FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS E BASES
|
|
- Gabriela Capistrano Caldas
- 6 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS E BASES
2 DEFINIÇÃO: As substâncias químicas devem ser agrupadas de acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS. Essas propriedades são denominadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS. Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de FUNÇÕES INORGÂNICAS.
3 IONIZAÇÃO É a quebra da ligação covalente devido a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons.
4 FORMAÇÃO DE ÍONS (H 2 O)
5 DISSOCIAÇÃO O compostos iônicos em contato com a água sofrem DISSOCIAÇÃO onde seus íons são separados.
6 GRAU DE IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO Nem todas as moléculas e compostos iônicos sofrem ionização e dissociação. Portanto, Exemplo 01: Adiciona-se 600 moléculas de HCl a água. Sabendo-se que apenas 540 moléculas serão ionizadas, qual o grau de ionização do HCl?
7 ÁCIDOS ARRHENIUS É toda e qualquer substância que em solução aquosa libera como único cátion H +.
8 EXEMPLOS: *ÍON HIDRÔNIO
9 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1º) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: MONOÁCIDOS DIÁCIDOS TRIÁCIDOS TETRÁCIDOS
10
11 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 2º) Quanto a presença de OXIGÊNIO: HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS
12 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - HIDRÁCIDOS: FRACOS: a <= 5% os demais hidrácidos Ex.: HCN a= 0,00008% - Todos MODERADOS: 5% < a < 50% Ex.: H 3 PO 4 a= 27% - HF FORTES: a >= 50% Ex.: HCl a= 92% - HBr - HI
13 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - OXIÁCIDOS: X=Nº de átomos de oxigênio Nº de hidrogênios ionizáveis Exemplos:
14 PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS SABOR AZEDO
15 CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA Em solução conduz a corrente elétrica.
16 AÇÃO SOB INDICADORES FENOLFTALEINA FENOLFTALEÍNA AZUL DE BROMOTIMOL AZUL DE BROMOTIMOL
17 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO Exemplos: HF: ÁCIDO FLÚORÍDRICO HCl: ÁCIDO CLORÍDRICO HBr: ÁCIDO BROMÍDRICO HI: ÁCIDO IODÍDRICO H 2 S: ÁCIDO SULFÍDRICO HCN: ÁCIDO CIANÍDRICO
18 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS OXIÁCIDOS E DEMAIS ÁCIDOS... ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO Reação de Ionização Tabela dos Ânions 1º) Elementos que possuem uma única valência: ITO (XILITO) ATO (PATO) Exemplo: H 2 ZnO 2 OSO (GOSTOSO) ICO (BICO) 2H + + ZnO -2 2 (Zincato) ÁCIDO ZÍNCICO.
19 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO 2º) Elementos que possuem duas valências: ITO (XILITO) ATO (PATO) OSO (GOSTOSO) ICO (BICO) Exemplo: H 2 SO 3 H 2 SO 4 2H + + SO -2 3 (SULFITO) ÁCIDO SULFUROSO 2 H + + SO -2 4 (SULFATO) ÁCIDO SULFÚRICO
20 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 3º) Elementos que possuem várias valências: HIPO OSO OSO ICO PER ICO HCLO ÁCIDO HIPO CLOROSO NOX+1 HCLO 2 ÁCIDO CLOROSO NOX +3 HCLO 3 ÁCIDO CLÓRICO - NOX +5 HCLO 4 ÁCIDO PER CLÓRICO NOX +7
21 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 3º) Nomenclatura ORTO META PIRO por GRAU DE HIDRATAÇÃO: Ácido orto Maior Grau de Hidratação; Ácido meta Retirada de uma molécula de água do ácido orto. Ácido Piro De duas moléculas de ácido orto retira-se uma molécula de água: H 3 PO 4 ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO (- 1 H 2 O): HPO 3 ÁCIDO METAFOSFÓRICO H 3 PO 4 x 2= H 6 P 2 O 8 1H 2 0 = H 4 P 2 O 7 ÁCIDO PIROFOSFÓRICO
22 EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos ácidos abaixo: A) HCl H) HAlO 2 O) H 2 CO 3 V) H 3 SbO 4 B) HI I) HBrO 3 P) H 2 CrO 4 W) H 3 SbO 3 C) HCN J) HOCN Q) H 2 Cr 2 O 7 X) H 3 AsO 4 D) HBr K) H 3 PO 2 R) H 2 SnO 3 Y) H 3 [Fe(CN) 6 ] E) HF L) HIO S) H 2 SnO 2 Z) H 4 SiO 4 F) HSCN M) HIO 3 T) H 2 MnO 4 A1) H 4 As 2 O 7 G) CH 3 COOH N) HMnO 4 U) H 2 ZnO 2 A2) H 4 P 2 O 7
23 TABELA DOS ÂNIONS
24 BASES OU HIDRÓXIDOS ARRHENIUS É toda e qualquer substância que em solução aquosa libera como único ânion OH -. LEMBRANDO QUE AS BASES SOFREM DISSOCIAÇÃO!
