Química Geral I Aula 9 07/04/2016

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Victoria Deluca Ramalho
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1 Química Geral I Aula 9 07/04/2016 Curso de Química Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Reações com Formação de Produtos Gasosos, Classificação de Reações em Solução Aquosa, Reações de Oxirredução, Kotz, Cap. 5 Química Geral I Prof. Udo Sinks 2 1

2 Reações que formam gases: Carbonato ou bicarbonato metálico + ácido sal do metal + CO 2 (g) + H 2 O(l) NaHCO 3 (aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + CO 2 (g) + H 2 O(l) Sulfeto metálico + ácido sal do metal + H 2 S(g) Na 2 S(aq) + 2 HCl(aq) H 2 S(g) + 2 NaCl(aq) Sulfito metálico + ácido sal do metal + SO 2 (g) + H 2 O(l) Na 2 SO 3 (aq) + 2 HCl(aq) 2 NaCl(aq) + SO 2 (g) + H 2 O(l) Sal de amônio + base forte sal do metal + NH 3 (g) + H 2 O(l) NH 4 Cl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + NH 3 (g) + H 2 O(l) Química Geral I Prof. Udo Sinks 3 Formação de ácidos/bases instáveis (Ácido carbônico) NaHCO 3 (aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + CO 2 (g) + H 2 O(l) Ocorre uma reação de dupla troca: Ácido mais forte (HCl) reage com a base (NaHCO 3 ) para formar um sal (NaCl) é o ácido mais fraco (H 2 CO 3 ) NaHCO 3 (aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H 2 CO 3 (aq) Ácido carbônico é instável em solução aquosa: H 2 CO 3 (aq) CO 2 (g) + H 2 O(l) Química Geral I Prof. Udo Sinks 4 2

3 Formação de ácidos/bases instáveis (Ácido sulfuroso) Na 2 SO 3 (aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + SO 2 (g) + H 2 O(l) Ocorre uma reação de dupla troca: Ácido mais forte (HCl) reage com a base (Na 2 SO 3 ) para formar um sal (NaCl) é o ácido mais fraco (H 2 SO 3 ) Na 2 SO 3 (aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H 2 SO 3 (aq) Ácido carbônico é instável em solução aquosa: H 2 SO 3 (aq) SO 2 (g) + H 2 O(l) Química Geral I Prof. Udo Sinks 5 Formação de ácidos/bases instáveis (Amônia) NH 4 Cl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + NH 3 (g) + H 2 O(l) Ocorre uma reação de dupla troca: Base mais forte (NaOH) reage com o sal (NH 4 Cl) para formar um sal (NaCl) é a base mais fraca (NH 4 OH) NH 4 Cl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + NH 4 OH(aq) Hidróxido de amônio é instável em solução aquosa: NH 4 OH(aq) NH 3 (g) + H 2 O(l) Química Geral I Prof. Udo Sinks 6 3

4 Formação de H 2 S (gás com baixa solubilidade em água) Na 2 S (aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H 2 S(g) Ocorre uma reação de dupla troca: Ácido mais forte (HCl) reage com a base (Na 2 S) para formar um sal (NaCl) é o ácido mais fraco (H 2 S) Química Geral I Prof. Udo Sinks 7 Resumo 1. Reações de Precipitação Exemplo: Precipitação de iodeto de chumbo (II) 2. Reações Ácido-Base Exemplo: Ácido forte com base forte: Neutralização de Ácido Nítrico com Hidróxido de Potassio Ácido fraco com base forte: Neutralização de Ácido acético com Hidróxido de Lítio 3. Reações que formam gases Exemplo: Carbonato de Cobre com Ácido Nitrico Química Geral I Prof. Udo Sinks 8 4

Reações de Oxirredução Quando um metal sofre corrosão, ele perde elétrons e forma cátions: Ca(s) +2H + (aq) Ca 2+ (aq) + H 2 (g) Oxidado: o átomo, a molécula ou o íon torna-se mais carregado

5 Reações de Oxirredução Quando um metal sofre corrosão, ele perde elétrons e forma cátions: Ca(s) +2H + (aq) Ca 2+ (aq) + H 2 (g) Oxidado: o átomo, a molécula ou o íon torna-se mais carregado positivamente. A oxidação é a perda de elétrons. Reduzido: o átomo, a molécula ou o íon torna-se menos carregado positivamente. Redução é o ganho de elétrons. Química Geral I Prof. Udo Sinks 9 Reações de Oxirredução Química Geral I Prof. Udo Sinks 10 5

6 Números de oxidação O número de oxidação para um íon: é a carga no íon. O número de oxidação para um átomo: é a carga hipotética que um átomo teria se fosse um íon. Os números de oxidação são determinados por uma série de regras: Química Geral I Prof. Udo Sinks Se o átomo estiver em sua forma elementar, o número de oxidação é zero. Por exemplo, Cl 2, H 2, P Para um íon monoatômico, a carga no íon é o estado de oxidação. 3. Os não-metais normalmente têm números de oxidação negativos: a) O número de oxidação do O geralmente é 2. O íon peróxido, O 2 2-, tem oxigênio com um número de oxidação de 1. b) O número de oxidação do H é +1 quando ligado a não-metais e 1 quando ligado a metais. c) O número de oxidação do F é A soma dos números de oxidação dos atómos presentes num íon é igual à carga do íon (ou zero para uma molécula neutra). Química Geral I Prof. Udo Sinks 12 6

7 Exemplos: Al 2 O 3 H 3 PO 4 K 2 Cr 2 O 7, K 2 CrO 4, Cr 2 O 3, CrCl 2 KMnO 4, MnO 2, MnSO 4 SO 3, SO 2, H 2 SO 4, H 2 S, H 2 SO 3 Complicado: íon iosulfato S 2 O 3 2- íon peroxodissulfato S 2 O 8 2- Química Geral I Prof. Udo Sinks 13 Oxidação número de oxidação da espécie oxidada aumenta Redução número de oxidação da espécie reduzida diminui Reação de Oxirredução (ou Reação Redox) sempre há oxidação e redução Química Geral I Prof. Udo Sinks 14 7

8 Oxidação de metais por ácidos e sais Metais são oxidados por ácidos para formarem sais: Mg(s) +2HCl(aq) MgCl 2 (aq) + H 2 (g) Durante a reação, H + (aq) é reduzido para H 2 (g) e Mg(s) é oxidado para Mg 2+ (aq) Metais também podem ser oxidados por outros sais: Fe(s) +Ni 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Ni(s) Fe é oxidado para Fe 2+ e o Ni 2+ é reduzido para Ni. Química Geral I Prof. Udo Sinks 15 8

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