NOMENCLATURA FUNÇÕES INORGÂNICAS

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1 ÁCIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS Segundo Arrhenius são substâncias que, em solução aquosa sofrem ionização produzindo íons H + como único cátion. IONIZAÇÃO Quebra das moléculas, através das moléculas da água, com formação de íons. Ex: HCl (aq) H + + Cl - H 2 SO 4(aq) 2 H + + SO 4 H 3 PO 4(aq) 3 H + + PO 4 3- CLASSIFICAÇÃO A) Presença de oxigênio na molécula: Hidrácidos (sem O): HF. HCl, HCN, H 2 S Oxiácidos (com O): H 2 SO 4, HNO 3, H 2 CO 3 B) Nº de H + ionizáveis: Monoácidos: HCl, HBr, HNO 3 Diácidos: H 2 SO 4, H 2 CO 3 Triácidos: H 3 BO 3, H 3 PO 4 Tetrácidos: H 4 P 2 O 7 OBS: Nos oxiácidos, são ionizáveis somente os hidrogênios ligados a átomos de oxigênio. C) Grau de ionização: Hidrácidos: Família 7 A: HF Moderado HCl HBr Fortes HI Demais Fracos Oxiácidos: x = (nº átomos de O) - (nº de H + ionizáveis) x > 2 forte x = 1 moderado x = 0 fraco OBS: O H 2 CO 3 por ser um ácido instável, se decompõe (H 2 O + CO 2 ) mais facilmente do que se ioniza, sendo considerado um ácido fraco. H 3 PO 4 : 4-3 = 1 (moderado) H 3 PO 3 : 3-2 = 1 (moderado) H 3 PO 2 : 2-1 = 1 (moderado) Embora os três ácidos sejam moderados existe uma ordem de suas forças ácidas: H 3 PO 4 > H 3 PO 3 > H 3 PO 2 D) Volatilidade Passagem do estado líquido para o gasoso. As substâncias com baixo ponto de ebulição são consideradas voláteis. Voláteis: A maioria dos ácidos. Fixos: H 2 SO 4 e H 3 PO 4 NOMENCLATURA Hidrácidos Ex: HCl - ácido clorídrico H 2 S - ácido sulfídrico (S = sulfur) HBr - ácido bromídrico HCN - ácido cianídrico (CN = ciano) Oxiácidos 3A 4A 5A 6A 7A Nome Ác. hipo oso Ác. oso Ác. ico +7 Ác. Per ico O prefixo "per" é usado quando Nox = +7 (7A e 7B). Principais ácidos: hipo oso oso ico Per ico grupo H 3 BO 3 3 A H 2 CO 3 4 A HNO 2 HNO 3 5 A H 3 PO 2 H 3 PO 3 H 3 PO 4 5 A H 2 SO 3 H 2 SO 4 6 A HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 7 A BASES HMnO 4 - Ác. Permangânico H 2 MnO 4 - Ác. Mangânico H 2 CrO 4 - Ác. Crômico H 2 Cr 2 O 7 - Ác. Dicrômico São substâncias que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando o OH - como único ânion. NaOH (aq) Na + + OH - Ca(OH) 2(aq) Ca OH CLASSIFICAÇÃO A) Nº de hidroxilas (OH - ) Monobase: NaOH, LiOH, AgOH Dibase: Ca(OH) 2, Fe(OH) 2 Tribase: Fe(OH) 3, Al(OH) 3 Tetrabase: Sn(OH) 4, Pb(OH) 4 B) Solubilidade: Ácido nome do elemento ÍDRICO + x - 1 C (OH) x Solúveis: Bases dos Metais Alcalinos (1A) e NH 4 OH. Pouco solúveis: Bases dos Metais Alcalinos Terrosos (2 A), exceto Mg(OH) 2, que é insolúvel e fraco. Insolúveis: Demais bases. C) Grau de Ionização: Profª Fátima Serrado

