QUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas

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1 QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 4 Prof ª. Giselle Blois

2 SAIS O sal comum era usado como conservante de alimentos e como moeda. Sua importância histórica permaneceu em várias expressões de linguagem. A palavra salário, derivada do latim, representava originalmente a porção de sal que os soldados da antiguidade romana recebiam como pagamento por seus serviços.

3 Na linguagem vulgar, o termo sal designa estritamente o cloreto de sódio (NaCl sal de cozinha ), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito mais amplo e se aplica a uma série de compostos com características bem definidas.

4 SAIS: São compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente do H + e um ânion diferente do OH -. Estes podem ser formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius, através de uma reação denominada neutralização (ou salificação).

5 Reação de Neutralização: Ocorre da mistura de um ácido e uma base, originando como produtos um sal e água. ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA A reação de neutralização pode ser total ou parcial.

6 Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH - seja igual à quantidade de íons H +. n H + = n OH - Se as quantidades de íons H + e OH - forem diferentes, a neutralização será parcial. n H + n OH -

7 A neutralização total gera como produto sal neutro (normal). A neutralização parcial gera como produto sal ácido (hidrogeno sal) ou sal básico (hidroxi sal).

8 ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA H x E + B(OH) y B x E y + H 2 O H + OH - * exemplo de neutralização total

9 Exemplo de reação de neutralização total: HCl + NaOH NaCl + H 2 O HCl = ácido clorídrico NaOH = hidróxido de sódio NaCl = cloreto de sódio

10 Nomenclatura dos sais: ÁCIDO SAL bico de pato formoso piriquito Com ÍDRICO não me meto ICO OSO ÍDRICO ATO ITO ETO

11 Exemplos: ácido base CaCO 3 = carbonato de cálcio NaNO 3 = nitrato de sódio LiNO 2 = nitrito de lítio KCl = cloreto de potássio Mg(ClO 4 ) 2 = perclorato de magnésio

12 CaCO 3 = carbonato de cálcio Ácido Carbônico + Hidróxido de Cálcio H 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO H 2 O

13 NaNO 3 = nitrato de sódio Ácido Nítrico + Hidróxido de Sódio HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O

14 LiNO 2 = nitrito de lítio Ácido Nitroso + Hidróxido de Lítio HNO 2 + LiOH LiNO 2 + H 2 O

15 KCl = cloreto de potássio Ácido Clorídrico + Hidróxido de Potássio HCl + KOH KCl + H 2 O

16 Mg(ClO 4 ) 2 = perclorato de magnésio Ácido Perclórico + Hidróxido de Magnésio 2 HClO 4 + Mg(OH) 2 Mg(ClO 4 ) H 2 O

17 Algumas propriedades dos sais neutros: - Não possuem cátion ou ânion típicos; - Os sais, muitas vezes, são venenosos; - São sólidos, cristalinos, que fundem e fervem em altas temperaturas; - São compostos iônicos (conduzem eletricidade).

18 Exemplos: CaCO 3 = carbonato de cálcio NaNO 3 = nitrato de sódio LiNO 2 = nitrito de lítio KCl = cloreto de potássio Mg(ClO 4 ) 2 = perclorato de magnésio

19 Solubilidade dos sais em água: SAL SOLUBILIDADE EXCEÇÕES Nitratos Cloratos Acetatos Cloretos Brometos Iodetos Solúveis Solúveis Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ Sulfatos Solúveis Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Pb 2+ Sulfetos Insolúveis Li +,Na +,K +,Rb +,Cs +,NH 4+,Ca 2+,Sr 2+,B a 2+ Outros sais Insolúveis Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4 +

20 Observação: Alguns sais cristalizam com uma ou mais moléculas de água. Estes são os chamados sais hidratados ou hidratos e a água presente recebe o nome de água de hidratação. Exemplo: CuSO 4. 5 H 2 O sulfato cúprico penta-hidratado