25 EXEMPLOS: *ÍON HIDROXILA
26 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º) Quanto ao número de Oxidrilas: MONOBASES DIBASES TRIBASES TETRABASES
27
28 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º) Quanto a sua FORÇA: FORTES: São bases derivadas de METAIS ALCALINOS E METAIS ALCALINOS TERROSOS *exceção: Mg(OH) 2 FRACAS: São bases que se ligam aos demais cátions:
29 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 2º) Quanto à SOLUBILIDADE: SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos e Hidróxido de Amônio. POUCO SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos Terrosos. INSOLÚVEIS: As bases derivadas dos demais metais.
30 PROPRIEDADES DAS BASES SABOR CAÚSTICO OU ADSTRINGENT E
31 CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA Em solução conduz a corrente elétrica.
32 FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
33 NOMENCLATURA DAS BASES HIDRÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO Exemplos: NaOH: HIDRÓXIDO DE SÓDIO LiOH: HIDRÓXIDO DE LÍTIO Ba(OH) 2 : HIDRÓXIDO DE BÁRIO NH 4 OH: HIDRÓXIDO DE AMÔNIO Sn(OH) 4 : HIDRÓXIDO DE ESTANHO Al(OH) 3 : HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO
34 NOMENCLATURA DAS BASES Fe(OH) 2 : HIDRÓXIDO FERROSO NOX +2 HIDRÓXIDO DE FERRO II Fe(OH) 3 : HIDRÓXIDO FÉRRICO NOX + 3 HIDRÓXIDO DE FERRO III Pb(OH) 2 : HIDRÓXIDO PLUMBOSO NOX +2 HIDRÓXIDO DE CHUMBO II Pb(OH) 4 : HIDRÓXIDO PLÚMBICO NOX +4 HIDRÓXIDO DE CHUMBO IV
35 CÁTIONS METÁLICOS FÓRMULA NOMENCLATURA NOME CLÁSSICO Cu + Cobre I Cuproso Cu 2+ Cobre II Cúprico Hg + (Hg 2 ) 2+ Mercúrio I Mercuroso Hg 2+ Mercúrio II Mercúrico Au + Ouro I Auroso Au 3+ Ouro III Áurico Fe 2+ Ferro II Ferroso Fe 3+ Ferro III Férrico Co 2+ Cobalto II Cobaltoso Co 3+ Cobalto III Cobáltico Ni 2+ Níquel II Niqueloso Ni 3+ Níquel III Niquélico Pt 2+ Platina II Platinoso Pt 4+ Platina IV Platínico Sn 2+ Estanho II Estanoso Sn 4+ Estanho IV Estânico Pb 2+ Chumbo II Plumboso Pb 4+ Chumbo IV Plúmbico Mn 2+ Manganês II Manganoso Mn 4+ Manganês IV Mangânico
36 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Todo ácido reage com uma base produzindo sal mais água. ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA
37 REVISANDO...
38 SAIS ARRHENIUS É toda e qualquer substância que em solução aquosa libera um cátion e um ânion diferente de H + e OH -. LEMBRANDO QUE OS SAIS SOFREM DISSOCIAÇÃO!
39 EXEMPLOS DE SAIS
40 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO NEUTRALIZAÇÃO TOTAL: O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de hidroxilas da base. NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL: O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de hidroxilas da base.
41 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
42 NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS NORMAIS NOME DO ÂNION (ÁCIDO) + NOME DO CÁTION (BASE)
43
44 NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS ÁCIDOS E BÁSICOS
45 NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS DUPLOS
46 ÓXIDOS Compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. F O N Cl Br I S C P H
47 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
48 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
49 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
50 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
51 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
52 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS MOLECULARES ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO OBSERVAÇÃO: Utiliza-se os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta,...,para indicar o número de oxigênios e elementos envolvidos.
