Sais: características, solubilidade e neutralização - Química Inorgânica 2015/1

Transcrição

1 SAIS: CARACTERÍSTICAS, SOLUBILIDADE E NEUTRALIZAÇÃO Alana Guaragni Cristiane Garbinatto Fabricia Zen Giovane Z. Arus Nádia Kroth Simone Pereira

2 Cloreto de Sódio (NaCl): função de salgar a comida, conservação de alimentos, composição do soro e matéria prima para produção de cloro, de soda cáustica e de hipoclorito de sódio. Carbonato de Cálcio (CaCl 3 ): encontrado no calcário, na calcita, no mármore, nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais, na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente. SAIS NO COTIDIANO

3 SAIS NO COTIDIANO Carbonato de Cálcio (Na 2 CO 3 ): usado na fabricação de sabões e detergentes, celulose e papel, como desengraxante, na refinação do petróleo, limpeza em geral, empregado nas estações municipais de tratamento de água, em piscinas e fabricação de vidros. Bicarbonato de Sódio (NaHCO 3 ): Combatem à acidez estomacal nos efervescentes, é usado também como fermento em pães e nos extintores de incêndio.

4 SAIS NO COTIDIANO Fluoreto de sódio (NaF): formação do esmalte dental. Nitrato de potássio (KNO 3 ) e nitrato de sódio (NaNO 3 ): conservantes dos embutidos de carne, composição de fertilizantes, de dinamites e da chamada pólvora negra

5 SAIS NO COTIDIANO Sulfito de sódio (Na 2 SO 3 ): usado na conservação de alimentos, refinação de açúcar, na clarificação do papel sulfite. Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) : Antiácido; Carbonato de amônio (NH 4 ) 2 CO 3 : Expectorante; Carbonato de lítio (Li 2 CO 3 ): Antidepressivo; Cloreto de amônio (NH 4 Cl): Acidificante do tubo digestório; Fluoreto de estanho II (SnF 2 ): Fortalecimento do esmalte dental;

6 SAIS NO COTIDIANO Iodeto de sódio (NaI): Fonte de iodo para a tireoidea; Iodeto de potássio (KI) : Fonte de iodo para a tireoidea; Nitrato de potássio (KNO 3 ): Diurético; Permanganato de potássio (KMnO 4 ) : Antimicótico; Sulfato de bário (BaSO 4 ): Contraste em radiografia intestinal; Sulfato de cálcio (CaSO 4 ): Gesso para imobilizações; Sulfato de ferro II (FeSO 4 ): Fonte de ferro para anêmicos; Nitrato de potássio (KNO 3 ): Germicida para olhos de recém nascidos; Sulfato de magnésio (MgSO 4 ): Laxante.

7 QUESTÃO Sais no Cotidiano Relacione as colunas, apresentando o sal que está presente em cada um dos produtos utilizados no cotidiano. a) Cloreto de sódio NaCl ( d ) Mármore b) Carbonato de sódio Na2CO3 ( c ) Água sanitária c) Hipoclorito de Sódio NaOCl ( a ) Sal de cozinha d) Carbonato de cálcio CaCO3 ( b ) Soda

8 SAIS NO ORGANISMO Sais Minerais:

9 SOLUBILIDADE DOS SAIS: CONCEITOS Sais solúveis: são aqueles que um grande número de íons vai para a solução. Sais insolúveis: são aqueles que uma pequena quantidade de íons vai para a água, fazendo com que a maior parte dele fique coeso.

10 SOLUBILIDADE DOS SAIS: REGRAS Nitratos Cloratos Acetatos SOLÚVEIS Cloretos (Cl - ) Brometos (Br - ) Iodetos (I - ) SOLÚVEIS exceto Ag +, Hg 2+ 2, Pb 2 Sulfatos SOLÚVEIS exceto Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Pb 2+ Sulfetos INSOLÚVEIS exceto Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, Nh 4+, Ca +2, Sr 2+, Ba 2+

11 SOLUBILIDADE DOS SAIS: PRECIPITAÇÃO

12 QUESTÃO - Solubilidade (Mackenzie-SP) As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que: (A) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura. (B) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio. (C) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20ºC. (D) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, preparada com 100g de água, de 90ºC para 20ºC, observa-se a precipitação de 30g desse sal. (E) dissolvendo-se 15g de cloreto de potássio em 50g de água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada.

13 INTRODUÇÃO A NEUTRALIZAÇÃO

14 NEUTRALIZAÇÃO TOTAL H + + OH - HOH HCl + NaOH NaCl + HOH

15 DEFINIÇÃO DE SAIS Compostos iônicos que, em solução aquosa, se dissociam, formando pelo menos um cátion diferente do hidrogênio, H+(aq), e um ânion diferente da hidroxila, OH- (aq), e do oxigênio, O2-(aq).

16 NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL

17 QUESTÃO - Neutralização O ácido fosfórico (H3PO4) é utilizado para as mais diversas finalidades, tais como remover ferrugens, na fabricação de vidro, na tinturaria, na produção de fertilizantes, nas indústrias alimentícias e farmacêuticas e, principalmente, como acidulante de refrigerantes, abaixando seu ph, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante da bebida. a) Equacione a reação de neutralização total do H3PO4 com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH). H 3 PO 4(aq) + 3 KOH (aq) K 3 PO 4(aq) + 3 H 2 O (l) b) Equacione as reações de neutralização parcial do H3PO4 com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH). H 3 PO 4(aq) + KOH (aq) KH 2 PO 4(aq) + H 2 O (l) H 3 PO 4(aq) + 2 KOH (aq) K 2 HPO 4(aq) + 2 H 2 O (l)