SAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS

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1 SAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS

2 SAIS Os sais são comuns em nosso cotidiano:

3 SAIS São compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do H + e um ânion diferente do OH -. Exemplos: NaCl ou Na + Cl - (cloreto de sódio) NaHSO 4 ou Na + H + SO 4 2- (hidrogenossulfato de sódio ou bissulfato de sódio) Ca(OH)Cl ou Ca 2+ OH - Cl - (hidroxicloreto de cálcio ou cloreto básico de cálcio)

4 SAIS Os sais podem ser considerados como produtos de uma reação de neutralização: HCl + NaOH NaCl + H 2 O sal

5 SAIS NORMAIS Sais normais ou neutros: formados quando ocorre a neutralização total, ou seja, quando reagem todos os íons H + do ácido e OH - da base. NaOH + HCl NaCl + H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Obs.: Em fase aquosa o que ocorre é apenas a união entre H + e OH -, os cátions e ânions que formam o sal permanecem em solução.

6 SAIS NORMAIS Fórmula geral de um sal normal: B x +y Ay x Ânion do ácido Cátion da base

7 SAIS NORMAIS Nomenclatura: a denominação do sal deriva do nome do ácido e da base que lhe dão origem. 1º. Alterar a terminação do nome do ácido correspondente. 2º. Acrescentar o nome do cátion da base de origem. Exemplos: HCl + NaOH NaCl + H 2 O cloreto de sódio Ca(OH) 2 +2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O nitrato de cálcio Ácido ídrico oso ico Sal eto ito ato

8 SAIS NORMAIS Propriedades dos sais normais: Os sais não possuem cátions ou ânions típicos que apareçam em todo e qualquer sal, logo suas propriedades funcionais não são bem definidas. Mas, no geral: Têm sabor salgado; São sólidos cristalinos que fundem em altas temperaturas; São compostos tipicamente iônicos que conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou fundidos.

9 SAIS NORMAIS Solubilidade dos sais em água: Sal Solubilidade Exceções Nitratos Cloratos Acetato Cloretos Brometos Iodetos Solúveis Solúveis Ag +, Hg 2+ e Pb 2+ Sulfatos Solúveis Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ e Pb 2+ Sulfetos Insolúveis Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+, Ca 2+, Sr 2+ e Ba 2+ Outros sais Insolúveis Li +, Na +, K +, Rb +, Cs + e NH 4+

10 SAIS ÁCIDOS Sais ácidos ou hidrogenossais: são formados pela neutralização parcial do ácido, ou seja, quando um di, tri ou tetrácido reage com uma base e nem todos os hidrogênios ionizáveis são neutralizados. NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O NaOH + H 2 CO 3 NaHCO 3 + H 2 O Nomenclatura: NaHSO 4 hidrogenossulfato de sódio ou bissulfato de sódio NaHCO 3 hidrogenocarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio

11 SAIS BÁSICOS Sais básicos ou hidroxissais: são formados pela neutralização parcial da base, ou seja, quando uma di, tri ou tetrabase reage com um ácido e nem todas as hidroxilas são neutralizadas. Ca(OH) 2 + HCl Ca OH Cl + H 2 O Al(OH) 3 + HCl Al(OH) 2 Cl + H 2 O Nomenclatura: Ca OH Cl hidroxicloreto de cálcio ou cloreto básico de cálcio Al(OH) 2 Cl dihidroxicloreto de alumínio ou cloreto dibásico de alumínio

12 SAIS ÁCIDOS E BÁSICOS Uma solução aquosa de um sal ácido pode ser ácida (ph < 7) ou básica (ph > 7), dependendo da força do ácido ou da base envolvida na formação do sal: NH 4 HSO 4 formado por uma base fraca (NH 4 OH) e um ácido forte (H 2 SO 4 ) ph < 7. NaHCO 3 formado por uma base forte (NaOH) e um ácido fraco (H 2 CO 3 ) ph > 7. O mesmo ocorre para uma solução aquosa de um sal básico: Ca(OH)CN formado por uma base forte (Ca(OH) 2 ) e um ácido fraco (HCN) ph > 7. Fe(OH)NO 3 formado por uma base fraca (Fe(OH) 2 ) e um ácido forte (HNO 3 ) ph < 7.

13 SAIS DUPLOS OU MISTOS Sais duplos ou mistos: são formados quando um di, tri ou tetrácido reage com bases diferentes ou quando uma di, tri ou tetrabase reage com ácidos diferentes. Exemplos: KOH + NaOH + H 2 SO 4 KNaSO 4 + 2H 2 O sulfato duplo de potássio e sódio Ca(OH) 2 + HBr + HCl CaBrCl + 2H 2 O cloreto-brometo de cálcio

14 SAIS - EXERCÍCIOS 1. Como pode ser conceituado um sal? 2. Defina: (a) sal normal ou neutro, (b) sal ácido, (c) sal básico e (d) sal duplo. 3. Quais são as propriedades funcionais mais comuns dos sais? 4. Um elemento metálico M forma um cloreto de fórmula MCl 3. Qual é a fórmula de seu sulfato? 5. Um metal M forma um carbonato de fórmula M 2 (CO 3 ) 3. Qual é a fórmula de seu fosfato? 6. O fosfato de cálcio é um sólido branco usado na agricultura como fertilizante. Escreva a reação química de neutralização que produz este fosfato.