53 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS IÔNICOS ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
54 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS DE ELEMENTOS COM MAIS DE UMA VALÊNCIA FeO: ÓXIDO FERROSO NOX +2 ÓXIDO DE FERRO II Fe 2 O 3 : ÓXIDO FÉRRICO NOX + 3 ÓXIDO DE FERRO III
55 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS PERÓXIDOS NOX DO O= -1 H 2 O 2 : PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO CaO 2 : PERÓXIDO DE CÁLCIO SUPERÓXIDO NOX DO O= -1/2 NaO 2 : SUPERÓXIDO DE SÓDIO CaO 4 : SUPERÓXIDO DE CÁLCIO
56 EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos bases abaixo: A)NaOH H) Be(OH) 2 O) Fe(OH) 3 V) Au(OH) 3 B) NH 4 OH I) Mg(OH) 2 P) Pb(OH) 2 W) Co(OH) 3 C) LiOH J) Ca(OH) 2 Q) Pb(OH) 4 X) Co(OH) 2 D) KOH K) Sr(OH) 2 R) Mn(OH) 2 Y) Ni(OH) 3 E) RbOH L) CuOH S) Hg(OH) 2 Z) Sb(OH) 3 F) CsOH M) Cu(OH) 2 T) Mn(OH) 4 A1) Sn(OH) 4 G) AgOH N) Fe(OH) 2 U) Pt(OH) 2 A2) Pt(OH) 4
57 EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos sais abaixo: A) AgNO 3 H) K 2 MnO 4 O) MgBr 2 V) CaS B) (NH 4 ) 2 S I) BaSO 4 P) NaMnO 4 W) NaNO 2 C) SnCl 4 J) NaHCO 3 Q) Al 4 (P 2 O 7 ) 3 X) Ca 3 (PO 4 ) 2 D) KCN K) KClO 3 R) K 2 CrO 4 Y) MgCrO 4 E) BaCO 3 L) Al 2 (CO 3 ) 3 S) Fe(IO 4 ) 2 Z) Ca(HCO 3 ) 2 F) Al(NO 3 ) 3 M) Na 2 CO 3 T) MgSO 3 A1) CaBrCl G) Na 2 Cr 2 O 7 N) FeI 3 U) SnCl 2 A2) KNaSO 4
58 EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos óxidos abaixo: A) SO 3 H) ZnO O) Rb 2 O 4 V) Cu 2 O B) CO 2 I) MgO P) CO W) CuO C) CaO 4 J) BaO 2 Q) N 2 O X) Cl 2 O D) K 2 O K) CrO 3 R) H 2 O 2 Y) Cl 2 O 3 E) Al 2 O 3 L) SnO S) SO 2 Z) Cl 2 O 5 F) P 2 O 3 M) Cs 2 O 2 T) Au 2 O A1) Cl 2 O 7 G) P 2 O 5 N) SrO 2 U) Au 2 O 3 A2) N 2 O 5
Professor: José Tiago Pereira Barbosa
Professor: José Tiago Pereira Barbosa Química Orgânica Inorgânica Compostos que possuem átomos de Carbono Compostos que não possuem átomos de Carbono* *Alguns compostos contendo carbono são estudados
Leia maisAs substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS. Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS
As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias
Leia maisIremos começar nosso estudo das principais funções inorgânicas:
Aula 6 Funções Inorgânicas I (ácidos e bases) Iremos começar nosso estudo das principais funções inorgânicas: Funções Inorgânicas - ácidos - bases - sais - óxidos Mas antes de entrarmos nas funções inorgânicas
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON
FUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.
Leia maisIonização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H +
Ácidos Ionização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H + Equação de Ionização de ácidos: HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 H 3 PO 4 3H + + PO 4-3 Classificação a)quanto ao número
Leia maisÁCIDOS ÁCIDOS CONCEITO PROPRIEDADES CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA 10/11/2015. HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq) H 3 PO 4(aq) 3 H + (aq) + PO 4
FUNÇÕES INORGÂNICAS São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO 2, CO, Carbono grafite, diamante, H 2 CO 3, HCN, sais carbonatos
Leia maisNome do ácido H x EO y. ácido [nome de E] + ico. ácido [nome de E] + oso
ÁCIDOS Ácido de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H + (ou H 3 O + ). Ácido não-oxigenado (H x E): Exemplo: HCl - ácido clorídrico ácido + [nome de E] + ídrico
Leia maisO que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade. Funções químicas
O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade Funções químicas Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes Ácidos bases Sais Óxidos Mas você
Leia maisREVISÃO: FUNÇÕES INORGÂNICAS. Prof. Guilherme F. Martins
REVISÃO: FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Guilherme F. Martins ÁCIDOS Segundo Arrhenius é toda substância que em meio aquoso libera por ionização, como única espécie de carga positiva, o íon H + (próton). Obs.
