1ª série EM - Lista de Questões para a RECUPERAÇÃO FINAL - QUÍMICA

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Mirella Fartaria Natal
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1 1ª série EM - Lista de Questões para a RECUPERAÇÃO FINAL - QUÍMICA 01. Complete a tabela com as partículas fundamentais abaixo: Z A p e n Fe Sr N P Com o auxilio do diagrama, faça a distribuição eletrônica em subníveis, níveis e a representação da última camada em orbitais para os elementos abaixo: a) 19K b) 14Si 03. Observe as seguintes configurações eletrônicas dos átomos A, B, C, D e E no estado fundamental e responda as questões a seguir: A 1s 2 2s 2 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 C 1s 2 2s 2 2p 3 D 1s 2 2s 2 2p 6 E 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 a) Qual deles possui o maior número de elétrons na última camada? Quantos são? b) Quantas e quais são as camadas do elemento E? O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p 3. Faça sua distribuição eletrônica corretamente e responda as questões 4 e Qual seu número atômico? 05. Qual sua localização na tabela periódica? Indique período e família. 06. Relativamente aos elementos A, B, C e D e suas respectivas camadas de valência, corrija ou concorde com as afirmações abaixo sempre argumentando sua resposta: A: 4s 2 4p 2 B: 4s 2 4p 5 C: 1s 1 D: 2s 2 a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica. b) C é metal alcalino. c) A pertence à família dos calcogênios. d) B é um halogênio. 07. Associe a coluna da esquerda com a da direita (1) Fenômeno Químico ( ) Rasgar papel (2) Fenômeno Físico ( ) Ar (3) Matéria ( ) Quebrar a ponta do lápis (4) Energia ( ) Calor

2 08. Considere a tabela a seguir: Substância PF (ºC) PE (ºC) Pentano ,1 Fenol Oxigênio -218,4-183 Quais os estados físicos dessas substâncias: I) Em Bebedouro (25ºC e 1 atm) II) No Deserto de Atacama à noite (-40ºC e 1 atm) 09. Considere o ciclo da água na natureza. Quais mudanças de estado físico ocorrem com esta substância durante o mencionado ciclo? 10. Considere as seguintes substâncias: Hg, KBr, NH3, NaCl, CCl4 e C6H6 e observe as seguintes características: I. São sempre sólidos (25ºC e 1atm). II. Fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica. III. Solúveis em água. IV. Possuem altos pontos de fusão e ebulição. Essas propriedades são características de quais substâncias relacionadas acima? A que classe elas pertencem? 11. Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 e 1s 2 2s 2 2p 5, respectivamente. Qual a fórmula do composto formado entre eles? 12. Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico. Qual a fórmula provável deste composto? O planeta está em chamas! O efeito estufa já está elevando a temperatura da terra a níveis quase insuportáveis para o homem. A emissão dos gases causadores deste efeito só faz aumentar de ano a ano e o maior vilão é a quantidade, cada vez maior, de veículos automotivos queimando combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o diesel. Esta queima contínua lança na atmosfera quantidades enormes de gás carbônico (CO2) e de vapor d água (H2O). Outra substância que contribui bastante para o aumento da temperatura da terra é o metano (CH4), produzido, principalmente, pelos rebanhos de gado bovino e ovino. 13. Faça as fórmulas eletrônica (Levis) e estrutural dos compostos citados no texto. Dados H=1, C=12 e O= Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostos iônicos XCl e YCl. Os elementos X e Y devem, portanto, possuir igual: I) número de prótons. II) número de elétrons II) número de elétrons na camada de valência. Justifique sua resposta. 15. Na molécula do monóxido de carbono explique como ocorre o compartilhamento dos elétrons pelos átomos? 16. Conceitue base e ácido de Arrhenius. Use as fórmulas a seguir para exemplificar seu conceito: KOH e HClO4

3 17. Escreva a equação completa da reação de neutralização total que ocorre, em solução aquosa, entre ácido fosfóri co, H3PO4 e hidróxido de cálcio, Ca(OH)2. Dê os nomes dos produtos formados. 18. Em solução aquosa, ácidos se ionizam e bases se dissociam. Indique diferenças e semelhanças entre os dois processos. 19. Equacione a ionização ou dissociação total dos seguintes ácidos e bases: a) H2SO4 b) KOH c) HI d) Ba(OH)2 20. Dados os compostos inorgânicos abaixo, separe-os em iônicos e moleculares. SO3, CaCO3, NaH, H2O2, AgCl, NaClO, K2O, CO2, H2SO4, Mg(OH)2 I) Iônicos: II) Moleculares: Faça: a) equação que representa a reação de ionização do HNO3. b) equação que representa a reação de dissociação iônica do Ca(OH) Dada a lista de ácidos abaixo, dê nome a eles completando a tabela e marque com um X classificando-os em hidrácidos ou oxiácidos. ÁCIDOS NOME HIDRÁCIDO OXIÁCIDO HCl H2S HNO3 H2SO4 H2CO3 23. Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais estão o Nitrogênio (para o crescimento das folhas), o Fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o Potássio (para a floração). Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos KNO3, Ca3(PO4)2, e NH4Cl. Copie as fórmulas atribuindo seus respectivos nomes. 24. Dê o nome ou a fórmula. a) NaOH... b) hidróxido de magnésio... c) NH4OH. d) Al(OH)3. e) hidróxido de potássio...

