REVISÃO DE ÁCIDOS E BASES

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1 REVISÃO DE ÁCIDOS E BASES COMPOSTOS COVALENTES NÃO CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA POR EXEMPLO A ÁGUA É NECESSÁRIO ADICIONAR COMPOSTOS IÔNICOS À ÁGUA OS COMPOSTOS IÔNICOS DESFAZEM A LIGAÇÃO DE SEUS ÍONS QUE CONDUZEM ELETRICIDADE ALGUMAS SUBSTÂNCIAS SÃO COVALENTES MAS NA ÁGUA CONDUZEM ELETRICIDADE. ESTAS SUBSTÂNCIAS SÃO ÁCIDOS

2 ÁCIDOS COMPOSTOS COVALENTES QUE CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA EM ÁGUA SEMPRE TEM HIDROGÊNIO LIGADO COM AMETAL O HIDROGÊNIO É SEMPRE MENOS ELETRONEGATIVO DO QUE QUALQUER AMETAL O NOX DO HIDROGÊNIO É SEMPRE +1 ÁCIDOS SÓ CONDUZEM ELETRICIDADE PORQUE NA ÁGUA DESFAZEM A LIGAÇÃO COVALENTE FORMANDO ÍONS. O CÁTION É SEMPRE H + O ÂNION PODE VARIAR PARA CADA ÁCIDO

3 NOMENCLATURA DE ÁCIDOS HCl ácido clorídrico HF ácido fluorídrico HBr ácido bromídrico H 2 S ácido sulfídrico HClO 3 ácido clórico HBrO 3 ácido brômico H 2 SO 4 ácido sulfúrico HIDRÁCIDOS ÁCIDOS SEM OXIGÊNIO Ácido ÍDRICO OXIÁCIDOS ÁCIDOS COM OXIGÊNIO Ácido ICO SÓ QUE EXISTEM OS ÁCIDOS HClO 2 HBrO 2 H 2 SO 3 E AGORA?

4 NOX DO ELMENTO CENTRAL SE O NOX É +7: ácido HIPER ICO SE O NOX É +6 OU +5: ácido ICO SE O NOX É +4 OU +3: ácido OSO SE O NOX É +2 OU +1: ácido HIPO OSO HClO 4 HClO 3 HClO 2 HClO ácido hiperclórico (ou ácido perclórico) ácido clórico ácido cloroso ácido hipocloroso

5 IONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS OS ÁCIDOS DEIXAM DE SER COVALENTES EM ÁGUA E FORMAM ÍONS MONOÁCIDO: HCl H + + Cl - DIÁCIDO: H 2 S 2H + + S -2 MONOÁCIDO: HClO 3 H + + ClO - 3 DIÁCIDO: H 2 SO 4 2H + + SO -2 4 TRIÁCIDO: H 3 PO 4 3H + + PO -3 4

6 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HCl H 2 SO 4 HBrO 4 H 2 S H 3 BO 3 H 3 PO 4 HNO 2 H 2 CO 3 HF HFO 2 ácido clorídrico ácido sulfúrico ácido perbrômico ácido sulfídrico ácido bórico ácido fosfórico ácido nitroso ácido carbônico ácido fluorídrico ácido fluoroso

7 BASES COMPOSTOS IÔNICOS QUE NA ÁGUA FORMAM O ÂNION OH - O OH - SEMPRE SE LIGA COM CÁTIONS OS CÁTIONS SEMPRE SÃO DE METAIS METAIS ALCALINOS SÃO DA FAMÍLIA IA E TEM CARGA +1 Li + Na + K + Rb + Cs + Fr + METAIS ALCALINO-TERROSOS SÃO DA FAMÍLIA IIA E TEM CARGA +2 Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2 Ba +2 Ra +2 OS METAIS DE TRANSIÇÃO E O CHUMBO PODEM TER CARGA VARIÁVEL Cu + Cu +2 Fe +2 Fe +2 Pb +2 Pb +4

8 NOMENCLATURA DAS BASES hidróxido de NaOH Ca(OH) 2 KOH Mg(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Pb(OH) 2 Pb(OH) 4 Cu(OH) 2 CuOH hidróxido de sódio (soda cáustica) hidróxido de cálcio (cal extinta) hidróxido de potássio (potassa cáustica) hidróxido de magnésio (leite de magnésia) hidróxido de ferro II hidróxido de ferro III hidróxido de chumbo II hidróxido de chumbo IV hidróxido de cobre II hidróxido de cobre I

9 DISSOCIAÇÃO DAS BASES AS BASES DESFAZEM SUA LIGAÇÃO IÔNICA SEPARANDO O CÁTION E O ÂNION NaOH Na + + OH - Ca(OH) 2 Ca OH - Fe(OH) 3 Fe OH - Pb(OH) 2 Pb OH - Pb(OH) 4 Pb OH -