Leia maisO que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade. Funções químicas
O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade Funções químicas Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes Ácidos bases Sais Óxidos Mas você
Leia maisFunções Inorgânicas. Funções Inorgânicas. Ácidos. Teoria da dissociação iônica de Arrhenius 10/11/17. Prof. Mayanderson
Funções Inorgânicas n Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais. Funções Inorgânicas Prof. Mayanderson n Ácidos; n Bases; n
Leia maisFunção química Conjunto
Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes As principais funções inorgânicas são : Os ácidos As bases Os sais Os óxidos Mas você sabe identificar? Ácidos Do ponto de vista
Leia maisResumo de funções inorgânicas. Funções inorgânicas. Na Química Inorgânica são classificadas 4 funções: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4.
SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 1 anos TURMAS:
Leia maisApostila de Química 19 Funções Inorgânicas
1.0 Dissociação Apostila de Química 19 Funções Inorgânicas Teoria da dissociação (Arrhenius, 1903) Determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de originar cátions e ânions (íons livres).
Leia maisÁcidos e Bases. Funções Inorgânicas
Ácidos e Bases Funções Inorgânicas Funções Inorgânicas As substâncias podem ser classificadas em duas classes: Substâncias orgânicas: aquelas que contém carbono. Substâncias inorgânicas: aquelas formadas
Leia maisCuSO 4 K 2 Cr 2 O 7. Funções Inorgânicas. NaOH. NaCl
CuSO 4 K 2 Cr 2 O 7 Funções Inorgânicas NaOH NaCl Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. ÁCIDO: H + + ÂNION BASE: CÁTION + OH SAL: CÁTION
Leia maisProf.ª Loraine Jacobs
Revisão Tabela Periódica + Funções Inorgânicas Prof.ª Loraine Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Modelos Atômicos Iniciais Dalton Bola de bilhar Homogênea
Leia maisRecursos para Estudo / Atividades
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Ano: 1º Professora: Maria Luiza ENSINO MÉDIO Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisFunções inorgânicas ácidos de Arrhenius
Funções inorgânicas ácidos de Arrhenius Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando como cátion somente H +. Ex:. HNO 3 H + + NO 3 Se colocarmos a água como reagente podemos
Leia maisSAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS
SAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS SAIS Os sais são comuns em nosso cotidiano: SAIS São compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do H + e um ânion diferente do OH -. Exemplos: NaCl
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 2 Prof ª. Giselle Blois Exercícios: Substâncias
Leia maisREVISÃO DE ÁCIDOS E BASES
REVISÃO DE ÁCIDOS E BASES COMPOSTOS COVALENTES NÃO CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA POR EXEMPLO A ÁGUA É NECESSÁRIO ADICIONAR COMPOSTOS IÔNICOS À ÁGUA OS COMPOSTOS IÔNICOS DESFAZEM A LIGAÇÃO DE SEUS ÍONS QUE
Leia maisReações Químicas. Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: + H 2 O 3. Fe 2. Fe + H 2
Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 3 O 4 + C Fe + CO Reações Químicas Balanceamento de
Leia maisA DEFINIÇÃO DE ÁCIDO DE ARRHENIUS
ÁCIDOS Do ponto de vista prático, os ácidos apresentam as seguintes características: formam soluções aquosas condutoras de eletricidade; mudam a cor de certas substâncias (chamadas, por esse motivo, de
Leia maisFunções inorgânicas : Sais e Óxidos
Funções inorgânicas : Sais e Óxidos Sais Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Utilizado em antiácidos Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) Encontrado no mármore, no calcário, nas cascas de ovos etc Sulfato de cálcio
Leia maisQUÍMICA. Professora Caroline Azevedo
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Segundo Arrhenius, toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ácido. Ex. H 2 O +
Leia maisLOGO. Funções Inorgânicas e Tipos de Reações. Profa. Samara Garcia
LOGO Funções Inorgânicas e Tipos de Reações Profa. Samara Garcia ÁCIDOS Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons H + (H 3
Leia maisUniversidade Federal de Rondônia Campus Ji-Paraná ÁCIDOS, BASES E SAIS
Universidade Federal de Rondônia Campus Ji-Paraná ÁCIDOS, BASES E SAIS Primeiros estudos químicos sobre substâncias Ácido: substância que têm sabor azedo; Base: substância que têm gosto de sabão; -1884:
Leia maisQuímica. Funções químicas. Prof. Geraldo Lopes Crossetti. Química - Prof. Geraldo Lopes Crossetti 12/04/2017. Page 1
Química Funções químicas Prof. Geraldo Lopes Crossetti Page 1 Funções químicas Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes. Classificação geral funções inorgânicas funções orgânicas Page
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 3 Prof ª. Giselle Blois BASES Existem muitas bases
Leia maisAPOSTILA DE QUÍMICA 3º BIMESTRE
Nome: nº: Bimestre: 3º Ano/série: 9º ano Ensino: Fundamental Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: / / APOSTILA DE QUÍMICA 3º BIMESTRE TEORIA 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS Definição
Leia maisFunções Inorgânicas. Prof. Fernando R. Xavier
Funções Inorgânicas Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2013 Histórico or olta de 1777 ocorreu a primeira divisão da química em subáreas distintas: A Química Orgânica e a Química Inorgânica. A química orgânica
Leia maisFundação Universidade Federal de Rondônia / Campus Ji-Paraná
Fundação Universidade Federal de Rondônia / Campus Ji-Paraná Disciplina: Química I Lista 03 de exercícios 1) À temperatura ambiente o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é
Leia maisSEI Ensina - Militar Química
SEI Ensina - Militar Química FUNÇÕES E NOMENCLATURAS EM QUÍMICA INORGÂNICA ESTUDO DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS São ácidos que não apresentam o elemento oxigênio. Ex: HCl,HCN,H 2 S Obs: Todos os citados são considerados
Leia maisFunções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos
Funções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos Funções Químicas Grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes; As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica
Leia maisc) Ác. silícico a) H 3 PO 4 b) H 3 PO 3 c) H 3 PO 2 d) HBrO 3
3º ANO ESTUDO DOS ÁCIDOS DE ARRHENIUS nclatura Hidrácidos: H xe (ídrico) HF: ác. fluorídrico HBr: ác. bromídrico H 2S: ác. sulfídrico Oxiácidos: H xeo y Colunas 6 (6ª e 6B) H 2EO 4: ico H 2SO 4: ác. sulfúrico
Leia maisFunções inorgânicas: Ácidos e bases
Funções inorgânicas: Ácidos e bases Ácidos Ácido fluorídrico HF (Gravações em Vidro) Ácido clorídrico HCl (estômago secreta HCl, num volume aproximado de 100 ml, para auxiliar a digestão dos alimentos)
Leia maisQUÍMICA MÓDULO 15 ÁCIDOS. Professor Edson Cruz
QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 15 ÁCIDOS INTRODUÇÃO Ácidos são compostos moleculares que, em solução aquosa, ionizam-se, liberando o cátion H + para a formação do íon hidrônio ou hidroxônio (H 3 O
Leia maisÁcido. Base. Classifique as substâncias abaixo. HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)
Classifique as substâncias abaixo HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Ácido Base Conceito de ácido e base de Arrhenius Restrito ao meio aquoso Classifique as substâncias abaixo
Leia maisArrhenius. Teoria da Disssociação eletrolítica de Arrhenius
Teoria da Disssociação eletrolítica de Arrhenius Quando uma substância dissolve na água ela vai se dividindo em partículas cada vez menores. Se essa divisão para nas moléculas a solução não conduz a corrente
Leia maisQUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS BASES. Professor: Rafael Odorico
QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS BASES FUNÇÕES QUÍMICAS Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas. Função Química conjunto de compostos com propriedades químicas
Leia maisFunção Inorgânica Ácidos, Bases, Sais e Óxidos QUÍM ICA GERAL E INORGÂNICA
Função Inorgânica Ácidos, Bases, Sais e Óxidos QUÍM ICA GERAL E INORGÂNICA Funções Inorgânicas È um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais; Eletrólitos:
Leia maisÁCIDOS E BASES MÓDULO 4 ÁGUA
ÁCIDOS E BASES MÓDULO 4 ÁGUA ÁCIDOS E BASES NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) Número de Oxidação: é a carga que formalmente um átomo teria, admitindo-se que ele somente cedesse ou recebesse elétrons. LEMBRAR: ELETRONEGATIVIDADE
Leia maisFunções inorgânicas. 1. Óxidos. São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O), que atua como anion.
Funções inorgânicas 1. Óxidos São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O), que atua como anion. E x+ + O 2- E2Ox Exemplos: Al 3+ + O 2- Al2O3; Cl 5+ + O 2- Cl2O5.
