O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade. Funções químicas

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1 O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade Funções químicas

2 Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes Ácidos bases Sais Óxidos Mas você sabe identificar?

3 Como identificar? Sabor azedo Ácidos Sabor adstringente Bases Sabor salgado Propriedades Organolépticas Sais

4 Utilizando Indicadores

5 HCN NaOH KCl SO 3 Ácido Base Sal Óxido NH 3 H 2 O AlCl 3 Base Ácido/base Ácido A identificação de uma substância como ácido, base ou sal depende do seu comportamento perante outra espécie química.

6 Que espécie utilizamos como referência de comportamento? Substância Água Arrhenius

7 Sal Açúcar Água Água O que difere essas soluções aquosas?

8 Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius Não eletrólito Substância Eletrólito Açúcar Meio Aquoso Sal Solução não eletrolítica Moléculas separadas Solução eletrolítica Íons separados

9 Como os eletrólitos produzem soluções eletrolíticas Dissociação iônica Ionização Separação de íons Formação de íons Substâncias iônicas MgCl 2 Substâncias moleculares HCl

10 Explicando a dissociação

11 Explicando a ionização HCl (g) H + Cl - (aq) H + H O - H Cisão heterolítica E H 2 O(l)

12 O que são funções químicas? Quais são as principais funções químicas? Como diferenciar as funções? Substâncias que apresentam propriedades semelhantes Ácidos Bases Sais Óxidos Sabor Cor de indicadores Comportamento em água

13 Funções inorgânicas Ácidos Sais Bases Òxidos Como utilizar a teoria de Arhennius para diferenciar essas funções?

14 Ácidos Do ponto de vista prático. Os ácidos apresentam as seguintes características: Têm sabor azedo Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade Mudam a cor de certas substâncias (indicadores)

15 Pala definição de Arrhenius são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização fornecendo como cátions exclusivamente H + (cátions hidrogênio). HC HC l (aq) H + (aq) + Cl - (aq) + l (aq) + H2O(l) H3O (aq) + Cl - (aq) H 2 S 2 H (aq) + (aq) + S 2 (aq) H S + 2 (aq) + 2H2O(l) 2 H3O (aq) + S 2 (aq) H + + H 2 O H 3 O + Hidrônio

16 Classificação Quanto ao número de hidrogênios ácidos na molécula Monoácido: HCl, HBr, Hl, HNO 3 Diácido: H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 3 Triácido: H 3 AsO 4, H 3 PO 4 Tetrácido: H 4 P 2 O 7, H 4 As 2 O 7 Quanto a presença de oxigênio na molécula Hidrácidos : HCl Oxiácido : H 2 SO 3, HNO 2 Quanto ao número de elementos na molécula Binário: HCl, HBr Ternário: HNO 2, H 2 SO 3 Quaternário: H 4 Fe(CN) 6,

17 HCN (aq) + H O 2 (l) + - H O (aq) + CN (aq) Monoácido 3 H S + 2 (aq) + H2O(l) H3O (aq) 2 + S 2- (aq) Diácido H PO H (aq) 2O(l) 2 H3O (aq) + HPO 2-3 (aq) Diácido O HO PO H H Por que? Por que? H O Ligado ao oxigênio Diferença de eletronegatividade H P O H

18 Classificação Quanto a força do ácido Mas o que é a força de um ácido? Capacidade de ionização Determinada pela medida da condutividade elétrica das soluções

19 Qual das duas soluções é composta por um ácido fraco? Solução A Solução B Como o ácido é fraco ele ioniza pouco, produzindo uma solução com baixa concentração de íons

20 comparando a força dos ácidos Com relação ao a (grau de ionização) 50% forte moléculas ionizadas = 100 5% < < 50% moderado moléculas totais 5% fraco Hidrácidos Fortes: HCl, HBr, HI; Moderado: HF; Fraco: o resto Oxiácidos H m XO n n m = 3 (muito forte) HClO 4 n m = 2 (forte) H 2 SO 4 n m = 1 (moderado)- H 2 SO 3 n m = 0 (fraco)- HClO

21 Nomenclatura Hidrácidos HX Ácido Ídrico Elemento HCl HBr HF Ácido clorídrico Ácido bromídrico Ácido fluorídrico HCN Ácido cianídrico H 2 S Ácido sulfídrico

22 Oxiácidos HXO Ácido prefixo sufixo Elemento Nox Nox H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 H 2 CO 3 Exceção sulfúrico nítrico fosfórico carbônico

23 Ácidos H SO 2H (aq) (aq) SO 3 (aq) H SO + 2H 3(aq) 2O(l) 2H3O (aq) SO3 (aq) ionização Classificação H 2 S HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 diácido monoácido diácido triácido fraco Muito forte forte moderado Ácido sulfídrico Ácido perclórico Ácido sulfúrico Ácido fosfórico

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