SAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamanho: px
Começar a partir da página:

Download "SAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS"

Transcrição

1 SAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS

2 SAIS Os sais são comuns em nosso cotidiano:

3 SAIS São compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do H + e um ânion diferente do OH -. Exemplos: NaCl ou Na + Cl - (cloreto de sódio) NaHSO 4 ou Na + H + SO 4 2- (hidrogenossulfato de sódio ou bissulfato de sódio) Ca(OH)Cl ou Ca 2+ OH - Cl - (hidroxicloreto de cálcio ou cloreto básico de cálcio)

4 SAIS Os sais podem ser considerados como produtos de uma reação de neutralização: HCl + NaOH NaCl + H 2 O sal

5 SAIS NORMAIS Sais normais ou neutros: formados quando ocorre a neutralização total, ou seja, quando reagem todos os íons H + do ácido e OH - da base. NaOH + HCl NaCl + H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Obs.: Em fase aquosa o que ocorre é apenas a união entre H + e OH -, os cátions e ânions que formam o sal permanecem em solução.

6 SAIS NORMAIS Fórmula geral de um sal normal: B x +y Ay x Ânion do ácido Cátion da base

7 SAIS NORMAIS Nomenclatura: a denominação do sal deriva do nome do ácido e da base que lhe dão origem. 1º. Alterar a terminação do nome do ácido correspondente. 2º. Acrescentar o nome do cátion da base de origem. Exemplos: HCl + NaOH NaCl + H 2 O cloreto de sódio Ca(OH) 2 +2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O nitrato de cálcio Ácido ídrico oso ico Sal eto ito ato

8 SAIS NORMAIS Propriedades dos sais normais: Os sais não possuem cátions ou ânions típicos que apareçam em todo e qualquer sal, logo suas propriedades funcionais não são bem definidas. Mas, no geral: Têm sabor salgado; São sólidos cristalinos que fundem em altas temperaturas; São compostos tipicamente iônicos que conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou fundidos.

9 SAIS NORMAIS Solubilidade dos sais em água: Sal Solubilidade Exceções Nitratos Cloratos Acetato Cloretos Brometos Iodetos Solúveis Solúveis Ag +, Hg 2+ e Pb 2+ Sulfatos Solúveis Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ e Pb 2+ Sulfetos Insolúveis Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+, Ca 2+, Sr 2+ e Ba 2+ Outros sais Insolúveis Li +, Na +, K +, Rb +, Cs + e NH 4+

10 SAIS ÁCIDOS Sais ácidos ou hidrogenossais: são formados pela neutralização parcial do ácido, ou seja, quando um di, tri ou tetrácido reage com uma base e nem todos os hidrogênios ionizáveis são neutralizados. NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O NaOH + H 2 CO 3 NaHCO 3 + H 2 O Nomenclatura: NaHSO 4 hidrogenossulfato de sódio ou bissulfato de sódio NaHCO 3 hidrogenocarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio

11 SAIS BÁSICOS Sais básicos ou hidroxissais: são formados pela neutralização parcial da base, ou seja, quando uma di, tri ou tetrabase reage com um ácido e nem todas as hidroxilas são neutralizadas. Ca(OH) 2 + HCl Ca OH Cl + H 2 O Al(OH) 3 + HCl Al(OH) 2 Cl + H 2 O Nomenclatura: Ca OH Cl hidroxicloreto de cálcio ou cloreto básico de cálcio Al(OH) 2 Cl dihidroxicloreto de alumínio ou cloreto dibásico de alumínio

12 SAIS ÁCIDOS E BÁSICOS Uma solução aquosa de um sal ácido pode ser ácida (ph < 7) ou básica (ph > 7), dependendo da força do ácido ou da base envolvida na formação do sal: NH 4 HSO 4 formado por uma base fraca (NH 4 OH) e um ácido forte (H 2 SO 4 ) ph < 7. NaHCO 3 formado por uma base forte (NaOH) e um ácido fraco (H 2 CO 3 ) ph > 7. O mesmo ocorre para uma solução aquosa de um sal básico: Ca(OH)CN formado por uma base forte (Ca(OH) 2 ) e um ácido fraco (HCN) ph > 7. Fe(OH)NO 3 formado por uma base fraca (Fe(OH) 2 ) e um ácido forte (HNO 3 ) ph < 7.

13 SAIS DUPLOS OU MISTOS Sais duplos ou mistos: são formados quando um di, tri ou tetrácido reage com bases diferentes ou quando uma di, tri ou tetrabase reage com ácidos diferentes. Exemplos: KOH + NaOH + H 2 SO 4 KNaSO 4 + 2H 2 O sulfato duplo de potássio e sódio Ca(OH) 2 + HBr + HCl CaBrCl + 2H 2 O cloreto-brometo de cálcio

14 SAIS - EXERCÍCIOS 1. Como pode ser conceituado um sal? 2. Defina: (a) sal normal ou neutro, (b) sal ácido, (c) sal básico e (d) sal duplo. 3. Quais são as propriedades funcionais mais comuns dos sais? 4. Um elemento metálico M forma um cloreto de fórmula MCl 3. Qual é a fórmula de seu sulfato? 5. Um metal M forma um carbonato de fórmula M 2 (CO 3 ) 3. Qual é a fórmula de seu fosfato? 6. O fosfato de cálcio é um sólido branco usado na agricultura como fertilizante. Escreva a reação química de neutralização que produz este fosfato.

