Reações Químicas. Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: + H 2 O 3. Fe 2. Fe + H 2
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- Daniel Martins Castro
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1 Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O
2 Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 3 O 4 + C Fe + CO
3 Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: CO + NO N 2 + CO 2
4 Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Oxirredução Balanço de Elétrons; Metais Ametais; Carbono; Hidrogênio; Oxigênio;
5 Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Oxirredução H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 CO 2 + MnO + K 2 O + H 2 O
6 Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Oxirredução MnO 2 + KClO 3 + KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
7 Ácidos Liberam H +. Bases Recebem H +, liberando OH - em solução.
8 Ácidos Liberam H +. Bases Recebem H +, liberando OH - em solução.
9 Nomenclatura dos ácidos: Não oxigenados: Ácido (elemento)-ídrico Exemplos: HF Ácido fluorídrico HBr Ácido bromídrico H 2 S Ácido sulfídrico HCN Ácido cianídrico
10 Nomenclatura dos Ácidos Ácidos Oxigenados Maior Nox Sufixo ico; Prefixo per; Menor Nox Sufixo oso; Prefixo hipo;
11 Exemplos: HClO 4 Ácido perclórico HClO 3 Ácido Clórico H 2 SO 4 Ácido Sulfúrico HNO 3 Ácido Nítrico H 2 PO 4 Ácido Fosfórico HClO 2 Ácido Cloroso HClO Ácido Hipocloroso H 2 SO 3 Ácido Sulfuroso HNO 2 Ácido Nitroso H 2 PO 3 Ácido Fosforoso - - H 3 PO 2 Ácido Hipofosforoso
12 Ácidos oxigenados Sem variação de Nox: H 2 CO 3 Ácido Carbônico; H 3 BO 3 Ácido Bórico;
13 Nomenclatura das Bases Metais de carga fixa: Hidróxido de (elemento) Exemplos: NaOH Hidróxido de Sódio KOH Hidróxido de potássio Ca(OH) 2 Hidróxido de cálcio
14 Nomenclatura das Bases Metais de carga variável Hidróxido de (elemento) + carga do cátion em algarismos romanos Exemplos: CuOH Hidróxido de cobre I Fe(OH) 2 Hidróxido de ferro II
15 Nomenclatura das Bases Metais com apenas duas cargas possíveis carga menor: sufixo oso carga maior: sufixo ico Exemplos: Fe(OH) 2 Hidróxido ferroso Fe(OH) 3 Hidróxido férrico
16 Sais Sais são produtos da reação de neutralização entre ácidos e bases
17 Nomenclatura dos Sais Nome do ânion (-) + nome do cátion (+) Nome do ânion deriva do nome do ácido de origem
18 Nomenclatura dos Sais Nome dos ânions: Ácido Base ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATO
19 Nomenclatura dos Sais Exemplos: NaCl Cloreto de sódio Ácido clorídrico KNO 3 Nitrito de potássio Ácido Nitroso Ca 2 CO 3 Carbonato de cálcio Ácido Carbônico
20 Óxidos É todo composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor.
21 Óxidos moleculares Formados por ametal + oxigênio Podem reagir para formar ácidos (oxiácidos) Excessão: CO, NO e N 2 O são neutros.
22 Óxidos moleculares Nomenclatura Mono mono Di + óxido de + di elemento Tri tri......
23 Óxidos moleculares Exemplos: NO Monóxido de nitrogênio NO 2 Dióxido de nitrogênio CO Monóxido de carbono CO 2 Dióxido de carbono N 2 O 3 Trióxido de dinitrogênio N 2 O 5 Pentóxido de dinitrogênio
24 Óxidos iônicos Formados por metal + oxigênio Podem reagir com a água para formar bases
25 Óxidos iônicos Nomenclatura Óxido de (elemento) + carga do cátion em algarismos romanos
26 Óxidos iônicos Exemplos CaO Óxido de cálcio Al 2 O 3 Óxido de alumínio Cu 2 O Óxido de cobre I CuO Óxido de cobre II FeO Óxido de ferro II Fe 2 O 3 Óxido de ferro III
27 Óxidos iônicos Nomenclatura Caso o metal possua duas cargas possíveis é possível utilizar os sufixos ico e oso. Exemplos: FeO Óxido ferroso Fe 2 O 3 Óxido férrico
28 Peróxidos Íon O 2 2- com ligação covalente entre os átomos de oxigênio.
29 Hidretos Substâncias compostas nas quais o hidrogênio (H) é o elemento químico mais eletronegativo.
30 Hidretos Hidretos Iônicos: NaH Hidretos Covalentes: [BH 4 ] - Hidretos Metálicos (metais de transição)
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Funções inorgânicas 1. Óxidos São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O), que atua como anion. E x+ + O 2- E2Ox Exemplos: Al 3+ + O 2- Al2O3; Cl 5+ + O 2- Cl2O5.
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