Ácidos Mais Comuns no Cotidiano

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1 Ácidos Mais Comuns no Cotidiano adsense1 Ácido clorídrico (HCl) O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático. É encontrado no suco gástrico. É um reagente muito usado na indústria e no laboratório. É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal. É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais. Ácido sulfúrico (H2SO4) É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome. O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis. É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc. O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais. O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante. O ácido sulfúrico concentrado tem

2 ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido. As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental. adsense2 Ácido nítrico (HNO3) Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio. É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre). As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO3 e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO3, mas em proporção mínima. O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo. Ácido fosfórico (H3PO4) Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura. É usado como aditivo em alguns refrigerantes. Ácido acético (CH3 - COOH) É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).

3 Ácido fluorídrico (HF) Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro. Ácido carbônico (H2CO3) É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água: CO2 + H2O H2CO3 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS Quanto a presença de oxigênio: 1- Hidrácidos - não possuem oxigênio. Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6] 2- Oxiácidos - possuem oxigênio Ex: HNO2, H3PO4, H4P2O7 Quanto a volatidade:

4 Voláteis - apresentam grande tendência a evaporação. Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação. Ex: Os Oxiácidos adsense2 Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável. Ex: HCl, HNO3, HClO4 Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis. Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3 Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis. Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)] Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis. Ex: H4SiO4, H4P2O7 4) Quanto a força ou grau de organização.

5 X = nº de moléculas ionizadas.100 nº de moléculas dissolvidas x menor ou igual a 50% é Ácido forte x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado x menor que 5% é Ácido fraco Força dos hidrácidos Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF Fraco: os demais. Força dos oxiáxidos Regra de Pauling: (nº de oxigênio) -( nº de "H" ionizavel) = x x = 3 e 2 = Fortes x = 1 = Moderados x = 0 = Fraco adsense2 NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS

6 Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico NOX DO ELEMENTO CENTRAL Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos. H3P+5 o4 Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão. Exemplos: HCl, HBr, HI. Ácidos HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4. Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão. Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3. Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária. Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3. Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1. adsense1