FUNÇÃO INORGÂNICA: SAL

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1 FUNÇÃO INORGÂNICA: SAL 1 São compostos iônicos formados a partir da reação de neutralização de um ácido com uma base formando também água. H + Cl - + Na + OH - NaCl + H 2 O Ácido Base Sal

2 Principais característica dos Sais 2 Conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa, porque nestes casos há elétrons livres Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25 C e 1atm) Encontrados na natureza no estado sólido geralmente sob a forma de minerais, ou dissolvidos, como no caso do cloreto de sódio ou sal de cozinha (NaCl)

3 Cloreto de sódio NaCl Utilidade dos Sais 3 Carbonato de sódio Na 2 CO 3 É obtido da água do mar e utilizado na alimentação como sal de cozinha e na conservação de carnes. Na indústria, é usado para a produção de soda cáustica e gás cloro Também chamado de soda ou barrilha. Usado para a fabricação de vidro, sabão, corantes e no tratamento de água de piscina

4 Carbonato de cálcio CaCO 3 Utilidade dos Sais Na natureza, é encontrado na forma de mármore, calcário e calcita. Forma as estalactites e as estalagmites das cavernas. Usado na produção de cimento e de cal virgem (CaO). Sulfato de Cálcio CaSO 4 4 Gesso para imobilizações

5 Nomenclatura dos sais 5 ÁCIDO DE ORIGEM ÂNION CÁTIO N SAL HCL CLORÍDRICO CL - CLORETO Na + NaCl: CLORETO DE SÓDIO H 2 SO 4 SULFÚRICO SO 4 2- SULFATO Ca 2+ CaSO 4 : SULFATO DE CÁLCIO HNO 2 NITROSO NO 2 - NITRITO Al 3+ Al(NO 2 - ) 3: NITRITO DE ALUMINIO

6 Nomenclatura dos sais 6 ÍDRICO ETO ÁCIDO OSO ITO SAL ÍCO ATO

7 Nomenclatura dos sais A nomenclatura dos sais normais é obtida mudando-se o sufixo do ácido. conforme a regra abaixo acrescentando-se o nome do cátion, proveniente da base 7 ÍDRICO ETO ICO ATO OSO ITO HCl + NaOH ÁCIDO CLORÍDRICO HIDRÓXIDO DE SÓDIO HClO 2 + LiOH ÁCIDO CLOROSO HIDRÓXIDO DE LÍTIO NaCl + H 2 O CLORETO DE SÓDIO LiClO 2 + H 2 O CLORITO DE LÍTIO

8 Nomenclatura dos sais 8 A nomenclatura dos sais normais é obtida mudando-se o sufixo do ácido. conforme a regra abaixo acrescentando-se o nome do cátion, proveniente da base ÍDRICO ETO ICO ATO OSO ITO HClO 4 + RbOH ÁCIDO PERCLÓRICO HIDRÓXIDO DE RUBÍDIO RbClO 4 + H 2 O PERCLORATO DE RUBÍDIO

9 Exercícios Dê o nome para os seguintes compostos: 9 NaCl Cloreto de Sódio NaNO 3 Nitrato de Sódio Na 2 CO 3 Carbonato de Sódio

10 DISSOCIAÇÃO DOS SAIS NaCl H 2 O Na + + Cl - 10 Quando um sal se dissolve em água, ele sofre uma dissociação semelhante à que ocorre com as bases, visto que também é um composto iônico e, nessas dissociação, são liberados íons.

11 CLASSIFICAÇÕES DOS SA 11 A classificação é realizada de acordo com a natureza ou tipo de íons que os constituem NEUTRO OU NORMAL SAL ÁCIDO OU HIDROGENOSSAL SAL BÁSICO OU HIDROXISSAL SAL MISTO OU DUPLO SAL HIDRATADO

12 12 N NEUTRO OU NORMAL Aquele que apresenta apenas um cátio e um ânion diferente de H + e OH - Exemplos: NaCl BaSO 4 Cloreto de Sódio Sulfato de Bário

13 13 N NEUTRO OU NORMAL Esses sais são chamados de neutros porque, eles são adicionados em água, o ph do meio não sofre nenhuma alteração. Além disso eles não liberam em solução aquosa cátio H + que indica acidez e nem ânion OH - que indica basicidade.

