal Nomenclatura Sal hidroxissal:

42 Sal Nomenclatura Sal duplo: Funções Inorgânicas

43 Sal Funções Inorgânicas

44 Curso de Química Química Geral Sardella e Mateus Volume 1 Bibliografia

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