ROTEIRO DE ESTUDO III TRIMESTRE SETOR B
|
|
- Benedito da Rocha Valverde
- 5 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 ROTEIRO DE ESTUDO III TRIMESTRE Nome: Ano: 1º E.M. Professor: CASSIO PACHECO DISCIPLINA: QUÍMICA SETOR B 1- Equacione as reações de salificação seguintes, com neutralização total do ácido e da base. a) ácido carbônico + hidróxido de sódio b) ácido nítrico + hidróxido de cálcio c) ácido sulfúrico + hidróxido de ferro III d) ácido fosfórico + hidróxido de magnésio 2- Qual o nome do sal formado pela reação do ácido bromídrico com hidróxido de potássio? 3- Durante um aula de química, o professor deixou cair ácido na mão. Que substância deverá ser utilizada pelo professor para neutralizar a ação do ácido? a) base b) ácido forte c) sal d) pomada à base de picrato e) nda 3- Pode-se diminuir a acidez de uma solução aquosa acrescentando-se a ela: a) vinagre. b) suco de limão. c) amoníaco. d) sal de cozinha. e) ácido muriático. 4- Equacione as equações de neutralização total, nomeando o sal normal (neutro) formado. a) Ácido fosforoso e leite de magnésia. b) Ácido hipofosforoso e água de cal. c) Ácido pirofosfórico e soda cáustica. d) Ácido metafosfórico e hidróxido de amônio. e) Ácido bórico e hidróxido estânico. f) Ácido bromídrico e hidróxido de cálcio g) Ácido sulfuroso e hidróxido férrico h) Ácido fosfórico e hidróxido de amônio i) Ácido nítrico e hidróxido estanoso
2 5- (UFRJ-RJ) Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso, H3PO2, utilizado na fabricação de medicamentos, apresenta fórmula estrutural: Escreva a equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio 6- Os compostos binários formados por um elemento qualquer e oxigênio são considerados: a) óxidos b) ácidos c) bases d) sais e) haletos 7- Nomear os seguintes óxidos e classifique-os. a) Na2O b) MgO c) Al2O3 d) FeO e) Fe2O3 f) SO2 g) N2O5 h) K2O2 i) HgO j) H2O2 k) SrO2 8- Escreva a fórmula dos seguintes óxidos e classifique-os: a) óxido cuproso b) óxido cúprico c) óxido de prata d) peróxido de zinco e) monóxido de carbono f) heptóxido de dicloro g) óxido de zinco h) óxido de magnésio i) óxido de bário j) óxido de cobre I k) trióxido de dinitrogênio l) óxido de ferro III
3 m) heptóxido de dicloro n) óxido de cobre II o) Óxido de níquel II p) Óxido de chumbo I q) Pentóxido de diantimônio r) Óxido de alumínio s) Trioxido de diarsênio t) Óxido de manganês IV u) Trióxido de diantimônio v) Hexóxido de bibromo w) Óxido de chumbo II x) Pentóxido de difósforo y) Monóxido de dinitrogênio z) Trióxido de enxofre 9- Com cerca de 40 km de profundidade, a crosta terrestre contém principalmente óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é +4 e do alumínio é +3, as fórmulas desses óxidos são: a) SiO2 e Al2O3. b) SiO2 e Al2O. c) SiO3 e AlO. d) SiO4 e AlO3. e) Si2O e Al2O A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores, representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada. a) Ácido. b) Base. c) Sal. d) Hidreto metálico. e) Óxido. 11- Equacione as reações: a) SO3 + H2O b) SO3 + KOH c) CO2 + H2O d) CO2 + Ca(OH)2 e) N2O5 + NaOH g) CO + H2O f) Cl2O7 + KOH g) 2 NO2 + H2O h) NO + NaOH 12- Deduza a fórmula molecular das substâncias:
4 a) anidrido carbônico b) anidrido nítrico c) anidrido sulfúrico d) anidrido perclórico e) anidrido nitroso f) anidrido sulfuroso 13- (UFU-MG) Qual dos óxidos, entre os abaixo apresentados forma um oxiácido pela adição de H2O? a) Na2O2; b) K2O4; c) CuO; d) CaO; e) CrO3 14- No acidente ocorrido na República dos Camarões, muitas pessoas morreram intoxicadas pelos gases sulfídrico e sulfuroso. Suas fórmulas são, respectivamente: a) H2S e SO3 b) S e SO2 c) H2S e SO2 d) SO2 e SO3 e) H2SO4 e SO2 15- (Unirio-RJ) Os grãos arrancados das dunas do deserto do Saara, no continente africano, sobem para a atmosfera e formam um verdadeiro continente flutuante, de quilômetros de extensão. Ao refletir a radiação do Sol de volta para o espaço, e areia faz o papel de filtro solar, contrabalançando o aquecimento do planeta, chamado de efeito estufa. Superinteressante nº 9. setembro 97 Considerando que a areia é formada por SiO2, assinale a opção que contenha o óxido com a mesma classificação do SiO2 (óxido ácido). a) BaO b) CaO c) Cl2O7 d) H2O2 e) Li2O 16- Os anidridos do ácido sulfúrico, nítrico e fosfórico são, respectivamente, a) SO3, N2O3, P2O4 b) SO2, N3O2, P5O2 c) SO3, N2O5, P2O5 d) SO2, N5O2, P2O3 17- Considere os seguintes óxidos (I, ll, III, IV e V): I. CaO II. N2O5 III. Na2O IV. V. SO3 P2O5 Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido. a) Apenas I e IV. b) Apenas I, III e V.
