Reações Químicas GERAL

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Maria do Mar Arantes Vieira
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1 Reações Químicas GERAL

2 É o processo no qual 1 ou mais substâncias (reagentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Formação de ferrugem

3 Equações químicas: representação gráfica, informa os aspectos qualitativos e quantitativos, de uma Reação Química. Exemplo: Oxidação do Fe formação da ferrugem Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química.

4 As equações precisam estar devidamente balanceadas. Exemplo 1 CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O

5 Balanceamento das Equações Químicas Método da Tentativa: Exemplo 2?? Al +?? O 2?? Al 2 O 3 Regra: 1 - Fórmulas corretas reagentes e os produtos; 2 - Balancear individualmente cada átomo.; 3 - Elemento que aparece uma vez nos reagentes e nos produtos; 4 - Elemento que possua índices maiores. 5 - Prosseguir com os outros elementos, usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento.

6 Balanceamento das Equações Químicas Método da Tentativa: Acerto dos coeficientes até igualar as atomicidades. Exemplo 3: Balancear a equação CaO + P 2 O 5 Ca 3 (PO 4 ) 2

7 Balanceamento das Equações Químicas Método da Tentativa: Acerto dos coeficientes até igualar as atomicidades. Exemplo 4 : Balancear a equação Al(OH) 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

8 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS Quanto a variação de complexidade das substâncias a) Reação de Síntese ou Combinação Direta: Duas ou mais substâncias reagem para formar um novo composto químico. Fórmula Geral: A + B AB Exemplos!!!

9 b) Reação de Análise ou Decomposição: Um composto químico se quebra (decompõe) em duas ou mais substâncias. Fórmula Geral: AB A + B Exemplos!!!!!

10 c) Reações de Substituição ou Deslocamento ou Troca Simples: Uma substância simples reage com uma composta e desloca a outra. Fórmula Geral: A + BC AC + B Exemplos!!!

11 d) Reações de Dupla Troca ou Dupla Substituição: Dois compostos reagem, trocando entre si dois elementos ou radicais dando origem a dois novos compostos. Fórmula Geral: AB + CD AD + BC Exemplos!!!

12 Praticar 1!!! Escreva os produtos, faça o balanceamento e classifique as reações quanto ao tipo: dupla-troca, síntese, análise ou substituição: NaN 3(s) CaO + H 2 O Zn + CuSO 4 FeCl 3 + NaOH

13 Reações em Solução Aquosa Propriedades eletrolíticas: As soluções aquosas (em água) têm o potencial de conduzir eletricidade. Há três tipos de solução: Eletrólitos fortes, Eletrólitos fracos, Não-eletrólitos.

14 Classificação das Reações em Solução Aquosa: 1 - Reações de Precipitação 2 - Reações de Oxirredução

15 1 - Reações de Precipitação Reações de Dupla Troca AB + CD AD + BC forma-se um sólido insolúvel (precipitado), formam-se eletrólitos fracos ou não-eletrólitos forma-se um gás insolúvel.

16 1 - Reações de Precipitação Pb(NO 3 ) 2(aq) + 2NaI (aq) PbI 2(s) + 2NaNO 3(aq)

17 1 - Reações de Precipitação. Equação molecular completa Equação iônica completa???? Equação iônica simplificada???? Íons espectadores???

18 1 - Reações de Precipitação Regras de solubilidade: Compostos solúveis irão conter : Metais alcalinos (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs + ) e NH 4 + Nitratos (NO 3- ) Acetatos (CH 3 COO - ) Bicarbonatos (HCO 3- ) Cloratos (ClO 3- ) Percloratos (ClO 4- ) Serão insolúveis as exceções: Haletos (Cl -, Br -, I - ) Haletos de Ag +, Hg 2+,Pb 2+ Sulfatos (SO 4 2- ) Sulfatos de Ag +, Ca 2+, Sr 2+, Hg 2+,Pb 2+ Compostos insolúveis irão conter: Carbonatos (CO 3 2- ), Fosfatos (PO 4 3- ), Cromatos (CrO 4 3- ), Sulfetos (S 2- ) Hidróxidos (OH - ) Serão solúveis as exceções: Metais alcalinos (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs + ) e NH 4+, Metais alcalinos (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs + ) e Ba +

19 1 - Reações de Precipitação Regras de solubilidade: Praticar 2!!! Classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis em água. Explique a classificação. CaCO 3 PbSO 4 NaOH CuSO 4

20 Praticar 3!!! Preveja o que acontecerá quando a solução de K 3 PO 4 é misturada com a solução de Ca(NO 3 ) 2. Haverá precipitados?

21 2 - Reações oxirredução Reação de substituição ou deslocamento o íon em solução é deslocado ou trocado pela oxidação de um elemento. A + BC AC + B Zn (s) + 2HBr (aq) ZnBr 2(aq) +H 2(g) Mn (s) + Pb(NO 3 ) 2(aq) Mn(NO 3 ) 2(aq) +Pb (g)

22 2 - Reações Oxi-Redução Série de reatividade Alguns metais são facilmente oxidados; outros, não. Série de reatividade: é uma lista de metais organizados em ordem decrescente pela facilidade de oxidação. Quanto mais no topo da tabela estiver o metal, mais reativo ele é. Qualquer metal pode ser oxidado pelos íons dos elementos abaixo dele.

24 2 - Reações Oxi-Redução Série de reatividade Qualquer metal na lista pode ser oxidado por íons do elemento abaixo dele. Ex: Cu (s) + 2Ag + (aq) Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)

25 2 - Reações Oxi-Redução Praticar 3 Uma solução aquosa de cloreto de ferro (II) oxidará o magnésio metálico?.

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