Ácido. Base. Classifique as substâncias abaixo. HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)

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1 Classifique as substâncias abaixo HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Ácido Base Conceito de ácido e base de Arrhenius Restrito ao meio aquoso

2 Classifique as substâncias abaixo como ácido ou base HClO 4 + H 2 SO 4 H 3 SO 4+ + ClO 4 - AlCl 3 + Cl - AlCl 4 - ácido base ácido base Teorias modernas de ácido-base Brosted-Lowry Lewis

3 Teoria de Brönsted-Lowry Ácido é toda substância capaz de doar próton, H +. Base é toda substância capaz de receber próton, H +. H+ H+ HCl + CH 3 OH CH 4 OH + + Cl - ácido base ácido base Pares conjugados Diferem por um H +

4 HClO 4 SO - H2SO 4 ClO 4 H3 4 ácido base ácido base HCN (aq) H O 2 (l) H O 3 (aq) CN ácido base ácido base - (aq) NH - 3 H (aq) 2O(l) NH4 OH (aq) (aq) base ácido ácido base H 2 O Anfiprótica

5 Teoria de Lewis As bases de Lewis substâncias doadoras de pares eletrônicos Os ácidos de Lewis substâncias receptoras de pares eletrônicos base Nucleófilo ácido Eletrófilo

6 Ag + + NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + ácido base 1) Uma vez que ácidos de Lewis são espécies que podem receber pares de elétrons, então, todos os íons positivos são, segundo esse conceito, ácidos, já que atraem elétrons AlCl Cl AlCl4 ácido base 2) Por outro lado, todos os íons negativos são bases de Lewis, porque uma vez com excesso de elétrons, podem fornecê-los aos ácidos para formar ligações.

7 HCN (aq) H O 2 (l) H O 3 (aq) CN - (aq) ácido Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis

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10 Mas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio

11 Mas será que, além do sabor, existe outra forma de definir um sal? HCl (aq) HMnO NaOH (aq) NaCl(aq) H 4 KOH (aq) (aq) KMnO(aq) 4 H2O(l) 2 O (l) Pode ser definido como o produto de uma neutralização NaCl (aq) - Na (aq) Cl(aq) - KMnO 4(aq) K (aq) MnO 4 (aq) Em meio aquoso sofrem dissociação Cátions H + Ânions OH -

12 Classificação dos sais Sal normal Neutralização total (H + = OH - ) HNO H 3 NaOH (aq) (aq) NaNO(aq) 3 H2O(l) 2SO 4 2KOH (aq) (aq) K 2SO 4(aq) 2H2O(l) Hidrogenossal Neutralização parcial ácida (H + > OH - ) H 2SO 4 KOH (aq) (aq) KHSO 4(aq) H2O(l) Hidroxissal Neutralização parcial básica (H + < OH - ) HCl Al(OH) Al( OH Cl(aq) H 2O (aq) 3 (aq) ) 2 (l)

13 Nomenclatura dos sais HCl(aq) NaOH(aq) NaCl(aq) H 2 Ácido clorídrico Hidróxido de sódio O (l) ácido base Nome do ânion de Nome do cátion Cloreto de sódio Ídrico - eto ico - ato oso - ito NO 3 2 SO 4 3 PO 4 2 CO 3 Cl Nitrato Sulfato Fosfato Carbonato Cloreto

14 NaNO 3 Nitrato de sódio K 3 PO 4 NaHCO 3 fosfato de potássio Monohidrogeno carbonato de sódio Fe 2 (SO4 ) 3 Sulfato de ferro III Sal hidratado CaSO4 2H 2O Al OH ) 2 F Carbonato de sódio Sulfato de cálcio dihidratado ( Dihidroxifluoreto de alumínio 2 Na CO 3 Na 2 CO3

15 Algumas substâncias são capazes de absorver facilmente a água do ambiente e, por isso, são classificados como substâncias higroscópicas. O cloreto de cálcio, CaC 2, por exemplo, é vendido como antimofo, pois absorve água, transformando-se no cloreto de cálcio dihidratado.