5 c) Apenas II e III. d) Apenas II, IV e V. e) Apenas III e V. 18- A queima do enxofre presente na gasolina e no óleo diesel gera dois anidridos que, combinados com a água da chuva, formam seus ácidos correspondentes. Escreva a fórmula desses ácidos e indique o ácido mais forte. Justifique sua indicação. 19- Complete as reações abaixo (se ocorrerem). a) K2O(s) + H2O(l) b) CaO(s) + H2O(l) c) CO(g) + H2O(l) d) K2O(s) + HCl(aq) e) MgO(s) + H2SO4(aq) f) K2O2(s) + H2O(l) g) K2O2(s) + HNO3(aq) 20- Qual dos seguintes elementos químicos forma um óxido sólido com propriedades básicas? a) Cloro. b) Fósforo. c) Carbono. d) Criptônio. e) Bário. 21- (Uneb-BA) Considere os óxidos K2O e SO3. Com relação a eles pode-se afirmar que: a) ambos são óxidos ácidos. b) ambos são óxidos básicos. c) K2O é óxido básico e SO3 é óxido ácido. d) K2O é óxido ácido e SO3 é óxido anfótero. e) K2O é óxido anfótero e SO3 é óxido neutro. 22- Colocando um óxido básico em presença de um ácido, obteremos como produto: a) uma base. b) um sal. c) uma base e um sal. d) uma base e água. e) um sal e água. 23- (Vunesp-SP) a) Escreva as equações das reações de óxido de potássio com água e de trióxido de enxofre com água. b) Classifique os óxidos.
6 c) Escreva a equação da reação entre os produtos formados nas reações dos dois óxidos com água. 24- A seguir, são representados 4 frascos, dois deles contendo água e dois deles contendo soluções aquosas distintas. Aos frascos I e II adiciona-se óxido de sódio e aos frascos III e IV adiciona-se anidrido sulfúrico. a) Apresente as reações que ocorrem nos frascos I e III. b) Analise a variação da acidez após a adição dos óxidos nos frascos II e IV. Justifique sua resposta. 25- (UFRJ-RJ) Os óxidos são compostos binários em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. Existe uma relação entre a classificação dos óxidos e as reações em que esses participam: óxidos básicos por hidratação produzem bases, enquanto óxidos ácidos por hidratação produzem ácidos a) Apresente a equação da reação de hidratação do óxido de cálcio e classifique-o. b) Escreva a fórmula estrutural do óxido que por hidratação produz o HClO. 26- Considere a seguinte sequência de reações de formação dos compostos X, Y e Z. Quais são a s substâncias representadas por X, Y e Z são, 27- (Fuvest-SP) Com base na frase seguinte: A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida devido à dissolução do..., que dá origem ao ácido..., identifique a alternativa correta.
7 a) CO2, carbônico. b) SO2, sulfuroso. c) P2O5, fosfórico. d) N2O3, nitroso. e) N2O5, nítrico. 28- (Fei-SP) Nos últimos anos, a cidade de São Paulo vem sofrendo os efeitos da chuva ácida. O caráter ácido da chuva é causado pela presença de: a) monóxido de carbono. b) amônia. c) óxidos de enxofre. d) sais de fósforo. e) partículas de carvão 29- A chuva ácida ocorre quando há uma alta concentração de agentes poluentes na atmosfera, como SO2, NO2 e N2O5, que, ao reagirem com vapor d água, também presente, formam: a) sais poucos solúveis. b) sais ácidos. c) hidrácidos. d) anidridos. e) oxiácidos. 30- (Fuvest-SP) O gás dióxido de enxofre, poluente atmosférico de regiões urbanas, pode ser convertido em trióxido de enxofre gasoso, pela reação com o oxigênio do ar. O trióxido de enxofre pode reagir com a água da atmosfera, dando origem à chuva ácida. Escreva as equações balanceadas que representam essas duas transformações. Setor A 1-86,8 g de X reagem completamente com 112,0 g de Y. Qual é a formula mínima do composto formado? [Dadas as massas molares (g/mol): X = 31 e Y = 16] 2- Um sal hidratado de sódio apresenta a seguinte composição centesimal (em massa). Sódio = 14,3% Enxofre = 10,0% Oxigênio = 19,9% Água = 55,8% (Dados: (MA em u): H = 1,00 u ; O = 16,0 u ; Na = 23,0 u ; S = 32,0 u) Pede-se calcular: a) a fórmula mínima do sal. b) o nome oficial do sal. 3- O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio (% em massa). Em 50 g do referido sal, qual a quantidade de oxigênio? 4- Uma determinada substância apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. Qual a sua fórmula molecular? Dados: Massas molares (g/mol) - Na = 23, C = 12, O = 16
