Condutividade de Soluções Aquosas, Funções e Reações Inorgânicas

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1 Ensino Médio QUÍMICA Data: / /01 Atividade : Exercícios de Recuperação Paralela e Anual aula Nome : n o Classe: 1MB Condutividade de Soluções Aquosas, Funções e Reações Inorgânicas 1. (Espcex (Aman)) Considere os seguintes óxidos: I. MgO II. CO III. CO IV. CrO 3 V. Na O Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são a) apenas II e III. b) apenas I e V. c) apenas III e IV. d) apenas IV e V. e) apenas I e II.. (Ufpb) A sucata de vidro decorre do uso de diversos materiais, tais como vasilhames, copos, vidraças etc. A reciclagem é uma das alternativas para minimizar os impactos ambientais causados tanto pelo lançamento dessa sucata nos aterros sanitários quanto pela retirada de minérios da natureza, usados na fabricação do vidro. O vidro de vasilhame, por exemplo, é produzido a partir de areia ( SiO ), barrilha ( NaCO 3), calcário ( CaCO 3 ) e outros minérios ( NaO e A O 3). Considerando os compostos mencionados, identifique a alternativa que apresenta a correta correspondência entre composto, função química e nomenclatura oficial: Composto a) SiO b) NaCO 3 c) CaCO 3 d) NaO Função Química Sal Base Sal Óxido e) A O 3 Ácido Nomenclatura oficial Dióxido de silício Bicarbonato de Sódio Carbonato de Cálcio Hidróxido de Sódio Oxalato de alumínio

2 3. (G1 - ifce) O NaC, o cloreto de sódio, é comercialmente conhecido como sal de cozinha. É uma das substâncias químicas de conhecimento mais antigo, tendo sido um dos primeiros materiais usados como moeda de pagamento, daí o termo salário. Pode ser utilizado na indústria de alimentação como conservante e secante de alguns produtos alimentícios. Nos processos industriais, serve para síntese de sódio metálico (Na), gás cloro ( C ), soda cáustica (NaOH) e gás hidrogênio (H ). Analisando as substâncias acima, pode-se afirmar corretamente que Dados: Na = 3u, C = 35u, O = 16u e H = 1u. a) no sal de cozinha, observamos uma ligação iônica, uma vez que ela ocorre entre o cloro que é um metal e o sódio que tem caráter não metálico bastante acentuado. b) o composto NaOH é uma base, cujo cátion tem nox variável, por isso seu nome é hidróxido de sódio. c) no gás hidrogênio, observamos uma ligação covalente polar. d) no gás cloro, observamos uma ligação iônica, por isso a sua geometria será sempre linear. e) o cloreto de sódio resulta da reação de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de sódio. 4. (Ufpb) Uma das etapas do tratamento da água para consumo consiste na adição de cal viva e de sulfato de alumínio à água a ser tratada. Essas substâncias reagem conforme a equação química não balanceada a seguir: Ca(OH) (aq) A (SO 4) 3(aq) A (OH) 3(s) CaSO 4(aq) O hidróxido de alumínio formado na reação tem a função de agregar as impurezas sólidas contidas na água, formando bolas que se depositam no fundo dos tanques e são retiradas, ficando apenas água limpa. Com base nessas informações, é correto afirmar: a) Os coeficientes que tornam a equação balanceada são respectivamente, 3, e 3. b) A reação é de dupla troca, com formação de precipitado. c) A reação é de simples troca, com oxidação-redução. d) A reação é de síntese, com formação de precipitado. e) A reação é de decomposição, com oxidação-redução. 5. (Uftm) O magnésio é um elemento empregado na fabricação de fertilizantes e medicamentos. Um de seus principais compostos, o cloreto de magnésio, pode ser obtido da água do mar a partir das seguintes etapas: I. precipitação como Mg(OH) ; II. adição de uma solução aquosa concentrada de HC ; III. evaporação da água e separação do cloreto de magnésio. A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da equação, corretamente balanceada, para reação de formação de cloreto de magnésio descrita, é igual a a) 4. b) 6. c) 7. d) 8. e) 9.

