AULA 8 QUÍMICA- TONI - ATITUDE

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1 AULA 8 QUÍMICA- TONI - ATITUDE BASES CLASSIFICAÇÃO DAS BASES FÓRMULAS DAS BASES Q U Í M I C A W W W. S O S P R O F E S S O R. X P G. C O M. B R Página 1

2 Obs: Os elementos das colunas 1A (exceto o hidrogênio), 2A e 3ª (exceto o boro) e 4ª (exceto o carbono e o silício) formam bases seguindo a formula. INSTABILIDADE DAS BASES FRENTE AO CALOR Quase todas as bases sofrem decomposição quando aquecida: Os hidróxidos dos metais que estão no fim da fila de reatividade (metais nobres) são tão instáveis que se decompõem ate em temperatura ambiente Pode os notar que, ao sofrer decomposição, os hidróxidos produzem um oxido metálico que é, por isso, um oxido básico. Faz exceção o hidróxido de amônio. Os únicos hidróxidos que resistem bem ao aquecimento (podendo, inclusive, ser fundido) são os hidróxidos alcalinos. CONDUTIVIDADE ELÉTRICA Os hidróxidos dos metais alcalinos são compostos iônicos. Assim quando falamos em hidróxido de sódio, no estado solido, devemos pensar num aglomerado de íons de Na + e OH -. A fusão ou a dissociação desse hidróxido em água apenas dá mobilidade aos íons (dissociação iônica). Q U Í M I C A W W W. S O S P R O F E S S O R. X P G. C O M. B R Página 2

3 Por isso o hidróxido de sódio (e os demais metais alcalinos) conduzem a corrente elétrica, que em solução aquosa que fundida. Os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são também compostos iônicos. O hidróxido de cálcio, por exemplo, é um sólido formado pelo aglomerado de íons Ca 2+ e OH -. Ca(OH) 2 Ca 2+ e OH - Representação simbólica Representação real A conduçao de corrente elétrica por esses hidróxidos é todavia dificultada pois: - em solução aquosa- ele são poucos solúveis e a condutividade elétrica relativamente pequena. - por aquecimento- esses hidróxidos se decompõem antes de fundir. Portanto não se pode falar em em condutividade no estado fundido. Com os demais hidróxidos as coisas se complicam ainda mais porque: - são praticamente insolúveis na água - quando aquecidos, sofrem decomposição, antes de fundir Por fim, cumpre-nos assinalar que, a medida que avançamos na fila de reatividade dos metais, seus hidróxidos vão perdendo o caráter iônico e adquirindo a condição de oxido hidratado. Assim por exemplo, o hidróxido ferroso - Fe(OH) 2 equivale mais a FeO.H 2 O do que a um aglomerado de íons Fe 2+ + OH -. Obs: como já acontece com os poliácidos, todos os hidróxidos que possuam duas ou mais hidroxilas, vai sofrer dissociação iônica em etapas: 1 a etapa: Ca(OH) 2 Ca + e OH - 2 a etapa: Ca(OH) + Ca 2+ e OH - Dissociação total Ca(OH) 2 Ca 2+ e OH - Q U Í M I C A W W W. S O S P R O F E S S O R. X P G. C O M. B R Página 3

4 AULA 9 QUÍMICA- TONI - ATITUDE NOMECLATURA DE ÁCIDOS E BASES NOMECLATURA DOS ÁCIDOS Lembrando que negativos dos ácidos são quase sempre formados pelos elementos químicos situados do lado direito e na parte superior da tabela periódica (exceto os gases nobres). F Cl Br I At Flúor Cloro Bromo Iôdo Astato O cloro que é considerado o elemento mais importante desse grupo forma os seguintes ácidos: ácido clorídrico HCl (hidrácido) ácido hipocloroso HClO (oxiácido) ácido cloroso HClO 2 (oxiácido) ácido clórico HClO 3 (oxiácido) ácido perclórico HClO 4 (oxiácido) Notem que a medida que o numero de oxigênio varia, o nome do ácido também varia acrescentando se (no caso do cloro) a terminação ídrico, oso, ico. Assim como também os prefixos hipo (com menos oxigênio) e per (com mais oxigênio). QUANDO O ELEMENTO FORMA TRÊS OU QUATRO OXIÁCIDOS Q U Í M I C A W W W. S O S P R O F E S S O R. X P G. C O M. B R Página 4

