SEI Ensina - Militar Química

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1 SEI Ensina - Militar Química FUNÇÕES E NOMENCLATURAS EM QUÍMICA INORGÂNICA ESTUDO DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS São ácidos que não apresentam o elemento oxigênio. Ex: HCl,HCN,H 2 S Obs: Todos os citados são considerados ácidos quando em solução aquosa. OXIÁCIDOS São ácidos que apresentam o elemento oxigênio. Ex: HClO 4, HNO 3, H 2 SO 4 NOMENCLATURAS DOS ÁCIDOS HCl Ácido clorídrico HIDRÁCIDOS Ácido de [Nome do ânion](ídrico) HCN Ácido cianídrico H 2 S Ácido sulfidrico OXIÁCIDOS Nox do elemento central 1+ ou 2+ - Ácido +Hipo[nome do elemento](oso) 3+ ou 4+ - Ácido +[nome do elemento](oso) 5+ ou 6+ - Ácido +[nome do elemento](ico) Essa nomenclatura serve também para os anidridos do boro, carbono e silício Ácido +Hipo [nome do elemento](ico) HClO HNO 2 H 2 SO 4 HBrO 4 Ácido hipocloroso Ácido nitroso Ácido sulfúrico Ácido perbrômico Grau de hidratação Prefixo 1 Meta HPO 2 Ácido metafosforoso 2 Piro H 4 P 2 O 5 Ácido pirofosforoso 3 Orto H 3 PO 4 Ácido ortofosfórico a) Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Monoácidos: HCl, HNO 3,HClO 4, HCN Diácidos: H 2 S, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 2 CrO 4 Triácidos: H 3 PO 4 OBS.O H 3 PO 2 é um monoácido e o H 3 PO 3 é um diácido. b) Classificação dos ácidos quanto ao grau de ionização: Hidracidos Fortes Moderado Fracos HCl<HBr<HI HF O restante (H 2 S, HCN) Oxiácidos Número de átomos de oxigênio número de H + >1 Ácido Forte HClO 4 =1 Ácido Moderado H 3 PO 4 <1 - Ácido Fraco H 3 BO 3 Página 1

2 ESTUDO DAS BASES OU HIDRÓXIDOS NOMENCLATURAS DAS BASES Elementos que Ca (OH) 2 Hidróxido de cálcio apresentam número de Hidróxido de [Nome do Elemento] NH 4 OH Hidróxido de amônio oxidação fixo Al (OH) 3 Hidróxido de alumínio Metais que apresentam dois números de oxidação Menor valor Hidróxido de [Nome do Elemento](OSO) CuOH Hidróxido cuproso Maior valor Hidróxido de [Nome do Elemento](ICO) Fe(OH) 3 Hidróxido férrico Número de Oxidação em algarismo romano Hidróxido de [Nome do Elemento]+ nox em romanos Sn(OH) 4 Hidróxido de estanho IV a) Classificação das bases quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Monobases: NH 4 OH Dibases: Ca (OH) 2 Triábases Al (OH) 3 b) Classificação das bases quanto ao grau de ionização: Fortes: Metais Alcalinos e Alcalinos Terrosos Fracas: O restante c) Classificação das bases quanto à solubilidade em água: Solúveis: Metais Alcalinos e o hidróxido de amônio Pouco Solúveis: Metais Alcalinos Terrosos Insolúveis: O restante ESTUDO DOS HIDRETOS METÁLICOS NOMENCLATURA DOS HIDRETOS METÁLICOS Elementos que Ca H 2 Hidreto de cálcio apresentam número de Hidreto de [Nome do Elemento] NaH Hidreto de sódio oxidação fixo LiAl H 4 Hidreto de lítio e alumínio Metais que apresentam dois números de oxidação Menor valor Hidreto de [Nome do Elemento](OSO) CuH Hidreto cuproso Maior valor Hidreto de [Nome do Elemento](ICO) FeH 3 Hidreto férrico Número de Oxidação em algarismo romano Hidreto de [Nome do Elemento]+ nox em romanos SnH 4 Hidreto de estanho IV Página 2

3 ESTUDO DOS HIDRETOS AMETÁLICOS NOMENCLATURA DOS HIDRETOS AMETÁLICOS Todos os hidrácidos em sua forma nativa, não misturados a água, são hidretos. Ex: HCl hidreto de cloro ou cloreto de hidrogênio. São hidretos ametálicos que merecem destaque: NH 3 Hidreto de nitrogênio, amônia ou amoníaco. PH 3 Hidreto de fósforo ou fosfina Os hidretos de carbono são estudados em Química Orgânica. ESTUDO DOS SAIS Reação de Neutralização: Os sais podem obtidos ser obtidos pela reação química entre um ácido e uma base.esta reação é denominada de neutralização ou salificação.como a maioria dos sais são compostos iônicos, podemos dizer que a base da reação de neutralização colabora com o cátion do sal enquanto que o ácido com o ânion. HCl NaOH NaCl H 2 O + + H Cl +[Na + ][ OH - ] [Na + ][Cl - ] + H Este raciocínio é decisivo na execução da nomenclatura dos sais. Neutralizações Totais: H 2 SO NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O sal normal H 2 SO 4 + NaOH + KOH NaKSO 4 + 2H 2 O sal duplo O H HCl + HBr + Ca(OH) 2 CaBrCl + 2H 2 O sal duplo Neutralizações Parciais: H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O hidrogenossal HCl + Ca(OH) 2 Ca(OH)Cl + 2 H 2 O hidroxissal NOMENCLATURA DOS SAIS [Nome do Ânion] + [Nome do Cátion] Página 3