8 5- Qual a fórmula mínima de um composto formado por nitrogênio e hidrogênio, cuja análise de 32 g de uma amostra revelou a presença de 87,5% (% em massa) de nitrogênio? 6- Sabendo-se que um composto mineral apresenta a seguinte composição centesimal: Na = 27,06% ; N = 16,47% e O = 56,47% e que existe nesse composto somente um átomo de sódio, determine a fórmula e dê o nome da substância, mencionando sua função inorgânica. (Dados: N = 14 ; O = 16 ; Na = 23) 7- No freon, (CCl2F2), a porcentagem, em massa, de carbono, é: [Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19] a) 12% b) 10% c) 1% d) 66% e) 20% 8- O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3 é: (Massas atômicas: N = 14; H = 1; O = 16) a) 35% d) 42,4% b) 28% e) 21,2% c) 17,5% 9- Determine as fórmulas mínimas das substâncias a partir das respectivas composições centesimais: a) 1,54 % de hidrogênio 49,23 % de enxofre 49,23 % de oxigênio b) 1,03% de hidrogênio 32,99% de enxofre 65,98% de oxigênio c) 40% de carbono 6,7% de hidrogênio 53,3% de oxigênio 10- As ostras são capazes de captar íons Ca +2 e CO3-2 da água do mar e de os depositar sobre grãos de areia e, assim, produzir pérolas, que sçao formadas essencialmente por carbonato de cálcio (CaCO3). Qual é a formula percentual desse carbonato 11- Um dos gases responsáveis pela chuva ácida apresenta 50% de enxofre e 50% de oxigênio em massa. Descubra a fórmula molecular desse gás, sabendo que sua massa molar é de 64g /mol.
9 12- Abaixo estão relacionadas as fórmulas de cinco substâncias: I) CH4 II) C2H6 III) C3H6 IV) C4H8 V) C5H12 Quais substâncias têm a mesma fórmula mínima? 13- A composição centesimal de uma substância orgânica é 40% de carbono, 6,66% de hidrogênio e 53,33% de oxigênio. Se sua massa molecular é 180, qual é sua fórmula molecular? 14- Um composto apresenta a seguinte composição centesimal: C = 40% ; H = 13,33% e N = 46,66% A massa molecular desse composto é igual a 60. Determinar a sua fórmula molecular. (Dados: C =12 ; H = 1 ; N = 14.) 15- Um hidrocarboneto de massa molecular 72,0 apresenta 83,3% em massa de carbono e x% em massa de H. a) Calcule a fórmula molecular do hidrocarboneto. b) Calcule o número de mols de átomos existentes em 7,2 g desse composto. (Dados: H = 1 ; C = 12.) 16- Um composto é formado exclusivamente por carbono, hidrogênio e cloro. Uma amostra com moléculas deste composto contém átomos de carbono, átomos de hidrogênio e átomos de cloro. Qual a fórmula molecular do composto? (Dado: constante de Avogadro: 6, mol 1.) 17- A fórmula mínima do limoneno, composto encontrado na casca da laranja, é C5H8. Sendo sua massa molecular igual a 136, sua fórmula molecular é: (Dados: H = 1 ; C = 12.) a) C15H24 d) C5H8 b) C20H32 e) C10H16 c) C25H (UFF-RJ) Foram aquecidos 1,83 g de uma amostra de Al2(SO4)3 hidratado, até que toda água fosse eliminada. A amostra anidra pesou 0,94 g. Determine a fórmula molecular do sal hidratado. (Dados: O = 16 ; Al = 27 ; S = 32 ; H = 1.) 19- (UFLA-MG) As substâncias relacionadas a seguir são de grande utilidade como fertilizantes na agricultura. I. Uréia - CO(NH2)2 II. Sulfato de amônio - (NH4)2SO4
10 III. Nitrato de amônio NH4NO3 Assinale a alternativa em que o percentual, em massa, de nitrogênio é apresentado em ordem crescente. a) I < II < III b) III < II < I c) II < I < III d) I < III < II e) II < III < 20- (UNESP-SP) No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão, e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro. Dadas as massas molares C = 12 g.mol-1, O = 16 g.mol-1 e Cl = 35,5 g.mol-1, a fórmula mínima correta para este gás é: a) C2OCl2. b) C2OCl. c) CO3Cl. d) COCl2. e) CO2Cl2
ROTEIRO DE ESTUDO III TRIMESTRE TERMOQUÍMICA. H = -70,09 kcal/mol
ROTEIRO DE ESTUDO III TRIMESTRE Nome: Ano: 3º E.M. Professor: CASSIO PACHECO DISCIPLINA: QUÍMICA TERMOQUÍMICA 1- A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 kcal por grama de açúcar oxidado.