5 Para praticar 1) Dê o nome dos ácidos a seguir: a) HBr b) HBrO c) HBrO 2 d) HBrO 3 e) HBrO 4 2) Por analogia quais as formulas e nomes possíveis dos ácidos do elemento iôdo? OBS: Orto: é o ácido mais hidratado Piro: é o tem hidratação média Meta: é o ácido menos hidratado Q U Í M I C A W W W. S O S P R O F E S S O R. X P G. C O M. B R Página 5

6 Para praticar 1) Por analogia aos ácidos dos fósforo dê o nome dos seguintes ácidos: a) H 4 As 2 O 7 b) H 3 AsO 3 c) H 3 AsO 4 2) Qual é a formula do ácido pirosslfúrico? 3) Sabendo-se que o ácido ortossilícico é H4SiO4 escreva as formulas dos ácidos metassilícico e pirossilícico. QUANDO O ELEMENTO FORMA DOIS OXIÁCIDOS Para praticar 1) Os elementos enxofre, selênio e telúrio pertencem a mesma família dos calcolgênios. Por analogia aos ácidos do enxofre, quais as formulas e nomes dos ácidos do selênio? 2) Idem para o telúrio: Q U Í M I C A W W W. S O S P R O F E S S O R. X P G. C O M. B R Página 6

7 QUANDO O ELEMENTO FORMA UM OXIÁCIDO Usa-se a terminação iço. Para praticar 1) Usando a tabela de radicais negativos, dê o nomes ou formula dos seguintes ácidos: a) HCN b) HMnO 4 c) H 2 CO 3 d) H 4 SiO 4 e) H 2 S 2 O 3 f) H 2 Cr 2 O 7 g) H 3 Fe (CN) 6 h) H 2 SnO 3 i) H 3 BO 3 j) Ácido crômico k) Ácido ferrocianídrico l) Ácido estanoso m) Ácido mangânico n) Ácido piroantimônico o) Ácido dicrômico (ou pirocrômico) NOMECLATURA DAS BASES QUANDO O ELEMENTO FORMA APENAS UMA BASE Q U Í M I C A W W W. S O S P R O F E S S O R. X P G. C O M. B R Página 7

8 QUANDO O ELEMENTO FORMA DUAS BASES Para praticar 1) Usando a tabela de radicais positivos, dê o nomes ou formula das seguintes bases: a) Zn(OH) 2 b) AuOH c) Cr(OH) 3 d) AgOH e) Sn(OH) 4 f) Cd(OH) 2 g) Hidróxido de alumínio h) Hidróxido cúprico i) Estanoso j) Hidróxido áurico k) Hidróxido de amônio l) Hidróxido platínico Q U Í M I C A W W W. S O S P R O F E S S O R. X P G. C O M. B R Página 8

9 MEDIDA DO CARÁTER ÁCIDO E BÁSICO Q U Í M I C A W W W. S O S P R O F E S S O R. X P G. C O M. B R Página 9

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11 ÁCIDOS E BASES IMPORTANTES Q U Í M I C A W W W. S O S P R O F E S S O R. X P G. C O M. B R Página 11

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13 BASES IMPORTANTES Q U Í M I C A W W W. S O S P R O F E S S O R. X P G. C O M. B R Página 13

14 INDICADORES ÁCIDO-BASE COMPARAÇÃO ENTRE ÁCIDO E BASE Q U Í M I C A W W W. S O S P R O F E S S O R. X P G. C O M. B R Página 14