10 EXERCÍCIO 1

11 EXERCÍCIO 3

12 EXERCÍCIO 4

13 EXERCÍCIO 5

14 SAIS COMPOSTOS IÔNICOS QUE NA ÁGUA FORMAM CÁTION DIFERENTE DE H + E ÂNION DIFERENTE DE OH - FORMADOS PELA REAÇÃO ENTRE ÁCIDO E BASE IONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS HCl H + + Cl - H 2 S 2H + + S -2 HClO 3 H + + ClO - 3 H 2 SO 4 2H + + SO -2 4 H 3 PO 4 3H + + PO -3 4 DISSOCIAÇÃO DAS BASES NaOH Na + + OH - Ca(OH) 2 Ca OH - Fe(OH) 3 Fe OH - Pb(OH) 2 Pb OH - Pb(OH) 4 Pb OH -

15 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO HCl + NaOH NaCl + H 2 O 2 HCl + Ca(OH) 2 CaCl H 2 O 3 HCl + Fe(OH) 3 FeCl H 2 O

16 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO HClO 3 + NaOH NaClO 3 + H 2 O 2 HClO 3 + Ca(OH) 2 Ca(ClO 3 ) H 2 O 3 HClO 3 + Fe(OH) 3 Fe(ClO 3 ) H 2 O

17 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO H 2 S + 2 NaOH Na 2 S + 2 H 2 O H 2 S + Ca(OH) 2 CaS + 2 H 2 O 3 H 2 S + 2 Fe(OH) 3 Fe 2 S H 2 O

18 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO H 2 SO NaOH Na 2 SO H 2 O H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO H 2 O 3 H 2 SO Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) H 2 O

19 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO H 3 PO NaOH Na 3 PO H 2 O 2 H 3 PO Ca(OH) 2 Ca 3 (PO 4 ) H 2 O H 3 PO 4 + Fe(OH) 3 FePO H 2 O

20 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO HBr + KOH KBr + H 2 O H 2 CO NaOH Na 2 CO H 2 O 2 HClO 3 + Ca(OH) 2 Ca(ClO 3 ) H 2 O

21 NOMENCLATURA DOS SAIS Sal derivado de ácido OSO tem terminação ITO Sal derivado de ácido ICO tem terminação ATO Sal derivado de ácido ÍDRICO tem terminação ETO LEMBRE-SE!!! SE O NOX É +7: ácido HIPER ICO SE O NOX É +6 OU +5: ácido ICO SE O NOX É +4 OU +3: ácido OSO SE O NOX É +2 OU +1: ácido HIPO OSO

22 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO HCl + NaOH NaCl + H 2 O ácido clorídrico cloreto de sódio 2 HCl + Ca(OH) 2 CaCl H 2 O ácido clorídrico cloreto de cálcio 3 HCl + Fe(OH) 3 FeCl H 2 O ácido clorídrico cloreto de ferro III

23 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO HClO 3 + NaOH NaClO 3 + H 2 O ácido clórico clorato de sódio 2 HClO 3 + Ca(OH) 2 Ca(ClO 3 ) H 2 O ácido clórico clorato de cálcio 3 HClO 3 + Fe(OH) 3 Fe(ClO 3 ) H 2 O ácido clórico clorato de ferro III

24 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO H 2 S + 2 NaOH Na 2 S + 2 H 2 O ácido sulfídrico sulfeto de sódio H 2 S + Ca(OH) 2 CaS + 2 H 2 O ácido sulfídrico sulfeto de cálcio 3 H 2 S + 2 Fe(OH) 3 Fe 2 S H 2 O ácido sulfídrico sulfeto de ferro III

25 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO H 2 SO NaOH Na 2 SO H 2 O ácido sulfúrico sulfato de sódio H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO H 2 O ácido sulfúrico sulfato de cálcio 3 H 2 SO Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) H 2 O ácido sulfúrico sulfato de ferro III

26 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO H 3 PO NaOH Na 3 PO H 2 O ácido fosfórico fosfato de sódio 2 H 3 PO Ca(OH) 2 Ca 3 (PO 4 ) H 2 O ácido fosfórico fosfato de cálcio H 3 PO 4 + Fe(OH) 3 FePO H 2 O ácido fosfórico fosfato de ferro III

27 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO HBr + KOH KBr + H 2 O ácido bromídrico brometo de potássio H 2 CO NaOH Na 2 CO H 2 O ácido carbônico carbonato de sódio 2 HClO 3 + Ca(OH) 2 Ca(ClO 3 ) H 2 O ácido clórico clorato de cálcio

28 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO HClO + NaOH NaClO + H 2 O ácido hipocloroso hipoclorito de sódio HNO 2 + KOH KNO 2 + H 2 O ácido nitroso nitrito de potássio 2 HIO 3 + Mg(OH) 2 Mg(IO 3 ) H 2 O ácido iódico iodato de magnésio