QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 07 LIGAÇÕES QUÍMICAS

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1 QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 07 LIGAÇÕES QUÍMICAS

2 O C

3 Na Cl + - Na Cl

4 Mg Cl Cl 2+ Mg Cl - 2

5 F Al F Al F F

6 +x -y B y x

7 Fórmula Eletrônica ou de Lewis Fórmula Estrutural Fórmula Molecular 2

8 s O O

9 O O s O O

10 O O S O O

11 elétron livre

12 Como pode cair no enem A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois átomos. A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser: a) sílica, (SiO 2 ) n b) diamante, C c) cloreto de sódio, NaCl d) zinco metálico, Zn e) celulose, (C 6 10 O 5 ) n

13 Fixação 1) (UERJ) Nesse experimento, o sulfeto de zinco era o material que cintilava quando recebia o choque das partículas alfa. Outra substância que apresenta excelentes características para detecção de tais partículas, utilizando ainda material cintilante, possui ligação interatômica de caráter predominantemente iônico e é formada por um metal representativo e um ametal. A fórmula dessa outra substância é: a) BaF 2 b) Bel 2 c) SiO 2 d) FeCl 2

14 Fixação 2) (UERJ) A tabela abaixo apresenta algumas propriedades de três substâncias inorgânicas binárias. Em condições normais, podemos concluir que as substâncias I, II e III se apresentam, respectivamente, nos seguintes estados físicos: Substância Ponto de fusão Ponto de ebulição Diferença de eletronegatividade entre os elementos I 30 o C * 0,5 II -18 o C 130 o C 1,0 III * * 3,1 a) sólido, sólido, líquido; b) sólido, líquido, sólido; c) líquido, líquido, sólido; d) líquido, sólido, líquido.

15 Fixação 3) (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico de acordo com o modelo de Bohr. (ARTWIG, D. R. e outros. Química geral e inorgânica. São Paulo. Scipione, 1999.) Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é: a) C b) F c) P d) S

16 Fixação 4) (UFRJ) Fragmento infinitésimo Quase apenas mental Quantum granulado no mel Quantum ondulado do sal Mel de urânio, sal de rádio Qualquer coisa quase ideal Quanta (Gilberto Gil) Com base na Tabela Periódica, escreva a fórmula do sal formado pelo halogênio mais eletronegativo e o metal alcalino terroso citado por Gilberto Gil na letra de Quanta, indicando o tipo de ligação química do sal formado.

17 Proposto 1) (UERJ) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a chupeta anticárie. Ela contém flúor, um já consagrado agente anticáries, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada: a) iônica; b) metálica; c) dipolo-dipolo; d) covalente apolar.

18 Proposto 2) Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas: I) O estado físico mais estável a 25 C e 1atm é o sólido; II) No estado sólido, apresenta estrutura cristalina; III) A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável a 25 C e 1atm; IV) A condutividade elétrica é alta no estado líquido. A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é a: a) poliacetileno; b) brometo de sódio; c) iodo; d) silício; e) grafita.

19 Proposto 3) A respeito de uma substância X, foi afirmado (observação experimental): I) é sólida; II) conduz corrente elétrica após fusão; III) apresenta valores elevados para os pontos de fusão e ebulição. Dentre as substâncias a seguir, aquela que pode representar X é: a) O 2 b) CO c) Cl d) ZnS e) NaCl

20 roposto ) (UFRJ) Os elementos do 4 período da tabela periódica são aqueles que apresentam elétrons istribuídos pelos quatro primeiros níveis de energia. ) Apresente a fórmula e o nome do composto iônico formado pelos elementos de maior e de enor eletronegatividade desse período. ) Os três metais do grupo 8B desse período apresentam propriedades magnéticas. Tal fato está elacionado à presença de elétrons desemparelhados em suas distribuições eletrônicas. Selecione metal de menor massa atômica dentre esses três e faça sua distribuição eletrônica.

21 Proposto 5) Um elemento metálico X reage com cloro, formando um composto de fórmula XCl. Um outro elemento Y, também metálico, reage com o cloro formando um composto de fórmula YCl 2. As massas atômicas relativas de X e Y são próximas. a) Em que grupo da tabela periódica estariam os elementos X e Y? b) Consulte a tabela periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam corresponder a X e Y.

22 Proposto 6) A tabela abaixo apresenta pares de elementos químicos e a classificação das suas ligações interatômicas. Todos os elementos são representativos e não pertencem à família do carbono nem a do grupo dos halogênios. Elementos Químicos I e II I e III II e III Caráter Predominante de ligação covalente iônico iônico Baseando-se nas informações fornecidas, podemos classificar o elemento químico de número III como: a) metal; b) ametal; c) gás nobre; d) semimetal.

23 Proposto 7) Átomos de um elemento X foram colocados em um meio onde já havia átomos de um elemento Y. A aproximação dos átomos de X e Y provocou uma transformação de transferências de elétrons, havendo formação das espécies iônicas X +1 e Y 2, que são isoeletrônicas. A transformação ocorrida permite a seguinte conclusão a respeito de X e Y: a) a espécie X + é maior do que Y 2- ; b) possuem eletronegatividade igual; c) formam uma substância de fórmula XY 2 ; d) a eletronegatividade de Y é maior do que a de X.

24 Proposto 8) Um átomo X, da família IIA e outro átomo Y, da família VIIA formarão um composto: a) iônico de fórmula X 2 Y b) molecular de fórmula XY 2 c) iônico de fórmula XY 2 d) molecular de fórmula X 2 Y e) iônico de fórmula XY

25 Proposto 9) Com base na posição dos elementos na tabela periódica, o composto que possui maior porcentagem de caráter iônico é: a) BrCl b) ICl c) KF d) Cl e) NaCl

26 Proposto 10) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações: a) covalente polar, covalente polar, iônica; b) iônica, covalente polar, covalente apolar; c) covalente apolar, iônica, covalente polar; d) covalente apolar, covalente polar, iônica; e) iônica, covalente apolar, covalente polar.

27 Proposto 11) (UFRRJ) As fórmulas dos compostos químicos não são frutos do acaso. A capacidade de um átomo combinar-se com outro depende da disponibilidade de receber, doar ou compartilhar elétrons. Qual a fórmula química e o tipo de ligação do composto formado entre: a) cálcio e nitrogênio? b) carbono e oxigênio?

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