Apostila de Química 19 Funções Inorgânicas

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1 1.0 Dissociação Apostila de Química 19 Funções Inorgânicas Teoria da dissociação (Arrhenius, 1903) Determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de originar cátions e ânions (íons livres). Dissociação iônica Separação dos íons já existentes no aglomerado iônico (retículo cristalino) 2.0 Ácido Definição Substâncias covalentes que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando cátions H Nomenclatura H [AMETAL] H + + [AMETAL] - Hidrácidos: Ácido [NOME DO ELEMENTO] ídrico. Oxiácidos: Para elementos que possuem o maior NOX (número da família do elemento): Ácido [NOME DO ELEMENTO] ico. Para elementos que possuem o menor NOX (número da família do elemento menos 2): Ácido [NOME DO ELEMENTO] oso. Família 7A com NOX +7: Ácido Per [NOME DO ELEMENTO] ico. Família 7A com NOX +5: Ácido [NOME DO ELEMENTO] ico. Família 7A com NOX +3: Ácido [NOME DO ELEMENTO] oso. Família 7A com NOX +1: Ácido Hipo [NOME DO ELEMENTO] oso. 2.2 Classificação Presença do Oxigênio Hidrácidos Ácidos sem oxigênio. Oxiácidos Ácidos com oxigênio Número de Hidrogênios Ionizáveis Monoácidos 1 H + por molécula ionizada. Diácidos 2 H + por molécula ionizada. Triácidos 3 H + por molécula ionizada. Tetrácidos 4 H + por molécula ionizada. Hidrácidos Todos os hidrogênios são ionizáveis.

2 Nos oxiácidos, são ionizáveis os hidrogênios ligados ao átomo oxigênio Grau de Ionização (α) Relação entre o número de moléculas ionizáveis pelo número total de moléculas dissolvidas. α 50% Forte. 5% <α < 50% Moderado. α 5% Fraco. Força dos oxiácidos (x) Diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ionizáveis. 2 x 3 Forte. x = 1 Moderado. x = 0 Fraco. OBS.: Ácido carbônico (H 2 CO 2 ): Ácido instável Ácido fraco. 2.3 Propriedades Sabor azedo. Condutibilidade elétrica em solução aquosa. Reação com metais, produzindo H 2 e sal (vindo do metal). Reação com carbonatos e bicarbonatos, liberando gás carbônico. Ação sobre indicadores Substâncias que mudam de cor em função do meio ser ácido ou básico. 3.0 Base ou Hidróxido Definição Compostos iônicos que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando ânions OH - : 3.1 Nomenclatura [METAL] OH [METAL] + + OH - Elementos com NOX fixo: Hidróxido de [NOME DO ELEMENTO]. Elementos com NOX variável: NOX maior: Hidróxido de [NOME DO ELEMENTO] ico. NOX menor: Hidróxido de [NOME DO ELEMENTO] oso. 3.2 Classificação Número de Hidroxilas Monobases 1 OH - por molécula ionizada. Dibases 2 OH - por molécula ionizada. Tribases 3 OH - por molécula ionizada.

3 Tetrabases 4 OH - por molécula ionizada. Hidrácidos Todos os hidrogênios são ionizáveis. Nos oxiácidos, são ionizáveis os hidrogênios ligados ao átomo oxigênio Solubilidade em Água Metais alcalinos (1A) Solúveis. Metais alcalino-terrosos (2A) Pouco solúveis. Outros metais Praticamente insolúveis. OBS. 1: Hidróxido de amônio (NH 4 OH): Não possui metal Base solúvel. OBS. 2: Quando se diz que uma solução é insolúvel, quer dizer que sua solubilidade é muito pequena, pois não existe uma substância totalmente insolúvel Grau de Ionização (α) Base solúvel e pouco solúvel (1A e 2A) Forte. Base praticamente insolúvel Fraca. OBS. 1: Hidróxido de amônio (NH 4 OH): Não possui metal Base fraca. OBS. 2: Berílio (2A): Base Fraca. 3.4 Propriedades 4.0 Sal Ação sobre indicadores. Reação com ácidos, produzindo água e sal Neutralização. Definição Substâncias iônicas que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando 1 cátion diferente de H + e 1 ânion diferente de OH -. São derivados da neutralização total ou parcial de ácidos por bases. [METAL] + OH - + H + [AMETAL] [METAL E AMETAL] + H 2 O 4.1 Obtenção de Sal Neutralização total: A quantidade de H + é igual à quantidade de íons OH -. Ocorre a formação de um sal neutro e água. Neutralização parcial: A quantidade de H + não é igual à quantidade de íons OH -. Se a quantidade de ácido for maior, é chamado de neutralização parcial do ácido Ocorre formação de um sal ácido e água. Se a quantidade de base for maior, é chamado de neutralização parcial da base Ocorre formação de um sal básico e água.

