Luis Eduardo C. Aleotti. Química. Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos

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1 Luis Eduardo C. Aleotti Química Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos

2 SAIS O que é? - H + proveniente de um ácido deixa o meio ácido. - OH - proveniente de uma base deixa o meio básico. - O que acontece se misturarmos um ácido e uma base?

3 SAIS O que é? HCl + NaOH NaCl + H 2 O

4 SAIS O que é? - A reação entre um ácido e uma base é chamada de reação de neutralização. - H + reage com OH - e forma H 2 O. - Ânion do ácido reage com o cátion da base.

5 SAIS O que é? - Sal é uma substância iônica gerada pela reação entre um ácido e uma base. - Tem como cátion o cátion da base e como ânion o ânion do ácido.

6 SAIS Formulação - Carga total deve ser neutra. - HCl + NaOH - H 2 SO 4 + KOH

7 SAIS Dissociação Iônica - Sais são compostos iônicos, logo, quando são dissolvidos em água, ionizam-se. H 2 O - K 2 SO 4 2K + + SO 4-2 H 2 O - NaClO 2 Na + + ClO 2 -

8 SAIS Nomenclatura Nome do ânion + de + nome do cátion.

9 SAIS Nomenclatura Sufixo do ácido ídrico ico oso Sufixo do ânion eto ato ito

10 SAIS Nomenclatura Exemplos: NaCl - Cloreto de Sódio. CaCO 3 - Carbonato de Cálcio. NaClO - Hipoclorito de Sódio. NaHCO 3 - Hidrogeno carbonato de sódio (bicarbonato)

11 SAIS Nomes particulares - NaClO - água sanitária. - CaCO 3 - calcário, mármore. - KNO 3 - salitre. - NaNO 3 - salitre do Chile. - Na 2 CO 3 - soda ou barrilha.

12 SAIS Força dos Sais - Depende da solubilidade do sal. - Sais solúveis, quando em solução aquosa, encontram-se totalmente dissociados. - Sais solúveis são sempre FORTES.

13 SAIS Solubilidade dos Sais - Todos os sais que apresentam NH 4 + ou um elemento da família 1A como cátion são solúveis.

14 SAIS Solubilidade dos Sais Sais Solúveis: - Nitratos. - Cloratos. - Acetatos (exceto de Ag). - Cloretos, brometos e iodetos (exceto de Ag, Pb e Hg). - Sulfatos (Exceto de Ca, Ba, Sr e Pb).

15 SAIS Solubilidade dos Sais Sais insolúveis: - Sulfetos (Exceto família 2A). - Carbonatos. - Fosfatos. - Sulfitos.

16 SAIS Sais hidratados - Sais podem apresentar moléculas em sua estrutura - sais hidratados. - CaSO 4. 2H 2 O - Sais sem água de hidratação são chamados anidros. - Água pode ser eliminada por aquecimento.

17 SAIS Reação de neutralização Ácido H + +Ânion Base OH - + Cátion Ácido + Base Água + Sal - Neutralização total: quando todos os H + da dissociação do ácido reagem com todos os OH - da dissociação da base.

18 SAIS Reação de neutralização - Neutralização total forma um sal normal. - Balanceamento se dá a partir das quantidades de H + e OH - formadas. - H 2 SO 4 + NaOH - HCl + Mg(OH) 2

19 SAIS Reação de neutralização - Neutralização parcial do ácido: - Nem todos os H + são neutralizados: formase um hidrogeno-sal. - Reação entre 1 mol de H 2 SO 4 e 1 mol de NaOH:

20 SAIS Reação de neutralização - Nomenclatura dos hidrogeno-sais: - I - Adiciona-se o prefixo mono-hidrogeno, di-hidrogeno ou tri-hidrogeno. - NaHCO 3 : mono-hidrogeno-carbonato de sódio. - Na 2 H 2 PO 4 - di-hidrogeno fosfato de sódio.

21 SAIS Reação de neutralização - Nomenclatura dos hidrogeno-sais: - II - Utiliza-se o termo monoácido, diácido ou triácido. - NaHCO 3 : carbonato monoácido de sódio. - Na 2 H 2 PO 4 - fosfato diácido de sódio.

22 SAIS Reação de neutralização - Em hidrogeno-sais formados a partir de diácidos costuma-se usar o prefixo bi : - NaHCO 3 : bicarbonato de sódio.

23 SAIS Reação de neutralização - Neutralização parcial da base: - Nem todos os OH - são neutralizados: formase um hidróxi-sal. - Reação entre 1 mol de HCl e 1 mol de Mg(OH) 2 :

24 SAIS Reação de neutralização - Nomenclatura dos hidróxi-sais: - I - Adiciona-se o prefixo mono-hidróxi, dihidróxi ou tri-hidróxi: - Al(OH) 2 NO 3 : di-hidróxi nitrato de alumínio.

25 SAIS Reação de neutralização - Nomenclatura dos hidróxi-sais: - II - Utiliza-se os termos monobásico, dibásico ou tribásico. - Al(OH) 2 NO 3 : nitrato dibásico de alumínio.

26 SAIS Caráter de um sal - Caráter indica o comportamento e as reações em que participa. - Pode ser ácido, básico ou neutro.

27 SAIS Caráter de um sal Ácido + Base Sal + Água - Analisa-se o ácido e a base que formam o sal.

28 SAIS Caráter de um sal - Ácido forte + base fraca Sal ácido. - Ácido fraco + base forte Sal básico. - Ácido forte + base forte Sal neutro. - Ácido fraco + base fraca Sal????

29 SAIS Caráter de um sal Força das bases: - Bases Fortes: família 1A, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 - Bases Fracas: demais. Todos as bases moleculares são fracas.

30 SAIS Caráter de um sal - Força dos hidrácidos: - Fortes: HCl, HBr, HI. - Moderado: HF. - Fracos: demais

31 SAIS Caráter de um sal Força dos oxiácidos: - Calculamos: (O - H + ). - Se (O - H + ) > 1 Ácido FORTE. - Se (O - H + ) = 1 Ácido MODERADO. - Se (O - H + ) = 0 Ácido FRACO. Exceção: H 2 CO 3 é um ácido FRACO e instável. Ácidos orgânicos são fracos.

32 SAIS Caráter de um sal - NaCl - CaCO 3 - NaClO - NaHCO - NaClO - CaCO 3 - KNO 3

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