CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano

Transcrição

1 CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano Funções Inorgânicas As substâncias e compostos inorgânicos podem ser classificados em quatro grupos, conforme suas propriedades em comum, chamadas de propriedades funcionais. Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos chamados de funções inorgânicas. As principais funções inorgânicas são: ácidos bases ou hidróxidos sais óxidos DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO Ionização Observando o fenômeno: H Cl + H2O H3O + + Cl Devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de hidrogênio e cloro, quando a ligação covalente é quebrada são produzidos íons. A ionização ocorre com alguns compostos moleculares. Dissociação Observando o fenômeno: NaCl + H2O Na + (aq) + Cl (aq) Neste fenômeno os íons apenas são separados. A dissociação ocorre com os compostos iônicos. GRAU DE IONIZAÇÃO OU DISSOCIAÇÃO ( ) Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação. A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo grau de ionização ou dissociação. = nº de moléculas ionizadas nº de moléculas dissolvidas Exemplos : Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: = 540 = 0,9 ou 90,0 %. 600 Ácidos : Conceito de Arrehenius: Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H + (ou H3O + ). HCl H 2 O H + + Cl H2SO4 H 2 O 2 H + + SO4 2 Polígrafo 9 Página 1

2 Hoje, sabemos que o íon H + liga-se à molécula de água formando íon H 3 O +, chamado de hidrônio ou hidroxônio. Exemplo : H 2 SO H 2 O 2 H 3 O + + SO 4 2 Propriedades Funcionais : Sabor azedo; Conduzem corrente elétrica, quando em solução; Classificação dos ácidos: Podem ser classificados segundo vários critérios : Quanto ao nº de hidrogênios ionizáveis Monoácidos: possuem 1 H + HCl; HCN; HNO3 Diácidos: possuem 2 H + H2S; H2CO3; H2SO4 Triácidos: possuem 3 H + H3BO3; H3PO4 Tetrácidos: possuem 4 H + H4SiO4; H4P2O7 Quanto à presença do oxigênio: Hidrácidos: Não possuem oxigênio HBr; HCN; H2S; H4[Fe(CN)6] Oxiácidos: Possuem oxigênio HClO3; H2SO3; H3PO4 Quanto ao nº de elementos: Binários: possuem 2 elementos na molécula. HBr; H2S; HCl Ternários: possuem 3 elementos HCN;HNO2; HClO4 Quaternários: possuem 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6] Quanto ao grau de ionização ( Força) : Fracos : Possuem 5%. Exemplo: H2CO3 = 0,2% Médio : Possuem 5% < < 50% Exemplo: H3PO4 : = 27% Fortes : Possuem 50% Exemplo: HCl = 92% Não conhecendo o grau de ionização : Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr e HI Médio: HF Fracos: todos os demais. Oxácidos: Diferença entre o nº de átomos de oxigênio e o nº de hidrogênios ( x): x = 0 Fraco x = 1 Médio x = 2 Forte x = 3 Muito forte Exemplos : H 3 BO 3 x = 3 3 = 0 Fraco H 2 SO 4 x = 4 2 = 2 Forte Polígrafo 9 Página 2

3 Fórmula geral oxácidos : HxEOy hidrácidos : HxEy CARGA DO ÂNION = N DE HIDROGÊNIOS 1)O ácido de fórmula HCN é: a) Forte. b) Oxiácido. Exercícios : c) Binário. d) Diácido. e) Ternário. 2)Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: a) Na2CO3. c) Na2O. e) LiH. b) KOH. d) HCl. 3) A ionização do ácido sulfúrico resulta em : a) HSO H +. b) SO H +. c) SO H 2+. d) HSO H 2+. e) SO H3O +. 4) Sejam os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização: HClO4 ( 97% ) H3PO4 ( 27% ) H3BO3 ( 0,025% ) H2SO4 ( 61% ) HNO3 ( 92% ) Assinale a alternativa correta: a) H3PO4 é mais forte que H2SO4. b) HNO3 é um ácido moderado. c) HClO4 é mais fraco que HNO3. d) H3PO4 é um ácido forte. e) H3BO3 é um ácido fraco. 5) O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e ternário é: a) HNO3. c) H2SO4. e) H3PO4. b) HCl. d) HCNO. Nomenclatura dos Ácidos : HIDRÁCIDOS: Ácido + Elemento formador + ÍDRICO HCl: ácido clorídrico H2S: ácido sulfídrico OXÁCIDOS: Dependendo do Nox do elemento central, de acordo com a tabela abaixo. Ácido hipo ELEMENTO CENTRAL oso Ácido ELEMENTO CENTRAL oso Ácido ELEMENTO CENTRAL ico Ácido per ELEMENTO CENTRAL ico Seguindo, de cima para baixo, a ordem crescente do Nox. Exemplo: HClO : ácido hipocloroso HClO2 : ácido cloroso HClO3 : ácido clórico HClO4 : ácido perclórico Todos os ácidos : ÁCIDO + NOME DO ÂNION ( substituindo a terminação ) Polígrafo 9 Página 3