14 A É SAL ÁCIDO OU HIDROGENOSSAL aquele que apresenta cations sendo um deles H + (hidrogênio ionizável) Exemplos: 14 NaHCO 3 Carbonato ácido de sódio

15 B É SAL BÁSICO OU HIDROXISSAL aquele que apresenta dois ânions exceto sendo um deles OH - e apenas um cátion Exemplos: 15 Ca(OH)Cl Cloreto Básico de Cálcio

16 D É SAL MISTO OU DUPLO aquele que apresenta dois cátions diferentes exceto H + (hidrogênio ionizável) ou dois ânions diferentes exceto a Hidroxila OH -. Nome do ânion Exemplos: de Nome dos cátions 16 NaLiSO 4 Sulfato de Sódio e Lítio

17 SAL MISTO OU DUPLO 17 D Sal com dois ânions Nome do ânions de Nome dos cátion CaClClO Hipoclorito Cloreto de Cálcio

18 É aquele que apresenta no retículo cristalino (cristais), moléculas de água em proporção definida. A molécula de água é indicada na nomenclatura do sal por meio de prefixo. Exemplos: SAL HIDRATADO 18 CuSO 4.5H 2 O Sulfato de Cobre II pentahidratado Sulfato de Cálcio di-hidratado CaSO 4

19 Exercícios Dê fórmula, para os seguintes compostos: Brometo de lítio: LiBr Perclorato de bário: Ba(ClO4)2 sulfato ácido de potássio: KHSO 4 Cloreto de Prata: AgCl 19

20 Exercícios 20 Relacione as colunas, apresentando o sal que está presente em cada um dos produtos utilizados no cotidiano. A.Cloreto de sódio-nacl B.Carbonato de Sódio- Na 2 CO 3 C.Hipoclorito de Sódio- NaClO D.Carbonato de Cálcio- CaCO 3 ( D ) Mármore ( C )Água sanitária ( A )Sal de cozinha ( B )Barrilha

21 Exercícios A fórmula do bicarbonato de sódio, um componente de fermentos químicos utilizados na fabricação de bolos, é: 21 1.NaHCO 3 2.Na 2 HCO 3 3.(NH 4 ) 2CO 3 4.NaOH 5.(NH 4 )HCO 3

22 22 Alguns sais inorgânicos são usados na medicina,no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético. Assinale a alternative que contém a formula química desses sais, respectivamente. A. Na 2 CO 3, (NH 4 ) 2CO 3, KMnO 4 e KNO 3 B. NaHCO 3, (NH 4 ) 2CO 3, KMnO 4 e KNO 3 C.NaHCO 3, (NH 4 ) 2CO 3, KMnO 4 e K 2 NO 3 D.NaHCO 3, NH 4 CO 3, KMnO 4 e KNO 3 E. Na 2 CO 3, NH 4 CO 3, KMnO 4 e K 2 NO 3

23 23 ÓXIDOS Compostos que são formados por dois elementos químicos diferentes, que podem ser também chamados de compostos binários. Os óxidos se formam pela combinação do oxigênio com quase todos os elementos da tabela periódica, tendo apenas como padrão a presença do oxigênio, com exceção o Flúor

24 24 ÓXIDOS BÁSICOS Reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água Na 2 O + H 2 O 2NaOH 2Na 2 O + 2HCl 2NaCl + H 2 O São sólidos iônicos. Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água. Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+

25 25 ÓXIDOS ÁCIDOS Reagem com água para formar ácido ou reagem com base formando sal e água SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O São moleculares. São formados por oxigênio e não-metais ou metais com NOX elevado.

26 ÓXIDOS ANFÓTEROS 26 Comportam-se como óxidos básicos e também como óxidos ácidos. Só reagem com ácido forte ou base forte. São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água. Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb. ZnO + HCl ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O

27 ÓXIDOS NEUTROS 27 Não reagem com água, nem com ácido e nem com base. Exemplos: CO, N 2 O, NO. São gases e moleculares, formados por não-metais.

28 28 PERÓXIDOS Reagem com água ou com ácido diluído formando água oxigenada (H 2 O 2 ). Na 2 O 2 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 O 2 Na 2 O 2 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 2 Na 2 O 2 peróxido de sódio H 2 O 2 peróxido de hidrogênio

29 NOMENCLATURA 29 ÓXIDOS MOLECULARES - Ácidos: Antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ex: CO 2 - dióxido de carbono SO 3 - trióxido OBS: Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a distinção é feita da mesma forma que para as bases e para os sais: ÓXIDOS IÔNICOS - Metais alcalino e alcalinos terrosos: Escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio. Ex: FeO - óxido de ferro II ou óxido ferroso Ex: CaO - óxido de cálcio