Gabarito Volume 2 Ciências da Natureza - Química

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1 Química 2 Capitulo B 02. D 03. E 04. D 05. E Gabarito Volume 2 Ciências da Natureza - Química 06. B 07. D 09. D 10. A 11. B 12. D 14. C 15. D 16. C 17. C 19. B 20. B Capitulo C 03. D 05. A 06. D 07. D 09. B 10. C 11. A 12. B 13. B 14. C 15. A 17. D 19. A 20. D Capitulo A 04. C 05. C 06. A 09. C 10. C Capitulo E 03. C 05. B 06. E 08. A 09. B 10. B 12. B 14. E 15. C 17. C 19. E 20. B 11. a) 2C 6 H O 2 12CO H 2 O. b) 35,83 g. c) Observe a figura a seguir: 13. Observe as fórmulas a seguir c) Nonam-5-ona ou 5-nonanona. 33

2 Capitulo B 02. D 03. D 05. A 06. C 07. C 08. C 09. D 10. B 12. D 14. D 15. C 19. E 20. E 21. D 23. B 25. E 26. D 28. C 29. C 30. C 34. B 35. A 11. Isomeria plana do tipo posição. O Isoeugenol apresenta isomeria espacial geométrica. Teremos: Total: 3 carbonos assimétricos. 17. a) De acordo com as figuras fornecidas o ibuprofeno e o alminoprofeno apresentam apenas um carbono assimétrico ou quiral (carbono ligado a quatro ligantes diferentes entre si). b) Teremos os seguintes enantiômeros do composto I: 18. a) Observe as funções oxigenadas: b) O tipo de isomeria e as fórmulas estruturais dos isômeros que o pterostilbeno pode formar (considerando-se que as posições dos substituintes em seus anéis aromáticos não se alteram e que esses anéis não estejam ligados a um mesmo átomo de carbono) é a isomeria geométrica ou cis-trans. Podemos observar que cada átomo de carbono da dupla ligação está ligado a dois ligantes diferentes entre si. 22. Mistura inicial: 150 g = 75 g do isômero (d) + 75 g do isômero (l). Após dez horas foram consumidos 60 g do isômero (d), restando 15 g desse isômero. 34

3 24. a) Isomeria estrutural: os compostos possuem a mesma fórmula molecular e diferentes fórmulas estruturais. A variação pode aparecer na função química, na cadeia carbônica, na posição de um ligante ou de uma insaturação ou na posição de um heteroátomo. Estereoisomeria: as fórmulas estruturais espaciais podem ser divididas por um plano e com isso apresentam possibilidades diferentes nas posições dos ligantes em relação a este plano. b) Função, cadeia, posição e metameria. c) Função: CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH CH 3 -CH 2 -CH 2 -O-CH 3 Cadeia: CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH CH 3 -CH(CH 3 )-CH 2 -OH Posição: CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH CH 3 -CH 2 -CH(OH)-CH 3 Metameria: CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 -O-CH 3 Estereoisômero óptico: CH 3 -CH 2 -CH(CH 3 )-OH 27. a) Fase 1: parafina líquida (azul). Fase 2: Hexileno glicol (vermelha). Fase 3: Solução aquosa de NaCl (incolor). b) Observe a figura a seguir: 31. Observe a fórmula estrutural a seguir: 32. a) Observe a figura a seguir: b) 2-clorobutano 33. a) quatro a sete b) função c) Observe a figura a seguir 35

4 Capitulo C 02. E 05. D 06. B 08. B 09. 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2 O 10. A 11. A 12. C 14. A 16. C 17. A 19. B 20. D 13. a) Oxigênio. b) Ligação covalente. c) 1H 3 PO 4 (aq) + 3NaOH(aq) 1Na 3 PO 4 (aq) + 3H 2 O(l). d) Número de oxidação do Na = Ag 2 S + 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 6Ag + 3H 2 S + 2NaAlO 2 a) Oxidante - Ag 2 S Redutor - Al b) A soma é 20. H a) 2N 4 + 3O O 2 2N 2 + 4H + + 2H 2 O b) Nitrito = + 3. Nitrato = + 5. Capitulo C 07. B 08. B 09. A 18. C 20. A 24. C 25. A 01. a) O hidróxido de cálcio hidratado (cal hidratada) produz um filme que é utilizado na proteção de superfícies de alvenaria, de acordo com a seguinte equação química: Ca(OH) 2(aq) + CO 2(g) CaCO 3(s) + H2O( l) filme b) Equação química do processo de produção industrial da cal hidratada: Calcinação 1000 C; CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) CaO(s) + H2O( l) Ca(OH) 2(aq) cal viva cal hidratada ou cal virgem 05. O nome do metal é lítio. Reação química de dupla-troca que produz o carbonato de lítio e o sulfato de sódio: Na2CO 3 + Li2SO 4 Li2CO 3 + Na2SO4 06. a) Equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e monóxido de carbono: IO + 5CO I + 5CO b) Equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e água: IO + HO 2HIO (formação do ácido monoprótico) c) Teremos, 2HIO IO + H O (2 x 176 g) 18 g 100 g m m = 5,10 g 5,10 % 10. a) H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 FeSO 4 + 2H 2 O b) Observe a figura a seguir: 36

5 11. Equação da reação: Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl 2 (aq) + H 2 (g). 12. a) 2Fe + (3/2) O 2 Fe 2 O 3 b) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 N 2 O 5 + H 2 O 2HNO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 14.a) 2NaHCO 3 (s) Na 2 CO 3 (s) + CO 2 (g) + H 2 O(g) b) Kc = [CO 2 ]. [H 2 O] c) Reação de decomposição ou análise, porque a partir de uma substância reagente, obtemos dois ou mais produtos. 15. CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H a) 4Al(s) + 3O 2 2Al 2 O 3 (s) b) 2Na(s) + 2H 2 O(l) 2NaOH(aq) + H 2 (g) c) Li 2 O(s) + H 2 O(l) 2LiOH(aq) d) CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) 19. Reação 1: Ca(OH) 2 + FeSO 4 CaSO 4 + Fe(OH) 2 Reação 2: 2Fe(OH) 2 + NaClO + H 2 O NaCl + 2Fe(OH) Observe as equações químicas a seguir: 22. a) I) Fe 2 O 3 (s)+3h 2 SO 4 (aq) Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq)+3h 2 O II) 2Al(OH) 3 (s)+3h 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 ) 3 (aq)+6h 2 O III) 3CaO(s)+2H 3 PO 4 (aq) Ca 3 (PO 4 ) 2 (aq)+3h 2 O IV) MgCl 2 (aq)+na 2 CO 3 (aq) MgCO 3 (s)+2nacl(aq) b) Fe 2 (SO 4 ) 3 : sulfato férrico Al 2 (SO 4 ) 3 : sulfato de alumínio Ca 3 (PO 4 ) 2 : fosfato de cálcio (ortofosfato de cálcio) MgCO 3 : carbonato de magnésio NaCl: cloreto de sódio. c) Reação de precipitação MgCl 2 (aq)+na 2 CO 3 (aq) MgCO 3 (s) + 2NaCl(aq) 23. a) A espuma forma uma camada que isola o combustível do comburente (oxigênio), impedindo a reação de combustão. b) H 2 SO 4 +2NaHCO 3 Na 2 SO 4 +2CO 2 +2H 2 O c) O bicarbonato de sódio é um sal formado por um ácido fraco e uma base forte. 37

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