15 ÓXIDOS Os óxidos também são comuns em nosso cotidiano:

16 ÓXIDOS São compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. ou São compostos binários do oxigênio e qualquer outro elemento químico, exceto o flúor. Exemplos: H 2 O, CO 2, Fe 2 O 3, SO 2, P 2 O 5, etc. Fórmula geral: E 2 z+ O z 2

17 ÓXIDOS BÁSICOS Óxidos básicos: são óxidos que reagem com a água produzindo uma base ou reagem com um ácido produzindo sal e água. Na 2 O + H 2 O 2NaOH Na 2 O + 2HCl 2NaCl + H 2 O São formados por metais com número de oxidação baixo (+1, +2 ou +3). São compostos sólidos, iônicos e que apresentam pontos de fusão e ebulição elevados.

18 ÓXIDOS BÁSICOS Nomenclatura: Se o elemento forma apenas um óxido: óxido de + nome do elemento. Na 2 O óxido de sódio CaO óxido de cálcio Al 2 O 3 óxido de alumínio

19 ÓXIDOS BÁSICOS Nomenclatura: Se o elemento forma dois óxidos: óxido + nome do elemento com terminação -ico (Nox maior) ou -oso (Nox menor). Ou óxido de + nome do elemento + Nox do elemento em algarismos romanos. Fe 2 O 3 óxido férrico ou óxido de ferro III (Nox +3) ou trióxido de diferro FeO óxido ferroso ou óxido de ferro II (Nox +2) ou óxido de ferro

20 ÓXIDOS ÁCIDOS Óxidos ácidos ou anidridos: são óxidos que reagem com a água produzindo um ácido, ou reagem com uma base produzindo sal e água. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O São formados por não-metais ou por metais com número de oxidação elevado. São compostos moleculares e, em geral, solúveis em água.

21 ÓXIDOS ÁCIDOS Nomenclatura: O nome é formado pela palavra anidrido + nome do elemento com a terminação -ico (Nox maior) ou -oso (Nox menor) SO 3 anidrido sulfúrico ou óxido de enxofre VI ou trióxido de enxofre SO 2 anidrido sulfuroso ou óxido de enxofre IV ou dióxido de enxofre

22 ÓXIDOS ANFÓTEROS Óxidos anfóteros: são óxidos que podem se comportar tanto como óxido básico ou como óxido ácido. Estes óxidos só reagem com outra substância de caráter químico pronunciado ácido forte ou base forte. Exemplos: ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O óxido básico 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O base forte ácido forte óxido ácido

23 ÓXIDOS ANFÓTEROS Óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, moleculares, insolúveis em água e formados por: Metais: ZnO, Al 2 O 3, SnO, SnO 2, PbO e PbO 2. Ou semimetais: As 2 O 3, As 2 O 5, Sb 2 O 3 e Sb 2 O 5. Nomenclatura: idêntica à dos óxidos básicos. SnO 2 óxido estânico ou óxido de estanho IV ou dióxido de estanho.

24 ÓXIDOS ANFÓTEROS Quando um metal forma vários óxidos, o caráter do óxido passa gradativamente de básico para anfótero e depois ácido, à medida que o Nox do metal aumenta. CrO Nox +2 óxido básico Cr 2 O 3 Nox +3 óxido anfótero CrO 3 Nox +6 óxido ácido

25 ÓXIDOS NEUTROS Óxidos neutros ou indiferentes: são óxidos que não reagem nem com água, nem com ácidos, nem com bases. Exemplos: CO (monóxido de carbono), N 2 O (óxido nitroso) e NO (óxido nítrico). São compostos gasosos, moleculares, formados por não-metais, no entanto, podem participar de outras reações: 2CO + O 2 2CO 2 reação de oxirredução

26 ÓXIDOS DUPLOS Óxidos duplos, mistos ou salinos: se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos do mesmo elemento químico. Exemplo: Fe 3 O 4 = FeO + Fe 2 O 3 São sempre óxidos metálicos, sólidos e de estrutura iônica. A nomenclatura é: Fe 3 O 4 tetróxido de triferro

27 PERÓXIDOS São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo água oxigenada (H 2 O 2 ). Na 2 O 2 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 O 2 Na 2 O 2 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 2 Nomenclatura: utiliza a palavra peróxido + nome do elemento químico. Na 2 O 2 peróxido de sódio

28 PERÓXIDOS Peróxidos mais comuns: Peróxido de hidrogênio H 2 O 2. Peróxidos dos metais alcalinos Na 2 O 2, K 2 O 2, etc. Peróxidos dos metais alcalinos-terrosos BaO 2, etc. O H 2 O 2 é líquido e molecular. Os demais peróxidos são sólidos iônicos, contendo o ânion O 2 2 com Nox para cada oxigênio igual a -1.

29 SUPERÓXIDOS São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo água oxigenada (H 2 O 2 ) e oxigênio. 2KO 2 + 2H 2 O 2KOH + H 2 O 2 + O 2 2KO 2 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O 2 + O 2 Nomenclatura: utiliza a palavra superóxido + nome do elemento químico. KO 2 superóxido de potássio São sólidos iônicos, formados por cátions alcalinos ou alcalinos-terrosos e pelo ânion superóxido O 2, com Nox do oxigênio igual a -½.