Leia maisQUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 14 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 14 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS Fixação 1) O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos. Em uma jazida que contenha nióbio com número de
Leia maisReações inorgânicas Atividades 2
Reações inorgânicas Atividades 2 Introdução Os exercícios propostos abaixo abordam o conteúdo de reações inorgânicas, com os principais tipos dessas reações, dessa vez com os nomes das substâncias, para
Leia maisFunções inorgânicas : Sais e Óxidos
Funções inorgânicas : Sais e Óxidos Sais Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Utilizado em antiácidos Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) Encontrado no mármore, no calcário, nas cascas de ovos etc Sulfato de cálcio
Leia maisFunções inorgânicas : óxidos
Funções inorgânicas : óxidos Óxidos Água (H 2 O) é o óxido mais importante do planeta. Dióxido de carbono(co 2 ) é utilizado como agente extintor de incêndios Peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) conhecido
Leia maisResumo de funções inorgânicas. Funções inorgânicas. Na Química Inorgânica são classificadas 4 funções: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4.
SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 1 anos TURMAS:
Leia maisEm meio aquoso sofrem dissociação liberando íons na água, o que torna o meio condutor de corrente elétrica.
Aula 7 Funções Inorgânicas (sais e óxidos) Sal Os sais são compostos que possuem um cátion qualquer (só não pode ser exclusivamente o H +, senão será um ácido) e um ânion qualquer(só não pode ser exclusivamente
Leia mais1ª Série do Ensino Médio
1ª Série do Ensino Médio 16. Considere as equações abaixo: I. H 2 + Cl 2 2 HCl II. Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 III. HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O IV. KClO 3 KCl + O 2 As quatro equações representam, nesta ordem,
Leia maisAtividades de Recuperação Paralela de Química A/B
Atividades de Recuperação Paralela de Química A/B 1ª série Ensino Médio 3 Trimestre/2018 SETOR A: Conteúdo para estudos: Livro-texto 2:. Capítulo 12: Determinação de fórmulas químicas Compreender os conceitos
Leia maisReações Químicas. Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: + H 2 O 3. Fe 2. Fe + H 2
Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 3 O 4 + C Fe + CO Reações Químicas Balanceamento de
Leia mais1ª Série Ensino Médio. 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X:
1ª Série Ensino Médio 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X: O gás X, liberado neste sistema, é o: (A) O 2 ; (B) Cl 2 ; (C) O 3
Leia maisQUÍMICA. Geral Funções Inorgânicas (IV)
QUÍMICA Geral Funções Inorgânicas (IV) Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ;... eletronegatividade decrescente
Leia maisQUÍMICA GERAL. Substâncias e Funções Inorgânicas. Óxidos
QUÍMICA GERAL Substâncias e Funções Inorgânicas Óxidos Índice Introdução Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-adia. Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, expelido na respiração, principal
Leia maisA nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se o nome do ânion, a palavra de e o nome do cátion: (nome do ânion) de (nome do cátion)
QUÍMICA GERAL - AULA 6 - SAIS E ÓXIDOS DATA: 18/09/2015 PROF. ANA - SAIS NEUTRALIZAÇÃO TOTAL Quando misturamos uma solução aquosa de HCl e uma solução aquosa de NaOH ocorre uma reação entre os íons H +
Leia maisEstudo Estudo da Química
Estudo Estudo da Química Prof. Railander Borges Fale com o Professor: Email: rayllander.silva.borges@gmail.com Instagram: @rayllanderborges Facebook: Raylander Borges Aula 13 INTRODUÇÃO A ESTEQUIOMETRIA
Leia mais... 2) Escreva a fórmula e os nomes dos sete ácidos padrões.
Lista de Exercícios Ácidos Bases e sais 1) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: I. H 2 S(aq) ( ) ácido bromídrico II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 6 Prof ª. Giselle Blois ÓXIDOS São compostos muito
Leia maisGabarito de Química Frente 2
Gabarito de Química Frente 2 Módulo 05 01. E Calculo do nox: 1) HNO 3 1 + X + 3 x (- 2) = 0 X= + 5 +1 2 X 2) HNO 2 1 + Y + 2 x (- 2) = 0 Y= + 3 +1 Y 2 3) NH 3 Z + 3 x (+1) = 0 Z = - 3 Z 02.A +1 Para calcular
Leia maisREAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL Reação de salificação com neutralização parcial do ácido Nessa reação, forma-se um hidrogênio sal (sal ácido), cujo ânion contém H ionizável. Reação de salificação com
Leia mais1 - O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem com:
Sem limite para crescer Colégio: Nome: nº Professor(a): Data: / /2013 EXERCÍCIOS QUÍMICA 1ª SÉRIE E.M. Turma: 1 - O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente.
Leia maisAs substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS. Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS
As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias
Leia maisLista de Exercícios. Química Inorgânica: Óxidos. Professor Anderson Dino
Lista de Exercícios Química Inorgânica: Óxidos Professor Anderson Dino www.aulasdequimica.com.br O óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio
Leia maisCOMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei
COMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei Ácidos (teoria de Arrhenius) Ácidos são substâncias moleculares que, ao serem dissolvidas em água se dissociam, originando o íon hidrônio (H 3 O + ). Exemplos:
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS. Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat
FUNÇÕES INORGÂNICAS Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br O que são funções inorgânicas? Funções inorgânicas são agrupamentos de compostos
Leia maisQUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 13 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 13 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS Como pode cair no enem O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode
Leia maisQUÍMICA. Professora Caroline Azevedo
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Segundo Arrhenius, toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ácido. Ex. H 2 O +
Leia maisO aluno deverá elaborar resumos teóricos dos textos do livro e de outras fontes sobre os tópicos do conteúdo.
