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1 PROFESSORA: GIOVANA CARABALLO MELATTI DATA: / /2015 COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS DE SALA ALUNO: LISTA DE EXERCÍCIOS REVISÃO 1) Faça o balanceamento das equações abaixo: a) C 2 H 6 O + O 2 CO 2 + H 2 O b) Na 2 CO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 c) C 6 H 12 O 6 C 2 H 6 O + CO 2 d) C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O e) FeCl 3 + Na 2 CO 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 + NaCl f) NH 4 Cl + Ba(OH) 2 BaCl 2 + NH 3 + H 2 O g) Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O h) Fe 2 (CO 3 ) 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + CO 2 i) Na 2 O + (NH 4 ) 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + NH 3 j) FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 k) NH 3 + O 2 NO + H 2 O INFORMAÇÕES IMPORTANTES PARA A NOMENCLATURA DE ÁCIDOS: Turma: 2. Com base nas tabelas acima, escreva os nomes dos seguintes ácidos: a) HCl: f) HNO 3 : b) HBr: g) HNO 2 : c) HI: h) H 2 SO 4 : d) HCN: i) H 2 SO 3 : e) H 2 S: j) H 3 PO 4: 3. Escreva as fórmulas dos seguintes ácidos: a) Ácido fosforoso: b) Ácido hipofosforoso: c) Ácido bórico: d) Ácido hipocloroso: e) Ácido cloroso: f) Ácido clórico: g) Ácido perclórico: 4. Represente as equações de ionização dos ácidos do exercício anterior. a) b) c) d) e) f) g)

2 INFORMAÇÕES IMPORTANTES SOBRE A FORÇA DOS ÁCIDOS 5. O que são hidrácidos e o que são oxiácidos? 6. O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e ternário é: a) HNO 3. b) HCl. c) H 2SO 4. d) HCNO. e) H 3PO Cite algumas propriedades dos ácidos: 8. (UNIUBE-MG) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, etc. Todos são fabricados industrialmente. As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente: a) H 2 SO 3, HNO 3, HClO 2, Ca(OH) 2. b) H 2 SO 4, HNO 2, HClO 4, NaOH. c) H 2 SO 4, HNO 2, HCl, Ca(OH) 2. d) H 2 SO 3, HNO 2, HClO 4, NaOH. e) H 2 SO 4, HNO 3, HCl, NaOH. 9) Cite propriedades das bases: 10) Cite três bases comuns no seu cotidiano, representando a fórmula, indicando o nome e escrevendo sobre a aplicação de cada uma. 11) (Consulte a Tabela Periódica) (PUC-MG) A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação abaixo: Essa equação pode representar a dissolução de: a) amônia.

3 b) hidróxido de cálcio. c) hidróxido de sódio. d) hidróxido de alumínio. e) brometo de hidrogênio. 12) Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água: I) KOH; II) Mg(OH) 2 ; III) NaOH; IV) Al(OH) 3 ; V) Fe(OH) 2 ; VI) LiOH. a) V e VI. b) IV e V. c) II, III, IV. d) II, IV, V. e) I, III, VI. 13) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: a) detergente e vinagre. b) sal e coalhada. c) leite de magnésia e sabão. d) bicarbonato e açúcar. e) coca cola e água de cal. 14) O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma base muito forte, possui efeito altamente corrosivo sobre a pele. A fórmula química do hidróxido de sódio é e, quanto à força podemos classifica-la como uma base. Respectivamente, podemos completar corretamente a afirmação acima com: a) HCl ; forte. b) NaOH ; moderada. c) NaOH ; fraca. d) NaOH ; forte e) HCl ; fraca. 15) Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser: a) Ba(OH) 2 e Fe(OH) 3. b) Al(OH) 3 e NaOH. c) KOH e Ba(OH) 2. d) Cu(OH) 2 e Mg(OH) 3. e) NaOH e Mg(OH) 2. 16) Escreva as equações de ionização das substâncias a seguir: a) KOH b) Mg(OH) 2

4 c) NaOH: d) Al(OH) 3 e) Fe(OH) 2 f) LiOH: 17) Complete as equações, que representam reações químicas de neutralização total entre os ácidos e as bases, abaixo: a) NaOH + HCl + b) LiOH + HBr + c) + KI + H 2 O d) + LiCl + H 2 O e) NaOH + H 2 S + f) KOH + H 2 S + g) Be(OH) 2 + HCl + h) + MgBr 2 + H 2 O i) + CaF 2 + H 2 O j) + BaS + H 2 O k) Ca(OH) 2 + H 2 S + 18) Escreva as equações de dissociação dos sais a seguir: a) NaCl + b) LiBr + c) KI + d) LiCl + e) Na 2 S + f) K 2 S + g) BeCl 2 + h) MgBr 2 + i) CaF 2 + j) BaS + k) Ca 2 S + 19) Escreva os nomes dos sais abaixo e classifique-os de acordo com o caráter em: ácido, básico ou neutro. a) NaCl b) LiBr c) KI d) LiCl e) Na 2 S f) K 2 S g) BeCl 2 h) MgBr 2 i) CaF 2 j) BaS k) CaS l) KNO 3 m) Na 2 SO 4 n) Al 2 (SO 4 ) 3 o) CaCO 3 p) MgSO 4 q) Li 2 SO 3 r) BeNO 3

5 20) Classifique as reações inorgânicas a seguir: 1- NH 4 Cl NH 3 + HCl 2- N H 2 2 NH HNO 3 + Ca(OH) 2 2 Ca(NO 3 ) H 2 O 4-2 KI + Cl 2 KCl + I NO 2 N 2 O 4 21) Utilizando o simulador de dupla-troca, equacione e discuta se ocorrem as reações entre soluções aquosas de: a) iodeto de potássio e nitrato de prata b) sulfeto de sódio e ácido clorídrico c) sulfato de cobre(ii) e sulfato de amônio d) cloreto de ferro(iii) e nitrato de prata e) hidróxido de potássio e ácido clorídrico f) iodeto de potássio e sulfato de amônio g) carbonato de sódio e cloreto de bário h) hidróxido de potássio e sulfato de amônio i) sulfato de ferro(ii) e hidróxido de potássio j) carbonato de sódio e ácido clorídrico k) sulfeto de sódio e nitrato de chumbo(ii) 21) Utilizando a fila de reatividade, indique qual das reações de simples troca mostradas a seguir não ocorre: a) Cu + NiCl 2 CuCl 2 + Ni b) Zn + NiSO 4 ZnSO 4 + Ni c) Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu d) Ni + CuSO 4 NiSO 4 + Cu e) Cu + 2 AgNO 3 Cu(NO 3 ) Ag 22) Complete a tabela abaixo referente a óxidos Óxido Nome Básico Ácido Anfótero Neutro Peróxido Na2O NO2 SO3

6 MgO K2O Fe2O3 CO2 NO CuO CO CaO FeO Cu2O SO2 ZnO H2O2 Al2O3 N2O N2O5 PbO Na2O2 N2O3 P2O5 BaO2 MnO3 23) Faça a reação dos seguintes óxidos com água. a) Na2O b) CO2 c) FeO d) SO3 e) N2O5 f) CaO g) CuO *Além dessa lista: revisar e resolver as listas dos sábados anteriores entregues em sala nas aulas do EDA referentes a grandezas químicas (massa, mol, constante de Avogadro) e gases.

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