2 Forte: Bases solúveis (exceto o NH 4 OH) e as pouco solúveis. Fracas: Bases insolúveis e o NH 4 OH. NOMENCLATURA Elementos com apenas 1 Nox: Hidróxido de nome do elemento Elementos com 2 Nox: Hidróxido nome do cátion oso maior nox) Hidróxido nome do cátion ico menor nox) PROPRIEDADES: Sabor adstringente; Modificam a cor de indicadores ácido-base: tornassol (azul) e fenolftaleína (vermelha). Conduzem a eletricidade; Reagem com ácidos, formando sal e água (neutralização) Teoria de Arrhenius SAIS ÁCIDO: Substâncias que em solução aquosa fornecem um único cátion, H + (H 3 O +, íon hidrônio). BASE: Substâncias que em solução aquosa fornecem um único ânion, OH - (hidroxila ou oxidrila). HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - KOH + H 2 O K + + OH - São obtidos através da reação de neutralização (ou salificação) entre um ácido e uma base. Essas reações podem ser total ou parcial. (Os íons H + do ácido neutraliza os íons OH - da base, originando H 2 O). Nomenclatura: Ácido Ânion... ico... ato... oso... ito...ídrico... eto Neutralização total: quando todo H + do ácido reage com todo OH - da base. HCl + NaOH NaCl + H 2 O Ác. Clorídrico cloreto de sódio H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO H 2 O Ác. Sulfúrico sulfato de cálcio HNO 2 + KOH KNO 2 + H 2 O Ác. Nitroso nitrito de potássio Neutralização parcial do ácido: H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O Ác. Sulfúrico hidróxido sulfato ácido de sódio* de sódio * (mono) hidrogeno sulfato de sódio Neutralização parcial da base: HCl + Ca(OH) 2 CaOHCl + H 2 O Ác.Clorídrico hidróxido cloreto básico de cálcio de cálcio* * (mono) hidroxi cloreto de cálcio Propriedades do sais: Sabor salgado, embora o Na 2 SO 4 tenha sabor amargo. Soluções aquosas de sais conduzem a eletricidade, por apresentarem íons livres. Utilização: Conservação de alimentos: KNO 3 e KNO 2. Bactericida: KMnO 4. Contraste em radiografias estomacais: BaSO 4 Filmes fotográficos: AgBr e AgCl. Fungicida: CuSO 4. ÓXIDOS Compostos binários (formados por dois elementos), onde o oxigênio é o mais eletronegativo. Nomenclatura: a) Quando o cátion tem somente um número de oxidação: b) Quando o cátion tem 2 nox. Óxido oso ( nox) Óxido ico ( nox) Óxido ácido: (óxidos de ametais) reagem com água formando ácido. Seu nome deriva do ácido: SO 2 + H 2 O H 2 SO 4 Anidrido sulfuroso ácido sulfuroso NO 2 + H 2 O HNO 3 Anidrido nítrico ácido nítrico Óxido básico: (óxidos de metais) reagem com água formando bases. Na 2 O + H 2 O 2 NaOH Óxido de sódio CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Óxido de cálcio Fe 2 O H 2 O 2 Fe(OH) 3 Óxido férrico ou óxido de ferro III FeO + H 2 O Fe(OH) 2 Óxido ferroso ou óxido de ferro II Utilização: Óxido de nome do cátion Preparação de argamassa: CaO, cal virgem é misturada à água obtendo-se a cal extinta, Ca(OH) Profª Fátima Serrado

3 Gelo seco, gaseificação de águas e refrigerantes: CO 2. Exercícios EsPCEx 1. [EsPCEx-2015] O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio e dióxido de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio no estado sólido, menos poluente. Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto (desconsiderando-se as repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico, mencionados no processo [A] SO 2; CaCO 2; CaO 2; CO 2; CaSO 2 [B] SO 2; CaCO 3; CaO; CO 2; CaSO 4 [C] SO 2; Ca 2CO 3; Ca 2O; CO 2; CaSO 3 [D] SO 2; CaCO 3; CaO; CO 2; CaSO 3 [E] SO 3; CaCO 4; CaO; CO; CaSO 4 Resp.: opção [D] SO 2 dióxido de enxofre CaCO 3 carbonato de cálcio. Cálcio é do grupo 2A Ca 2+ Carbonato deriva do ácido carbônico, H 2CO 3 que ao perder 2H +, transforma-se em CO 3 Ca 2+ + CO 3 CaCO 3 CO 2 dióxido de carbono CaSO 3 sulfito de cálcio. Cálcio é do grupo 2A Ca 2+ Sulfito deriva do ácido sulfuroso, H 2SO 3 que ao perder 2H +, transforma-se em SO 3 Ca 2+ + SO 3 CaSO 3 2. [EsPCEx-2015] O rótulo de uma garrafa de água mineral apresenta a seguinte descrição: COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL (mg/l): bicarbonato de bário = 0,38; bicarbonato de estrôncio = 0,03; bicarbonato de cálcio = 66,33; bicarbonato de magnésio = 50,18; bicarbonato de potássio = 2,05; bicarbonato de sódio = 3,04; nitrato de sódio = 0,82; cloreto de sódio = 0,35 CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS: ph medido a 25 C = 7,8; temperatura da água na fonte = 18 C; condutividade elétrica a 25 C = 1, mhos/cm; resíduo de evaporação a 180 C = 85,00 mg/l; radioatividade na fonte a 20 C e 760 mm Hg = 15,64 mache A respeito da água mineral citada, de sua composição e características, são feitas as seguintes afirmativas: I. esta água apresenta caráter básico nas condições citadas. II. a água mineral citada pode ser classificada como uma solução, em razão da presença de substâncias dissolvidas. III. todas as substâncias químicas presentes na composição provável apresentada são da função inorgânica sal Das afirmativas feitas estão corretas: [A] apenas II. [B] apenas I e II. [C] apenas I e III. [D] apenas II e III. [E] todas. Resp.: opção [E] 3. [EsPCEx-2011] Assinale a alternativa que descreve corretamente as fórmulas químicas nas equações químicas das reações a seguir: I. mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico ácido sulfuroso + cloreto de potássio II. fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão metassilicato de cálcio + monóxido de carbono + fósforo branco [A] I-KHSO 3 + HCl H 2SO 4+ CaCl e II-2 Ca 2(PO 4) CiO C 6 CaCiO CO 2 + F 4 [B] I-KHSO 4 + HCl H 2SO 2 + KClO e II-2 Ca(PO 4) SiO + 10 C 6 CaSiO CO + P 4 [C] I-KHSO 2 + HCl H 2SO 3 + KHCl e II-2 CaPO SiO C 6 CaSiO CO + PH 4 [D] I-KHSO 3 + HCl H 2SO 3 + KCl e II-2 Ca 3(PO 4) SiO C 6 CaSiO CO + P 4 [E] I-NaHCO 3 + HCl H 2CO 3 +NaCl e II-2 Ca 3(PO 4) SiO + 10 C 6 CaSiO CO + P 4 Resp: [D] Profª Fátima Serrado

4 4. [EsPCEx-2011] A composição química do cimento Portland, utilizado na construção civil, varia ligeiramente conforme o que está indicado na tabela abaixo: Assinale a alternativa correta: [A] O óxido de cálcio (CaO), o óxido de potássio (K 2O) e o óxido de sódio (Na 2O) são classificados como óxidos ácidos. [B] O óxido de ferro III tem fórmula química igual a Fe 3O 2. [C] São classificados como óxidos neutros o óxido de magnésio e o óxido de alumínio. [D] O trióxido de enxofre também é chamado de anidrido sulfuroso. [E] Em 1 kg de cimento para rejuntar azulejos de uma cozinha, o valor mínimo do número de átomos de ferro, utilizando a tabela, é 1,5 x Resp.: opção [E] [A] Falsa, os óxidos listados são básicos, já que são óxido de metais de nox menor ou igual a +4. [B] Falsa, já que a fórmula pedida é Fe 2O 3, pois o ferro tem nox = +3 e o oxigênio, nox igual a. [C] Falsa. O