Leia maisQuímica B Extensivo V. 3
Química B Extensivo V. Exercícios 01) D A pura (destilada) não é condutora de eletricida-de pois não apresenta de sais, mas a partir do momento em que se adiciona alguma substância solúvel que faça com
Leia maisLista de Exercícios. Química Inorgânica: Óxidos. Professor Anderson Dino
Lista de Exercícios Química Inorgânica: Óxidos Professor Anderson Dino www.aulasdequimica.com.br O óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio
Leia maisAULA 8 QUÍMICA- TONI - ATITUDE
AULA 8 QUÍMICA- TONI - ATITUDE www.sosprofessor.xpg.com.br BASES CLASSIFICAÇÃO DAS BASES FÓRMULAS DAS BASES Q U Í M I C A W W W. S O S P R O F E S S O R. X P G. C O M. B R Página 1 Obs: Os elementos das
Leia maisLuis Eduardo C. Aleotti. Química. Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos
Luis Eduardo C. Aleotti Química Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos SAIS O que é? - H + proveniente de um ácido deixa o meio ácido. - OH - proveniente de uma base deixa o meio básico. - O que acontece
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 6 Prof ª. Giselle Blois ÓXIDOS São compostos muito
Leia maisFunções Inorgânicas. Prof. Me. Felipe Gorla Turma- IIN2016 Química I
Funções Inorgânicas Prof. Me. Felipe Gorla Turma- IIN2016 Química I Quais substâncias ácidas você conhece? O que é ácido e base? Quais bases estão presentes no nosso cotidiano? Quais sais você conhece?
Leia maisMédia Provas (MP) - Média Atividade Prática Supervisionada (MAPS) - Média Atividades (MA)
QUIMICA FUNDAMENTAL Avaliações: 23/05; 10/06; 29/07; 09/09 Média Semestral = (MP 0,7 + MAPS 0,1 + MA 0,2) Média Provas (MP) - Média Atividade Prática Supervisionada (MAPS) - Média Atividades (MA) Referências
Leia mais1) Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg (12), e oxigênio, O (8).
Lista de exercícios Parte 3 REVISÃO 1 Ligações Químicas 1) Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg (12), e oxigênio, O (8). 2) Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre: a) carbono e hidrogênio:
Leia maisRecursos para Estudo / Atividades
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Final 3ª Etapa 2013 Disciplina: Química Ano: 1 ANO Professora: Maria Luiza Ensino Médio Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE ENGENHARIA AGRONÔMICA PET - AGRONOMIA
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE ENGENHARIA AGRONÔMICA PET - AGRONOMIA Tutor: Prof. Dr. José de Ribamar Torres Petiano:Victoram Costa ÁCIDOS CONCEITO É toda espécie Química que Em gua se ioniza originando
Leia maisFunções Inorgânicas Ácidos e Bases
Funções Inorgânicas Ácidos e Bases Ácidos e bases de Lewis Ácido de Lewis: receptor de par de elétrons. Base de Lewis: doador de par de elétrons. Observe: os ácidos e as bases de Lewis não precisam conter
Leia maisFunções da Química Inorgânica I
Funções da Química Inorgânica I Introdução às funções e Ácidos. Química 1ª Série Profº Edilzo Filho Natal, Setembro de 2015. Introdução às funções inorgânicas Funções Orgânicas versus Funções Inorgânicas.
Leia maisCOMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei
COMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei Ácidos (teoria de Arrhenius) Ácidos são substâncias moleculares que, ao serem dissolvidas em água se dissociam, originando o íon hidrônio (H 3 O + ). Exemplos:
Leia maisTEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (TEORIA RPECV)
GEOMETRIA MOLECULAR TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (TEORIA RPECV) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência afirma que o arranjo geométrico dos átomos
Leia maisQUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS. Professor: Rafael Odorico
QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS FUNÇÕES QUÍMICAS Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas. Função Química conjunto de compostos com propriedades
Leia maisQuímica Geral 3º ANO
Química Geral 3º ANO Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Ácido são substâncias que, dissolvidas em água, se ionizam liberando, na forma de cátions, exclusivamente
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS. Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat
FUNÇÕES INORGÂNICAS Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br O que são funções inorgânicas? Funções inorgânicas são agrupamentos de compostos
