Química B Extensivo V. 3

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1 Química B Extensivo V. Exercícios 01) D A pura (destilada) não é condutora de eletricida-de pois não apresenta de sais, mas a partir do momento em que se adiciona alguma substância solúvel que faça com que a solução tenha íons livres, ela se torna boa condutora. No caso do cloro gasoso, por afinidade com o hidrogênio, pode formar íon de H + e C, que podem mover-se na solução e conduzir corrente elétrica. 0) O ácido sulfúrico, ao se misturar em, sofre ionização (formação de íons livres), e esses íons podem conduzir a corrente elétrica. H + + 0) Compostos moleculares como HNO ( ) e O( ) quase não formam íons quando puros, mas apenas em solução. O ácido nítrico, ao se misturar em, sofre ionização (formação de íons livres), e esses íons podem conduzir a corrente elétrica. HNO H + + NO 0) a) Porque para haver a condução de corrente elétrica, é preciso haver íons, os quais devem ter mobilidade. No estado líquido (fundido), aparecem íons livres. b) Porque é molecular (não iônica), ou seja, uma substância formada por moléculas eletricamente neutras. Somente em solução aquosa ocorre formação de íons que possam conduzir corrente elétrica. c) Porque liberam íons que fazem o transporte da corrente elétrica na solução. 05) E a) Certa. O número de cargas positivas e negativas é igual (solução neutra). b) Certa. A solução conduz corrente elétrica. c) Certa. O sal é totalmente dissolvido, originando uma única fase. d) Certa. Com o sal todo dissolvido, permanece a coloração da. e) Errada. Como o sal foi todo dissolvido e não estava em excesso, a solução é insaturada. 06) B Ao dissolver o cloreto de sódio, originam-se íons de cloro e sódio que conduzem a corrente elétrica. 07) C A glicose (composto molecular), quando colocada em, se dissolve sem a formação de íons, por isso a solução resultante não conduz a corrente elétrica. 08) E Quanto mais concentrada uma solução eletrolítica, mais fortemente conduz a corrente elétrica. O tipo de soluto dissolvido também influencia no processo, pois pode originar mais ou menos íons, os quais podem ter polos mais ou menos intensos. O volume da solução não influencia na condução de corrente elétrica. 09) C Para haver a condução de corrente elétrica, a solução deve conter íons livres. Dentre as opções apresentadas, apenas a adição de HC formará íons. 10) a) Cloreto de potássio (KC ) 500 ml 75 mg 1000 ml 150 mg KC K + + C 7,5 g 9 g + 5,5 g 150 mg X X = 78,5 mg/l b) São os sais cloreto de potássio, citrato de sódio di-hidratado e cloreto de sódio, pois em meio aquoso sofrem dissociação e liberam íons, os quais conduzem eletricidade. 11) C Quanto menor o ponto de ebulição de uma substância, mais volátil ela será (evapora com facilidade). No caso dos ácidos, o ponto de ebulição é variável dependendo da concentração que se encontra na solução. Dos ácidos apresentados, o menos volátil (mais fixo) é o ácido sulfúrico ( ). Química B 1

2 1) a) Ácido hipoiodoso HIO Ácido perbrômico HBrO 1) Apenas um. Somente o hidrogênio ligado ao oxigênio é ionizável. b) SO ácido sulfuroso H PO ácido fosfórico 1) B O ácido pirofosfórico é obtido quando ocorre uma desidratação intermolecular, em que duas moléculas de ácido ortofosfórico unem-se após a saída de uma molécula de : O ácido metafosfórico forma-se pela desidratação intramolecular do ácido ortofosfórico: 15) E 16) A 18) C O SO Ácido sulfúrico trióxido de enxofre 17) E A retirada de uma molécula de O dá origem ao SO que não é um ácido, e sim um óxido. 1 oxigênio + 1 enxofre = S O Ácido sulfúrico Ácido tiossulfúrico OBS: Meta 1 molécula de a menos. Piro Duas moléculas do ácido menos 1 molécula de O. 19) A Ácido metafosfórico: HPO (1 molécula de a menos que o ortofosfórico); Ácido ortofosfórico: H PO (forma mais comum chamada simplesmente de fosfórico); Ácido pirofosfórico: H P O 7 ( moléculas do ácido, menos 1 molécula de ) H P O metafosfórico Química B

