O b) SO 2. CaSO 3 + CO 2

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1 31 c QUÍMICA petróleo pode conter alto teor de enxofre, que deve ser removido nas refinarias de petróleo. Mesmo assim, na queima de combustíveis fósseis, forma-se dióxido de enxofre. Esse óxido liberado para a atmosfera, é um dos poluentes que, da mesma forma que o pentóxido de dinitrogênio, causa a chuva ácida. Belos monumentos de mármore estão sendo destruídos pela corrosão causada pela chuva ácida. Dentre as equações abaixo, a única que não representa qualquer passagem descrita é : a) CaC 3 S 3 CaS 3 + C 2 b) S 2 H 2 S 3 c) 2Ca + 2 2Ca d) N 2 5 2HN 3 e) S + 2 S 2 A única equação que não representa nenhuma passagem descrita no texto é a oxidação do metal cálcio pelo oxigênio do ar. 2Ca + 2 2Ca 32 e I) 2NaI + 2 2Na + I 2 II) CaC 3 Ca + C 2 III) 3Ca + P 2 5 Ca 3 (P 4 ) 2 IV) S 3 H 2 S 4 A respeito dos produtos obtidos pelas reações acima equacionadas, é INCRRET afirmar que há: a) dois sais. b) dois óxidos. c) um gás. d) somente uma substância simples. e) dois ácidos. A respeito dos produtos obtidos: dois sais: Na, Ca 3 (P 4 ) 2 dois óxidos: Ca, C 2 um gás: C 2 somente uma substância simples: I 2 um ácido: H 2 S 4 33 a BJETIV

2 A + B H 3 C CH 2 CH 2 C + H CH 2 CH 3 Na equação acima, os compostos A e B podem ser, respectivamente: a) H 3 C CH 2 CH 2 C e H 3 C CH 2 H b) H 3 C CH 2 CH CH 3 e H 3 C C H c) H 3 C CH 2 CH 2 C e H 2 d) H 3 C CH 2 C e) H 3 C C H 3 C CH 2 CH 2 C H e H 3 C CH CH 3 H e H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 H + H CH 2 CH 3 H 3 C CH 2 CH 2 C CH 2 CH 3 + H 34 c Entre as aminas H 3 C CH 2 CH CH 3 NH 2 H 3 C CH 2 CH 2 CH 2, ocorre isomeria: NH 2 a) de função. b) de cadeia. c) de posição. d) cis-trans ou geométrica. e) de compensação ou metameria. H 3 C CH 2 CH CH 3 NH 2 grupo NH 2 no carbono 2 e BJETIV

3 H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 grupo NH 2 no carbono 1 isomeria de posição 35 a C H CH 3 Na substância acima, identificamos os grupos funcionais: a) éter, cetona e fenol. b) cetona, álcool e éter. c) ácido carboxílico e éter. d) ácido carboxílico, fenol e éter. e) álcool, aldeído e éster. 36 d I) H 2 II) CH 3 H III) C IV) Na Em relação às substâncias dadas, I, II, III e IV, a única alternativa correta é: a) são, todas, substâncias tipicamente moleculares. b) II e IV são compostos orgânicos. c) III é uma mistura. d) IV é solúvel em I. e) I e III são sólidos à temperatura ambiente. Dado: H (Z =1) C (4A) (6A) (7A) Na (1A) cetona I) H 2 molecular inorgânica líquida II) CH 3 H molecular orgânica líquida III) C molecular inorgânica gás C H fenol CH 3 éter BJETIV

4 IV) Na iônica inorgânica sólida composto IV (Na) é solúvel em I (H 2 ). 37 e Energia (kcal/mol) A+B C+D Caminho da reação Considerando o diagrama da reação genérica A + B C + D, fazem-se as afirmações: I) a reação é exotérmica. II) o H da reação direta é igual a 15 kcal/mol. III) a energia de ativação da reação direta é igual a + 25 kcal/mol. IV) a reação direta ocorre com absorção de calor. São corretas, somente: a) I, II e III. b) I e III. c) III e IV. d) II e IV. e) I e II. I. Correta. H < 0 II. Correta. H = H P H R H = (5 20) kcal H = 15 kcal III. Incorreta. E a = E CA E R E a = (30 20) kcal E a = 10 kcal IV. Incorreta. A reação direta ocorre com liberação de calor. 38 b Um aluno derrubou, acidentalmente, um frasco contendo solução de hidróxido de sódio na bancada do laboratório. Para que ninguém corresse risco, o preparador, antes de lavar a bancada, neutralizou o hidróxido com uma certa substância. Essa substância pode ter sido: a) água destilada. b) ácido acético diluído. BJETIV

