Lista Extra-Óxidos. Professor: ALEX

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1 Lista Extra-Óxidos Professor: ALEX ALUNO: TURMA: SÉRIE: 3º SÉRIE DATA: 30 / 08 / 2018 Questão 01 - (UniCESUMAR SP) O pentóxido de fósforo (P2O5) é um sólido cristalino que reage prontamente com a água. É obtido a partir da combustão do fósforo e utilizado comercialmente em fertilizantes e para a obtenção de ácido fosfórico.o óxido de cálcio (cal viva) é um sólido iônico de alta temperatura de fusão que também reage prontamente com a água. Tem grande aplicação na indústria devido ao seu caráter alcalino. A cal reage com o pentóxido de fósforo gerando um produto bastante encontrado na composição de fertilizantes. As substâncias formadas na reação do pentóxido de fósforo com água, na reação da cal viva com a água e na reação da cal com o pentóxido de fósforo são, respectivamente, a) H3PO4, Ca(OH)2 e Ca3(PO4)2. b) H3PO3, Ca(OH)2 e CaPO3. c) H3P, CaOH e CaP. d) H3PO3, CaOH e Ca2PO3. e) H3PO4, Ca(OH)3 e CaPO4. Questão 02 - (UDESC SC) O oxigênio possui uma alta reatividade, podendo formar compostos com uma grande variedade de elementos da Tabela Periódica. Dependendo do elemento, o óxido poderá ter diferentes propriedades químicas. Sobre os óxidos e as suas propriedades químicas, assinale a alternativa correta. a) O MgO reage com ácido e é considerado óxido ácido. b) Os óxidos dos ametais apresentam caráter iônico. c) A reação de um óxido básico com a água irá diminuir o ph da solução. d) O nitrogênio forma muitos óxidos. A partir do NO, pode ocorrer processo de redução, formando NO2. e) O Al2O3 tem caráter anfótero porque reage com ácido ou base. Questão 03 - (UniRV GO) O cimento Portland é o mais utilizado na construção civil devido ao custo benefício (ser relativamente barato e apresentar alta resistência). Sua composição química é uma mistura de óxidos (tabela abaixo). Baseando-se nos óxidos apresentados, analise as proposições abaixo e assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. a) b) c) d) A tabela apresenta apenas dois óxidos ácidos. A tabela apresenta apenas três óxidos neutros. O trióxido de diferro é o único óxido misto apresentado. O óxido de alumínio reage tanto com um ácido quanto com uma base. Questão 04 - (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP) Óxidos são compostos binários que apresentam o oxigênio como elemento mais eletronegativo. Os óxidos podem ser classificados a partir das suas reações com água, ácidos e bases. Um óxido sólido pode ser utilizado para neutralizar um derramamento de ácido clorídrico ocorrido em um acidente rodoviário. Um óxido gasoso reage prontamente com hidróxido de sódio, formando um composto iônico solúvel em água. O sólido e o gás citados no texto podem ser, respectivamente, a) SO3 e CO2. b) K2O e CaO. c) SiO2 e CO. d) CaO e SO3.

2 Questão 05 - (UEPG PR) O calcário é uma rocha constituída de CaCO 3 e muito utilizado na obtenção de cal viva (CaO) através da reação equacionada abaixo. A cal viva formada é aplicada em pinturas e em contato com a água forma a cal hidratada. Sobre o sistema proposto, assinale o que for correto. CaCO 3 (s) Δ CaO(s) + CO 2 (g) 01. A cal hidratada é Ca(OH) O CaO é um anidrido. 04. Os nomes dos compostos CaCO 3 e CaO são, respectivamente, carbonato de cálcio e peróxido de cálcio. 08. A reação apresentada é uma reação de deslocamento ou simples troca. 16. O dióxido de carbono é um óxido ácido. Questão 06 - (UCB DF) Os compostos inorgânicos são classificados em classes, conforme as respectivas propriedades químicas. De modo geral, esses compostos podem ser denominados ácidos, bases, óxidos e sais. No que se refere às propriedades dessas funções inorgânicas, assinale a alternativa correta. a) Os ácidos de Arrhenius são substâncias essencialmente iônicas. b) Uma base de Arrhenius, assim como o hidróxido de sódio, é uma molécula capaz de liberar OH em solução aquosa. c) A chuva ácida é formada pela reação de um óxido básico e a água. d) A neutralização de um ácido por uma base ocorre somente em ensaios dentro de laboratórios químicos. e) A água potável e a cal virgem são materiais essencialmente formados pelos óxidos H 2 O e CaO, respectivamente. Questão 07 - (UERN) Representado pela fórmula química CO, o monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro proveniente da combustão incompleta de combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo e gás natural). Se inalado em altas concentrações pode matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono é capaz de estabelecer ligações químicas altamente estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de transportar oxigênio em todo o processo de respiração. (Disponível em: O óxido citado no trecho anterior pode ser classificado como óxido a) ácido. b) básico. c) neutro. d) anfótero. Questão 08 - (UNITAU SP) As substâncias químicas CO 2, CaO, (NH 3 ) 3 PO 4, NH 4 OH, HCN, NaHCO 3, NO 2 e SO 3 são classificadas, respectivamente, como a) óxido básico, óxido básico, base, base, ácido, sal, óxido ácido e óxido básico. b) óxido ácido, óxido básico, sal, base, ácido, sal, óxido ácido e óxido ácido. c) óxido ácido, óxido ácido, base, sal, ácido, sal, óxido básico e óxido básico. d) óxido básico, óxido ácido, sal, base, ácido, óxido ácido, óxido ácido e óxido ácido. e) óxido ácido, óxido básico, sal, sal, ácido, sal, óxido ácido e óxido básico. Questão 09 - (PUC MG) O magnésio, quando submetido à combustão, forma o óxido A. Ao final da reação, esse óxido, em contato com a água, forma a base B. Essa base, quando reage com o ácido sulfúrico, forma o sal C. Com base na sequência de reações descritas anteriormente, as fórmulas químicas representadas pelas letras A, B e C são, respectivamente: a) MgO, Mg(OH) 2 e MgSO 4 b) Mg 2 O 2, Mg 2 OH e MgSO 3 c) Mg(OH) 2, MgSO 3, MgO d) MgSO 4, Mg 2 O 2, Mg(OH) 2 Questão 10 - (PUC SP) Um óxido básico é um óxido iônico que reage com água tendo um hidróxido como produto.são óxidos básicos todas as seguintes substâncias: a) CO 2, SO 3, TiO 2. b) CaO, Na 2 O, K 2 O. c) CaSO 4, MgO, CO. d) Li 2 O, Mg(OH) 2, SiO 2. e) KNO 3, CaO, BaSO 4

3 Questão 11 - (Unievangélica GO) Leia a notícia a seguir. Goiás tem aumento de 20% nas queimadas em relação a 2012 De janeiro até terça-feira, houve incêndios urbanos e rurais em Goiás. O Centro-Oeste conta com 39,9% do total das queimadas, atrás da Amazônia, 42%. Acesso em: 02 out (Adaptado). As queimadas no Centro-Oeste elevaram os níveis de monóxido de carbono, um gás tóxico que não reage com a água por ser um óxido neutro. Apresenta somente óxidos neutros: a) Na 2 O, N 2 O 3 e CO 2 b) N 2 O, NO e CO c) Na 2 O 3, ZnO e CO 2 d) N 2 O 5, N 2 O 3 e CO Questão 12 - (UNIUBE MG) Qual é a diferença entre o cristal e o vidro? Segundo Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da Universidade Federal de São Carlos, a diferença entre o cristal e o vidro está na composição. Existe uma confusão entre o chamado vidro cristal, que é um material utilizado para a fabricação de lustres, taças e copos mais refinados, e o cristal, tipo de mineral encontrado na natureza, que abrange tanto o diamante quanto o quartzo. O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular considerada com o mesmo desenho, porém são formados por substâncias diferentes. Vidro comum, também conhecido como vidro de sodacal, é feito de areia (basicamente, sílica), óxido de cálcio e óxido de alumínio. O chamado vidro cristal é formado a partir de sílica e o óxido do chumbo, pois este favorece o brilho e promove um maior peso à peça formada. (Fonte: shtml, Acesso em 01 out. de 2014.) Sobre as substancias citadas no texto, é CORRETO afirmar que: a) A fórmula do óxido de chumbo é Pb 2 O. b) Os óxidos de cálcio e de alumínio são óxidos moleculares. c) Um dos óxidos ácidos citados no texto é o óxido de cálcio. d) A forma correta de escrita da fórmula do óxido de alumínio é Al 2 O 3. e) Sílica é constituída por hidróxido de sílico. Questão 13 - (UniRV GO) O processo de cremação consiste em transformar um cadáver em cinzas, em alguns países do mundo esta é uma prática obrigatória visando uma prática sanitária e não ocupar muito espaço territorial. Neste processo a matéria constituída de carbonos é transformada de gás carbônico e a matéria inorgânica é convertida em óxidos (os componentes das cinzas).baseando-se no na classe inorgânica citada no texto, analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para falso. a) Os óxidos são compostos binários sendo obrigatoriamente um deles o elemento de oxigênio, podendo ser citado o OF 2 como exemplo. b) O CrO 3 é um óxido ácido chamado de anidrido de crômio VI. c) O óxido de cobre I pertence à mesma classificação que o óxido de cálcio, sendo que este último é um dos principais componentes das cinzas. d) Uma observação a respeito dos óxidos covalentes é que a maioria é um oxido ácido como ocorre com o NO que pode reagir com a água e gerar um dos produtos o HNO 2. Questão 14 - (FMJ SP) Os óxidos possuem inúmeras aplicações químicas. Uma das formas de classificá-los é por meio de seu caráter ácido, básico ou anfótero. Dois óxidos que podem ser classificados como anfóteros são a) ZnO e MgO. b) Al 2 O 3 e Cl 2 O. c) Al 2 O 3 e MgO. d) MgO e CaO. e) Al 2 O 3 e ZnO. Questão 15 - (UEG GO) Os óxidos, quimicamente, são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Dependendo da natureza do outro elemento químico, este pode apresentar característica ácida, básica ou anfótera. Considere o CaO e o ZnO e responda aos itens abaixo. a) Mostre a equação química balanceada da reação do óxido de cálcio com água e justifique se se trata de um óxido ácido ou básico. b) Sabendo que o ZnO apresenta uma caráter anfótero, mostre a equação química para a sua reação com ácido clorídrico.

4 Questão 16 - (UEPG PR) Dadas as equações químicas abaixo, assinale o que for correto. I. H 2 SO 4 + CaCO 3 CaSO 4 + CO 2 + H 2 O II. P 2 O H 2 O 2 H 3 PO Na equação I, o ácido reagente é um composto co-valente, formado pelo ânion sulfato. 02. O pentóxido de difósforo da equação II é um óxido ácido. 04. O sulfato de cálcio presente na equação I é um sal básico. 08. Na equação II, o produto é classificado como ácido de Arrhenius. Questão 17 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. As fórmulas dos óxidos de ferro III e de ferro II são Fe 2 O 3 e FeO, respectivamente. 02. O BaO é um óxido, e o BaO 2 é um peróxido. 04. O CaO não é extraído diretamente da natureza; ele é produzido a partir da decomposição térmica do calcário, cuja fórmula é CaCO No dióxido de enxofre, existem apenas ligações covalentes polares. 16. O monóxido de manganês é um óxido ácido, e o trióxido de manganês é um óxido básico. TEXTO: 1 - Comum à questão: 18 Considere as informações sobre o abastecimento de água da cidade de Manaus, AM. Mananciais de Abastecimento: A cidade de Manaus utiliza para a produção de água, o Rio Negro, manancial superficial, e o Alter do Chão, manancial subterrâneo. Processo de Tratamento: A água captada nos mananciais é submetida a um processo de tratamento antes de ser liberada ao consumo. No caso da água do rio Negro, além da sua cor escura, destaca- se a alta acidez. Esta condição obriga a realizar uma correção para aumentar a alcalinidade e corrigir a acidez (pré-alcalinização). Isto é necessário para ter as condições químicas ideais para as etapas seguintes do tratamento. Esta correção é feita na adutora de água bruta, antes da chegada à Estação de Tratamento de Água (ETA) Ponta do Ismael, onde passará pelas etapas de coagulação, floculação, clarificação, filtração, desinfecção e ajuste final de ph. A água do manancial subterrâneo é captada por meio de poços profundos. Esta água passa por um processo em que recebe cloro antes de chegar às casas dos consumidores. Esquema de abastecimento de água: ( Adaptado.) Questão 18 - (UEA AM) A substância que pode ser corretamente utilizada na etapa de pré-alcalinização da água do Rio Negro é representada pela fórmula a) SO 2, que é um óxido ácido molecular. b) CaO, que é um óxido ácido molecular. c) CaO, que é um óxido básico iônico. d) CaO, que é um óxido básico molecular. e) SO 2, que é um óxido básico iônico.

5 Questão 19 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. São exemplos de soluções ácidas: a água mineral com gás, o suco de laranja e o suco gástrico. 02. São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de cal e uma solução aquosa de bicarbonato de sódio. 04. São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal de cozinha e o hipoclorito de sódio usado para fabricar água sanitária. 08. São exemplos de óxidos: o OF 2, o O 2 F 2 e o N 2 O. 16. Os óxidos básicos possuem caráter iônico e não reagem com a água. GABARITO: 1) Gab: A 2) Gab: E 3) Gab: VFFV 4) Gab: D 5) Gab: 17 6) Gab: E 7) Gab: C 8) Gab: B 9) Gab: A 10) Gab: B 11) Gab: B 12) Gab: D 13) Gab: FVVF 14) Gab: E 15) Gab: a) CaO(s) + H 2 O(l) Ca(OH) 2 (aq) Hidróxido de cálcio b) ZnO(s) + 2HCl(aq) ZnCl 2 (aq) + H 2 O(l) Cloreto de zinco 16) Gab: 11 17) Gab: 15 18) Gab: C 19) Gab: 07