16 Caráter ácido e básico dos sais Sal neutro Ácido forte e base forte HNO3 NaOH (aq) (aq) NaNO 3(aq) H 2 O (l) Sal ácido Ácido forte e base fraca 3H 2SO4 ( aq) 2Al( OH ) Al 3( ) 2( SO4 ) 6H aq 3( aq) 2O( l) Sal básico Ácido fraco e base forte H CO NaOH NaHCO 2 ( ) 6 3( aq) aq 3( aq) 2 ( l) H O

17 Solubilidade dos sais Sais solúveis NaNO3 K 3 PO4 Sais insolúveis CaCO3 AgCl A solubilidade dos sais depende do cátion e do ânion. Todos os sais dos metais alcalinos são solúveis

18 HCN KOH KCl H 2 O Soluções eletrolíticas NH 3 ácido HCN(aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + CN - Ionização base sal KOH(aq) K + (aq) + OH - H + OH- KCl(aq) K + (aq) + Cl - Dissociação base NH 3 (aq) + H 2 O(l) NH 4+ (aq) + OH - Ionização Conceito de ácido e base de Arrhenius

19 Mas o que um óxido? Composto binário onde o oxigênio é elemento mais eletronegativo. CO SO 2 3 CaO Na 2 O Classificação Tipo de ligação comportamento

20 Classificação dos Óxidos quanto a ligação CO SO 2 3 CaO Na 2 O Óxidos moleculares Óxidos iônicos XO Ametal E Eletronegatividade YO Metal E

21 Nomenclatura dos Óxidos Óxidos moleculares Mono Di Tri... + Mono óxido de Di Tri Nome do... elemento SO 3 NO2 N 2 O 5 Trióxido de enxofre dióxido de nitrogênio Pentóxido de dinitrogênio

22 Nomenclatura dos Óxidos Óxidos iônicos óxido de Nome do elemento Al2O 3 óxido de alumínio Fe 2 O3 Óxido de ferro III CaO óxido de cálcio

23 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos básicos Se comportam como base Óxido básico + água base Óxido básico + ácido sal + água CaO(g) H 2 O(l) Ca( OH ) 2(aq) CaO (s) H SO CaSO H O 2 4( aq) 4(s) 2 ( l) Como identificar XO metal com nox baixo Na 2 O MgO CrO

24 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos ácidos Se comportam como ácido Óxido ácido + água ácido CO2 H O (g) 2 (l) H 2CO3(aq) Óxido ácido + base sal + água CO 2 Ca( OH ) CaCO3 H 2O( l) (g) 2( aq) (s) Como identificar XO SO2 NO2 CrO3 Ametal ou metal com nox alto H 2SO4 H 2O SO3 Anidrido Sulfúrico

25 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos neutros Não reagem com ácidos, bases e água CO NO N 2 O CO NO N N O Ligações difíceis de serem quebradas Os óxidos neutros podem reagir com o oxigênio 2 2( g ) 2 CO( g ) O 2CO ( g)

26 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos anfóteros reagem com ácidos e bases formando sal e água Al 2O3 3H 2SO Al 4( 2( SO4 ) 3 3H (s) aq) (s) 2O( l) Al Como identificar 2O3 2NaOH( aq) 2NaAlO (s) 2 H (s) 2O( l) ZnO PbO SnO2 Fe 2 O3

27 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Peróxidos 2 O 2 Como identificar XO 2 Metal (1A ou 2A) Na2O 2 2O2 Peróxido de sódio K 2 Peróxido de potássio CaO BaO2 Peróxido de cálcio Peróxido de bário Na Na 2O2 H 2O 2NaOH H 2O2 2O2 HCl 2 2 NaCl H O 2 2

28 A Classificação dos óxidos e a tabela periódica Óxidos básicos Óxidos ácidos Li C N Na Mg Óxidos anfóteros Al Si P S Cl K Ca Cr Mn Zn Br Rb Sr Sn I Cs Ba Pb Fr Ra

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