óxido de alumínio é anfótero e o de magnésio tem caráter básico. [D] Falsa, uma vez que o trióxido de enxofre é o anidrido sulfúrico, por derivar do ácido sulfúrico sem água). [E] Verdadeira. Ao se realizar uma regra de três simples verifica-se isso. Fe 2O Fe 160 g g como 2% de 1000 g = 20 g: 20 g x x = 14 g 56 g de Fe , átomos 14 g de Fe y y = 1,5 x [EsPCEx-2013] O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é um pó acinzentado e não metálico. Alternativa que apresenta corretamente o nome e fórmula química dessa substância é: [A] cloreto de estanho de fórmula SnCl 2. [B] estanho metálico de fórmula Sn o. [C] óxido de estanho VI de fórmula Sn 2O 3. [D] peróxido de estanho de fórmula Sn 3O 2. [E] óxido de estanho II de fórmula SnO. Resp.: opção [E] SnO é o óxido de estanho II 6. [EsPCEx-2012] Considere os seguintes óxidos: I. MgO II. CO III. CO 2 IV. CrO 3 V. Na 2O Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são: [A] apenas II e III. [B] apenas I e V. [C] apenas III e IV. [D] apenas IV e V. [E] apenas I e II. Resp: opção [B] Óxidos básicos são óxidos de metais de nox menor ou igual a +4, que, ao reagirem com água, formam bases. Então, dentre os listados, apenas o Mg e o Na formam óxidos básicos: MgO + H 2O Mg(OH) 2 Na 2O + H 2O 2NaOH 7. EsPCEx-2015 O ácido clorídrico (HCl) reage com alguns metais. Ao reagir com o magnésio metálico (Mgº), forma como produtos um gás inflamável/explosivo e um sal. Os nomes destes produtos formados são, respectivamente [A] gás cloro e clorato de magnésio. [B] gás hidrogênio e clorato de magnésio. [C] gás oxigênio e cloreto de magnésio. [D] gás hidrogênio e cloreto de magnésio. [E] gás cloro e clorito de magnésio. Resp.: opção [D] HCl + Mg MgCl 2 + ½ H Profª Fátima Serrado

5 Reações Químicas A) SÍNTESE ou ADIÇÃO A + B C Ex: H 2 + 1/2 O 2 H 2 O 2 Mg + O 2 2 MgO B) ANÁLISE ou DECOMPOSIÇÃO: Ex: CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g) C) SIMPLES TROCA (deslocamento) AB + C AC + B Ex: 2 KI + Cl 2 2 KCl + I 2 Zn + 2 HCl ZnCl 2 + Cl 2 D) DUPLA TROCA Ex: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO HCl AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 OCORRÊNCIA DE REAÇÕES QUÍMICAS: A) Reações de oxi-redução: Os metais tendem a ceder elétrons. Reatividade: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe H Cu Hg Ag Au Metais 1A e 2A Metais comuns Metais nobres Ex: Zn + HgSO 4 ZnSO 4 + Hg Ag + Al(NO 3 ) 3 não ocorre, pois Ag é menos reativo que o Al. Os não metais tendem a receber elétrons. F O Cl Br I S Ex: F NaBr 2 NaF + Br 2 I 2 + NaCl não ocorre, pois o I é menos reativo que o Cl. B) Reações de dupla troca a) Quando um dos produtos for insolúvel: NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 (precipitado) A B + C AB + CD AD + CB Reatividade (eletronegatividade) Reatividade (eletronegatividade) b) Quando um dos produtos for volátil (gás) OBS: Ácido que, quando produto, são voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H 2 S e HCN. Substâncias instáveis(que se decompõem): H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 (gás) H 2 SO 3 H 2 O + SO 2 (gás) NH 4 OH H 2 O + NH 3 (gás) c) Quando formar água como produto. d) Quanto o ácido formado for mais fraco que o ácido que reage. Questões - EsPCEx 1) EsPCEx-1992 Borbulhando-se cloro gasoso através de uma solução aquosa de brometo de potássio observa-se que [A] precipita KCl e se desprende HBr (g). [B] precipita bromo e se desprende HCl (g). [C] forma-se bromo e Cl -. [D] o cloro se dissolve e fora disso não acontece mais nada. Resp: [C] A reação que ocorre é: Cl 2(g) + 2KBr 2KCl + Br 2(g) Essa reação é de simples-troca (é de oxirredução). Ela ocorre porque o Cl é mais reativo que o Br, assim ocorre o deslocamento do Br - pelo Cl. 2) EsPCEx-1997 Entre as reações abaixo a de oxi-redução é [A] CaCO 3 CaO + CO 2 [B] H 2O 2 + 2KI 2KOH + I 2 [C] 3K 2S + 2FeBr 3 6KBr + Fe 2S 3 [D] Na 2S + 2 HCl 2NaCl + H 2S [E] HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2O Resp: [B]. Houve variação do nox do I, de -1 para 0. 3) EsPCEx-1999 Identifique, entre as reações abaixo, a única que é de oxido-redução [A] Br 2 + 2NaI 2NaBr + I 2 [B] NaCl + AgNO 3 NaNO 3 + AgCl [C] H 2SO 3 + 2KOH K 2SO 3 + 2H 2O [D] 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + H 2O + CO 2 [E] ZnO + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2O Resp: [A] 4) EsPCEx-2000 Considere as seguintes equações químicas e as afirmativas sobre elas: A 2KIO 3 2KI + 3O 2 B Ba(OH) 2 + H 2SO 4 BaSO 4 + 2H 2O C Ca + ZnF 2 CaF 2 + Zn I. A representa uma relação de síntese do iodeto de potássio. II. A representa uma relação de análise do iodato de potássio. III. B representa uma relação de dupla-troca da hidrólise de um sal. IV. B representa uma reação de oxirredução. V. C representa, simultaneamente, uma reação de deslocamento e de oxirredução Profª Fátima Serrado

6 Estão corretas as afirmativas: [A] I e II. [B] I e IV. [C] III, IV e V. [D] II, III e V. [E] II e V. Resp: [E] [A] Errado. A é uma reação de análise ou decomposição. [B] Correto. É análise o sal KIO 3 é o iodato de potássio, pois deriva do ácido iódico. [C] Errado. É uma reação de dupla-troca, mas de neutralização e não de hidrólise (que é o inverso). [D] Errado. A reação é de dupla-troca e, as reações desse tipo não ocorrem troca de elétrons. Correto. Toda reação de deslocamento (simples troca) ocorre oxirredução. 5) EsPCEx-2003 Meu tio me fez visualizar a primeira fusão de metal: homens das cavernas poderiam ter usado rochas contendo um minério (...) para cercar uma fogueira (...) e de repente percebido, quando a madeira se torna carvão, que a rocha verde estava sangrando, transformando-se num líquido vermelho. Sabemos, ele prosseguiu, que se aquecermos os óxidos com carvão, o carbono do carvão se combina com o oxigênio dos óxidos e, dessa maneira, os reduz(...) (Adaptado de SACKS, Oliver W. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química. São Paulo: Cia das Letras,2002.) Dentre as equações abaixo, a que melhor representa a reação descrita no texto é: [A] 2 Fe (s) + C (s) + 3/2 O 2(g) Fe 2O 3(s) [B] SO 2(g) + C (s) S (l) + CO 2(s) [C] 2CuO (g) + C (s) 2Cu (s) + CO 2(s) [D] Cl 2O 2(s) + C (s) Cl 2(g) + CO 2(s) [E] Ag 2S (s) + O 2(s) 2Ag (s) + SO 2(s) Resp: [C]. O Cu do Cu 2+ O sofre redução e forma o Cu o. 6) EsPCEx-2008 O quadro abaixo apresenta a Fila de Reatividade dos Ametais, em ordem decrescente de reatividade. F > Cl > Br > I > S Fila de Reatividade dos Ametais Analisando a Fila de Reatividade acima, a equação que representa a reação química que ocorre espontaneamente é: [A] I 2(s) + NaBr (aq) NaI (aq) + Br 2(g) [B] I 2(s) + NaCl (aq) NaI (aq) + Cl 2(g) [C] F 2(g) + CaBr 2(aq) CaF 2(aq) + Br 2(g) [D] S 8(s) + NaCl (aq) Na 2S (aq) + Cl 2(g) [E] S 8(s) + NaBr (aq) Na 2S (aq) + Br 2(g) Resp: [C] 8. [EsPCEx-2011]O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem: As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação: [A] I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca [B] I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise [C] I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca [D] I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento [E] I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca Resp.: [B] As equações dadas são de reações comuns e fáceis de identificar. Meramente conceitual. 9. [EsPCEx-2011] Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais. FeSO 4(aq) + Ag (s) não ocorre a reação 2 AgNO 3(aq) + Fe (s) Fe(NO 3) 2(aq) + 2 Ag (s) 3 Fe(SO 4) (aq) + 2 Al (s) Al 2(SO 4) 3(aq) + 3 Fe (s) Al 2(SO 4) 3(aq) + Fe (s) não ocorre a reação De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos em questão é: [A] Al, Fe e Ag. [B] Ag, Fe e Al. [C] Fe, Al e Ag. [D] Ag, Al e Fe. [E] Al, Ag e Fe. Resp.: [A] Profª Fátima Serrado

7 Pelas equações dadas podemos ver que o Alumínio desloca o Ferro, que por sua vez desloca a Prata. Já a Prata não desloca o Ferro e o Ferro não desloca o Alumínio. Por isso, a ordem decrescente de reatividade é: Al > Fe > Ag. Oxirredução Durante uma reação química os átomos que perderam elétrons sofrem uma oxidação. Zn (s) oxidação Zn e Já os átomos que recebem elétrons durante as transformações, dizemos que se reduzem. 2 H + + 2e redução H 2 Em resumo: : perde e - : ganha e - Em uma reação de oxirredução ou redox teremos: Zn + 2 H + Zn 2+ + H 2 O mesmo número de elétrons que um átomo perde, outro irá ganhar. A substância chamada de agente oxidante (ou oxidante) é a que contém o elemento que sofreu redução. A substância chamada de agente redutor (ou redutor) é a que contém o elemento que sofreu oxidação. Na reação acima, o agente oxidante é o H + e o agente redutor é o Zn. Balanceamento por oxirredução Em uma reação de oxirredução ocorre sempre uma oxidação e uma redução. No balanceamento dessas reações devemos levar em consideração o elemento que sofre oxidação e o que sofre redução. Após determinar esses elementos, calcula-se a variação do nox (Δ) e multiplica-se pela maior quantidade de átomos desse elemento na substância. Se possível simplifique as variações encontradas. Feito isso, trocam-se os valores encontrados, de tal forma que a substância que contenha a maior quantidade desse átomo receba esse valor. Caso a quantidade seja igual, coloca-se o valor encontrado nas duas substâncias. As demais substâncias são balanceadas por tentativa. +6 = 3x2= 6 (:2) = 3 1 K 2 Cr 2 O HCl 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 3Cl 2 Agente oxidante: K 2 Cr 2 O 3 (pois contém o Cr, que sofreu redução) Agente redutor: HCl (pois contém o Cl, que sofreu oxidação) +3-1 = 1x2= 2 (:2) = 1 0 Casos específicos Reações de auto oxirredução Ocorre quando um mesmo elemento é oxidado e reduzido numa mesma reação. Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO 3 + H 2 O Troca-se as variações, mas, como o elemento que sofreu oxidação e redução está no primeiro membro de equação, inicia-se a troca pelo segundo membro da reação, ou seja, pelos produtos. Cl 2 + NaOH 5 NaCl + 1 NaClO 3 + H 2 O As demais substâncias serão balanceadas pelo método das tentativas. 3 Cl NaOH 5 NaCl + 1 NaClO H 2 O Reações envolvendo o peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ): o oxigênio do H 2 O 2 sofre oxidação, formando o O 2. = 5x1 = KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 2 KMnO H 2 O H 2 SO 4 1 K 2 SO MnSO H 2 O + 5 O 2 Reações Iônicas Cr(OH) 3 + IO 3 + OH CrO 4 + I + H 2 O 2 Cr(OH) IO 3 + x OH 2 CrO I + y H 2 O Como não se pode balancear por tentativa o OH nem o H 2 O, faz-se o somatório das cargas elétrica dos reagentes e iguala-se ao somatório das cargas elétricas dos produtos. Reagentes Produtos 2(0) + 1(-1) + x(-1) = 2(-2) + 1(-1) + y(0) x = 4 2 Cr(OH) IO OH 2 CrO I + 5 H 2 O Questões - EsPCEx 1) EsPCEx-1993 Balanceando a equação abaixo com os menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis termos como soma de todos os coeficientes estequiométricos e número: [A] 20 [B] 18 = 5x2= 10(:2)= = 1x2= 2 (:2) = 1-1 = 1x2 = = 6x1 = 6(:3) = = 3x1 = 3(:3) = P + HNO 3 + H 2 O H 3 PO 4 + NO Profª Fátima Serrado

8 [C] 10 [D] 8 Resp: [B] = 5x1= P + HNO 3 + H 2 O H 3 PO 4 + NO P + 5HNO 3 + 2H 2 O 3H 3 PO 4 + 5NO Somando: = 18 2) EsPCEx-1994 Fazendo-se o balanceamento da equação a seguir, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis, a soma destes coeficientes será Equação química: FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 [A] 4 [B] 10 [C] 17 [D] 20 [E] 25 Resp: [E] FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO = 6x2=12(:2)= 6 FeS 2 + O 2 6Fe 2 O 3 + SO 2 A partir daí, por tentativas temos: 12FeS O 2 6Fe 2 O SO 2 Dividindo tudo por 3: 6FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 Somando os coeficientes: = 25 3) EsPCEx-1995 Fazendo-se o balanceamento da equação KI + KMnO4 + H2O I2 + MnO2 + KOH, com os menores coeficientes inteiros possíveis, a soma destes coeficientes será [A] 7 [B] 12 [C] 15 [D] 20 [E] 25 = 1x2=2(:2)= 1 Resp: [E] = 3x1= KI + KMnO 4 + H 2 O I 2 + MnO 2 + KOH -1 0 = 1x2= 2 6KI + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3I 2 + 2MnO 2 + 8KOH = 25 4) EsPCEx-2015 O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações: Cu (s) + HNO 3(aq) Cu(NO 3) 2(aq) + NO (g) + H 2O (l) Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a [A] 14 [B] 18 [C] 20 [D] 24 [E] 26 Resp.: [C] 0 = 2 (x1) = 2 Cu + HNO 3 Cu(NO 3) 2 + NO + H 2O Total de e - perdidos (oxidação) = 2 (coeficiente do NO, porque tem N em dois produtos). Total de