1ª Série - Ligação Iônica

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1 GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA 1ª Série - Ligação Iônica 1. No Laboratório de Química, um professor disponibilizou as seguintes substâncias: Os compostos formados somente por ligações iônicas são I. O3 V. Ca(OH)2 a) I e VII. II. NaI VI. HCN b) II e VIII. c) III e V. d) IV e VI. III. IV. KNO3 NH3 VII. VIII. CO2 Li2O 2. Considere o esquema a seguir. Em relação às situações apresentadas, afirma-se, corretamente, que em a) I a lâmpada está acesa, devido à capacidade de condução de calor. b) II a lâmpada está apagada, porque o açúcar é insolúvel na água. c) II a lâmpada está apagada, pois o açúcar é uma substância composta. d) I a lâmpada está acesa, devido à movimentação dos íons presentes na solução. 3. O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos. Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a: a) NbO5 b) Nb5O c) Nb5O2 d) Nb2O5 4. Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de substâncias secantes. Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio. Dados os números atômicos: Ca 20 e C 17; é correto afirmar que: a) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. b) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. c) a fórmula do cloreto de cálcio é Ca2C. d) o cloreto de cálcio é uma base. e) o cálcio forma o ânion 2 Ca e o cloro forma cátion 1 C.

2 5. A obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, é um processo eficiente e de baixo impacto ambiental, visto que se utiliza da energia solar e dos ventos para evaporação da água. A respeito do cloreto de sódio, identifique as afirmativas corretas: ( ) É uma substância iônica formada pela combinação de um metal e um ametal. ( ) É uma substância formada por íons que se ligam covalentemente. ( ) Tem alto ponto de fusão devido à grande atração entre seus íons. ( ) Apresenta compartilhamento de um conjunto desordenado de elétrons. ( ) É condutor de eletricidade, quando fundido. 6. Dois elementos químicos A e B apresentam número atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao reagirem entre si, eles formam um composto iônico do tipo a) AB b) AB2 c) A2B d) A2B3 7. Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que mostrava, simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II e III), conforme indicados a seguir. Em cada recipiente, havia: I Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III Cloreto de sódio fundido. Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu (acenderam) apenas a(s) lâmpada(s) a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 8. Quando átomos do elemento X, o qual está presente no terceiro período e no grupo 17 da moderna classificação periódica, se combinam com átomos do elemento Y, o qual está presente no terceiro período e grupo 2, forma-se um composto a) molecular de fórmula XY2 b) iônico de fórmula X2Y c) molecular de fórmula XY d) iônico de fórmula YX2 e) iônico de fórmula Y2X

3 9. Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução. O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é: a) MgC 2 b) KC c) K2SO 4 d) Fe2O 3 e) MgCO Em uma substância iônica, o número de elétrons cedidos e recebidos deve ser o mesmo. Assim, em uma fórmula de óxido de alumínio, esse número de elétrons é igual a Dado: grupo Al = 13 ou 3A, O = 16 ou 6A. a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) Um aluno quer escrever a fórmula do composto binário que se forma entre o magnésio e o fósforo. Para prever a fórmula, ele seguiu algumas orientações. Assinale a alternativa em que ocorreu erro conceitual na orientação. a) O magnésio está no Grupo 2/2A e forma íons com carga +2. b) O fósforo está no Grupo15/5A e forma ânions com carga -3. c) Como os compostos são eletricamente neutros, os íons devem se combinar de modo que as cargas se neutralizem. d) São necessários dois íons Mg 2+ para produzir a carga +6 e três íons P 3+ para produzir a carga -6. e) O nome do composto binário formado é fosfeto de magnésio. 12. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e assinale a afirmativa correta. a) O elemento B é muito eletronegativo. b) A ligação entre eles produzirá o composto B2A c) O último elétron do composto A tem configuração 3s 2 d) O composto B é um halogênio. e) A ligação entre eles será do tipo iônica.

4 Gabarito da Lista de Ligações Iônicas Resposta da questão 1: [B] Teremos: I. O3 (ligação covalente e dativa) II. NaI (ligação iônica) III. KNO3 (ligação iônica) IV. NH3 (ligações covalentes) V. Ca(OH)2 (ligação iônica) VI. HCN (ligações covalentes) VII. CO2 (ligações covalentes) VIII. Li2O (ligação iônica) Resposta da questão 2: Em I, a lâmpada está acesa devido à movimentação dos íons presentes na solução, já que a solução é iônica, ou seja, possui íons livres. Resposta da questão 3: Teremos: NbxO y [Nb] x[o] y [Nb] 2[O] 5 Nb2O5 Resposta da questão 4: [A] Observe a distribuição eletrônica dos átomos: C 1s 2s 2p 3s 3p. Apresenta tendência a receber 1 elétron para tornar-se estável (C ) Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s. Apresenta tendência a doar 2 elétrons para tornar-se estável (Ca+2 ). Portanto, a ligação prevista entre Ca e C é do tipo iônica formando CaC 2, que é um sal. Resposta da questão 5: V F V F V.

5 As afirmativas apresentam um breve comentário: VERDADEIRA. As substâncias iônicas são formadas por metais (doadores de elétrons) e ametais (receptores de elétrons). FALSA. Íons nunca se ligam de forma covalente, pois são unidos por atração eletrostática. VERDADEIRA. As substâncias iônicas apresentam alto ponto de fusão devido à intensidade da força de ligação. FALSA. Esse modelo de ligação ocorre em compostos metálicos, e não em iônicos. VERDADEIRA. Em estado fundido seus íons apresentam mobilidade, o que explica sua característica condutora. Resposta da questão 6: Teremos: 2 13 A 1s s 2p 3s 3p A 2 16B 1s s 2p 3s 3p B 3 2 [A ] 2[B ] 3 A2B3 Resposta da questão 7: [E] Soluções de cloreto de sódio e cloreto de sódio fundido apresentam íons livres, logo conduzem eletricidade. No cloreto de sódio sólido, os íons ficam retidos no retículo cristalino e o circuito não é fechado. Resposta da questão 8: Grupo 17: X - Grupo 2: Y 2+ Y 2+ X - YX2 (composto iônico) Resposta da questão 9: [A] Carga positiva: + 2; carga negativa: = - 2; distribuídas em quatro agrupamentos.

6 2 1 1 Temos = 0, equivale a Mg C C. Resposta da questão 10: [E] Distribuições eletrônicas: (Al; Z = 13): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Al 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 (O; Z = 8): 1s 2 2s 2 2p 4 O 2- = 1s 2 2s 2 2p 6 Combinando Al 3+ e O 2-, teremos Al2O3, ou seja, Al 3+, Al 3+, O 2-, O 2-, O 2-. O número de elétrons transferidos é 6. Resposta da questão 11: São necessários três íons Mg 2+ para produzir a carga +6 e dois íons P 3- para produzir a carga -6. Resposta da questão 12: [E] Para os compostos teremos: A: 1s 2 2s 2 2p 5 A 1- : 1s 2 2s 2 2p 6 B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 A 1- B 2+ A2B (ligação iônica)

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