30 ÓXIDOS - EXERCÍCIOS 1. Defina: (a) óxidos, (b) óxidos básicos, (c) óxidos ácidos, (d) óxidos anfóteros, (e) peróxidos e (f) superóxidos. 2. Um cloreto metálico é indicado pela fórmula MCl 3. Qual é a fórmula prevista para o óxido deste metal? 3. Como se classificam os óxidos SO 2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador de inibição respiratória)? 4. Coloque os óxidos MnO 3, Mn 2 O 3, MnO 2, Mn 2 O 7, MnO na ordem do mais básico para o mais ácido.

Funções inorgânicas : Sais e Óxidos

Funções inorgânicas : Sais e Óxidos Funções inorgânicas : Sais e Óxidos Sais Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Utilizado em antiácidos Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) Encontrado no mármore, no calcário, nas cascas de ovos etc Sulfato de cálcio

Leia mais

FUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON

FUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON FUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.

Leia mais

Funções Inorgânicas. Funções Inorgânicas. Ácidos. Teoria da dissociação iônica de Arrhenius 10/11/17. Prof. Mayanderson

Funções Inorgânicas. Funções Inorgânicas. Ácidos. Teoria da dissociação iônica de Arrhenius 10/11/17. Prof. Mayanderson Funções Inorgânicas n Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais. Funções Inorgânicas Prof. Mayanderson n Ácidos; n Bases; n

Leia mais

Apostila de Química 19 Funções Inorgânicas

Apostila de Química 19 Funções Inorgânicas 1.0 Dissociação Apostila de Química 19 Funções Inorgânicas Teoria da dissociação (Arrhenius, 1903) Determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de originar cátions e ânions (íons livres).

Leia mais

Funções inorgânicas : óxidos

Funções inorgânicas : óxidos Funções inorgânicas : óxidos Óxidos Água (H 2 O) é o óxido mais importante do planeta. Dióxido de carbono(co 2 ) é utilizado como agente extintor de incêndios Peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) conhecido

Leia mais

Ácido. Base. Classifique as substâncias abaixo. HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)

Ácido. Base. Classifique as substâncias abaixo. HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Classifique as substâncias abaixo HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Ácido Base Conceito de ácido e base de Arrhenius Restrito ao meio aquoso Classifique as substâncias abaixo

Leia mais

CuSO 4 K 2 Cr 2 O 7. Funções Inorgânicas. NaOH. NaCl

CuSO 4 K 2 Cr 2 O 7. Funções Inorgânicas. NaOH. NaCl CuSO 4 K 2 Cr 2 O 7 Funções Inorgânicas NaOH NaCl Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. ÁCIDO: H + + ÂNION BASE: CÁTION + OH SAL: CÁTION

Leia mais

CONTEÚDO E HABILIDADES DINÂMICA LOCAL INTERATIVA INTERATIVIDADE FINAL AULA QUÍMICA. Unidade III. Ligações químicas e funções inorgânicas.

CONTEÚDO E HABILIDADES DINÂMICA LOCAL INTERATIVA INTERATIVIDADE FINAL AULA QUÍMICA. Unidade III. Ligações químicas e funções inorgânicas. Unidade III Ligações químicas e funções inorgânicas. 2 Aula 11.2 Conteúdo: Função Inorgânica: sais e óxidos. 3 Habilidades: Compreender os códigos e símbolos próprios da Química atual. 4 REVISÃO 5 Xampu

Leia mais

LOGO. Funções Inorgânicas e Tipos de Reações. Profa. Samara Garcia

LOGO. Funções Inorgânicas e Tipos de Reações. Profa. Samara Garcia LOGO Funções Inorgânicas e Tipos de Reações Profa. Samara Garcia ÁCIDOS Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons H + (H 3

Leia mais

Funções inorgânicas ácidos de Arrhenius

Funções inorgânicas ácidos de Arrhenius Funções inorgânicas ácidos de Arrhenius Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando como cátion somente H +. Ex:. HNO 3 H + + NO 3 Se colocarmos a água como reagente podemos

Leia mais

Professor: José Tiago Pereira Barbosa

Professor: José Tiago Pereira Barbosa Professor: José Tiago Pereira Barbosa Química Orgânica Inorgânica Compostos que possuem átomos de Carbono Compostos que não possuem átomos de Carbono* *Alguns compostos contendo carbono são estudados

Leia mais

FUNÇÕES INORGÂNICAS PROFESSOR: CELSO SANTOS QUÍMICA

FUNÇÕES INORGÂNICAS PROFESSOR: CELSO SANTOS QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS PROFESSOR: CELSO SANTOS QUÍMICA BASES Geralmente as bases apresentam: - OH - do lado direito da fórmula; - Metais na composição; - Ligações iônicas; - São sólidas a temperatura ambiente;

Leia mais

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÓXIDOS. Professor: Rafael Odorico

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÓXIDOS. Professor: Rafael Odorico QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÓXIDOS FUNÇÕES QUÍMICAS Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas. Função Química conjunto de compostos com propriedades

Leia mais

Funções inorgânicas. 1. Óxidos. São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O), que atua como anion.