e - ganhos (redução) = 3 (coeficiente do Cu). Por tentativa, faz-se o balanceamento do H 2O. 3 Cu + 8 HNO 3 3 Cu(NO 3) NO + 4 H 2O Soma dos coeficientes: = 20 5) [EsPCEx-2013] O sódio metálico reage com água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio, conforme a equação não balanceada: Na (s) + H 2O (I) NaOH (aq) + H 2(g) Baseado nessa reação, são feitas as seguintes afirmativas: I. O sódio atua nessa reação como agente redutor. II. A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7. III. Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples. IV. Essa é uma reação de deslocamento. Das afirmativas feitas, estão corretas: [A] Todas. [B] Apenas I, II e III. [C] Apenas I, II e IV. [D] Apenas I, III e IV. [E] Apenas II, III e IV. Resp.: opção [C] I. Verdadeira. O sódio é o agente redutor Profª Fátima Serrado +2 = 3 (x1) =

9 II. Verdadeira. A reação balanceada é: 2Na + 2H 2O 2NaOH + H 2 III. Falsa. O NaOH é uma substância composta. IV. Verdadeira. O sódio desloca o hidrogênio na reação. 6) [EsPCEx-2014] O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações: Cu (s) + HNO 3(aq) Cu(NO 3) 2(aq) + NO (g) + H2O (l) Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a [A] 14 [B] 18 [C] 20 [D] 24 [E] 26 Resp.: opção [C] 7) [EsPCEx-2012] Dada a seguinte equação iônica de oxirredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses química, envolvendo o íon dicromato (Cr 2O 7 ) e o ácido oxálico (H 2C 2O 4): Cr 2O 7 + H 2C 2O 4 + H + Cr 3+ + CO 2 + H 2O Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxirredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são, respectivamente, [A] 21 e ácido oxálico. [B] 26 e dicromato. [C] 19 e dicromato. [D] 27 e ácido oxálico. [E] 20 e hidrogênio. Resp.: opção [D] = 3x1 = 3 x 2 = 6 (:2) = Cr 2O 7 + H 2C 2O 4 + H + Cr 3+ + CO 2 + H 2O +3 = 1x2 = 2 (:2) = 1 +4 Total de e - perdidos (oxidação) = 1 (multiplico o Cr 2O 7, que tem maior quantidade de Cr). Total de e - ganhos (redução) = 3 (multiplico o H 2C 2O 4, que tem maior quantidade de C). 1 Cr 2O H 2C 2O 4 + H + Cr 3+ + CO 2 + H 2O Por tentativa, teremos: 1 Cr 2 O 7 + 3H 2 C 2 O 4 + 8H + 2 Cr CO H 2 O Soma dos coeficientes = 27. O agente redutor é a substância onde está o elemento que sofreu oxidação, ou seja, o ácido oxálico, H 2C 2O 4. 8) [EsPCEx-2011] Dada a seguinte equação iônica de oxirredução: CrI 3 + Cl 2 + OH IO 4 + CrO 4 + Cl + H 2O Considerando o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e o(s) elemento(s) que sofrem oxidação, são, respectivamente, [A] 215 e cloro. [B] 187, crômio e iodo. [C] 73, cloro e iodo. [D] 92, cloro e oxigênio. [E] 53 e crômio. Resp.: opção [B] = 3x1 = CrI 3 + Cl 2 + OH IO 4 + CrO 4 + Cl + H 2O = 1x2 = = 8x3 = CrI Cl 2 + OH IO 4 + CrO 4 + Cl + H 2O Por tentativa, 2 CrI Cl 2 + OH 6 IO 4 + 2CrO Cl + H 2 O Balanceamento das cargas: o somatório das cargas dos reagentes é igual ao somatório das cargas dos produtos: 2 CrI Cl 2 + x OH 6 IO CrO Cl + y H 2O 2(0) + 27(0) + x(-1) = 6(-1) + 2(-2) + 54(-1) + y(0) x = 64, então, y = 32 2 CrI Cl OH 6 IO 4 CrO Cl + 32 H 2O + 2 Somando-se os coeficientes = Profª Fátima Serrado