Leia maisCOLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ATIVIDADE COMPLEMENTAR. Escola de Civismo e Cidadania
COLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ANO LETIVO 2018 RECUPERAÇÃO ATIVIDADE COMPLEMENTAR Série Turma (s) Turno 1º do Ensino Médio K L M N O P NOTURNO Professor: HUMBERTO Disciplina:
Leia maisQUÍMICA INORGÂNICA (ÁCIDOS E BASES)
QUÍMICA INORGÂNICA (ÁCIDOS E BASES) 1. Gás incolor, muito tóxico e corrosivo. A solução aquosa impura é denominada ácido muriático, que é usado na limpeza de pisos e paredes de pedra. A substância a que
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS PROFESSOR: CELSO SANTOS QUÍMICA
FUNÇÕES INORGÂNICAS PROFESSOR: CELSO SANTOS QUÍMICA BASES Geralmente as bases apresentam: - OH - do lado direito da fórmula; - Metais na composição; - Ligações iônicas; - São sólidas a temperatura ambiente;
Leia maisFunções inorgânicas : Sais
Funções inorgânicas : Sais Sais Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Utilizado em antiácidos Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) Encontrado no mármore, no calcário, nas cascas de ovos etc Sulfato de cálcio hidratado
Leia maisIdentificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação
Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação Séc XVIII Substâncias orgânicas Substâncias inorgânicas Originadas dos organismos vivos Originadas minerais Hoje Substâncias
Leia maisGOVERNO DO ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO E.E. ARACY EUDOCIAK
Unidade 3 ligações químicas e funções químicas. CH= 14 aulas (c + p) mínimo de 11 aulas (75%) Conteúdo 6 - Ligações químicas - A combinação dos átomos A combinação de átomos de cerca de cem elementos químicos
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais UNIDADE ESTRUTURAL COVALENTE MOLECULAR moléculas COVALENTE CRISTALINA átomos H 2 O IÔNICA íons
Leia maisFunções Inorgânicas Ácidos e Sais
Funções Inorgânicas Ácidos e Sais Aula ao Vivo Ácidos Todo ácido de Arrhenius provém de um composto molecular que, na presença de água, sofre ionização, liberando unicamente, na forma de cátions, o íon
Leia maisExercícios Sobre Ocorrência de ReaÇões
Exercícios Sobre Ocorrência de ReaÇões Dados: Força de ácidos e bases Ácidos fortes α 50 % Ácidos semifortes ou moderados 5 % α 50% Ácidos fracos α 5% Classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Hidrácidos
Leia maisQUÍMICA MÓDULO 17 SAIS. Professor Edson Cruz
QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 17 SAIS INTRODUÇÃO Os sais são também muito comuns em nosso cotidiano: o sal comum, NaCl (cloreto de sódio), está presente em nossa alimentação, na conservação de alimentos
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA GERAL ZERO
LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA GERAL ZERO Professores: Msc. Alessandro Henrique de Oliveira Msc. Ana Maria B. Marmo 1) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) ácido perclórico b) ácido hipocloroso
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Xandão (Victor Pontes)
Semana 7 Allan Rodrigues Xandão (Victor Pontes) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. CRONOGRAMA
Leia maisIdentificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação
Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação Várias teorias tentaram explicar o fato de algumas soluções conduzirem energia elétrica e outra não 1903 Arrhenius experiências
Leia maisGabarito de Química Frente 2
Gabarito de Química Frente 2 Módulo 05 01. E Calculo do nox: 1) HNO 3 1 + X + 3 x (- 2) = 0 X= + 5 +1 2 X 2) HNO 2 1 + Y + 2 x (- 2) = 0 Y= + 3 +1 Y 2 3) NH 3 Z + 3 x (+1) = 0 Z = - 3 Z 02.A +1 Para calcular
Leia maisEscola Técnica Estadual GETÚLIO VARGAS. Tipo de Ensino: Médio: x 2 Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º
Escola Técnica Estadual GETÚLIO VARGAS NOME: N.º Tipo de Ensino: Médio: x 2 Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º Conteúdo disciplinar: Química Funções Inorgânicas : ácidos, bases, sais e óxidos. PROVA: Mensal: Bimestral:
Leia maisFACULDADES OSWALDO CRUZ QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO BÁSICO 1ºS ANOS
FACULDADES OSWALDO CRUZ QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO BÁSICO 1ºS ANOS Prezados Alunos Conforme orientação da Diretoria Geral, o reinício das aulas, teoria e laboratório, ocorrerá no dia 17 de agosto.