4 Terminação do Ânion ato eto ito Exemplo : Terminação do Ácido ico ídrico oso HNO3 NO3 nitrato ácido nítrico Obs.: Oxácidos de enxofre acrescentar UR antes da terminação: H2SO4 - ácido sulfúrico H2SO3 - ácido sulfuroso Oxácidos de fósforo acrescentar OR antes da terminação: H3PO4 - ácido fosfórico Exercícios: 1)Os ácidos: perclórico, fosfórico, nitroso e sulfuroso possuem, respectivamente, as fórmulas moleculares: a) HClO4, H3PO4, HNO2 e H2SO3. b) HClO4, H2PO3, HNO3 e H2SO4. c) HClO3, H2PO2, HNO2 e H2SO4. 2) A respeito do ácido fosfórico podemos afirmar que: a) É um hidrácido. b) É um monoácido. c) Possui dois hidrogênios ionizáveis. d) HClO3, H2PO3, HNO3 e H2S. e) HClO2, H2PO4, HNO2 e H2S. d) Possui um hidrogênio ionizável e) É ternário. 3)O ácido cianídrico é um gás de ação venenosa muito rápida e é usado na câmara de gás, em locais que possuem pena de morte. A fórmula molecular do ácido cianídrico é. Determine o nome dos seguintes ácidos : HBr HNO2 Determine a fórmula dos seguintes ácidos : Ácido sulfídrico Ácido cloroso Ácido pirofosfórico Ácido cianídrico H2SO3 HI Ácidos mais comuns na química do cotidiano : Ácido clorídrico (HCl) O ácido impuro é vendido no comércio com o nome de ácido muriático, utilizado para limpeza de calçadas e pisos. É encontrado no suco gástrico. É um reagente muito usado na indústria e no laboratório. É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais. Ácido sulfúrico (H2SO4) É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome. O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes. É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis. O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante. O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido. Polígrafo 9 Página 4

5 Ácido nítrico (HNO3) Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite) e trinitrotolueno (TNT). O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado ao manuseá- lo. Ácido fosfórico (H3PO4) Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura. É usado como aditivo em alguns refrigerantes. Bases ou Hidróxidos : Conceito de Arrhenius Todo composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando como ânion, apenas o íon OH -, denominado de oxidrila ou hidroxila. NaOH H O 2 Na 1+ (aq) + OH 1- (aq) Pb(OH)2 H 2 O Pb 2+ (aq) + 2 OH 1- (aq) Classificação das bases : Quanto ao n.º de hidroxilas ou oxidrilas : Monobases: Possuem apenas uma hidroxila. Ex.: NaOH, KOH Dibases: Possuem duas hidroxilas. Ex.: Zn(OH)2, Pb(OH)2 Tribases: Possuem três oxidrilas. Ex.: Au(OH)3, Al(OH)3 Tetrabases: Possuem quatro hidroxilas. Ex.: Pb(OH)4, Sn(OH)4 Quanto à força : Fortes: bases de metais alcalinos ou alcalino-terrosos. Ex: NaOH, KOH Fracas: São as demais bases. Ex.: NH4OH, AgOH, Al(OH)3 Quanto à solubilidade em água : Solúveis: bases de metais alcalinos e o NH4OH. Ex.: LiOH Pouco solúveis: São as bases dos metais alcalinos terrosos. Ex.: Mg(OH)2 Praticamente insolúveis: São todas as demais bases. Exs.: Fe(OH)3, AuOH Fórmula Geral : E (OH) y O número de hidroxilas (y)corresponde à carga do cátion. Propriedades Funcionais das Bases : Sabor : Apresentam um sabor cáustico, lixívia ou adstringente. Condutibilidade elétrica: As soluções básicas, por possuírem íons livres, conduzem a corrente elétrica. Exercícios : 1) A base LiOH pode ser classificada como : a) Monobase, forte e insolúvel. b) Monobase, fraca e insolúvel. c) Dibase, forte e solúvel. d) Tribase, fraca e insolúvel. e) Monobase, forte e solúvel. 2) A base mais forte entre as citadas abaixo é: a) AgOH. c) Fe(OH)3. b) NH4OH. d) KOH. e) Zn(OH)2. 3) Qual das espécies abaixo é uma base? Polígrafo 9 Página 5

