Lista de exercícios recuperação semestral Aluno (a):
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- Pedro Martini Valgueiro
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1 Lista de exercícios recuperação semestral Aluno (a): Turma: 9º ano Professora: Taynara (Ensino fundamental) Disciplina: Química Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: No Anhanguera você é + Enem É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista. Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista. Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista. O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista. A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis. 1. Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas. I. NH3 A. Linear II. HF III. SO2 IV. CH4 B. Angular C. Piramidal D. Tetraédrica a) I-A, II-B, III-C, IV-D b) I-A, III-B, IV-C, II-D c) II-A, III-B, I-C, IV-D d) II-A, IV-B, III-C, I-D e) III-A, II-B, IV-C, I-D 2. Selecione a(s) alternativa(s) onde há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica. A resposta final é a soma dos números das alternativas selecionadas. 01. N2 Linear 02. CO2 Linear 04. H2O Angular 16. CCl4 Tetraédrica 32. BF3 Pirâmide trigonal 3. O elemento químico mais eletronegativo do 3 o período da tabela periódica é o : a) Na b) Ar c) Cl d) B e) Tl 4. Eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a essa propriedade, assinale a afirmativa CORRETA: a) O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos. b) O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos. 1
2 c) O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos. d) O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si). e) O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca). 5. Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de: a) água. b) hidrogênio. c) fósforo. d) hidrônio. e) fosfato. 6. Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao ser dissolvidos em água, geram íons H + (aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água? a) Dissociação iônica. b) Ionização. c) Eletrólise. d) Hidratação. e) Eletrolítica. 7. Qual das alternativas a seguir indica somente ácidos inorgânicos: a) HCl, H2SO4, CH3CH2COOH. b) H2S, CH3CH2OH, HMnO4. c) CH3OH, H2SO3, H3BO3. d) HI, HClO4, HCNS. e) HF, HCN, H2CO3. 8. Faça a associação correta entre as bases dadas na primeira coluna e os usos e ocorrências de cada uma que aparecem na segunda coluna: I. NaOH a) Antiácido estomacal II. Mg(OH)2 b) Ajax, Fúria etc.; III. Ca(OH)2 c) Fabricação de sabão IV. NH4OH d) Utilização pelos pedreiros 9. Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas básicas: a) detergente e vinagre. b) sal e coalhada. c) leite de magnésia e sabão. d) bicarbonato de açúcar. e) Coca-cola e água de cal. 10. A formação de hidróxido de alumínio, resultante da reação de um sal desse metal com uma base, pode ser representada por: 2
3 a) Al + + OH - Al(OH) b) Al OH - Al(OH)2 c) Al OH - Al(OH)3 d) Al OH - Al(OH)4 e) Al OH - Al(OH)5 11. Quais são as fórmulas das bases formadas pelos respectivos cátions Au 3+, Fe 2+, Pb 2+, Na + e Mn 4+? a) Au3OH, Fe2OH, Pb2OH, NaOH, Mn4OH. b) Au2(OH)3, Fe(OH)2, Pb(OH)2, NaOH, Mn(OH)4. c) Au(OH)3, Fe(OH)2, Pb(OH)2, Na(OH)2, Mn(OH)4. d) AuOH, FeOH, PbOH, NaOH, MnOH. e) Au(OH)3, Fe(OH)2, Pb(OH)2, NaOH, Mn(OH) A seguir, temos várias reações não balanceadas. Qual delas não corresponde a uma reação de neutralização? a) KOH(aq) + H2CO3(aq) K2CO3(aq) + H2O(l) b) Ca(OH)2(aq) + 2 HF(aq) CaF2(aq) + 2 H2O(l) c) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l) d) 2 HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) MgCl2(aq) + 2 H2O(l) e) H3PO4(aq) + NaOH(aq) NaH2PO4(aq) + H2O(l) 13. Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e óxido. b) sal, base, sal e hidreto. c) ácido, sal, óxido e hidreto. d) óxido, base, óxido e hidreto. e) base, ácido, óxido e óxido. 14. Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções: a) ácido, base, óxido, ácido. b) sal, sal, base, ácido. c) ácido, base, base, sal. d) sal, óxido, base, ácido. e) ácido, base, sal, óxido. 3
4 15. Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. È produzido numa reação de neutralização. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas: a) SO3. b) SO2. c) NH3. d) H2SO4. e) Na2SO Faça a associação correta entre as colunas abaixo: 1-NaOH, Ca(OH)2, NH4OH 2-NaCl, KNO3, Na2S 3-HCl, H2SO4, HNO3 4-CO, Al2O3, Pb3O4 ( ) ácidos ( ) bases ( ) sais ( ) óxidos 17. Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem: a. Na2S b. NH3 c. NaOH d. CaCl2 e. HCl f. Ca(OH)2 a. Quais são iônicos? b. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica? 18. Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCl, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre. 19. Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida? a) Na2O e NO2 b) CO2 e MgO c) CO2 e SO3 4
5 d) CO e NO 2 e) CO e NO 20. Observe as reações: N2O5 + H2O 2 HNO3 CO + H2O não reage K2O + H2O 2 KOH Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que: a)k2o é um peróxido b) CO é um óxido neutro ou indiferente c) K2O é um óxido ácido d) N2O5 é um óxido duplo ou misto e) N2O5 é um óxido básico 21. A queima de carvão e de combustíveis fósseis libera uma grande quantidade de óxidos para a atmosfera, que reagem com a chuva, tornando-a ácida, com ph igual ou inferior a 5,6. Qual das alternativas abaixo não representa a dissolução de óxidos que formam a chuva ácida: a) CaO(g) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) b) CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) c) NO2(g) + H2O(l) HNO2(aq) + HNO3(aq) d) SO2(g) + H2O(l) HSO3(aq) e) SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) 5
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