3 6. (Ufg) Observe o esquema abaixo, utilizado em um experimento para ilustrar diversos fenômenos químicos. Ao ligar o bico de Bunsen, para realizar um aquecimento suave, o enxofre funde, no balão A; após algum tempo, uma névoa branca surge no interior do balão B, sendo então o aquecimento desligado. Logo após o surgimento da névoa branca, a solução de NaOH sofre uma mudança de coloração. Sobre o fenômeno observado, responda: a) qual a coloração da solução contida no balão B antes e depois da fusão do enxofre? Por que há a mudança de cor? b) escreva as reações envolvidas no processo descrito. c) o experimento representa a simulação de qual fenômeno que ocorre na natureza? 7. (Unesp) O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas fundidas e vários tipos de gases e vapores, tais como CO, CO, SO, SO 3, HC e HO. A respeito dessas substâncias, são feitas as seguintes afirmações: I. Quando dissolvidos em água, os gases CO, SO, SO3 e HC geram soluções eletrolíticas cujo ph é menor que 7. II. As moléculas de CO, SO e HOapresentam geometria linear. III. No estado sólido, as moléculas de CO encontram-se atraídas entre si por ligações de hidrogênio muito intensas. É correto o que se afirma em: a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. TEXTO PARA AS PRÓXIMAS QUESTÕES: Durante uma atividade experimental no laboratório, o professor de química teve que interromper sua aula, pois presenciou uma situação de Bullying. Um grupo de alunos utilizou de seus conhecimentos sobre as substâncias 1 AgNO 3, HSO 4, 3 HO e 4 (Na) para assustar algumas garotas. A substância 1 foi derramada sobre as bancadas para manchar as mãos, a nas cadeiras para queimar jaleco, a 3 foi jogada nos cabelos para descolorir e a 4 foi lançada na água para assustar com uma pequena explosão. 8. (Uepa) As nomenclaturas das substâncias 1, e 3 são respectivamente: a) nitrato de prata, peróxido de hidrogênio e ácido sulfúrico. b) nitrato de prata, ácido sulfúrico e óxido de hidrogênio. c) nitrato de prata, ácido sulfúrico e peróxido de hidrogênio. d) ácido sulfúrico, peróxido de hidrogênio e nitrato de prata. e) ácido sulfúrico, nitrato de prata e peróxido de hidrogênio.

4 9. (Uepa) Analisando a fórmula química e a ação dos compostos usados durante o bullying, afirma-se que: I. A substância 1 é uma base que escurece ao sofrer oxidação, manchando a pele quando em contato. II. A substância é um ácido corrosivo capaz de causar fortes queimaduras. III. A substância 3 é hidreto que descolore as fibras capilares. IV. A substância 4 é um metal altamente reativo com a água, pertencente ao grupo 1 da tabela periódica. De acordo com as afirmativas acima, a alternativa correta é: a) I, II, III e IV b) I, II e IV c) I, II e III d) II e IV e) II e III 10. (Pucsp) Dado: Os compostos iônicos de metais alcalinos são solúveis em água. Um técnico de laboratório distraído preparou soluções de carbonato de potássio K CO (NaOH) e de hidróxido de cálcio Ca OH 3, hidróxido de sódio, colocando-as em três frascos não rotulados (frascos X, Y e Z). Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos, amostras de cada frasco com solução aquosa de ácido clorídrico. Nada foi observado nas soluções dos frascos X e Y, mas ocorreu uma efervescência no tubo que continha a solução do frasco Y. Em seguida, o aluno combinou, dois a dois, os conteúdos de cada frasco (frascos X, Y e Z) em tubos de ensaio limpos. Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as soluções dos frascos X e Y. Assinale a alternativa que identifica corretamente o conteúdo dos frascos X, Y e Z. Ca OH ; Frasco Y NaOH; Frasco Z - KCO 3. a) Frasco X - b) Frasco X NaOH; Frasco Y Ca OH ; Frasco Z - KCO 3. c) Frasco X NaOH; Frasco Y KCO 3; Frasco Z -Ca OH. d) Frasco X Ca OH ; Frasco Y KCO 3; Frasco Z NaOH. e) Frasco X - 3 Ca OH K CO ; Frasco Y - ; Frasco Z NaOH. 11. (G1 - utfpr) As reações químicas a seguir representam a formação de chuvas ácidas, causadas pela presença de SO 3(g) na atmosfera e o ataque do produto formado às fachadas e estátuas de mármore, cujo componente principal é o CaCO 3. SO H O H SO 3 g 4 aq H SO CaCO CaSO H O CO 4 aq 3 s 4 aq g Essas reações podem ser classificadas, respectivamente, como de: a) análise e deslocamento. b) síntese e dupla troca. c) deslocamento e dupla troca. d) síntese e decomposição. e) análise e dupla troca. 1. (Mackenzie) I. NO N O 4 II. (NH 4 ) Cr O 7 Cr O 3 + N + 4 H O III. Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu IV. Na CO 3 + HCl NaCl + H O + CO