6 a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2. Complete a equação de dissociação iônica das seguintes bases : Mg(OH)2 H 2 O NH4OH Ca(OH)2 H 2 O H 2 O Nomenclatura das bases : Quando o elemento forma apenas um cátion : HIDRÓXIDO DE (NOME DO ELEMENTO) LiOH: hidróxido de lítio. Zn(OH)2: hidróxido de zinco. Al(OH)3: hidróxido de alumínio. NH4OH: hidróxido de amônio. Se o cátion possui duas valências diferentes devemos acrescentar os sufixos oso e ico, respectivamente, para a menor ou maior valência, ou utilizar suas valências, em algarismos romanos para diferenciar Fe(OH)2 : hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II. Fe(OH)3 ; hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III. Pb(OH)2 : hidróxido plumboso ou hidróxido de chumbo II. Pb(OH)4 : hidróxido plúmbico ou hidróxido de chumbo IV. Bases mais comuns na química do cotidiano Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades. É usado na fabricação do sabão e glicerina: É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada. É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa: É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria. Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH) Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco. A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante. É usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc. Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico. Hidróxido de alumínio (Al(OH)3) É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc. Exercícios : 1)Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: Polígrafo 9 Página 6

7 a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. 2) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) É uma base forte e solúvel em água. b) É uma monobase. c) Tem uma solubilidade grande em água. d) A valência do chumbo nesta base é +2. e) É uma tetrabase. 3) É uma base forte e pouco solúvel em água: a) Hidróxido de níquel III. b) Hidróxido de alumínio. c) Hidróxido de potássio. d) Hidróxido de ouro III. e) Hidróxido de bário. Escreva a fórmula das bases abaixo: a) Hidróxido cobaltoso. b) Hidróxido de zinco. c) Hidróxido estânico. Reação de Neutralização A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius é chamada de reação de neutralização ou de salinificação, e forma um sal e água: HCl + NaOH NaCl + H2O Ácido Base Sal Água H3PO4 + 3 NaOH Na3PO4 + 3 H2O Um ácido neutraliza uma base e uma base neutraliza um ácido. H + + OH - H20 Escala de ph : Para sabermos o quanto uma solução pode ser ácida ou básica, foi criada uma escala numérica com variação de 1 a 7 para soluções ácidas e de 7 a 14 para soluções básicas. Indicadores ácido-base : Substâncias que mudam de cor conforme o ph do meio em que estão presentes são chamadas de indicadores. Indicador Ácido Base tornassol róseo azul fenolftaleína incolor avermelhado alaranjado de metila avermelhado amarelo Polígrafo 9 Página 7