3 0) D H P O ortofosfórico H P O pirofosfórico 7 5) B 1. H 1 NO oxigênios 1 hidrogênio = 1 moderado. H SiO oxigênios hidrogênios = 0 fraco. HMnO oxigênios 1 hidrogênio = muito forte. oxigênios hidrogênios = forte Ordem decrescente: > > 1 > 6) C 1) A A fórmula do ácido nítrico é HNO. Pela fórmula moderna de Lewis, cada tracinho representa um par de elétrons, totalizando os 8 elétrons nos átomos estáveis H N O N = + (5A) O Nox do elemento central é números menor que a família OSO. Ácido nitroso H C O C = +5 (7A) O Nox do elemento central é números menor que a família, mas para a família 7ª isso representa o sufixo ICO. Ácido clórico. Apesar de ter hidrogênios na fórmula, o ácido hipofosforoso é apenas monoácido, pois apenas 1 hidrogênio é ionizável. Isso ocorre porque somente hidrogênios ligados ao oxigênio ionizam. 7) H S O S = + (6A) O Nox do elemento central é números menor que a família OSO. Ácido sulfuroso H P O P = +5 (5A) O Nox do elemento central é o mesmo número da família ICO. Ácido fosfórico. ) B H P O H P O orto meta ) D H S O H S O orto 1 pirossulfúrico * Somente os hidrogênios ligados a oxigênio são ionizáveis. 8) 6 Ácido fórmico ( CO ) ) C H S O Pirossulfúrico. (H 7 ) 1 O H S O Sulfúrico. O NOX do elemento central é o número da família na tabela H S O Sulfuroso. O NOX do elemento central é números menor que o da família. Tiossulfúrico. Substituição no ácido sulfúrico de 1 oxigênio por 1 enxofre. 01. Errada. O hidrogênio ligado ao oxigênio é ionizável. 0. Errada. Apenas um é ionizável. 0. Certa. O elemento central (carbono) tem todos os elétrons fazendo ligação. Por fazer ligação dupla, forma ângulos de 10, originando a geometria trigonal plana ou triangular. 08. Errada. É um oxiácido monoácido (apenas um hidrogênio ioniza) e ternário. 16. Errada. A molécula é assimétrica.. Certa. Química B

4 . Certa. Os dois hidrogênios são ligados aos oxigênios. 9) Certa. HC : ácido clorídrico HF: ácido fluorídrico 0. Certa. A ligação covalente ocorre entre ametais. Quando os ligantes são diferentes, essa ligação é polar. 1) A O grau de ionização é calculado dividindo-se o número de moléculas ionizadas pelo número de moléculas adicionadas. Quando o grau de ionização é maior que 50%, o ácido é considerado forte. ácido (HA) H + + A 500 moléculas 80 íons adicionais α = 80 / 500 = 076, 0. Certa. Quanto maior a diferença de eletronegatividade dos ligantes, maior caráter polar terá a ligação. 08. Certa. São hidrácidos porque não possuem oxigênio na fórmula e binários porque têm dois elementos na fórmula. 16. Errada. No HF as interações intermoleculares são do tipo pontes de hidrogênio, enquanto que no HC são do tipo dipolo permanente.. Errada. O hipoclorito é o C O. 0) Errada. Um ácido na concepção de Lewis ou de Brönsted-Lowry não necessariamente possui hidrogênio ionizável. 0. Certa. H H + 0. Errada. Possui hidrogênios ionizáveis (ligados a oxigênios). etapas H PO H Certa. Possui apenas hidrogênios ionizáveis (o terceiro liga-se diretamente ao fósforo e não ioniza). H PO H Certa. Possui apenas 1 hidrogênio ionizável. H PO 1H + ) E ) B α= 076, α= 0, 76% acido forte ( α> 50%) Quanto mais forte for o ácido, maior brilho a lâmpada apresentará, pois a condução de corrente elétrica será mais forte (ácido mais ionizado). a) HF ácido moderado b) S ácido fraco c) H PO oxigênios hidrogênios = 1 moderado d) H SiO oxigênios hidrogênios = 0 fraco e) HNO oxigênios 1 hidrogênio = forte I. II. HC III. HNO IV. HC O V. S oxiácido diácido( H + ) forte hidrácido monoácido forte oxiácido monoácido moderado oxiácido monoácido forte hidrácido diácido fraco Química B