4 a) Nome do Ânion É derivado do ácido de origem. Sufixo do Ácido ÍDRICO OSO ICO Sufixo do Ânion ETO ITO ATO b) Nome dos Cátions É derivado das bases de origem. Elementos que CaCl 2 Cloreto de cálcio apresentam número de Nome do Ânion de [Nome do Elemento] Na 2 CO 3 Carbonato de sódio oxidação fixo Al (NO 2 ) 3 Nitrito alumínio Metais que apresentam dois números de oxidação Menor valor Nome do Ânion [Nome do Elemento](OSO) CuBr Brometo cuproso Maior valor Nome do Ânion [Nome do Elemento](ICO) Fe 2 (SO 4 ) 3 Sulfato férrico Número de Oxidação em algarismo romano Nome do Ânion de [Nome do Elemento]+ nox em romanos Sn(ClO 4 ) 2 Perclorato de estanho II Página 4

5 QUESTÕES: 01 - Os seguintes compostos: Na 4 P 2 O 7 e XPO 4. Sabendo que os elementos químicos apresentam os mesmos números de oxidação em ambos os compostos, o número de oxidação do elemento X é: a) 1+ b) 2+ c) 3+ d) 4+ e) As fórmulas dos ácidos perclórico, nítrico, sulfúrico e fosfórico são, respectivamente, a) HClO 3, HNO 3, H 2 SO 3 e H 3 PO 3. b) HClO 4, HNO 3, H 2 SO 3 e H 3 PO 4. c) HClO 4, HNO 3, H 2 SO4 e H 3 PO 4. d) HClO, HNO 3, H 2 SO 4 e H 3 PO 4. e) HClO 3, HNO 2, H 2 SO 4 e H 3 PO Vários óxidos anfóteros (óxidos que reagem com ácidos e bases e não reagem com a água) apresentam importância econômica, tais como: Al 2 O 3 é matéria prima da qual se extrai o alumínio; Cr 2 O 3 é fonte de cromo usado na fabricação de aço inox; ZnO utilizado em pomadas medicinais; PbO em baterias e o MnO 2 em pilhas e nas baterias alcalinas. Dentre os elementos químicos constituintes dos óxidos mencionados acima, assinale os de transição externa: a) Al, Pb, Zn b) Cr, Zn, Mn c) Cr, Pb, Mn d) Mn, Al, Pb e) Al, Pb, Cr 04 - Alguns óxidos de nitrogênio, dentre os quais N2O, NO, NO2, N2O3 e N2O5, podem ser detectados na emissão de gases produzidos por veículos e, também, por alguns processos para fabricação de fertilizantes. Tais óxidos contribuem para tornar o ar muito mais poluído nos grandes centros, tornando-o nocivo à saúde. Dentre os óxidos citados, o que apresenta maior percentual de N é: a) NO b) NO2 c) N2O d) N2O3 e) N2O O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? a) HNO 3 e HNO 2. b) H 2 SO 4 e H 2 SO 3. c) H 2 SO 3 e HNO 2. d) H 2 SO 4 e HNO 3. e) H 2 CO3 e H 2 SO Na reação de neutralização total do ácido sulfidrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são respectivamente: a) K 2 SO 4 e sulfato de potássio. b) K 2 SO 3 e sulfito de potássio. c) KS e sulfeto de potássio. d) K 2 S e sulfato de potássio. e) K 2 S e sulfeto de potássio. Página 5

6 07 - O coral nada mais é que um pequeno animal marinho, que vive em colônias, geralmente em mares de temperatura mais amena, como as regiões tropicais e subtropicais. Enquanto está vivo, esse organismo secreta à sua volta um esqueleto de carbonato de cálcio, substância extraída da água do mar. Após a sua morte, novas colônias desenvolvem-se sobre essa estrutura rígida, formando, com o tempo, paredões calcáreos que chamamos de recife. O processo todo, obviamente, demora milhares de anos. a) O carbonato de cálcio é um sal duplo quanto ao ânion. b) Em um laboratório poderíamos obter o carbonato de cálcio pela reação de neutralização total entre o ácido carbônico e o hidróxido de cálcio. c) A fórmula do carbonato de cálcio é Ca2CO3. d) O carbonato de cálcio é um composto molecular. e) A solubilidade do carbonato de cálcio na água aumenta diminui com a temperatura Cristal ou vidro? O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de desenho praticamente idêntico: a diferença está nos elementos químicos que compõem essa estrutura, afirmar Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da Universidade Federal de São Carlos. Também conhecido como vidro de cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito de areia (sílica), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. Já na composição do vidro cristal entra apenas a sílica e o óxido de chumbo, substância que dá mais brilho e maior peso ao produto. Observando o texto acima, podemos afirmar que: a) o óxido de sódio tem fórmula NaO. b) o óxido de cálcio é um óxido ácido ou anidrido. c) a fórmula do óxido de alumínio é Al2O3. d) todos os óxidos presentes no vidro comum ou vidro cristal são óxidos ácidos. e) o óxido de chumbo é um óxido molecular. Gabarito: C C B C D E B C Página 6