Disciplina QUÍMICA Curso ENSINO MÉDIO Professor GUILHERME Série 1ª SÉRIE ROTEIRO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO E REVISÃO 3º BIMESTRE /2011 Aluno (a): Número: 1 - Conteúdo: Funções inorgânicas - fórmulas, nomenclatura
Leia maisQuímica Geral I. Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks
Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 04/04/2017 Rendimento Determinar Fórmulas Moleculares Reações em Solução aquosa Propriedades dos Compostos em Solução Aquosa, Reações
Leia maisAtividade complementar de Química. Substância pura e mistura de substâncias
Atividade complementar de Química Substância pura e mistura de substâncias Educação de Jovens e Adultos Sobre as substâncias químicas, é importante que esteja claro, que todas as substâncias são constituídas
Leia maisAtividade complementar de Química. Transformação química das substâncias. Atenção
Atividade complementar de Química Transformação química das substâncias Educação de Jovens e Adultos Nas transformações químicas, também conhecida como reação química, as substâncias são transformadas
Leia maisFUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase Professora Sonia 9. A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é: CONHECIMENTOS GERAIS 5. O peso atômico
Leia maisPacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno Lista de Exercício
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno Lista de Exercício 1- Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)hcl + Mg(OH)2 c)ca(oh)2 + HCl d)h3po4 + NaOH e)h2so4 + Al(OH)3
Leia maisQUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA Ligação Química O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação
Leia mais1) Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg (12), e oxigênio, O (8).
Lista de exercícios Parte 3 REVISÃO 1 Ligações Químicas 1) Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg (12), e oxigênio, O (8). 2) Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre: a) carbono e hidrogênio:
Leia maisProfessor Marcus Ennes. -Estequiometria
Professor Marcus Ennes -Estequiometria - RELAÇÕES FUNDAMENTAIS RAZÃO E PROPORÇÃO 1) Um formigueiro é composto por 2.000 formigas. Cada formiga consome por dia, 1.500 moléculas de glicose (C 6 H 12 O 6
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON
FUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.
Leia maisQUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 30 ESTEQUIOMETRIA: REAÇÕES CONSECUTIVAS
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 30 ESTEQUIOMETRIA: REAÇÕES CONSECUTIVAS Como pode cair no enem Um dos efeitos da chamada chuva ácida causada pelo SO 2(g) lançado na atmosfera, é a transformação do mármore, CaCO
Leia maish) óxido de magnésio b) CO
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno ROTEIRO DE ESTUDO PARA A PROVA DE RECUPERAÇÃO 1- Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)hcl + Mg(OH)2 c)ca(oh)2 + HCl
Leia maisAtividade complementar. Substâncias e transformações químicas, entendendo os aspectos quantitativos
Atividade complementar Substâncias e transformações químicas, entendendo os aspectos quantitativos Esta atividade tem como objetivo complementar e aprofundar os estudos sobre as transformações químicas,
Leia maisSAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS
SAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS SAIS Os sais são comuns em nosso cotidiano: SAIS São compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do H + e um ânion diferente do OH -. Exemplos: NaCl
Leia maisFunções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos
Funções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos Funções Químicas Grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes; As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica
Leia maisNome do ácido H x EO y. ácido [nome de E] + ico. ácido [nome de E] + oso
ÁCIDOS Ácido de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H + (ou H 3 O + ). Ácido não-oxigenado (H x E): Exemplo: HCl - ácido clorídrico ácido + [nome de E] + ídrico
Leia maisGOIÂNIA, / / SÉRIE: 1 Ano. ALUNO(a): Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
GOIÂNIA, / / 2016 PROFESSOR:Taynara Oliveira DISCIPLINA: Química SÉRIE: 1 Ano ALUNO(a): Data entrega: / /2016 No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes
Leia maisCONTEÚDO E HABILIDADES DINÂMICA LOCAL INTERATIVA INTERATIVIDADE FINAL AULA QUÍMICA. Unidade III. Ligações químicas e funções inorgânicas.
Unidade III Ligações químicas e funções inorgânicas. 2 Aula 11.2 Conteúdo: Função Inorgânica: sais e óxidos. 3 Habilidades: Compreender os códigos e símbolos próprios da Química atual. 4 REVISÃO 5 Xampu
Leia maisFunção química Conjunto
Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes As principais funções inorgânicas são : Os ácidos As bases Os sais Os óxidos Mas você sabe identificar? Ácidos Do ponto de vista
Leia mais3ª Série / Vestibular. As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar que, na reação:
3ª Série / Vestibular 01. I _ 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) II _ SO 3(g) + H 2O(l) H 2SO 4(ag) As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar
Leia maisFunções inorgânicas. 1. Óxidos. São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O), que atua como anion.