5 ) A HC estomacal, decapagem H PO acidulante de refrigerante, adubo bateria HNO explosivos 5) A HC O H 1 C O x H 0 x 1H 10 x 1H 0 forte +forte fraco HC O (muito forte) (forte) HC O (fraco) Ordem decrescente H C O ) C número total de moléculas = número total de moléculas ionizadas = I. ni α= = = 07, nt α = 7% II. de α< 5% a α 50% 7) C 8) D médio H Nox = +1 (ligação covalente) x = triácido (H + ) I. Errada. Nem todos os ácidos são corrosivos. II. Certa. Os ácidos reagem com bases para formar os sais, neutralizando-as. III. Errada. Existem ácidos ternários, quaternários etc (formados por ou elementos). IV. Certa. Os ácidos em solução formam soluções eletrolíticas. 9) E Um bom condutor de eletricidade possui íons em solução aquosa. HC (g) Arrhenius HC (aq) 0) B 1) D (puro) mau condutor de eletricidade O (puro) mau condutor de eletricidade a) Errada. Não se pode provar ácidos fortes, além disso, o sabor azedo não tem relação somente com a força. ) E b) Errada. A volatilidade está relacionada às forças de interação entre as moléculas e não à força. c) Errada. O estado físico não tem relação com a força. d) Certa. Quanto mais forte, mais ionizado e consequentemente maior condução de corrente elétrica. e) Errada. ácidos mais fortes conduzem mais corrente elétrica. SO (aq) íons (corrente elétrica) SO (puro) Não possui íons. (molecular = covalente) ) C ) D Conduz corrente elétrica. a) Certa. Apesar de serem muito pouco solúveis, a parte que se dissolve origina íons por dissociação iônica (separação de íons preexistentes). b) Certa. O processo de dissociação iônica nas bases fracas ocorre de maneira discreta. c) Certa. O hidróxido de potássio é uma base forte que conduz bastante corrente elétrica. Cálculo da molaridade: 0,1 mol 100 ml X mol 1000 ml (1 L) X = 1 mol/l = 1 M d) Errada. Hidróxido de cobre e de níquel são bases fracas. e) Certa. Se estivessem muito diluídas, a concentração da base forte faria pouca diferença em relação às bases fracas. 5) a) NaOH Hidróxido de sódio b) A (OH) Hidróxido de alumínio c) Fe(OH) Hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico 6) As bases são também conhecidas como Hidróxidos, ou Álcalis. Para dar nome às bases, utilizamos "Hidróxido de", seguido do nome do metal ligado à hidroxila. a) Cr(OH) hidróxido de crômio (ou cromo) III ou hidróxido cromoso (existe o cromo VI); b) Sn(OH) hidróxido de estanho II ou hidróxido estanhoso (existe o estanho IV); c) Pt(OH) hidróxido de platina IV ou hidróxido platínico (existe a platina II); d) Hg(OH) hidróxido de mercúrio II ou hidróxido mercúrico (existe o mercúrio I). 7) E a) Errada. ácido de Arrhenius em libera o cátions H +. Química B 5

