Arrhenius. Teoria da Disssociação eletrolítica de Arrhenius

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2 Teoria da Disssociação eletrolítica de Arrhenius Quando uma substância dissolve na água ela vai se dividindo em partículas cada vez menores. Se essa divisão para nas moléculas a solução não conduz a corrente elétrica. Se a divisão vai além de moléculas e para nos íons a solução conduz a corrente elétrica. Arrhenius

3 Dissociação Iônica Dissociação iônica : é a separação dos íons de um retículo cristalino quando um composto iônico forma uma solução ou quando é aquecido até a fusão. NaCl H 2 O Na (aq) Cl (aq)

4 Ionização Ionização é a reação entre as moléculas da substância dissolvida com as moléculas do solvente formando íons. H H H Cl O H O H Cl H HCl H 2 O H 3 O Cl

5 Condutividade Elétrica das Substâncias Puras Os compostos moleculares não conduzem eletricidade no estado puro pois precisam do solvente para ionizar. Os compostos metálicos são sólidos nas condições ambientes (exceto mercúrio que é líquido) e conduzem eletricidade devido a existências de elétrons livres em sua estrutura. Os compostos iônicos são sólidos nas condições ambientes e, apesar de serem formados por íons, não conduzem eletricidade por não haver mobilidade entre os íons. Porém, poderão conduzir se forem aquecidos até à fusão ou dissolvidos.

6 Ácidos Segundo Arrhenius, ácidos são compostos moleculares que, em água, sofrem ionização liberando como cátion somente H 3 O ou H. HCl H 2 O H 3 O Cl ou H Cl H O H Cl H O ou 1 H 1 H HCl H Cl

7 Algumas propriedades características dos ácidos Possuem sabor azedo. Mudam a cor do tornassol,que é um corante vegetal,de azul para vermelho. Reagem com a maioria dos metais produzindo gás hidrogênio. Reagem com base formando sal e água. Reagem com carbonatos liberando gás carbônico

8 Classificação dos Ácidos Quanto a presença do Oxigênio: Hidrácido: Não possuem oxigênio na fórmula. Ex.: HCl, H 2 S, HCN Oxiácido: Possuem oxigênio na fórmula. Ex.: HNO 3, H 3 BO 3

9 Quanto ao n º de H ionizáveis. Monoácido: Possui um hidrogênio ionizável. Ex.: HCl, HNO 3, *H 3 PO 2 Diácido : Possui dois hidrogênios ionizáveis. Ex : H 2 S, H 2 CO 3, *H 3 PO 3 Triácido : Possui três hidrogênios ionizáveis. Ex : H 3 BO 3, H 3 PO 4 Tetrácido : Possui quatro hidrogênios ionizáveis. Ex : H 4 P 2 O 7, H 4 SiO 4

10 Quanto a volatilidade: Voláteis : Ponto de ebulição menor que 100º C. Ex.: HNO 2, HNO 3 e os hidrácidos. Fixos : Ponto de ebulição maior que 100ºC. Ex.: H 3 PO 4, H 2 SO 4.

11 Quanto a força ou grau de ionização: Quanto maior a facilidade do ácido de liberar íons hidrogênios na água, maior a sua força. O poder de ionização de um ácido é determinado pelo seu grau de ionização ( α ) : N N o o Moléculas ionizadas Moléculas dissolvidas α > 50% Ácido forte 50% > α > 5% Ácido Moderado α < 5% Ácido Fraco

12 Determinação da força dos Hidrácidos Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF Fracos : Os demais Determinação da força dos Oxiácidos REGRA DE PAULING X = 0 ácido fraco Número de oxigênio Nº de Hidrogênio ionizável = X X = 1 X = 2 ácido moderado ácido forte X = 3 ácido forte Exceção: H 2 CO 3 Por ser um ácido instável ele se transforma em CO 2 água. Assim, a reação de decomposição compete com a reação de ionização diminuindo o número de moléculas que sofreriam ionização.

13 LISTA DE REFERÊCIA 7A ( Cl,Br,I ) HClO 3 Ácido Clórico 6A/B ( S, Se,Te,Cr, Mo, W ) H 2 SO 4 Ácido sulfúrico 5A (P, As, Sb) H 3 PO 4 Ácido fosfórico 5A HNO 3 Ácido nítrico

14 REGRA GERAL PER NOME DO ELEMENTO ICO NOME DO ELEMENTO ICO oxigênio (REFERÊNCIA) oxigênio ÁCIDO NOME DO ELEMENTO OSO oxigênio HIPO NOME DO ELEMENTO OSO NOME DO ELEMENTO ÍDRICO (sem oxigênio)

15 HClO 4 HClO 3 PERCLÓRICO CLÓRICO oxigênio oxigênio ÁCIDO HClO 2 CLOROSO oxigênio HClO HIPOCLOROSO HCl CLORÍDRICO

16 LISTA COMPLEMENTAR HCNO Ácido Ciânico H 2 CO 3 H 3 BO 3 Ácido Carbônico Ácido Bórico H 4 SiO 4 Ácido Silícico

17 Ácidos com diferentes hidratações P2O5 3H2O 2 H3PO4 (ac. ortofosfórico) P2O5 2H2O H4P2O7 (ac.pirofosfórico) P2O5 H2O 2 HPO3 (ac. metafosfórico)

18 ÁCIDO PIRO 2 ORTO ÁGUA PIRO 2H H 4 P 3 H 2 2 PO O O 7 4 ÁCIDO META 1 ORTO ÁGUA META H3PO4 H2O HPO3

19 NOMENCLATURA DE ÂNIONS Ácido Ânion ICO OSO ATO ITO ÍDRICO ETO

20 HI H I ac. iodídrico ânion iodeto HBrO 2 H BrO 2 ac. bromoso ânion bromito HNO 3 H NO 3 ac. nítrico ânion nitrato

21 H 2 CO 3 HCO 3 CO 3 2 Ácido Carbonato ácido Carbonato Carbônico Hidrogeno Carbonato * Bicarbonato H 3 BO 3 H 2 BO 3 HBO 2 3 BO 3 3 ácido borato diácido borato ácido borato bórico dihidrogeno Borato hidrogeno borato