Mas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado:

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1 Mas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio

2 Mas será que, além do sabor, existe outra forma de definir um sal? HCl + NaOH NaCl(aq) + H (aq) (aq) HMnO KOH (aq) (aq) KMnO(aq) 4 H2O(l) 2 O (l) Pode ser definido como o produto de uma neutralização NaCl (aq) + - Na (aq) + Cl(aq) + - KMnO 4(aq) K (aq) + MnO 4 (aq) Em meio aquoso sofrem dissociação Cátions H + Ânions OH -

3 Classificação dos sais Sal normal Neutralização total (H + = OH - ) HNO 3 (aq) + NaOH (aq) NaNO 3 (aq) + H 2 O (l) H 2 SO 4 (aq) + 2KOH (aq) K 2 SO 4 (aq) + 2H 2 O (l) Hidrogenossal Neutralização parcial ácida (H + > OH - ) H 2 SO 4 (aq) + KOH (aq) KHSO 4 (aq) + H 2 O (l) Hidroxissal Neutralização parcial básica (H + < OH - ) HCl (aq) + Al(OH) 3(aq) Al(OH) 2Cl(aq) + H 2 O (l)

4 Nomenclatura dos sais HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H 2 Ácido clorídrico Hidróxido de sódio O (l) ácido base Nome do ânion de Nome do cátion Cloreto de sódio Ídrico - eto ico - ato oso - ito NO 3 2 SO 4 3 PO 4 2 CO 3 Cl Nitrato Sulfato Fosfato Carbonato Cloreto

5 NaNO 3 Nitrato de sódio K 3 PO 4 NaHCO 3 fosfato de potássio Monohidrogeno carbonato de sódio Fe 2 (SO4 ) 3 Sulfato de ferro III Sal hidratado CaSO4 2H 2O Al OH ) 2 F Carbonato de sódio Sulfato de cálcio dihidratado ( Dihidroxifluoreto de alumínio + 2 Na CO 3 Na 2 CO3

6 O sal de cozinha atrai as gotículas de água que estão no ar Por que colocamos arroz no saleiro?

7 higroscopia Como é chamada a propriedade de uma substância de absorver água?

8 Que substância abaixo podem combater a azia? Azia é uma sensação de queimação NaCl NaHCO 3 NH 4 Cl Por que? O NaHCO 3 é um sal de caráter básico.

9 Caráter ácido e básico dos sais Sal neutro Ácido forte e base forte HNO 3 (aq) + NaOH (aq) NaNO 3 (aq) + H 2 O (l) Sal ácido Ácido forte e base fraca 3H 2 SO 4 (aq) + 2Al(OH) 3(aq) Al 2(SO 4 ) 3 (aq) + 6H 2O (l) Sal básico Ácido fraco e base forte H 2 CO 3 (aq) + NaOH (aq) NaHCO 3 (aq) + 6H 2O (l)

10 Solubilidade dos sais Sais solúveis NaNO3 K 3 PO4 Sais insolúveis CaCO3 AgCl A solubilidade dos sais depende do cátion e do ânion. Todos os sais dos metais alcalinos são solúveis Todos os nitratos são solúveis

11 Mas o que água dura?

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16 Mas o que um óxido? Composto binário onde o oxigênio é elemento mais eletronegativo. CO SO 2 3 CaO Na 2 O Classificação Tipo de ligação comportamento

17 Classificação dos Óxidos quanto a ligação CO SO 2 3 CaO Na 2 O Óxidos moleculares Óxidos iônicos XO Ametal E Eletronegatividade YO Metal E

18 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos básicos Se comportam como base Óxido básico + água base CaO(g) + H 2 O(l) Ca( OH ) 2(aq) Óxido básico + ácido sal + água CaO + H SO CaSO + H (s) O 2 4( aq) 4(s) 2 ( l) Como identificar XO metal com nox baixo Na 2 O MgO CrO

19 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos ácidos Se comportam como ácido Óxido ácido + água ácido CO2 + H O (g) 2 (l) H 2CO3(aq) Óxido ácido + base sal + água CO 2 + Ca( OH ) CaCO3 H 2O( l) + (g) 2( aq) (s) Como identificar XO SO2 NO2 CrO3 Ametal ou metal com nox alto H = 2SO4 H 2O SO3 Anidrido Sulfúrico

20 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos neutros Não reagem com ácidos, bases e água CO NO N 2 O CO NO N N O Ligações difíceis de serem quebradas Os óxidos neutros podem reagir com o oxigênio 2 2( g ) 2 CO( g ) + O 2CO ( g)

21 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos anfóteros reagem com ácidos e bases formando sal e água Al + 2O3 + 3H 2SO Al 4( 2( SO4 ) 3 3H (s) aq) (s) 2O( l) Como identificar Al + 2O3 + 2NaOH( aq) 2NaAlO (s) 2 H (s) 2O( l) ZnO PbO SnO2 Fe 2 O3

22 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Peróxidos 2 O 2 Como identificar XO 2 Metal (1A ou 2A) Na2O 2 2O2 Peróxido de sódio K 2 Peróxido de potássio CaO BaO2 Peróxido de cálcio Peróxido de bário Na + 2O2 + H 2O 2NaOH H 2O2 Na 2 NaCl + H O 2O2 + HCl 2 2 2

23 A Classificação dos óxidos e a tabela periódica Óxidos básicos Óxidos ácidos Li C N Na Mg Óxidos anfóteros Al Si P S Cl K Ca Cr Mn Zn Br Rb Sr Sn I Cs Ba Pb Fr Ra

24 Nomenclatura dos Óxidos Óxidos moleculares Mono Di Tri... + Mono óxido de Di Tri Nome do... elemento SO 3 NO2 N 2 O 5 Trióxido de enxofre dióxido de nitrogênio Pentóxido de dinitrogênio

25 Nomenclatura dos Óxidos Óxidos iônicos óxido de Nome do elemento Al2O 3 óxido de alumínio Fe 2 O3 Óxido de ferro III CaO óxido de cálcio

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Ácido. Base. Classifique as substâncias abaixo. HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)

Ácido. Base. Classifique as substâncias abaixo. HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Classifique as substâncias abaixo HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Ácido Base Conceito de ácido e base de Arrhenius Restrito ao meio aquoso Classifique as substâncias abaixo

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