A DEFINIÇÃO DE ÁCIDO DE ARRHENIUS

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2 ÁCIDOS Do ponto de vista prático, os ácidos apresentam as seguintes características: formam soluções aquosas condutoras de eletricidade; mudam a cor de certas substâncias (chamadas, por esse motivo, de indicadores de ácidos).

3 A DEFINIÇÃO DE ÁCIDO DE ARRHENIUS Do ponto de vista teórico, Arrhenius definiu: Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H + ). O H + é, nessa perspectiva, o responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos, sendo chamado, por esse motivo, de radical funcional dos ácidos. Exemplos:

4 Atualmente, sabe-se que a definição de Arrhenius não é rigorosamente correta. Na verdade, em solução aquosa, o cátion H + se une a uma molécula de água formando o íon H 3 O +, chamado de hidrônio ou hidroxônio: Sendo assim, os quatro exemplos anteriores ficariam mais corretos se escritos da seguinte maneira: No entanto, por comodidade, continua-se usando a primeira forma de representação.

5 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS a) De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis

6 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS b) De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula

7 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS c) De acordo com o grau de ionização

8 FÓRMULAS DOS ÁCIDOS Você já observou que todo ácido é formado pelo cátion H + e por um átomo ou grupo de átomos com carga negativa (ânion ou radical negativo):

9 TABELA DE CÁTIONS

10 TABELA DE ÂNIONS

11 FÓRMULAS DOS ÁCIDOS Observe também que a carga total positiva dos H + deve anular a carga total do radical negativo, de tal modo que a molécula seja eletricamente neutra. Desse modo, representando o ânion (ou radical ácido) por A e supondo sua valência igual a -x, chegamos à seguinte regra geral de formulação dos ácidos:

12 FÓRMULAS DOS ÁCIDOS Nas fórmulas estruturais dos ácidos oxigenados, devemos assinalar que os hidrogênios ionizáveis sempre se ligam ao átomo central por intermédio de um átomo de oxigênio; os demais átomos de oxigênio ligam-se ao átomo central por meio de ligações covalentes.

13 FÓRMULAS DOS ÁCIDOS Quando ligado diretamente ao átomo central, o hidrogênio não é ionizável. Dois exemplos importantes são: O H 3 PO 3, que, apesar de possuir três hidrogênios, é um diácido; sua fórmula estrutural mostra que os dois primeiros hidrogênios são ionizáveis, e o terceiro, ligado diretamente ao átomo de fósforo, não: O H 3 PO 2, que é um monoácido, pois só um hidrogênio se liga ao fósforo por intermédio do oxigênio:

14 a) Hidrácidos NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS O nome é feito com a terminação ídrico:

15 b) Oxiácidos NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico:

16 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS Quando o elemento forma dois oxiácidos: Sufixo do ânionc Eto Ato Ito Sufixo do ácido Ídrico Ico Oso

17 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS Quando o elemento forma dois oxiácidos: Fórmula Nome do ânion Nome do ácido HNO 3 Nitrato Nitrico H 2 SO 4 Sulfato Sulfúrico HClO 3 Clorato Clórico HNO 2 Nitrito Nitroso H 2 SO 3 Sulfito Sulfuroso HClO 2 Clorito Cloroso

18 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos: Sufixo do ânionc Eto Ato Ito Sufixo do ácido Ídrico Ico Oso

19 QUADRINHO PARA NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS Terminação do ácido ídrico ico oso Terminação do Ânion eto ato ito Macete: MosquITO teimoso, te mato te pico, te meto num vídrico

20 BASES OU HIDRÓXIDOS

21 BASES OU HIDRÓXIDOS Do ponto de vista prático, bases ou hidróxidos são substâncias que apresentam as seguintes características: formam soluções aquosas condutoras de eletricidade; fazem voltar a cor primitiva dos indicadores, caso essa cor tenha sido alterada por um ácido (essa característica das bases dá sentido ao nome indicadores ácido- base).

22 DEFINIÇÃO DE BASE DE ARRHENIUS Do ponto de vista teórico, Arrhenius definiu: Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH - ), também chamado de oxidrila ou hidroxila. O OH - é o responsável pelas propriedades comuns a todas as bases, constituindo por isso o radical funcional das bases. Exemplos: De modo geral, as bases são formadas por um metal, que constitui o radical positivo, ligado invariavelmente ao OH -. A única base não-metálica importante é o hidróxido de amônio (NH 4 OH).

23 CLASSIFICAÇÕES DAS BASES a) De acordo com o número de hidroxilas (OH - ) Monobases: possuem apenas uma hidroxila (OH - ). Exemplos: NaOH, NH 4 OH etc. Dibases: possuem duas OH -. Exemplos: Ca(OH) 2, Fe(OH) 2 etc. Tribases: possuem três OH -. Exemplos: Al(OH) 3, Fe(OH) 3 etc. Tetrabases: possuem quatro OH -. Exemplos: Sn(OH) 4, Pb(OH) 4 etc. Não existem bases com mais de quatro hidroxila por molécula.

24 CLASSIFICAÇÕES DAS BASES b) De acordo com o grau de dissociação Bases fortes: são aquelas cujo grau de dissociação é praticamente 100%. É o caso dos hidróxidos dos metais alcalinos, como NaOH, KOH etc., e dos metais alcalino-terrosos, como Ca(OH) 2, Ba(OH) 2 etc., que já são iônicos por natureza. O Mg(OH) 2 é uma exceção à regra, pois constitui uma base fraca. Bases fracas: cujo grau de dissociação é, em geral, inferior a 5%. É o caso do hidróxido de amônio (NH 4 OH) e dos hidróxidos dos metais em geral (excluídos os metais alcalinos e alcalino-terrosos), que são moleculares por sua própria natureza.

25 CLASSIFICAÇÕES DAS BASES c) De acordo com a solubilidade em água Solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos como NaOH, KOH etc., e hidróxido de amônio (NH 4 OH). Pouco solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos, como Ca(OH) 2, Ba(OH) 2 etc. Praticamente insolúveis: todos os demais.

26 FÓRMULAS DAS BASES Uma base é sempre formada por um radical positivo (metal ou NH 4+ ) ligado invariavelmente ao radical negativo oxidrila (OH - ): Note também que a carga positiva do cátion é neutralizada pela carga negativa total das oxidrilas, originando a seguinte regra geral de formulação das bases: Nessa expressão, B representa o radical básico (metal ou NH 4+ ) de carga +y. Cabe também assinalar que, nas bases, y 4.

27 NOMENCLATURA DAS BASES a) Quando o elemento forma apenas uma base Nome do Cátion b) Quando o elemento forma duas bases Nome do Cátion

28 NOMENCLATURA DAS BASES Em lugar das terminações ico e oso, podemos usar também um algarismo romano indicando o número de oxidação do elemento.

29 ESCALA DE PH

30

31 PH

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