15 ÓXIDOS Os óxidos também são comuns em nosso cotidiano:

16 ÓXIDOS São compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. ou São compostos binários do oxigênio e qualquer outro elemento químico, exceto o flúor. Exemplos: H 2 O, CO 2, Fe 2 O 3, SO 2, P 2 O 5, etc. Fórmula geral: E 2 z+ O z 2

17 ÓXIDOS BÁSICOS Óxidos básicos: são óxidos que reagem com a água produzindo uma base ou reagem com um ácido produzindo sal e água. Na 2 O + H 2 O 2NaOH Na 2 O + 2HCl 2NaCl + H 2 O São formados por metais com número de oxidação baixo (+1, +2 ou +3). São compostos sólidos, iônicos e que apresentam pontos de fusão e ebulição elevados.

18 ÓXIDOS BÁSICOS Nomenclatura: Se o elemento forma apenas um óxido: óxido de + nome do elemento. Na 2 O óxido de sódio CaO óxido de cálcio Al 2 O 3 óxido de alumínio

19 ÓXIDOS BÁSICOS Nomenclatura: Se o elemento forma dois óxidos: óxido + nome do elemento com terminação -ico (Nox maior) ou -oso (Nox menor). Ou óxido de + nome do elemento + Nox do elemento em algarismos romanos. Fe 2 O 3 óxido férrico ou óxido de ferro III (Nox +3) ou trióxido de diferro FeO óxido ferroso ou óxido de ferro II (Nox +2) ou óxido de ferro

20 ÓXIDOS ÁCIDOS Óxidos ácidos ou anidridos: são óxidos que reagem com a água produzindo um ácido, ou reagem com uma base produzindo sal e água. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O São formados por não-metais ou por metais com número de oxidação elevado. São compostos moleculares e, em geral, solúveis em água.

21 ÓXIDOS ÁCIDOS Nomenclatura: O nome é formado pela palavra anidrido + nome do elemento com a terminação -ico (Nox maior) ou -oso (Nox menor) SO 3 anidrido sulfúrico ou óxido de enxofre VI ou trióxido de enxofre SO 2 anidrido sulfuroso ou óxido de enxofre IV ou dióxido de enxofre

22 ÓXIDOS ANFÓTEROS Óxidos anfóteros: são óxidos que podem se comportar tanto como óxido básico ou como óxido ácido. Estes óxidos só reagem com outra substância de caráter químico pronunciado ácido forte ou base forte. Exemplos: ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O óxido básico 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O base forte ácido forte óxido ácido

23 ÓXIDOS ANFÓTEROS Óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, moleculares, insolúveis em água e formados por: Metais: ZnO, Al 2 O 3, SnO, SnO 2, PbO e PbO 2. Ou semimetais: As 2 O 3, As 2 O 5, Sb 2 O 3 e Sb 2 O 5. Nomenclatura: idêntica à dos óxidos básicos. SnO 2 óxido estânico ou óxido de estanho IV ou dióxido de estanho.

24 ÓXIDOS ANFÓTEROS Quando um metal forma vários óxidos, o caráter do óxido passa gradativamente de básico para anfótero e depois ácido, à medida que o Nox do metal aumenta. CrO Nox +2 óxido básico Cr 2 O 3 Nox +3 óxido anfótero CrO 3 Nox +6 óxido ácido

25 ÓXIDOS NEUTROS Óxidos neutros ou indiferentes: são óxidos que não reagem nem com água, nem com ácidos, nem com bases. Exemplos: CO (monóxido de carbono), N 2 O (óxido nitroso) e NO (óxido nítrico). São compostos gasosos, moleculares, formados por não-metais, no entanto, podem participar de outras reações: 2CO + O 2 2CO 2 reação de oxirredução

26 ÓXIDOS DUPLOS Óxidos duplos, mistos ou salinos: se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos do mesmo elemento químico. Exemplo: Fe 3 O 4 = FeO + Fe 2 O 3 São sempre óxidos metálicos, sólidos e de estrutura iônica. A nomenclatura é: Fe 3 O 4 tetróxido de triferro

27 PERÓXIDOS São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo água oxigenada (H 2 O 2 ). Na 2 O 2 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 O 2 Na 2 O 2 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 2 Nomenclatura: utiliza a palavra peróxido + nome do elemento químico. Na 2 O 2 peróxido de sódio

28 PERÓXIDOS Peróxidos mais comuns: Peróxido de hidrogênio H 2 O 2. Peróxidos dos metais alcalinos Na 2 O 2, K 2 O 2, etc. Peróxidos dos metais alcalinos-terrosos BaO 2, etc. O H 2 O 2 é líquido e molecular. Os demais peróxidos são sólidos iônicos, contendo o ânion O 2 2 com Nox para cada oxigênio igual a -1.

29 SUPERÓXIDOS São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo água oxigenada (H 2 O 2 ) e oxigênio. 2KO 2 + 2H 2 O 2KOH + H 2 O 2 + O 2 2KO 2 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O 2 + O 2 Nomenclatura: utiliza a palavra superóxido + nome do elemento químico. KO 2 superóxido de potássio São sólidos iônicos, formados por cátions alcalinos ou alcalinos-terrosos e pelo ânion superóxido O 2, com Nox do oxigênio igual a -½.

30 ÓXIDOS - EXERCÍCIOS 1. Defina: (a) óxidos, (b) óxidos básicos, (c) óxidos ácidos, (d) óxidos anfóteros, (e) peróxidos e (f) superóxidos. 2. Um cloreto metálico é indicado pela fórmula MCl 3. Qual é a fórmula prevista para o óxido deste metal? 3. Como se classificam os óxidos SO 2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador de inibição respiratória)? 4. Coloque os óxidos MnO 3, Mn 2 O 3, MnO 2, Mn 2 O 7, MnO na ordem do mais básico para o mais ácido.