8 Exercícios : 1. (PUC/97) A fenolftaleína é um dos componentes de medicamentos de efeito laxativo. Em solução alcoólica, é usada como indicador ácido-base, pois, em meio básico, fica vermelha e, em meio ácido ou neutro, incolor. Em três tubos designados por A, B e C foram colocadas, respectivamente, amostras de saliva, suco gástrico e suco entérico. Considerando o ph da boca igual a 7,0, o do estômago 2,5 e o do intestino 8,5, assinale a afirmação correta a respeito do que ocorrerá em cada tubo, ao se adicionarem algumas gotas de fenolftaleína. MUDANÇA DE COR Tubo A Tubo B Tubo C a) Não Não Sim b) Não Sim Sim c) Sim Sim Não d) Não Sim Não e) Sim Não Sim 2. Está incorreta a afirmativa : a) A fenolftaleína é um indicador ácido base. b) Para neutralizar um ácido necessitamos de uma base. c) Uma reação de neutralização tem como produtos : H2O + ÁCIDO d) Em meio básico a fenolftaleína apresenta coloração rosada. e) As bases apresentam em sua fórmula o OH -. Completa as seguintes reações de neutralização : + Mg(OH)2 MgSO 4 + HNO 3 + NaNO 3 + H 2O Al (OH) 3 + H 3PO4 + 3H2O Sais : Sais são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação,produzindo pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-. Sal é um com posto iônico que contém um cátion proveniente de um a base e um ânion proveniente de um ácido. Exem plo: CaSO4 (s ) Ca +2 + SO4-2 Fórmula Geral : (cátion) +x (ânion) -y (cátion)y(ânion)x Propriedades funcionais dos sais: Sabor: salgado; Condutibilidade elétrica: conduzem corrente elétrica se estiverem no estado líquido (fundido) ou em solução aquosa. Classificação : Sal Normal : produto de uma neutralização total ( quando reagem todos H+ do ácido e todos OH- da base) Exemplo: 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O Sal ácido ou hidrogenossal : produzido pela neutralização parcial do ácido. Quando um di, tri ou tetrácido reage com uma base e nem todos so hidrogênios ionizáveis são neutralizados. Polígrafo 9 Página 8

9 Exemplo: NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O Sal básico ou hidroxissal : produzido pela neutralização parcial da base: Quando uma di, tri ou tetrabase reage com um ácido e nem todas as hidroxilas são neutralizadas, dizemos que houve uma neutralização parcial da base. Exemplo: Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)Cl + H2O Podemos também efetuar a reação entre dois ácidos diferentes e uma única base ou, entre duas bases diferentes e um único ácido, formando nestes casos sais duplos. HCl + HBr + Ca(OH) 2 CaBrCl + 2 H 2 O H 2 SO 4 + NaOH +KOH NaKSO H 2 O Nomenclatura : [nome do ânion] + de + [nome do cátion] Exemplos : Na2SO4 sulfato de sódio Quando o cátion tiver duas ou mais valências, devemos indicá-la em algarismos romanos junto ao nome do metal ou pelos sufixos: FeCl2 - cloreto de ferro II ou cloreto ferroso FeCl3 - cloreto de ferro III ou cloreto de férrico Obs: sais ácidos: Indicamos o número de cátions pelos prefixos mono, di, tri: NaH2PO4- fosfato monossódico; ou indicamos o número de H + pelas expressões (mono) ácido, diácido, triácido: NaH2PO4- fosfato diácido de sódio; ou indicamos o número de H+ pelas expressões (mono) hidrogeno, di-hidrogeno, trihidrogeno, NaH2PO4-di-hidrogeno-fosfato de sódio. sais básicos : indicar o número de hidroxilas presentes pelas expressões (mono) básico, dibásico,tribásico. Al(OH)Cl2 - Cloreto(mono) básico de alumínio ou pelas expressões (mono) hidroxi, di-hidroxi, tri-hidroxi Al(OH)Cl2-(mono)hidroxi-cloreto de alumínio Sais mais comuns na química do cotidiano Cloreto de sódio (NaCl) Conservação da carne, do pescado e de peles. Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação. Bicarbonato de sódio (NaHCO3) Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico. Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc. O sal de frutas contém NaHCO3 (s) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água, o NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2 (g), o responsável pela efervescência Fabricação de fermento químico. O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO2. Polígrafo 9 Página 9