Funções inorgânicas. 1. Óxidos. São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O), que atua como anion. Funções inorgânicas 1. Óxidos São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O), que atua como anion. E x+ + O 2- E2Ox Exemplos: Al 3+ + O 2- Al2O3; Cl 5+ + O 2- Cl2O5.

Leia mais

Função química Conjunto

Função química Conjunto Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes As principais funções inorgânicas são : Os ácidos As bases Os sais Os óxidos Mas você sabe identificar? Ácidos Do ponto de vista

Leia mais

As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS. Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS

As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS. Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias

Leia mais

Luis Eduardo C. Aleotti. Química. Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos

Luis Eduardo C. Aleotti. Química. Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos Luis Eduardo C. Aleotti Química Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos SAIS O que é? - H + proveniente de um ácido deixa o meio ácido. - OH - proveniente de uma base deixa o meio básico. - O que acontece

Leia mais

QUÍMICA. Geral Funções Inorgânicas (IV)

QUÍMICA. Geral Funções Inorgânicas (IV) QUÍMICA Geral Funções Inorgânicas (IV) Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ;... eletronegatividade decrescente

Leia mais

Funções Inorgânicas Ácidos e Bases

Funções Inorgânicas Ácidos e Bases Funções Inorgânicas Ácidos e Bases Ácidos e bases de Lewis Ácido de Lewis: receptor de par de elétrons. Base de Lewis: doador de par de elétrons. Observe: os ácidos e as bases de Lewis não precisam conter

Leia mais

Nome do ácido H x EO y. ácido [nome de E] + ico. ácido [nome de E] + oso

Nome do ácido H x EO y. ácido [nome de E] + ico. ácido [nome de E] + oso ÁCIDOS Ácido de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H + (ou H 3 O + ). Ácido não-oxigenado (H x E): Exemplo: HCl - ácido clorídrico ácido + [nome de E] + ídrico

Leia mais

Resumo de funções inorgânicas. Funções inorgânicas. Na Química Inorgânica são classificadas 4 funções: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4.

Resumo de funções inorgânicas. Funções inorgânicas. Na Química Inorgânica são classificadas 4 funções: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4. SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 1 anos TURMAS:

Leia mais

QUÍMICA GERAL. Substâncias e Funções Inorgânicas. Óxidos

QUÍMICA GERAL. Substâncias e Funções Inorgânicas. Óxidos QUÍMICA GERAL Substâncias e Funções Inorgânicas Óxidos Índice Introdução Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-adia. Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, expelido na respiração, principal

Leia mais

Ionização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H +

Ionização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H + Ácidos Ionização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H + Equação de Ionização de ácidos: HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 H 3 PO 4 3H + + PO 4-3 Classificação a)quanto ao número

Leia mais

Em meio aquoso sofrem dissociação liberando íons na água, o que torna o meio condutor de corrente elétrica.

Em meio aquoso sofrem dissociação liberando íons na água, o que torna o meio condutor de corrente elétrica. Aula 7 Funções Inorgânicas (sais e óxidos) Sal Os sais são compostos que possuem um cátion qualquer (só não pode ser exclusivamente o H +, senão será um ácido) e um ânion qualquer(só não pode ser exclusivamente

Leia mais

REVISÃO: FUNÇÕES INORGÂNICAS. Prof. Guilherme F. Martins

REVISÃO: FUNÇÕES INORGÂNICAS. Prof. Guilherme F. Martins REVISÃO: FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Guilherme F. Martins ÁCIDOS Segundo Arrhenius é toda substância que em meio aquoso libera por ionização, como única espécie de carga positiva, o íon H + (próton). Obs.

Leia mais

QUÍMICA MÓDULO 17 SAIS. Professor Edson Cruz

QUÍMICA MÓDULO 17 SAIS. Professor Edson Cruz QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 17 SAIS INTRODUÇÃO Os sais são também muito comuns em nosso cotidiano: o sal comum, NaCl (cloreto de sódio), está presente em nossa alimentação, na conservação de alimentos

Leia mais

SEI Ensina - Militar Química

SEI Ensina - Militar Química SEI Ensina - Militar Química FUNÇÕES E NOMENCLATURAS EM QUÍMICA INORGÂNICA ESTUDO DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS São ácidos que não apresentam o elemento oxigênio. Ex: HCl,HCN,H 2 S Obs: Todos os citados são considerados

Leia mais

ÁCIDOS E BASES MÓDULO 4 ÁGUA

ÁCIDOS E BASES MÓDULO 4 ÁGUA ÁCIDOS E BASES MÓDULO 4 ÁGUA ÁCIDOS E BASES NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) Número de Oxidação: é a carga que formalmente um átomo teria, admitindo-se que ele somente cedesse ou recebesse elétrons. LEMBRAR: ELETRONEGATIVIDADE

Leia mais

REVISÃO DE ÁCIDOS E BASES

REVISÃO DE ÁCIDOS E BASES REVISÃO DE ÁCIDOS E BASES COMPOSTOS COVALENTES NÃO CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA POR EXEMPLO A ÁGUA É NECESSÁRIO ADICIONAR COMPOSTOS IÔNICOS À ÁGUA OS COMPOSTOS IÔNICOS DESFAZEM A LIGAÇÃO DE SEUS ÍONS QUE

Leia mais

Funções Inorgânicas. Prof. Me. Felipe Gorla Turma- IIN2016 Química I

Funções Inorgânicas. Prof. Me. Felipe Gorla Turma- IIN2016 Química I Funções Inorgânicas Prof. Me. Felipe Gorla Turma- IIN2016 Química I Quais substâncias ácidas você conhece? O que é ácido e base? Quais bases estão presentes no nosso cotidiano? Quais sais você conhece?