5 c) detergente. d) hidróxido de magnésio. e) amoníaco. Para neutralizar o hidróxido de sódio devemos utilizar uma substância de caráter ácido (ácido acético diluído). 39 e Solubilidade (gramas de soluto/100g de H ) NH C Temperatura em o C gráfico acima mostra a curva de solubilidade do cloreto de amônio, em gramas por 100 g de água. Se a solução saturada de cloreto de amônio, que está à temperatura de 70 C, for resfriada a 30 C, a massa de sal que precipita será de: a) 100 g. b) 30 g. c) 40 g. d) 60 g. e) 20 g. Utilizando o gráfico fornecido temos: 70 C: 60g de cloreto de amônio dissolvido em 100g de água. 30 C: 40g de cloreto de amônio dissolvido em 100g de água. A massa de sal que precipita: 60g 40g = 20g 40 c À temperatura ambiente, o único sistema homogêneo é: a) gasolina e água. b) azeite de oliva e vinagre. c) água mineral engarrafada (não gaseificada). d) água do mar filtrada e petróleo. e) areia e isopor. A água mineral engarrafada (não gaseificada) é uma mistura homogênea ou solução (sistema homogêneo). 41 d Dados os potenciais de redução das semi-reações, I e II, (I) Cu e Cu 0 E 0 = + 0,34 V (II) Al e Al 0 E 0 = 1,66 V, o valor da ddp da pilha Al / Al 3+ // Cu / Cu 2+ é: a) + 4,30 V. b) 2,00 V. c) + 1,32 V. d) + 2,00 V. e) 1,32 V. BJETIV

6 Somando as semi-reações: 3Cu e 3Cu 0 E 0 = + 0,34V 2Al 0 2Al e E 0 = + 1,66V 2Al 0 + 3Cu 2+ 2Al Cu 0 E 0 = + 2,00V ddp da pilha 42 d A gasolina, que é uma mistura, por combustão incompleta, produz, como principais produtos,, e. A alternativa que contém os termos que preenchem corretamente as lacunas é: a) de hidrocarbonetos, 2, H 2 e C 2. b) de óleos, C, 2 e H 2. c) heterogênea, C, H 2 e C 2. d) homogênea, C, C e H 2. e) de álcoois, H 2, C 2 e H 2. A gasolina, que é uma mistura homogênea, por combustão incompleta, produz, como principais produtos, C, C e H c Associando-se as informações contidas na coluna A com as substâncias mencionadas na coluna B, a seqüência correta, de cima para baixo, é: A B (I) não queima e, por isso, é usada para apagar alguns ( ) 2 incêndios. (II) objetos de vidro avermelhado são mais caros do que os de outras cores por conterem ( ) 3 esse metal (III) é o gás nobre de menor densidade e, por isso, pode ( ) C 2 ser usado para encher balões. (IV) molécula essencial à vida. ( ) He (V) substância que nos protege dos raios ultravioleta do sol. ( ) Au a) V, II, III, I e IV. b) II, IV, I, III e V. c) IV, V, I, III e II. d) IV, I, V, II e III. e) V, IV, I, III e II. 2 (IV): molécula essencial à vida. 3 (V): substância que nos protege dos raios ultravioleta do sol. C 2 (I): não queima e, por isso, é usada para apagar alguns incêndios. He(III): é o gás nobre de menor densidade e, por isso, pode ser usado para encher balões. Au(II): objetos de vidro avermelhado são mais caros do que os de outras cores por conterem esse BJETIV

7 44 b metal. Certos tipos de moluscos marinhos podem liberar ácido sulfúrico (H 2 S 4 ) para se defenderem de seus predadores. Dessa substância, é INCRRET afirmar que: a) ioniza na presença de água. b) dissocia, liberando íons (H) 1. c) o número de oxidação do enxofre (nox.) é + 6. d) reage com óxido de cálcio formando sal e água. e) forma íons ( H 3 ) 1+ em água. H 2 S 4 2H S 4 ionização ou H 2 S 4 + 2H 2 2H S 4 Ca S 4 CaS 4 sal 1+ x 2 H 2 S x 8 = 0 x = + 6 Nox = b bromato de potássio, ao ser aquecido, decompõe-se em brometo de potássio e gás oxigênio. A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é: a) KBr 3 KBr + 3 b) 2KBr 3 2KBr c) 3KBr 3 KBr d) KBr 3 KBr + 2 e) 2KBr 3 KBr A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é: 2KBr 3 2KBr Comentário A prova de Química apresentou questões com enunciados curtos, sem a possibilidade de dupla interpretação. Um aluno bem preparado resolveria a prova sem grandes dificuldades. BJETIV

8 BJETIV

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