10 Fluoreto de sódio (NaF) É usado na prevenção de cáries dentárias, na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável. Carbonato de cálcio (CaCO3) É encontrado na natureza constituindo o calcário e o mármore. Fabricação do vidro comum. Fabricação do cimento Portland: Sulfato de cálcio (CaSO4) Fabricação de giz escolar. O gesso é uma variedade de CaSO4 hidratado, muito usado em Ortopedia, na obtenção de estuque, etc. Dê o nome dos seguintes sais: a) KCl b) NaCN c) CaCO3 d) Mg3(PO4)2 Exercícios : Escreva as fórmulas dos seguintes sais: a) carbonato de amônio b) brometo de cálcio c) cromato de potássio d) cloreto cobáltico Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula MSO4. Qual é a fórmula do seu fosfato? Assinala a altenativa correta: 1.O sal bicarbonato de sódio é usado como antiácido, além de entrar na composição do fermento químico; ele também recebe o nome de hidrogenocarbonato de sódio. A fórmula química desse composto é: a) NaHCO3. b) Na2CO3. c) Na(HCO3)2. d) NaCO3. e) NaH2CO3. 2. O papel sulfite, ou sulfito tem esse nome porque o tratamento final do papel envolve o sulfito de sódio, cuja fórmula molecular é: a) Na2S2O3. b) Na2SO4. c) Na2SO3. d) Na2S4O6. e) Na2S. Óxidos : São compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Ex.: Na2O; H2O; Al2O3; SO3; CaO Fórmula Geral : E +x O -2 E2Ox Podemos dividir os óxidos em dois grupos: óxidos moleculares: O elemento ligado ao oxigênio é ametal. CO2; SO3; CO; Cl2O7 óxidos iônicos: O elemento ligado ao oxigênio é um metal. Fe2O3; CaO; Na2O; Al2O3 Nomenclatura: Para os óxidos moleculares: óxido + de + nome do elemento Polígrafo 9 Página 10

11 Antes da palavra óxido e do nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula. Cl2O7: heptóxido de dicloro. CO2: dióxido de carbono. Para os compostos iônicos: óxido + de + nome do elemento Na2O: óxido de sódio ZnO : óxido de zinco Al2O3: óxido de alumínio Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a valência em algarismos romanos ou com as terminações oso e ico. FeO : óxido de ferro II ou óxido ferroso Fe2O3 : óxido de ferro III ou óxido férrico Classificação : Podemos classificar os óxidos em: Básicos: Reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. K2O + H2O 2 KOH K2O + 2 HCl 2 KCl + H2O Ácidos ou anidridos: Reagem com água formando ácido, e reagem com bases, formando sal e água. SO3 + H2O H2SO4 SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O Anidridos - ácidos que perderam água: H2SO4 - H2O SO3 anidrido sulfúrico Óxidos mais comuns na química do cotidiano : Óxido de cálcio (CaO) Preparação da argamassa e pintura a cal (caiação). Na agricultura, para diminuir a acidez do solo. Dióxido de carbono (CO2) Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio. O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente. O ar contendo maior teor em CO2 que o normal (0,03%) é impróprio à respiração, porque contém menor teor em O2 que o normal. O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas temperaturas. Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera tem aumentado e esse fato é o principal responsável pelo chamado efeito estufa. Monóxido de carbono (CO) É um gás incolor extremamente tóxico. É um seríssimo poluente do ar atmosférico. Forma-se na queima incompleta de combustíveis como álcool (etanol), gasolina, óleo, diesel, etc. Dióxido de enxofre (SO2) É um gás incolor, tóxico, de cheiro forte e irritante. A gasolina, óleo diesel e outros combustíveis derivados do petróleo contêm compostos do enxofre. Na queima desses combustíveis, forma-se o SO2 que é lançado na atmosfera. O óleo diesel contém maior teor de enxofre do que a gasolina e, por isso, o impacto ambiental causado pelo uso do óleo diesel, como combustível, é maior do que o da gasolina. Polígrafo 9 Página 11

12 O SO2 lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água de chuva constituindo a chuva ácida, causando um sério impacto ambiental e destruindo a vegetação. Exercícios : 1) A alternativa que apresenta um óxido ácido, óxido básico e óxido neutro, respectivamente, é: a) CO, CaO, SO3 d) N2O, MgO, CO2 b) N2O5, BaO, NO e) SO2, K2O, CO c) CO2, Al2O3, Fe3O4. 2) O anidrido sulfuroso tem fórmula molecular: a) H2SO3. c) H2S. b) H2SO4. d) SO3. e) SO2. 3) Nos últimos anos, a cidade de São Paulo vem sofrendo os efeitos da chuva ácida. O caráter ácido da chuva é causado pela presença de: a) Monóxido de carbono. d) Sais de fósforo. b) Amônia. e) Partículas de carvão. c) Óxidos de enxofre. 4) Sobre o composto CO2 podemos afirmar que: a) É um óxido básico. b) Não reage com água. c) Chama-se óxido de carbono. d) É um sal. e) Reage com base produzindo sal e água. Peróxidos : São compostos que possuem em sua estrutura o grupo (O2) 2. Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alc. terrosos. Sua nomenclatura é feita usando-se a palavra peróxido seguida do nome do elemento. Na2O2 : peróxido de sódio H2O2 : peróxido de hidrogênio O peróxido de hidrogênio é líquido e molecular. Quando está dissolvido em água, produz uma solução conhecida como água oxigenada, muito comum no nosso dia-adia. Revisando as funções 1)Considerando a equação química abaixo, os reagentes e produtos, respectivamente, pertencem às funções: Cl2O7 + 2NaOH 2NaClO4 + H2O a) óxido, base, sal e óxido. b) ácido, sal, óxido e sal. c) ácido, sal, óxido e ácido. d) óxido, base, óxido e óxido. e) base, ácido, óxido e óxido. 2. Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C. a) NaOH e NaCl. b) H2SO4 e HCl. c) NaOH e Ca(OH)2. d) H2SO4 e NaOH. e) NaCl e Mg(OH)2. 3. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: a)detergente e vinagre. d) Bicarbonato e açúcar b) Sal e coalhada. c)leite de magnésia e sabão. e) Coca cal. cola e água de Polígrafo 9 Página 12

13 4. Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: a) K2SO4 e sulfato de potássio. d) K2S e sulfato de potássio. b) K2SO3 e sulfito de potássio. e) K2S e sulfeto de potássio. c) KS e sulfeto de potássio. 5. (UFPE) Anidrido sulfúrico é a denominação do óxido de enxofre, que, ao reagir com água, forma o ácido sulfúrico, sendo assim um dos causadores das chuvas ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular desse óxido? a) SO2. b) SO3. c) S2O3. d) SO4. e) S2O4. 6) Um técnico de laboratório resolveu guardar os ácidos em uma prateleira e as bases em outra. Diante de recipientes que apresentam nos rótulos as fórmulas Fe(OH)3, HBr, H3BO3, CsOH, HNO2, Mg(OH)2 e H3PO4, quais deles devem ser colocados na prateleira dos ácidos e quais devem ser colocadas na prateleira das bases? 7) Solução de água com fenolftaleína deve apresentar a mesma cor se nela estiver dissolvida soda caustica ou: a) vinagre b) suco de limão c) acido acético d) amoníaco e) ácido de bateria Chuva Ácida A água da chuva não é totalmente pura, pois sempre carrega componentes da atmosfera, o próprio CO 2 ao se dissolver na água a torna um pouco ácida, com um ph aproximadamente igual a 5,6. Diferentemente do CO 2, os óxidos de enxofre (SO 2 e SO 3 ) e de nitrogênio (N 2 O, NO e NO 2 ) presentes na atmosfera formam ácidos fortes, aumentando a acidez da água da chuva. Na atmosfera ocorre as seguintes reações: A chuva ácida pode ser transportada através de longas distâncias, podendo cair em locais em que não há fonte de poluentes causadores de chuva ácida. Efeitos da Chuva Ácida: Danos causados às plantas e a morte de muitas florestas. A chuva ácida não é responsável direta da morte das árvores, o que ocorre geralmente é que a árvore enfraquece e as suas folhas morrem, limitando assim os nutrientes de que precisa ou envenenando o solo com substâncias tóxicas. A maioria dos rios e lagos possuem um ph entre 6 e 8. O ph dos lagos no entanto pode atingir valores aproximados a 5 quando os solos e a água não têm a capacidade de neutralizar a chuva ácida, todos os organismos que vivem em meios aquáticos poderão morrer por consequência deste fenômeno. A chuva ácida pode ser responsável pela corrosão de pedra, metal ou tinta. Praticamente todos os materiais se degradam gradualmente quando expostos à chuva e ao vento. A chuva ácida acelera esse processo, destruindo estátuas, prédios ou monumentos. O principal constituinte dos mármores, os quais são utilizados na construção de prédios e monumentos, é o calcário (CaCO 3 ) que reage com os ácidos contribuintes da acidez da chuva ácida. Polígrafo 9 Página 13

14 EFEITO ESTUFA : Efeitos : Aquecimento do planeta, alterações climáticas, derretimento das calotas polares. Polígrafo 9 Página 14