5 As reações I, II, III e IV, acima representadas, são classificadas, respectivamente, como: a) síntese, análise, dupla-troca e simples-troca. b) análise, adição, dupla-troca e simples-troca. c) síntese, análise, dupla-troca e decomposição. d) adição, decomposição, deslocamento e dupla-troca. e) análise, decomposição, deslocamento e dupla-troca. 13. (Upe) Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que mostrava, simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II e III), conforme indicados a seguir. Em cada recipiente, havia: I Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III Cloreto de sódio fundido. Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu (acenderam) apenas a(s) lâmpada(s) a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 14. (Pucmg) Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que: - A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido. - A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que: a) a substância X é molecular e a substância Y é iônica. b) a substância X é iônica e a substância Y é metálica. c) a substância X é iônica e a substância Y é molecular. d) as substâncias X e Y são moleculares.

6 Gabarito: Resposta da questão 1: [B] Resposta da questão : [C] Resposta da questão 3: [E] Resposta da questão 4: [B] Resposta da questão 5: [B] Resposta da questão 6: a) A presença de fenolftaleína no Balão B, antes da fusão do enxofre, varia de vermelha à rósea, e indica a presença da base (NaOH). Após a fusão do enxofre, a coloração descora e se torna incolor, pois a solução de NaOH (base forte) é neutralizada. b) Equações das reações envolvidas no processo: Queima do enxofre: S + O SO (s) (g) (g) Transformação do SO em SO 3 : 1 SO (g) + O (g) SO3(g) Reações dos óxidos com água: SO + H O H SO (g) ( ) 3(aq) SO 3(g) + H O ( ) HSO4(aq) Reações com NaOH: H SO NaOH H O + Na SO 3(aq) (aq) ( ) 3(aq) HSO4(aq) NaOH (aq) H O ( ) + NaSO4(aq) c) O fenômeno simulado que ocorre na natureza é a chuva ácida. Resposta da questão 7: [A] Resposta da questão 8: [C] Resposta da questão 9: [D] Resposta da questão 10: [D] A solução do frasco Y (KCO 3) reage com HC. A efervescência observada decorre da liberação de gás carbônico (CO ): KCO 3(aq) HC (aq) CO (g) HO( ) KC (aq). A solução do frasco X (Ca(OH) ) reage com a solução do frasco Y (KCO 3). A formação de precipitado se deve à formação de carbonato de cálcio (CaCO 3): Ca(OH) (aq) KCO 3(aq) CaCO 3(s) KOH(aq) A solução do frasco Z é de hidróxido de sódio (NaOH). Resposta da questão 11: [B] Teremos: SO H O H SO (reação de síntese) 3 g 4 aq H SO CaCO CaSO H O CO (reação de dupla troca) 4 aq 3 s 4 aq g Resposta da questão 1: [D] Resposta da questão 13: [E] Resposta da questão 14: [C] HCO3 precipitado