é uma alteração química onde matéria (um reagente ou reagentes) se convertem em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos).

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1 REAÇÕES QUÍMICAS

2 Reação Química é uma alteração química onde matéria (um reagente ou reagentes) se convertem em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas.

3 Equação Química Equação Química é a representação gráfica da reação química. Reagentes: são as substâncias que estão no início da reação. São as que irão reagir, sofrer a transformação. Produtos: são as substâncias resultantes da reação química. Exemplo: 2 moléculas de gás hidrogênio juntam-se com 1 molécula de gás oxigênio formando 2 moléculas de água. 2H 2 + O 2 2 H 2 O reagentes produto

4 Equação Química Para representar a reação química, utiliza-se uma seta apontando para o lado direito, indicando a transformação. Em cima da seta, são utilizados alguns símbolos indicando as condições nas quais a reação deve ocorrer. - calor aq aquoso ( em água) cat catalisador λ energia luminosa Também é costume colocar uma flecha com duplo sentido indicando um equilíbrio dinâmico ou para informar que uma reação é reversível. Ex: 1N2 + 3H2 2NH3

5 Equação Química Em cada substância pode haver também os símbolos: - desprendimento de gás - precipitação de um sólido Nas equações químicas, as substâncias podem aparecer com seus estados físicos: (s) sólido (l) líquido (g) gasoso Ex: C (s) + O 2 (g) CO 2 (g)

6 Classificação das Reações Químicas - reação de síntese ou adição - reação de decomposição ou análise - reação de simples troca ou de deslocamento ou de substituição - reação de dupla troca ou de dupla substituição - reação de combustão - reação de oxirredução

7 Reação de Síntese ou Adição é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos: 2Na + Cl2 2NaCl 4Al + 3O2 2Al2O3 CaO + H2O Ca(OH)2

8 Reação de Decomposição ou Análise a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos: 2AgBr 2Ag + Br2 (fotólise) 2KClO3 2KCl + 3O2 (pirólise)

9 Reação de Simples Troca é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. para que isso ocorra, é necessário que o elemento livre (substância simples) seja mais reativo do que o elemento a ser deslocado do composto. Exemplos: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2

10 Comportamento dos metais Exemplos: Zn + HgSO4 ZnSO4 + Hg Ag + Al(NO3)3 Não ocorre (pois a Ag vem antes do Al na fila de reatividade)

11 Comportamento dos não-metais Exemplos: F2 + 2NaBr 2NaF + Br2 Cl2 + Na2S 2NaCl + S I2 + NaCl Não ocorre (pois o I vem antes do Cl na fila de reatividade).

12 Reação de Dupla Troca é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl HCl + NaOH NaCl + H2O

13 Reação de Combustão ocorre entre substâncias simples ou compostas e o oxigênio, liberando luz e calor. toda reação de combustão é exotérmica, ou seja, ocorre com liberação de calor. Exemplos: S + O2 SO2 4P + 5O2 2P2O5 C2H6O + 3O2 2CO2 + 2H2O

14 Reação de Oxirredução ocorre variação no número de oxidação de pelo menos um elemento ( transferência de elétrons ). Exemplos: Zn(s) + 2H + (aq) Zn +2 (aq) + H2(g) S + O2 SO2 (reação de combustão) Observe que uma reação pode ter mais de uma classificação. A reação de formação do dióxido de enxofre, pode ser classificada, simultaneamente, como reação de síntese, de combustão e de oxirredução.

15 Reação de Oxirredução Oxidação: perda de elétrons Nox aumenta Agente redutor Redução: ganho de elétrons Nox diminui Agente oxidante

16 Número de Oxidação é a carga real ou relativa de um elemento em um composto. Exemplos: 1) Compostos iônicos: Na + Cl - Nox (Na + ) = +1 e Nox (Cl - ) = -1 2) Compostos moleculares: H Cl [ H ] + + [ Cl ] - Nox (H) = +1 Nox (Cl) = -1

17 Balanceamento de Reações Químicas LEI DE LAVOISIER Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Segundo esta lei, num sistema químico fechado, qualquer que seja a transformação ocorrida, a massa segue constante.

18 Balanceamento de Reações Químicas o número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos. Quando isso acontece, dizemos que a equação química está balanceada. Exemplo de equação balanceada: C + O 2 CO 2 Exemplo de equação química não balanceada: H 2 + O 2 H 2 O

19 Exercícios a) Zn + HCl ZnCl2 + H2 b) KClO3 KCl + O2 c) S8 + F2 SF6 d) Fe + O2 Fe2O3 e) C2H6 + O2 CO2 + H2O

CaO + H2O Ca(OH)2 3 H2 + 1 N2 2 NH3 3 H2 + 1 N2 2 NH3 + 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3 3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo

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