Leia mais

Química. Funções químicas. Prof. Geraldo Lopes Crossetti. Química - Prof. Geraldo Lopes Crossetti 12/04/2017. Page 1

Química. Funções químicas. Prof. Geraldo Lopes Crossetti. Química - Prof. Geraldo Lopes Crossetti 12/04/2017. Page 1 Química Funções químicas Prof. Geraldo Lopes Crossetti Page 1 Funções químicas Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes. Classificação geral funções inorgânicas funções orgânicas Page

Leia mais

COMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei

COMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei COMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei Ácidos (teoria de Arrhenius) Ácidos são substâncias moleculares que, ao serem dissolvidas em água se dissociam, originando o íon hidrônio (H 3 O + ). Exemplos:

Leia mais

Ácidos e Bases. Funções Inorgânicas

Ácidos e Bases. Funções Inorgânicas Ácidos e Bases Funções Inorgânicas Funções Inorgânicas As substâncias podem ser classificadas em duas classes: Substâncias orgânicas: aquelas que contém carbono. Substâncias inorgânicas: aquelas formadas

Leia mais

QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA

QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA Ligação Química O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação

Leia mais

E-books PCNA. Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 3 REAÇÕES INORGÂNICAS

E-books PCNA. Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 3 REAÇÕES INORGÂNICAS E-books PCNA Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 3 REAÇÕES INORGÂNICAS 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 3 SUMÁRIO Apresentação -------------------------------------------- 3 Capítulo 3 ------------------------------------------------

Leia mais

Funções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos

Funções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos Funções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos Funções Químicas Grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes; As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica

Leia mais

QUÍMICA MÓDULO 14 ÓXIDOS. Professor Edson Cruz

QUÍMICA MÓDULO 14 ÓXIDOS. Professor Edson Cruz QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 14 ÓXIDOS FUNÇÃO ÓXIDO Óxidos são compostos moleculares ou iônicos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. EXEMPLO:

Leia mais

Funções inorgânicas : Sais

Funções inorgânicas : Sais Funções inorgânicas : Sais Sais Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Utilizado em antiácidos Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) Encontrado no mármore, no calcário, nas cascas de ovos etc Sulfato de cálcio hidratado

Leia mais

Funções Inorgânicas Ácidos e Sais

Funções Inorgânicas Ácidos e Sais Funções Inorgânicas Ácidos e Sais Aula ao Vivo Ácidos Todo ácido de Arrhenius provém de um composto molecular que, na presença de água, sofre ionização, liberando unicamente, na forma de cátions, o íon

Leia mais

A DEFINIÇÃO DE ÁCIDO DE ARRHENIUS

A DEFINIÇÃO DE ÁCIDO DE ARRHENIUS ÁCIDOS Do ponto de vista prático, os ácidos apresentam as seguintes características: formam soluções aquosas condutoras de eletricidade; mudam a cor de certas substâncias (chamadas, por esse motivo, de

Leia mais

TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (TEORIA RPECV)

TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (TEORIA RPECV) GEOMETRIA MOLECULAR TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (TEORIA RPECV) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência afirma que o arranjo geométrico dos átomos

Leia mais

Formulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos

Formulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Formulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Compostos iônicos Regra geral Nomenclatura (nome do ânion) de (nome do cátion) Exemplos Brometo de sódio, sulfato de potássio, cianeto de lítio, cloreto

Leia mais

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE ENGENHARIA AGRONÔMICA PET - AGRONOMIA

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE ENGENHARIA AGRONÔMICA PET - AGRONOMIA UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE ENGENHARIA AGRONÔMICA PET - AGRONOMIA Tutor: Prof. Dr. José de Ribamar Torres Petiano:Victoram Costa ÁCIDOS CONCEITO É toda espécie Química que Em gua se ioniza originando

Leia mais

Recursos para Estudo / Atividades

Recursos para Estudo / Atividades COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Ano: 1º Professora: Maria Luiza ENSINO MÉDIO Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.

Leia mais

Lista de Exercícios. Química Inorgânica: Óxidos. Professor Anderson Dino

Lista de Exercícios. Química Inorgânica: Óxidos. Professor Anderson Dino Lista de Exercícios Química Inorgânica: Óxidos Professor Anderson Dino www.aulasdequimica.com.br O óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio

Leia mais

REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL

REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL Reação de salificação com neutralização parcial do ácido Nessa reação, forma-se um hidrogênio sal (sal ácido), cujo ânion contém H ionizável. Reação de salificação com

Leia mais

Disciplina: Química Geral Docente Responsável: Prof a. Dr a. Luciana Maria Saran. Assunto: Ácidos e Bases de Lewis/ Óxidos/ Sais: classificação

Disciplina: Química Geral Docente Responsável: Prof a. Dr a. Luciana Maria Saran. Assunto: Ácidos e Bases de Lewis/ Óxidos/ Sais: classificação Disciplina: Química Geral Docente Responsável: Prof a. Dr a. Luciana Maria Saran 1 Assunto: Ácidos e Bases de Lewis/ Óxidos/ Sais: classificação 1. Ácidos e Bases: conceito de Lewis O modelo de Lewis baseia-se

