2º trimestre Sala de Estudo Data: 15/08/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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1 2º trimestre Sala de Estudo Data: 15/08/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Ácidos (Definição, nomenclatura e fórmulas) Caso seja necessário, utilize a tabela periódica. Questão 01 - (UEM PR/2017) Assinale o que for correto. 01. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica tanto em solução aquosa como quando fundidas. 02. Uma molécula de um tetrácido produz, na ionização, três íons H +, e um exemplo é o H3BO O HClO é chamado de ácido hipocloroso. 08. O ácido fluorídrico pode corroer o vidro comum, pois reage com a sílica, formando o fluoreto de silício (SiF4). 16. As bases ou hidróxidos não são capazes de formar soluções aquosas condutoras de eletricidade. Questão 02 - (UFRR/2017) Ácido sulfúrico e cloreto de potássio são substâncias que ao se dissolverem em água, conduzem a corrente elétrica, por apresentarem íons livres em solução. A esse respeito é INCORRETO afirmar que: a) O ácido sulfúrico se ioniza produzindo os íons H + e SO4 2 ; b) Ambas as substâncias são eletrólitos; c) O ácido sulfúrico e o cloreto de sódio sofrem dissociação iônica produzindo íons em solução; d) No cloreto de potássio, tanto no estado sólido como em solução, existem íons K + e Cl ; e) O ácido sulfúrico e o cloreto de potássio são substâncias de natureza molecular e iônica, respectivamente. Questão 03 - (UERJ/2016) O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano. O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica. Esse ácido é denominado:

2 a) nítrico b) sulfúrico c) clorídrico d) fluorídrico Questão 04 - (CEFET MG/2016) O ácido sulfúrico é um importante produto industrial utilizado na fabricação de fertilizantes, no processamento de minérios, entre outras aplicações. A sua composição pode ser representada de diferentes formas, entre elas o modelo a seguir: A fórmula química que representa a composição dessa substância é a) H2SO3. b) H2SO4. c) Na2SO3. d) Na2SO4. Questão 05 - (UEMG/2015) Observe a tirinha: htt://hquimica.webnode.com.br/charges-humoradas/. Acesso em 2/5/2014 A personagem da tirinha de humor mandou cuspir a substância porque uma importante propriedade do ácido sulfúrico é ser a) amargo. b) cáustico. c) venenoso. d) corrosivo.

3 Questão 06 - (IFPE/2014) A chuva ácida é muito prejudicial para o meio ambiente e um dos fatores que mais contribuem para seu aparecimento é a queima de combustíveis fósseis, como carvão e petróleo. Da queima desses combustíveis, dois subprodutos, enxofre e nitrogênio, reagem com o oxigênio do ar, formando os gases dióxido de enxofre e óxido de nitrogênio. Ao final do processo, formam-se os ácidos sulfúrico e nítrico. Das alternativas abaixo, assinale a que apresenta as fórmulas moleculares dos ácidos sulfúrico e nítrico, respectivamente. a) H2SO3 e HNO3 b) H3SO3 e HNO2 c) H2SO4 e HNO3 d) HNO3 e H2SO5 e) H4S2O7 e HNO5 Questão 07 - (FUVEST SP/2012) Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma substância gasosa. Uma estudante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema sem representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada seria a) b) c) d)

4 e) Questão 08 - (UFU MG/2012) O movimento revolucionário intensificado por Lavoisier, no século XVIII, provocou alterações significativas no campo da química daquela época. A esse respeito, Simmons (2003) afirma que Lavoisier chegou ao oxigênio em 1778, depois de mais de quatro anos de experiência e com a ajuda dos trabalhos de Joseph Priestley, que havia reconhecido as propriedades especiais do ar deflogisticado, produzido pelo aquecimento contínuo de óxido de mercúrio. Enquanto Priestley não abandonava a teoria do flogístico, Lavoisier conseguiu a parte mais saudável e pura do ar, chamando-a de oxigênio. O contexto do trabalho de Lavoisier colaborou para o entendimento das propriedades dos ácidos. A partir da análise do texto, faça o que se pede. a) Explique, por meio do equacionamento balanceado da decomposição do óxido de mercúrio (HgO2) utilizado por Lavoisier, se o processo de obtenção do oxigênio é endotérmico ou exotérmico. b) Considerando a importância dos ácidos no trabalho de Lavoisier, apresente: o nome, a fórmula molecular e a fórmula eletrônica de Lewis de um ácido que possua, em sua estrutura, o elemento oxigênio. c) Enumere duas propriedades químicas dos ácidos. Questão 09 - (UFAC/2011) Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os químicos possuem acesso. De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:

5 a) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4. b) H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3. c) H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3. d) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3. e) H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3. Questão 10 - (UESPI/2011) Podemos classificar os ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos constituintes, e quanto à presença de oxigênio na molécula. Neste sentido, qual dos ácidos listados a seguir, pode ser considerado um DIÁCIDO, TERNÁRIO e OXIÁCIDO ao mesmo tempo? a) H3PO4 b) H2SO4 c) HNO3 d) H2S e) H4P2O7 Questão 11 - (UFSM RS/2011) No organismo, o fósforo é obtido pela reação de hidrólise de ânions maiores, formando o ânion fosfato, como ocorre na reação: P2O7 4 + H2O 2HPO4 2 (ânion hidrogeno-fosfato) Se o ânion hidrogeno-fosfato receber mais dois hidrogênios, I. forma um triácido. II. o ácido formado se classifica como um hidrácido. III. o nome do ácido formado é ácido fosforoso. Está(ão) correta(s) a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas I e III. Questão 12 - (UERJ/2009) O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias químicas, principalmente para a produção de corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de obtenção do ácido nítrico consiste na seguinte reação: NaNO3 (s) + H2SO4 (aq) HNO3 (aq) + NaHSO4 (aq) Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse processo e apresente a fórmula estrutural plana do ácido nítrico.

6 GABARITO: 1) Gab: 13 2) Gab: C 3) Gab: C 4) Gab: B 5) Gab: D 6) Gab: C 7) Gab: C 8) Gab: a) A reação de formação do oxigênio, a partir do óxido de mercúrio requer uma quantidade significativa de calor que será utilizado para decomposição do óxido, conforme uma das reações químicas balanceada: 2HgO(s) + calor 2Hg(s) + O2(g) ou HgO2(s) + calor Hg(s) + O2(g) Esta reação é endotérmica b) Nome do ácido correto Fórmula molecular associada ao nome do ácido citado Estrutura de Lewis associada ao ácido citado c) Duas propriedades químicas de ácidos Dentre as propriedades, tem-se: Ionizam-se em água gerando H + ; Possuem sabor azedo; São corrosivos; Sofrem mudanças de cor na presença de indicadores ácido/base; Conduzem corrente elétrica quando ionizados em água; Reagem com bases (reação de neutralização). 9) Gab: D

7 10) Gab: B 11) Gab: A 12) Gab: nitrato de sódio ácido sulfúrico Uma das fórmulas: