QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÓXIDOS. Professor: Rafael Odorico

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1 QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÓXIDOS

2 FUNÇÕES QUÍMICAS Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas. Função Química conjunto de compostos com propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais.

3 ÓXIDOS Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos binários, ou seja, só possuem dois elementos na sua fórmula química. Na 2 O, MgO, Al 2 O 3, FeO. Identificam-se os óxidos como composto binário sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo e do lado direito da fórmula. Portanto, não existe um óxido com flúor.

4 ÓXIDOS Utilidades - Óxido de cálcio (Cao) sólido branco usado na construção civil para fabricar cimento, tijolo, cerâmicas. Age como fungicida e bactericida. Na agricultura, para corrigir a acidez do solo.. pode ser chamado de cal viva ou cal virgem. - Dióxido de carbono (CO 2 ) é o gás carbônico obtido como subproduto de várias reações industriais. Usado em refrigerantes e quando sólido é conhecido como gelo-seco. Participa da fotossíntese das plantas.

5 ÓXIDOS Utilidades - Óxido de hidrogênio (H 2 O) é a água. Óxido mais importante do planeta. Toda a forma de vida na Terra está associada a este óxido. - Óxido de zinco (ZnO) é um pó branco (alvaiade) usado em pinturas do rosto de palhaços. Usado também como protetor solar. - Peróxido de Hidrogênio (H 2 O 2 ) chamada de água oxigenada, é um peróxido que se decompõe rapidamente. É usado como bactericida e para branqueamento de cabelos, fibras e papel.

6 ÓXIDOS Classificação A) Óxidos Básicos: reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água. Na 2 O + H 2 O 2NaOH 2Na 2 O + 2HCl 2NaCl + H 2 O São sólidos iônicos. Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água. Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+.

7 ÓXIDOS Classificação B) Óxidos Ácidos: reagem com água para formar ácido ou reagem com base formando sal e água. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O São formados por oxigênio e não-metais ou metais com NOX elevado.

8 ÓXIDOS Classificação C) Óxidos Anfóteros: comportam-se como óxidos básicos e também como óxidos ácidos. Só reagem com ácido forte ou base forte. ZnO + HCl ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água. Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb.

9 ÓXIDOS Classificação D) Óxidos neutros: não reagem com água, nem com ácido e nem com base. CO, N 2 O, NO. São gases e moleculares, formados por não-metais.

10 ÓXIDOS Classificação E) Os óxidos duplos ou mistos são aqueles que se comportam como se fossem formados por dois óxidos de um mesmo elemento químico. Por exemplo, o Fe 3 O 4 é formado pelos óxidos de ferro FeO e Fe 2 O 3.

11 ÓXIDOS Classificação F) Peróxidos: reagem com água ou com ácido diluído formando água oxigenada (H2O2). Na 2 O 2 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 O 2 Na 2 O 2 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 2 Na 2 O 2 peróxido de sódio H 2 O 2 peróxido de hidrogênio

12 ÓXIDOS Nomenclatura A) Óxidos com NOX fixo: Em geral, metais alcalinos e alcalinos terrosos. Óxido de + nome do elemento Na 2 O óxido de sódio Cao óxido de cálcio

13 ÓXIDOS Nomenclatura B) Óxidos com NOX variável: Óxido de + nome do elemento + ICO/OSO ICO NOX maior OSO NOX menor Fe 2 O 3 (Fe com nox 3+) óxido férrico FeO (Fe com nox 2+) óxido ferroso Pode-se usar também número romano indicando o nox do metal. Fe 2 O 3 óxido de ferro III FeO óxido de ferro II

14 ÓXIDOS Nomenclatura Pode-se usar, ainda a nomenclatura que indica o número de átomo de oxigênios e o número de átomos do elemento. Usa-se esta forma para dar nome aos óxidos ácidos. Mono Mono Di + óxido de + Di + nome do elemento Tri Tri CO monóxido de carbono CO 2 dióxido de carbono SO 3 trióxido de enxofre N 2 O 3 trióxido de dinitrogênio