Leia mais

Universidade Federal de Rondônia Campus Ji-Paraná ÁCIDOS, BASES E SAIS

Universidade Federal de Rondônia Campus Ji-Paraná ÁCIDOS, BASES E SAIS Universidade Federal de Rondônia Campus Ji-Paraná ÁCIDOS, BASES E SAIS Primeiros estudos químicos sobre substâncias Ácido: substância que têm sabor azedo; Base: substância que têm gosto de sabão; -1884:

Leia mais

A nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se o nome do ânion, a palavra de e o nome do cátion: (nome do ânion) de (nome do cátion)

A nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se o nome do ânion, a palavra de e o nome do cátion: (nome do ânion) de (nome do cátion) QUÍMICA GERAL - AULA 6 - SAIS E ÓXIDOS DATA: 18/09/2015 PROF. ANA - SAIS NEUTRALIZAÇÃO TOTAL Quando misturamos uma solução aquosa de HCl e uma solução aquosa de NaOH ocorre uma reação entre os íons H +

Leia mais

FUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS

FUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS FUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS 1-A Chuva ácida: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 2-B Neutralização: 2 H 3 PO 4 + 3 Ba(OH) 2 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O 3-E O NOX do enxofre no Na 2 SO 3 é +4, sendo o sulfito de sódio.

Leia mais

1 - O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem com:

1 - O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem com: Sem limite para crescer Colégio: Nome: nº Professor(a): Data: / /2013 EXERCÍCIOS QUÍMICA 1ª SÉRIE E.M. Turma: 1 - O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente.

Leia mais

Recursos para Estudo / Atividades

Recursos para Estudo / Atividades COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Final 3ª Etapa 2013 Disciplina: Química Ano: 1 ANO Professora: Maria Luiza Ensino Médio Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.

Leia mais

Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran

Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran FCAV/ UNESP Jaboticabal Disciplina: Química Geral Assunto: Sais e Hidrólise Salina Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1. OBJETIVOS Discutir as propriedades ácido-base dos sais em soluções aquosas;

Leia mais

Ligações Químicas elementos químicos átomos moléculas

Ligações Químicas elementos químicos átomos moléculas Ligações Químicas Ligações Químicas Os diferentes elementos químicos combinam-se de várias maneiras formando uma grande variedade de substâncias, por meio das ligações químicas. Através das ligações químicas

Leia mais

O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade. Funções químicas

O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade. Funções químicas O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade Funções químicas Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes Ácidos bases Sais Óxidos Mas você

Leia mais

Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais

Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais UNIDADE ESTRUTURAL COVALENTE MOLECULAR moléculas COVALENTE CRISTALINA átomos H 2 O IÔNICA íons

Leia mais

2005 by Pearson Education. Capítulo 02

2005 by Pearson Education. Capítulo 02 Moléculas e compostos moleculares Moléculas e fórmulas químicas Moléculas são reuniões de dois ou mais átomos ligados entre si. Cada molécula tem uma fórmula química. A fórmula química indica quais átomos

Leia mais

Qui. Semana. Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira)

Qui. Semana. Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira) Semana 9 Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. CRONOGRAMA

Leia mais

Gabarito de Química Frente 2

Gabarito de Química Frente 2 Gabarito de Química Frente 2 Módulo 05 01. E Calculo do nox: 1) HNO 3 1 + X + 3 x (- 2) = 0 X= + 5 +1 2 X 2) HNO 2 1 + Y + 2 x (- 2) = 0 Y= + 3 +1 Y 2 3) NH 3 Z + 3 x (+1) = 0 Z = - 3 Z 02.A +1 Para calcular

Leia mais

... 2) Escreva a fórmula e os nomes dos sete ácidos padrões.

... 2) Escreva a fórmula e os nomes dos sete ácidos padrões. Lista de Exercícios Ácidos Bases e sais 1) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: I. H 2 S(aq) ( ) ácido bromídrico II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico

Leia mais

INTRODUÇÃO. Podem ocorrer também modificações só perceptíveis a sensores colocados no meio reacional:

INTRODUÇÃO. Podem ocorrer também modificações só perceptíveis a sensores colocados no meio reacional: REAÇÕES INORGÂNICAS INTRODUÇÃO Uma reação química ocorre quando uma ou mais substâncias interagem de modo a formar novas substâncias. A ocorrência de uma reação pode ser detectada através de evidências

Leia mais

Funções Inorgânicas. Prof. Fernando R. Xavier

Funções Inorgânicas. Prof. Fernando R. Xavier Funções Inorgânicas Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2013 Histórico or olta de 1777 ocorreu a primeira divisão da química em subáreas distintas: A Química Orgânica e a Química Inorgânica. A química orgânica

Leia mais

FACULDADES OSWALDO CRUZ QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO BÁSICO 1ºS ANOS

FACULDADES OSWALDO CRUZ QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO BÁSICO 1ºS ANOS FACULDADES OSWALDO CRUZ QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO BÁSICO 1ºS ANOS Prezados Alunos Conforme orientação da Diretoria Geral, o reinício das aulas, teoria e laboratório, ocorrerá no dia 17 de agosto.