4 4.2 Nomenclatura Muda-se a nomenclatura do ácido e conserva a base: Sufixo do ácido: -ídrico: [NOME DO ÁCIDO] -eto de [NOME DA BASE]. -ico: [NOME DO ÁCIDO] -ato de [NOME DA BASE]. -oso: [NOME DO ÁCIDO] -ito de [NOME DA BASE]. Fe +2 : Ferroso, ou - de ferro II. Fe +3 : Férrico, ou - de ferro III. 4.3 Classificação Natureza dos Íons Sal Neutro Quando não há hidrogênio e hidroxila ionizáveis. Hidrogeno-sal ou sal ácido Quando há 2 cátions, sendo um deles o hidrogênio ionizável, e 1 hidroxila ionizável. Hidróxi-sal ou sal base Quando há 1 hidrogênio ionizável e 2 ânions, sendo um deles a hidroxila ionizável. Sal duplo ou misto Quando há 2 cátions e 2 ânions diferentes, excerto o hidrogênio e a hidroxila ionizáveis. Sal hidratado Quando há, no retículo cristalino, moléculas de água em proporção definida (água de cristalização) Caráter da Solução Salina Hidróxido: Forte: 1A e 2A. Médio: HF. Fraco: Os demais. Oxiácido (H x O y ) Forte: Y X = 2. Médio: Y X = 1 Fraco: Y X = 0. OBS.: H 2 CO 3 : Fraco Solubilidade em Água Solúveis: Nitratos (NO 3 ). Acetatos (CH 3 -COO). Cloretos (Cl). Brometos (Br). Iodetos (I). Sulfatos (SO 4 ). Exceções: Ag, Pb, Hg 2, Ca, Sr, Ba, Pb.

5 Insolúveis: Sulfetos (S). Carbonatos (CO 3 ). Fosfatos (PO 4 ). Exceções: Metais alcalinos, alcalino-terrosos e amônio (NH 4 ). OBS.: Sais derivados de amônio: Solúveis Presença do Oxigênio Sal Halóide Sal sem oxigênio (derivado de hidrácidos). Oxi-Sal Sal com oxigênio (derivado de oxiácidos). 4.4 Hidrólise do Sal Hidróxido e oxiácido fortes Caráter - Neutro. Hidróxido forte e oxiácido fraco Caráter - Ácido. Hidróxido fraco e oxiácido forte Caráter - Básico. 4.5 Propriedades Sabor salgado. Sólidos à temperatura ambiente. 5.0 Óxido Definição Compostos binários, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles. 5.1 Nomenclatura [ELEMENTO] + + [OXIGÊNIO] - Óxidos moleculares: NOX variável. Ametais ligados ao oxigênio. [Quant. de oxigênio] -óxido de [QUANT. DO ELEMENTO] - [ELEMENTO]. Óxidos iônicos: NOX fixo. Metais ligados ao oxigênio. Carga do oxigênio: -2. Óxido de [ELEMENTO + NÚMERO DO NOX EM ROMANO]. Menor NOX: Óxido + [ELEMENTO] -oso. Maior NOX: Óxido + [ELEMENTO] -ico.

6 5.2 Classificação Óxidos básicos: Caráter iônico. Carga geral do metal: +1 ou +2. Reação com água: Base. Reação com ácido: Sal e água. Óxidos ácidos (anidridos de ácidos): Caráter covalente. Reação com água: Ácido. Reação com base: Sal e água. Óxidos neutros (indiferentes ou inertes): Covalentes. Reação com água: Ácido. Não reage com água, base ou ácido. Óxidos anfóteros: Comportam-se como óxidos básicos na presença do ácido, e como básicos na presença da base. Reação com ácido: Sal e água. Reação com base: Sal e água. Óxidos duplos (mistos) Combinação de 2 óxidos de mesmo elemento. Óxidos peróxidos: Apresenta o grupo (O 2 ) 2-. Reação com água: Base e água oxigenada. Reação com base: Sal e água oxigenada.

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