Leia maisA Água e Suas Relações. Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais
A Água e Suas Relações Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais Introdução: É constituída por 2 gases: Hidrogênio Oxigênio Água Na proporção 2:1, ou seja 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio Sua
Leia maisQUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA Ligação Química O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação
Leia maisGuia de Estudo n o 2: Ácidos e Bases
Guia de Estudo n o 2: Ácidos e Bases Conteúdo: Ácidos e bases: definições de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis, Ácidos e bases fortes e fracos, Principais ácidos e bases, Óxidos ácidos e básicos, Reações
Leia maisA Água e Suas Relações. Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais
A Água e Suas Relações Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais Introdução: É constituída por 2 gases: Hidrogênio Oxigênio Água Na proporção 2:1, ou seja 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio Sua
Leia maisColégio FAAT Ensino Fundamental e Médio
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Recuperação do 4 Bimestre disciplina:química Conteúdo: Diversidade das substâncias: Funções químicas ( Capitulo 7) Lista de exercícios 01. Qual das substâncias abaixo
Leia maisFormulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
Formulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Compostos iônicos Regra geral Nomenclatura (nome do ânion) de (nome do cátion) Exemplos Brometo de sódio, sulfato de potássio, cianeto de lítio, cloreto
Leia maisNOMENCLATURA FUNÇÕES INORGÂNICAS
ÁCIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS Segundo Arrhenius são substâncias que, em solução aquosa sofrem ionização produzindo íons H + como único cátion. IONIZAÇÃO Quebra das moléculas, através das moléculas da água,
Leia maisReações inorgânicas Atividades 2
Reações inorgânicas Atividades 2 Introdução Os exercícios propostos abaixo abordam o conteúdo de reações inorgânicas, com os principais tipos dessas reações, dessa vez com os nomes das substâncias, para
Leia maisOcorrência de reações
Ocorrência de reações Dados: Força de ácidos e bases Classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Regra prática para a classificação dos oxiácidos Determine a diferença (D) entre a quantidade de átomos
Leia maisA Água e Suas Relações. Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais
A Água e Suas Relações Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais Introdução: É constituída por 2 gases: Hidrogênio Oxigênio Água Na proporção 2:1, ou seja 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio Sua
Leia maisF U N Ç Õ E S I N O R G Â N I C A S
F U N Ç Õ E S I N O R G Â N I C A S PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > FUNÇÕES INORGÂNICAS INTRODUÇÃO As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas propriedades comuns. Estas propriedades
Leia maisFunções inorgânicas : óxidos
Funções inorgânicas : óxidos Óxidos Água (H 2 O) é o óxido mais importante do planeta. Dióxido de carbono(co 2 ) é utilizado como agente extintor de incêndios Peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) conhecido
Leia maisREVISÃO QUÍMICA 1: 3) Escrever os nomes dos ácidos da questão 1) e das bases da questão 2):
REVISÃO QUÍMICA 1: 1) Equacione a ionização do: a) HBr b) HI c) HF d) HNO 2 e) HCN f) HClO 4 g) H 2SO 3 h) H 2SO 4 i) H 2CO 3 j) H 3PO 4 l) H 2CrO 4 m) H 4P 2O 7 n) HMnO 4 o) H 2MnO 4 p) HClO 3 2) Equacione
Leia mais... 2) Escreva a fórmula e os nomes dos sete ácidos padrões.
Lista de Exercícios Ácidos Bases e sais 1) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: I. H 2 S(aq) ( ) ácido bromídrico II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico
Leia maisCONTEÚDO E HABILIDADES DINÂMICA LOCAL INTERATIVA INTERATIVIDADE FINAL AULA QUÍMICA. Unidade III. Ligações químicas e funções inorgânicas.
Unidade III Ligações químicas e funções inorgânicas. 2 Aula 11.2 Conteúdo: Função Inorgânica: sais e óxidos. 3 Habilidades: Compreender os códigos e símbolos próprios da Química atual. 4 REVISÃO 5 Xampu
Leia maisQUÍMICA FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS
QUÍMICA Prof. Daniel Pires FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS 1. (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução
Leia maisEm meio aquoso sofrem dissociação liberando íons na água, o que torna o meio condutor de corrente elétrica.
Aula 7 Funções Inorgânicas (sais e óxidos) Sal Os sais são compostos que possuem um cátion qualquer (só não pode ser exclusivamente o H +, senão será um ácido) e um ânion qualquer(só não pode ser exclusivamente
Leia maisOcorrência das Reações
Ocorrência das Reações Efervescência Mudança de Cor Ocorrência das Reações Formação de Precipitado Reação x Equações Químicas Classificação 1. De acordo com a complexibilidade Adição ou síntese ou composição:
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano
CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano - 2016 Funções Inorgânicas As substâncias e compostos inorgânicos podem ser classificados em quatro grupos, conforme suas propriedades em comum,
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 1 Prof ª. Giselle Blois FUNÇÃO QUÍMICA: É um conjunto
Leia mais