Leia mais

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS BASES. Professor: Rafael Odorico

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS BASES. Professor: Rafael Odorico QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS BASES FUNÇÕES QUÍMICAS Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas. Função Química conjunto de compostos com propriedades químicas

Leia mais

Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação

Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação Séc XVIII Substâncias orgânicas Substâncias inorgânicas Originadas dos organismos vivos Originadas minerais Hoje Substâncias

Leia mais

Reações Químicas GERAL

Reações Químicas GERAL Reações Químicas GERAL É o processo no qual 1 ou mais substâncias (reagentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Formação de ferrugem Combustão de um palito de fósforo Efervescência

Leia mais

2. Funções Inorgânicas Substâncias químicas que compõem a Terra e que são essenciais para o organismo (minerais).

2. Funções Inorgânicas Substâncias químicas que compõem a Terra e que são essenciais para o organismo (minerais). 1. Funções orgânicas 2. Funções Inorgânicas Substâncias químicas que compõem a Terra e que são essenciais para o organismo (minerais). Eletrólitos e Não Eletrólitos Eletrólitos são substâncias que, em

Leia mais

GOVERNO DO ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO E.E. ARACY EUDOCIAK

GOVERNO DO ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO E.E. ARACY EUDOCIAK Unidade 3 ligações químicas e funções químicas. CH= 14 aulas (c + p) mínimo de 11 aulas (75%) Conteúdo 6 - Ligações químicas - A combinação dos átomos A combinação de átomos de cerca de cem elementos químicos

Leia mais

COMPOSTOS. Profª Dra Cristiane de Abreu Dias

COMPOSTOS. Profª Dra Cristiane de Abreu Dias COMPOSTOS Profª Dra Cristiane de Abreu Dias Conhecimentos que você deve dominar: Distinguir entre moléculas, íons e átomos; Identificar compostos como orgânicos ou inorgânicos Prever o cátion ou ânion

Leia mais

Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação

Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação Várias teorias tentaram explicar o fato de algumas soluções conduzirem energia elétrica e outra não 1903 Arrhenius experiências

Leia mais

1ª Série do Ensino Médio

1ª Série do Ensino Médio 1ª Série do Ensino Médio 16. Considere as equações abaixo: I. H 2 + Cl 2 2 HCl II. Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 III. HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O IV. KClO 3 KCl + O 2 As quatro equações representam, nesta ordem,

Leia mais

3ª Série / Vestibular. As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar que, na reação:

3ª Série / Vestibular. As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar que, na reação: 3ª Série / Vestibular 01. I _ 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) II _ SO 3(g) + H 2O(l) H 2SO 4(ag) As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar

Leia mais

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS Tipos de Reações químicas 1 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS Introdução Várias reações da química inorgânica podem ser classificadas em uma das quatro categorias: combinação, decomposição, deslocamento simples

Leia mais

Reações em Soluções Aquosas

Reações em Soluções Aquosas Reações em Soluções Aquosas Classificação Reações sem transferência de elétrons: Reações de precipitação; Reações de neutralização. Reações com transferência de elétrons: Reações de oxirredução. Reações

Leia mais

FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS E BASES

FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS E BASES FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS E BASES DEFINIÇÃO: As substâncias químicas devem ser agrupadas de acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS. Essas propriedades são denominadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS. Em função

Leia mais

Química Geral 3º ANO

Química Geral 3º ANO Química Geral 3º ANO Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Ácido são substâncias que, dissolvidas em água, se ionizam liberando, na forma de cátions, exclusivamente

Leia mais

Aula 5 Nomenclatura de Compostos Inorgânicos

Aula 5 Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Aula 5 Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Nomeclatura de composto inorgânicos A nomenclatura de compostos é dividida em compostos orgânicos (aqueles que contêm C) e compostos inorgânicos (o resto da

Leia mais

Função Inorgânica Ácidos, Bases, Sais e Óxidos QUÍM ICA GERAL E INORGÂNICA

Função Inorgânica Ácidos, Bases, Sais e Óxidos QUÍM ICA GERAL E INORGÂNICA Função Inorgânica Ácidos, Bases, Sais e Óxidos QUÍM ICA GERAL E INORGÂNICA Funções Inorgânicas È um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais; Eletrólitos:

Leia mais

Ocorrência de reações

Ocorrência de reações Ocorrência de reações Dados: Força de ácidos e bases Classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Regra prática para a classificação dos oxiácidos Determine a diferença (D) entre a quantidade de átomos

Leia mais

NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS

NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral QM81A Turmas Q13 e Q14 Moléculas e compostos moleculares Moléculas e fórmulas químicas Moléculas são reuniões de

Leia mais

Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais

Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças

Leia mais

Arrhenius. Teoria da Disssociação eletrolítica de Arrhenius

Arrhenius. Teoria da Disssociação eletrolítica de Arrhenius Teoria da Disssociação eletrolítica de Arrhenius Quando uma substância dissolve na água ela vai se dividindo em partículas cada vez menores. Se essa divisão para nas moléculas a solução não conduz a corrente

Leia mais

1) Faça o balanceamento das equações abaixo:

1) Faça o balanceamento das equações abaixo: PROFESSORA: GIOVANA CARABALLO MELATTI DATA: / /2015 COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS DE SALA ALUNO: LISTA DE EXERCÍCIOS REVISÃO 1) Faça o balanceamento das equações abaixo: a) C 2 H 6

Leia mais

Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno Lista de Exercício

Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno Lista de Exercício Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno Lista de Exercício 1- Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)hcl + Mg(OH)2 c)ca(oh)2 + HCl d)h3po4 + NaOH e)h2so4 + Al(OH)3

Leia mais

CADERNO DE APOIO DE QUÍMICA GERAL. UNIDADE 4 FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos, bases, sais e óxidos

CADERNO DE APOIO DE QUÍMICA GERAL. UNIDADE 4 FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos, bases, sais e óxidos CADERNO DE APOIO DE QUÍMICA GERAL APLICADA AOS CURSOS DE ENGENHARIA UNIDADE 4 FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos, bases, sais e óxidos NOME DOS PROFESSORES: Ana Mauriceia Castellani Danilo Giarola Rodolfo Lopes

Leia mais

Química Geral I. Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks

Química Geral I. Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 04/04/2017 Rendimento Determinar Fórmulas Moleculares Reações em Solução aquosa Propriedades dos Compostos em Solução Aquosa, Reações

Leia mais

Feito por André Silva Franco

Feito por André Silva Franco Feito por André Silva Franco Visão Geral da Aula Cátions (Metais carga +) Manter nome do metal Lítio Sódio Potássio Berílio Magnésio Cálcio Estrôncio Bário Mangânes (II, III...) Ferro (II, III) Cobre (I,

Leia mais

Química Geral I Aula 9 07/04/2016

Química Geral I Aula 9 07/04/2016 Química Geral I Aula 9 07/04/2016 Curso de Química Licenciatura 2016-1 Prof. Udo Eckard Sinks Reações com Formação de Produtos Gasosos, Classificação de Reações em Solução Aquosa, Reações de Oxirredução,

Leia mais

Escola Técnica Estadual GETÚLIO VARGAS. Tipo de Ensino: Médio: x 2 Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º

Escola Técnica Estadual GETÚLIO VARGAS. Tipo de Ensino: Médio: x 2 Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º Escola Técnica Estadual GETÚLIO VARGAS NOME: N.º Tipo de Ensino: Médio: x 2 Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º Conteúdo disciplinar: Química Funções Inorgânicas : ácidos, bases, sais e óxidos. PROVA: Mensal: Bimestral:

Leia mais

A Água e Suas Relações. Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais

A Água e Suas Relações. Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais A Água e Suas Relações Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais Introdução: É constituída por 2 gases: Hidrogênio Oxigênio Água Na proporção 2:1, ou seja 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio Sua

Leia mais

Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais

Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças

Leia mais

Ocorrência das Reações

Ocorrência das Reações Ocorrência das Reações Efervescência Mudança de Cor Ocorrência das Reações Formação de Precipitado Reação x Equações Químicas Classificação 1. De acordo com a complexibilidade Adição ou síntese ou composição:

Leia mais

INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO

INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO 1º EM Química B Natália Av. Dissertativa 19/10/16 INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO 1. Verifique, no cabeçalho desta prova, se seu nome, número e turma estão corretos. 2. Esta

Leia mais

Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio

Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Recuperação do 4 Bimestre disciplina:química Conteúdo: Diversidade das substâncias: Funções químicas ( Capitulo 7) Lista de exercícios 01. Qual das substâncias abaixo

Leia mais

Funções da Química Inorgânica I

Funções da Química Inorgânica I Funções da Química Inorgânica I Introdução às funções e Ácidos. Química 1ª Série Profº Edilzo Filho Natal, Setembro de 2015. Introdução às funções inorgânicas Funções Orgânicas versus Funções Inorgânicas.

Leia mais

Reações inorgânicas Atividades 2

Reações inorgânicas Atividades 2 Reações inorgânicas Atividades 2 Introdução Os exercícios propostos abaixo abordam o conteúdo de reações inorgânicas, com os principais tipos dessas reações, dessa vez com os nomes das substâncias, para

Leia mais

QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 4ª aula /

QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 4ª aula / QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 4ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA São reações envolvendo compostos iônicos

Leia mais

Sais. HCl + NaOH NaCl + H2O. Neutralização total H + + OH - H2O

Sais. HCl + NaOH NaCl + H2O. Neutralização total H + + OH - H2O Disciplina: Química Prof.: Ivo Turma: TR 04/08/2016 Tema da aula: Funções Inorgânicas Sais e Óxidos Sais Ao ouvir a palavra sal é provável que a primeira coisa que as pessoas lembrem seja o sal de cozinha,

Leia mais

Plano da Intervenção

Plano da Intervenção Ácidos e Bases Mayra Carvalho Plano da Intervenção CONTEXTUALIZAÇÃO Na química inorgânica foram descobertos milhares de compostos que se combinam entre si por suas propriedades. Essa junção foi denominada

Leia mais

(a) Indique os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção; (b) Descreva o significado da equação dada.

(a) Indique os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção; (b) Descreva o significado da equação dada. EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Ficha de exercícios 1. Considere a seguinte equação química: 2NaOH (aq.) + H 2 SO 4 (aq.) Na 2 SO 4 (aq.) + 2H 2 O (l) (a) Indique

Leia mais