6 b) Errada. Base de Arrhenius em libera o ânion OH. c) Errada. Os íons liberados pelos sais variam de acordo com cada sal. d) Errada. Base de Arrhenius em libera o ânion OH. e) Certa. 8) B A hidroxila possui valência 1. Isso quer dizer que na formação da base, para cada carga positiva do cátion, haverá uma hidroxila. M deve ter carga + Alumínio é da família A da tabela periódica, tendo elétrons de valência. 9) C A hidroxila possui valência 1. Isso quer dizer que na formação da base, para cada carga positiva do cátion, haverá uma hidroxila. M deve ter carga 1 + Sódio é da família 1A da tabela periódica, tendo 1 elétron de valência. 50) D ou E A hidroxila possui valência 1. Isso quer dizer que na formação da base, para cada carga positiva do cátion, haverá uma hidroxila. M deve ter carga + Cálcio é da família A da tabela periódica, tendo elétrons de valência. Uma das formas do Chumbo também possui carga +. 51) MOH e M(OH) M + OH MOH M + OH M(OH) 5) C a) Errada. Não se pode ingerir uma base forte como NaOH, pois teria um efeito tóxico grave. b) Errada. A ingestão de um sal não diminui os efeitos da acidez estomacal. c) Certa. Bases fracas são usadas como antiácido. d) Errada. A ingestão de pode aumentar a diluição, mas não diminui a sensação de queimação. e) Errada. O ácido sulfúrico não pode ser ingerido, pois é tóxico e causa desidratação dos tecidos. 5) B O creme dental é elaborado em uma constituição levemente básica, a fim de neutralizar a acidez produzida pela saliva e também os ácidos que podem ficar nos dentes oriundos da fermentação dos açúcares. 5) B Para a montagem da fórmula da base, deve-se levar em conta a valência (carga)do cátion. A valência do ânion hidroxila é -1. I. Hidróxido de Lítio: Li + + OH LiOH II. Hidróxido de Bário: Ba + + OH Ba(OH) + III. Hidróxido de Amônio: NH + OH NH OH IV. Hidróxido de Cobre II: Cu + + OH Cu(OH) V. Hidróxido de Ferro III: Fe + + OH Fe(OH) * Alguns cátions possuem valências variáveis. Nesse caso, utiliza-se o sufixo ico para o de maior NOX e o sufixo oso para o de menor NOX. O cobre, por exemplo, pode ter valência Cu + e Cu +, sendo chamado respectivamente de cuproso e cúprico. Para o ferro, as valências são Fe + (ferroso) e Fe + (férrico). 55) C 56) A I. Ag + + OH AgOH Hidróxido de prata II. Zn + + OH Zn(OH) Hidróxido de zinco III. Cu + + OH CuOH Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso (existe o Cu + ) IV. Fe + + OH Fe(OH) Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso (existe o Fe + ) V. Pb + + OH Pb(OH) Hidróxido de chumbo II ou Hidróxido plumboso (existe o Pb + ) + I. Hidróxido de Potássio: KOH (s) K ( aq) + OH ( aq) + II. Hidróxido de Bário: Ba(OH) (s) Ba ( aq) + OH ( aq) 57) D Bases fortes: 1A A Exceto: A Be (bases fracas) Mg 58) C D A B E a) Ca(OH) é utilizado em alvenaria no preparo de argamassa. b) Mg(OH) é utilizado como antiácido estomacal. c) NaOH é utilizado para fabricar sabão. d) NH é utilizado para fabricar ácido nítrico. e) NH OH é utilizado em produtos de limpeza doméstica. 59) E NH OH: Hidróxido de amônio. É uma base fraca. 60) E I. Certa. II. Certa. III. Certa. 6 Química B

7 61) B * Hidróxidos de cátions da família 1A são muito solúveis. O mesmo ocorre com hidróxido de amônio que é uma base líquida. Os hidróxidos de metais da família A são pouco solúveis. Os demais hidróxidos são praticamente insolúveis. I. NaOH: A lâmpada apresentará mais brilho por ser uma base forte. II. NH OH: A lâmpada terá menos brilho por ser uma base fraca. III. C 1 O 11 : A lâmpada não acende pois a substância não é iônica. NaOH > NH OH > C 1 O 11 I > II > III 6) C Alcalinos ph > 7 (caráter ) a) detergente vinagre ph<7 ácido ph<7 ácido b) sal (Nac ) coalhada ph=7 neutro c) Mg(OH) sabão d) NaHCO açúcar e) Coca-Cola de cal ph<7 Ca(OH) ácido 6) D O sangue do diabo é a fenofltaleína, indicador químico que, em presença de substâncias básicas, adquire a cor vermelha. Reação entre amônia e : NH + O NH OH (base volátil) O gás NH é liberado para o ambiente, fazendo com que a cor desapareça. b) NaC sal de cozinha c) A (OH) base (adstringente) d) C 1 O 11 açúcar e) H PO ácido 66) B Dentre os frascos apresentados, todos contém substância básicas. Para se perceber odor característico, a base precisa ser volátil (evaporar com facilidade). I. Base fixa. II. Base volátil NH OH NH ( g) + O III. Base fixa. IV. Base fixa. V. Base fixa. 67) C O alumínio é metal da família A da tabela periódica. Sua valência é +. A + +(OH) A + 1 ( OH) 68) E 69) E Para neutralizar a ação de um ácido, é necessário utilizar uma base. Dentre as opções apresentadas, apenas o leite de magnésia tem essa propriedade. 6) A O ácido estomacal é o ácido clorídrico HC. 65) C O sabor adstringente é característico de substâncias básicas. a) 70) A repolho roxo ácido vermelho base verde amarelado I. Suco de laranja (ácido) vermelho II. Soda limonada (ácido) vermelho III. Vinagre (ácido) vermelho IV. Soda cáustica () verde-amarelado V. Leite de magnésia () verde-amarelado VI. Ajax () verde-amarelado Química B 7