Funções inorgânicas 1. Óxidos São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O), que atua como anion. E x+ + O 2- E2Ox Exemplos: Al 3+ + O 2- Al2O3; Cl 5+ + O 2- Cl2O5.
Leia maisFunções inorgânicas ácidos de Arrhenius
Funções inorgânicas ácidos de Arrhenius Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando como cátion somente H +. Ex:. HNO 3 H + + NO 3 Se colocarmos a água como reagente podemos
Leia maisNOX EXERCÍCIOS QUÍMICA PROF- LEONARDO. 01)Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l 2, Nal, NalO 4 e Al I 3?
NOX EXERCÍCIOS QUÍMICA PROF- LEONARDO 01)Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l 2, Nal, NalO 4 e Al I 3? 02. O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é:
Leia maisINSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO
1º EM Química B Natália Av. Dissertativa 19/10/16 INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO 1. Verifique, no cabeçalho desta prova, se seu nome, número e turma estão corretos. 2. Esta
Leia maisLista de exercícios recuperação semestral Aluno (a):
Lista de exercícios recuperação semestral Aluno (a): Turma: 9º ano Professora: Taynara (Ensino fundamental) Disciplina: Química Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
Leia maisAPOSTILA DE QUÍMICA 3º BIMESTRE
Nome: nº: Bimestre: 3º Ano/série: 9º ano Ensino: Fundamental Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: / / APOSTILA DE QUÍMICA 3º BIMESTRE TEORIA 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS Definição
Leia maisEm relação às substâncias contidas nos frascos, analise as afirmativas a seguir.
QUÍMICA INORGÂNICA INTENSIVO QUÍMICA PROF. CIRILO 1. (UNIFICADO RJ/2011) Em uma bancada de laboratório, estão quatro balões volumétricos (frascos de vidro com calibrações únicas) utilizados para o preparo
Leia maisc) NH4OH. d) H2SO4. 4) Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl? a) Ácido, base e sal b) Sal, base e ácido
Funções e reações inorgânicas - Exercícios 1) (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e
Leia maisTEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (TEORIA RPECV)
GEOMETRIA MOLECULAR TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (TEORIA RPECV) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência afirma que o arranjo geométrico dos átomos
Leia maisÁcido. Base. Classifique as substâncias abaixo. HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)
Classifique as substâncias abaixo HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Ácido Base Conceito de ácido e base de Arrhenius Restrito ao meio aquoso Classifique as substâncias abaixo
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 7 Prof ª. Giselle Blois ÓXIDOS ANFÓTEROS: São os
Leia maisLista Extra-Óxidos. Professor: ALEX
Lista Extra-Óxidos Professor: ALEX ALUNO: TURMA: SÉRIE: 3º SÉRIE DATA: 30 / 08 / 2018 Questão 01 - (UniCESUMAR SP) O pentóxido de fósforo (P2O5) é um sólido cristalino que reage prontamente com a água.
Leia maisSEI Ensina - Militar Química
SEI Ensina - Militar Química FUNÇÕES E NOMENCLATURAS EM QUÍMICA INORGÂNICA ESTUDO DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS São ácidos que não apresentam o elemento oxigênio. Ex: HCl,HCN,H 2 S Obs: Todos os citados são considerados
Leia maisCOLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ATIVIDADE COMPLEMENTAR. Escola de Civismo e Cidadania
COLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ANO LETIVO 2018 RECUPERAÇÃO ATIVIDADE COMPLEMENTAR Série Turma (s) Turno 1º do Ensino Médio K L M N O P NOTURNO Professor: HUMBERTO Disciplina:
Leia maisFunções Inorgânicas. Funções Inorgânicas. Ácidos. Teoria da dissociação iônica de Arrhenius 10/11/17. Prof. Mayanderson
Funções Inorgânicas n Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais. Funções Inorgânicas Prof. Mayanderson n Ácidos; n Bases; n
Leia maisQUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÓXIDOS. Professor: Rafael Odorico
QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÓXIDOS FUNÇÕES QUÍMICAS Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas. Função Química conjunto de compostos com propriedades
Leia maisQUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 10 ÓXIDOS
QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 10 ÓXIDOS + x - 2 E O 2 x mono mono di tri óxido de di tri nome do elemento...... Caráter Ácido Caráter Básico Como pode cair no enem A cal (óxido de cálcio, CaO). cuja suspensão
Leia maisSE18 - Química. LQUI1A3 - Introdução à estequiometria. Questão 1
SE18 - Química LQUI1A3 - Introdução à estequiometria Questão 1 (UFRGS-RS) Os clorofluorcarbonos (CFCs) sofrem decomposição nas altas camadas da atmosfera, originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas
Leia maisMas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado:
Mas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio Mas será que, além do sabor,
Leia maisProfessor: José Tiago Pereira Barbosa
Professor: José Tiago Pereira Barbosa Química Orgânica Inorgânica Compostos que possuem átomos de Carbono Compostos que não possuem átomos de Carbono* *Alguns compostos contendo carbono são estudados
Leia maisEdital de Recuperação Semestral 1 o Semestre (Provas: Mensais + Bimestrais)
Edital de Recuperação Semestral 1 o Semestre (Provas: Mensais + Bimestrais) Nome: nº Série/Ano_1 a Disciplina: Professor: Período de recuperação: de / a / INSTRUÇÕES PARA A PARTICIPAÇÃO NA RECUPERAÇÃO
Leia maisColégio FAAT Ensino Fundamental e Médio
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Recuperação do 4 Bimestre disciplina:química Conteúdo: Diversidade das substâncias: Funções químicas ( Capitulo 7) Lista de exercícios 01. Qual das substâncias abaixo
Leia maisFormulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
Formulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Compostos iônicos Regra geral Nomenclatura (nome do ânion) de (nome do cátion) Exemplos Brometo de sódio, sulfato de potássio, cianeto de lítio, cloreto
Leia maisÁCIDOS ÁCIDOS CONCEITO PROPRIEDADES CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA 10/11/2015. HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq) H 3 PO 4(aq) 3 H + (aq) + PO 4
FUNÇÕES INORGÂNICAS São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO 2, CO, Carbono grafite, diamante, H 2 CO 3, HCN, sais carbonatos
Leia maisFunções Inorgânicas Ácidos e Bases
Funções Inorgânicas Ácidos e Bases Ácidos e bases de Lewis Ácido de Lewis: receptor de par de elétrons. Base de Lewis: doador de par de elétrons. Observe: os ácidos e as bases de Lewis não precisam conter
Leia maisFUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS
1. (G1 - cftmg 2016) Sobre as características do dióxido de enxofre (SO 2 ), afirma-se que: I. apresenta geometria angular. II. apresenta ligações covalentes. III. corresponde a um óxido básico. IV. corresponde
Leia maisVII Olimpíada Catarinense de Química Etapa I - Colégios
VII Olimpíada Catarinense de Química 2011 Etapa I - Colégios Fonte: Chemistryland Segunda Série 1 01 200 ml de uma solução de hidróxido de alumínio são diluídos em água destilada até a sua concentração
Leia maisRoteiro de estudos 3º trimestre. Química. Orientação de estudos
Roteiro de estudos 3º trimestre. Química O roteiro foi montado especialmente para reforçar os conceitos dados em aula. Com os exercícios você deve fixar os seus conhecimentos e encontrar dificuldades que
Leia maisProfessor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 3ºAno ROTEIRO DE ESTUDOS
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 3ºAno ROTEIRO DE ESTUDOS A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de enxofre
Leia maisExercícios de Revisão - 2
Exercícios de Revisão - 2 1. Na tentativa de explicar a origem dos seres vivos, Müller reproduziu, em seu experimento, as condições atmosféricas primitivas, que continham os gases metano (CH4); amônia
Leia maisExercícios sobre Sais- FunÇões Inorgânicas
Exercícios sobre Sais- FunÇões Inorgânicas 01. Represente as equações de neutralização (ou salificação) total entre os seguintes compostos (supondo ocorrência hipotética): Observação: água 3 3 4 4 H PO
Leia maisESTEQUIOMETRIA - 3C13 - Profª
ESTEQUIOMETRIA - 3C13 - Profª Estequiometria é a parte da Química que estuda as proporções dos elementos que se combinam ou que reagem. MASSA ATÔMICA (u) É a massa do átomo medida em unidades de massa
Leia maisL E I S D A S R E A Ç Õ E S Q U Í M I C A S PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 >
L E I S D A S R E A Ç Õ E S Q U Í M I C A S PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 2 LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS Um trabalho muito complicado
Leia maisFunções Inorgânicas - Ácidos e Sais
Funções Inorgânicas - Ácidos e Sais Material de Apoio para Monitoria 1. (ITA) A respeito das espécies químicas HNO3, HCN, CH3COOH, HCO3 -, HClO4, HPO4 2-, cada uma em solução aquosa e à temperatura ambiente,
Leia maisFunções inorgânicas - Ácidos
Funções inorgânicas - Ácidos 01. O que é função química? 02. Conceitue os ácidos. Qual a diferença entre oxiácidos e hidrácidos? Exemplifique. 03. (PUCCAMP) A respeito das substâncias denominadas ácidos,
Leia maisFUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS
FUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS 1-A Chuva ácida: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 2-B Neutralização: 2 H 3 PO 4 + 3 Ba(OH) 2 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O 3-E O NOX do enxofre no Na 2 SO 3 é +4, sendo o sulfito de sódio.