4 25. Separe as substâncias abaixo em ácido, base, sal e óxido: HNO3, CO, Al2O3, NaOH, Ca(OH)2, KNO3, NH4OH, HCl, H2SO4, NaCl, Ácidos: Base: Sal:... Óxido: Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene (uma gasolina ) e areia, são vistas claramente três fases. Descreva a melhor sequência para separar cada componente da mistura final. 27. Quando preparamos o nosso cafezinho de cada dia, costumam-se realizar dois tipos principais de métodos de separação de misturas. Quais são estes métodos? 28. Como se obter a água destilada a partir da água do mar? Descreva o método e a aparelhagem utilizada. 29. Qual a massa, em gramas, de um parafuso onde foi utilizado 0,10 mol de ferro para sua fabricação? (Fe= 56u) 30. O Silício é utilizado na fabricação de finas placas nas quais são montados os chips de computadores. Qual é a massa de um chip que contém 12 x átomos de silício? (Si = 28u) 31. Um refrigerante contém 0,4g de aspartame por litro. Quantas moléculas desse adoçante cuja fórmula é C14H18N2O5 existem em uma garrafa de 2 litros? (C = 12u, H = 1u, N = 14u e O = 16u) Utilize o enunciado a seguir para responder as questões 32, 33 e 34. É comum, o gás natural (CH4), vir junto com o óleo durante a extração do petróleo. Quando a quantidade é pequena, este gás é queimado na atmosfera. Considerando que seja queimado 160g de CH4 por minuto, determine o que se pede a seguir. (C = 12u e H = 1u) 32. O número de mols de metano (CH4) queimado por hora. 33. O número de moléculas de metano (CH4) queimadas por minuto. 34. O número de mols de átomos de hidrogênio presentes em 160g de metano. 35. Reagindo completamente 32g de oxigênio com 12g de carbono, formam-se 44g de gás carbônico. Com base nesses dados, determine a massa de gás carbônico que pode ser obtida a partir de 240g de carbono? Qual lei foi usada no cálculo? 36. Sabe-se que 2g de hidrogênio reagem exatamente com 16g de oxigênio formando água. Se colocarmos 6g de hidrogênio para reagir com 32g de oxigênio, qual a massa de água a ser formada? 37. Provoca-se reação da mistura formada por 10g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145g de cloro que não reagiu e certa massa de cloreto de hidrogênio. Calcule a massa de cloreto de hidrogênio.

5 38. Usando o símbolo +δ e δ, indique as cargas elétricas parciais dos átomos nas ligações covalentes. (Fila decrescente de eletronegatividade: F O N Cl Br I S C P H) a) H Br b) C N c) C O d) Br Cl 39. Complete o quadro a seguir. MOLÉCULA POLARIDADE DA LIGAÇÃO GEOMETRIA MOLECULAR POLARIDADE DA MOLÉCULA CH4 Covalente polar O2 apolar CO2 linear H2O 40. Por que a água (H2O) possui a Temperatura (Ponto) de Ebulição muito maior que os hidretros formados com elementos da mesma família do Oxigênio, mesmo possuindo a menor massa molar, como mostra a tabela abaixo. Fórmula Massa molar P. E. ( O C) H2O H2S H2Se H2Te Orientações 1. A avaliação de RECUPERAÇÃO FINAL será composta por 10 questões, retiradas desta lista de 40 questões. Não haverá necessidade de realização de trabalho complementar. 2. A média necessária para aprovação nas Avaliações de RECUPERAÇÃO FINAL será 5,0 (cinco) pontos. 3. O aluno que NÃO atingir a média necessária nas Avaliações de RECUPERAÇÃO FINAL será encaminhado para a realização das Avaliações de EXAME FINAL.

6 4. Os resultados da RECUPERAÇÃO FINAL serão divulgados no dia 18 de dezembro, a partir das 16h; assim como, os dias e horários das avaliações de EXAME FINAL. 5. O calendário abaixo poderá sofrer alterações por razões técnicas ou pedagógicas. 2ª feira 14/dez Calendário das Avaliações de RECUPERAÇÃO FINAL ª feira 15/dez 4ª feira 16/dez 5ª feira 17/dez 6ª feira 18/dez 8h 8h 8h 8h 8h HISTÓRIA BIOLOGIA SOCIOLOGIA PORTUGUÊS REDAÇÃO INGLÊS FÍSICA GEOGRAFIA FILOSOFIA QUÍMICA Fund. QUÍ. MATEMÁTICA Fund. MATEM.

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