Leia maisQUÍMICA MÓDULO 14 ÓXIDOS. Professor Edson Cruz
QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 14 ÓXIDOS FUNÇÃO ÓXIDO Óxidos são compostos moleculares ou iônicos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. EXEMPLO:
Leia maisIremos começar nosso estudo das principais funções inorgânicas:
Aula 6 Funções Inorgânicas I (ácidos e bases) Iremos começar nosso estudo das principais funções inorgânicas: Funções Inorgânicas - ácidos - bases - sais - óxidos Mas antes de entrarmos nas funções inorgânicas
Leia maisGavião Peixoto nº 124 Edifício Manhattan /
1)Você já sentiu o ardido de pimenta na boca? Pois bem, a substância responsável pela sensação picante na língua é a capsaicina, substância ativa das pimentas. Sua fórmula estrutural está representada
Leia maisc) Ác. silícico a) H 3 PO 4 b) H 3 PO 3 c) H 3 PO 2 d) HBrO 3
3º ANO ESTUDO DOS ÁCIDOS DE ARRHENIUS nclatura Hidrácidos: H xe (ídrico) HF: ác. fluorídrico HBr: ác. bromídrico H 2S: ác. sulfídrico Oxiácidos: H xeo y Colunas 6 (6ª e 6B) H 2EO 4: ico H 2SO 4: ác. sulfúrico
Leia maisExercícios Sobre Ocorrência de ReaÇões
Exercícios Sobre Ocorrência de ReaÇões Dados: Força de ácidos e bases Ácidos fortes α 50 % Ácidos semifortes ou moderados 5 % α 50% Ácidos fracos α 5% Classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Hidrácidos
Leia maisRecursos para Estudo / Atividades
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Ano: 1º Professora: Maria Luiza ENSINO MÉDIO Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia mais1) (Faap SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
1) (Faap SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada: CH 3 OH (l) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (l) Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols
Leia maisCOLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR
COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR ASSESSORIA TÉCNICA Processo Avaliativo Recuperação - 3º Bimestre/2015 Disciplina: QUÍMICA 3ª série EM A/B Nome do aluno Nº Turma A Recuperação deve ser entregue no dia 08/09/2015.
Leia maisFUVEST 1981 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1981 Primeira fase e Segunda fase CONHECIMENTOS GERAIS 5. Nas condições ambientes, pastilhas de hidróxido de sódio, expostas ao ar durante várias horas, transformam-se em um líquido claro. Este
Leia mais"Bem-vindos ao melhor ano de suas vidas #2018"
65 COLÉGIO SHALOM Ensino Médio 1º ANO Profº: Laryssa Rocha Disciplina: Química Estudante :. No. "Bem-vindos ao melhor ano de suas vidas #2018" 1 - Determine a geometria das seguintes moléculas: TRABALHO
Leia maisFUVEST 1985 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1985 Primeira fase e Segunda fase CONHECIMENTOS GERAIS 85. Qual o método de separação utilizado quanto se usa um coador de pano na preparação do café? a) destilação b) filtração c) decantação d)
Leia maisQUÍMICA PROFº JAISON MATTEI
QUÍMICA PROFº JAISON MATTEI 1. A água da chuva é naturalmente ácida devido à presença do gás carbônico encontrado na atmosfera. Esse efeito pode ser agravado com a emissão de gases contendo enxofre, sendo
Leia maisINSTITUTO GEREMARIO DANTAS COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA EXERCÍCIOS EXTRAS 2º TRIMESTRE 2016
INSTITUTO GEREMARIO DANTAS Educação Infantil, Ensino Fundamental e Médio Fone: (21) 21087900 Rio de Janeiro RJ www.igd.com.br Aluno(a): 1º Ano: C11 Nº Professor: Lúcia Nascimento COMPONENTE CURRICULAR:
Leia maisOcorrência de reações
Ocorrência de reações Dados: Força de ácidos e bases Classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Regra prática para a classificação dos oxiácidos Determine a diferença (D) entre a quantidade de átomos
Leia maisCORPO DE BOMBEIRO MILITAR DO DISTRITO FEDERAL DIRETORIA DE ENSINO E INSTRUÇÃO CENTRO DE ASSISTÊNCIA AO ENSINO/CMDPII COORDENAÇÃO DE CFB
CORPO DE BOMBEIRO MILITAR DO DISTRITO FEDERAL DIRETORIA DE ENSINO E INSTRUÇÃO CENTRO DE ASSISTÊNCIA AO ENSINO/CMDPII COORDENAÇÃO DE CFB Professor(a): Manoel Everton Aluno (a) : 1º ano Turma: Lista de Exercício
Leia maisExercícios de Funções Inorgânicas 2
Exercícios de Funções Inorgânicas 2 Material de apoio do Extensivo 1. A contaminação do leite com substâncias químicas nocivas à saúde, infelizmente, ainda é notícia na mídia. Uma das substâncias encontradas
Leia maisQUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 25 ESTEQUIOMETRIA: TIPOS DE FÓRMULA
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 25 ESTEQUIOMETRIA: TIPOS DE FÓRMULA Fixação 1) (PUC) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) fortemente antis éptica por liberar O 2. Os percentuais,
Leia maisQUESTÕES. Tabela Periódica dos Elementos
3º EM Química A Wesley Av. Dissertativa 08/06/16 INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO 1. Verifique, no cabeçalho desta prova, se seu nome, número e turma estão corretos. 2. Esta
Leia mais