RESPOSTAS DAS TAREFAS 2ª SÉRIE. Química - Setor A. Aula 25. Aulas 27 e 28. Aula 27. Aula 26 ENSINO MÉDIO. 2. Função : H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 C

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1 ENSIN MÉDI RESPSTAS DAS TAREFAS 2ª SÉRIE 13 Química - Setor A Aula Substâncias diferentes com a mesma fórmula molecular. 2. a) metilpropano e butano b) propano e propano c) ciclopropano e propeno d) but-2-eno e but-1-eno e) propeno e propeno f) metilamina e dimetilamina g) metilbenzeno e metilbenzeno São isômeros os pares: a, c, d : but-1-eno 3 3 : but-2-eno 2 3 : metilpropeno ciclobutano metilciclopropano 2. Resposta: 3. s três átomos de bromo podem ocupar no benzeno as posições: (1,2,3), (1,2,4) e (1,3,5). Aula a) I- butanal, II- butanona, III- ácido butanoico, IV- butano. b) I e II são isômeros de função. c) Maior: III, pois pode realizar ligações de hidrogênio. Menor: IV, pois é apolar. 2. Função : adeia : Posição : a) X: propan-2-ol; y: propan-1-ol; z: metoxietano. b) Não, pois, ao mudarmos o heteroátomo de posição, não é formada uma nova substância. 1. São isômeros de posição, e o composto B apresenta maior temperatura de ebulição, pois pode realizar ligações de hidrogênio, enquanto que o A, não. 2. A 3. a) fenol b) 2 Aulas 27 e 28 Estando os ligantes de maior massa do mesmo lado da cadeia, teremos isômeros do tipo, e não. 2. A ada carbono da ligação dupla apresenta grupos ligantes diferentes. 3. E I. orreta. Ela apresenta 18 átomos de carbono. SISTEMA ANGL DE ENSIN 1 Ensino Médio zeta - 1a série

2 II. Incorreta. Ela apresenta uma ligação dupla 5 com configuração geométrica, e outra : Ta r e fa c o m p l e m e n t a r Gossyplure III. orreta. Trata-se de um éster cujo grupamento ligado ao oxigênio é uma cadeia alifática insaturada. Aula 28 A possibilidade de isomeria - existe no pent-2-eno e 1,2 dimetilciclobutano: l l 3 3-1,2-dicloro-prop-1-eno l 2 l -1,3-dicloro-prop-1-eno l l 3-1,2-dicloro-prop-1-eno l 3. D 2 l -1,3-dicloro-prop-1-eno a) bserve as funções oxigenadas: Fenol Éter 3 3 Resveratrol Éter Fenol Fenol Pterostilbeno b) tipo de isomeria é a isomeria geométrica, ou. Fórmulas estruturais dos isômeros que o pterostilbeno pode formar (observe-se que cada átomo de carbono da dupla ligação está ligado a dois ligantes diferentes): Pterostilbeno Isômero (ligantes de maior massa em lados opostos do plano de referência.) Pterostilbeno Isômero (ligantes de maior massa do mesmo lado do plano de referência.) SISTEMA ANGL DE ENSIN 2 Ensino Médio zeta - 1a série

3 Aula A fórmula estrutural plana completa do ácido,-9,12-octadecadienoico ( ) pode ser representada por: 2. B ( 2 ) ) 4 3 0,136 nm l 0,136 nm l 0,107 nm 0,107 nm 120º d cos 60º 5 a 0,107 0,5 5 a 0,5 0,107 a 0,107 0,107 nm 0,107 nm 60º 60º a 0,136 nm d 5 a 1 0,136 1 a 2a 1 0, ,5 0, ,136 d 0,243 nm 3. A I) Afirmativa correta. s ácidos fumárico e maleico são isômeros geométricos. bserve: ácido fumárico ácido maleico II) Afirmativa correta. ácido maleico é mais polar do que o fumárico; logo, é mais solúvel em água. III) Afirmativa correta. A conversão do ácido maleico em fumárico é uma reação exotérmica: a ácido maleico kj/mol ácido fumárico kj/mol 4. A [ kj/mol ( 5 525kJ/mol)] 20 kj is (polar) l l Trans (apolar) l l isômero -1,2-dicloroeteno é polar, e o isômero -1,2-dicloroeteno é apolar; logo, as forças intermoleculares (dipolo-dipolo) no são mais intensas do que no (dipolo induzido-dipolo induzido). onsequentemente, a temperatura de ebulição do isômero é maior do que a do isômero. Aulas 29 e Significa que ela é capaz de causar uma rotação no plano de propagação da luz polarizada, para a direita ou para a esquerda, devido à presença de um carbono quiral. SISTEMA ANGL DE ENSIN 3 Ensino Médio zeta - 1a série

4 2. a) arbono ligado a quatro grupos diferentes. b) Isômeros ópticos que são imagens no espelho um do outro (d e l). c) Mistura equimolar opticamente inativa do dextrogiro e levogiro. 3. Apresentam atividade óptica os compostos b, d, e, g. 1. E 3. a) 3 3 b) 3 3 (carbono assimétrico) Isometria óptica, pois apresenta um carbono assimétrico (carbono ligado a quatro ligantes diferentes entre si). e acordo com as fórmulas estruturais, o ibuprofeno e o alminoprofeno apresentam apenas um carbono assimétrico. 3. B 1. E I) A e B são álcoois isoméricos, pois apresentam a mesma fórmula molecular; e D são aldeídos que apresentam isomeria geométrica. II) Para cada mol de B, temos 9 mols de água produzida: Para cada mol de D, temos 8 mols de água produzida: , III) 2. a) * 2 2 * 3 2 A * arbonos assimétricos N b) anel de três membros pode ser considerado um triângulo equilátero, ou seja, o valor dos ângulos é de 60. c) Esse composto apresenta dois tipos de isomeria: a óptica e a geométrica. carbono assimétrico está assinalado com asterisco. l * F 3 isomeria geométrica N isomeria óptica Química - Setor B Aulas 25 e 26 Aula a) equilíbrio I, pois possui maior valor de K i. b) A solução de l é a que pior conduz a corrente elétrica, visto que é o eletrólito mais fraco. 2. a) I e II. l (g) 1 2 (l) 3 1 (aq) 1 l 2 (aq) N (g) 1 2 (l) 3 1 (aq) 1 N2 (aq) b) K i [ ] [l ] K [l] i [ ] [N ] [N] c) l, pois é um ácido forte. SISTEMA ANGL DE ENSIN 4 Ensino Médio zeta - 1a série

5 3. a) Básica, devido à formação de hidroxila, de acordo com a equação: N 3(aq) 1 2 (l) N 4 1 (aq) 1 2 (aq) b) A solução deve conduzir mal a corrente elétrica, pois o eletrólito é fraco (baixo valor de K i ). omo o l é uma substância molecular e gasosa nas condições-ambiente, parte de suas moléculas é liberada da solução na forma de gás clorídrico. A figura que mostra essa situação de forma mais adequada é: 4. E A única incorreta é afirmação V, pois os ácidos bórico e carbônico são fracos. Aula idróxido de magnésio é básico. l l l l 2 fase gasosa fase aquosa Ácido forte se ioniza praticamente 100%. 3. a) Ácido butanoico, também chamado de ácido butírico. b) K i [ ] [ ] [ ] No equilíbrio teremos que: [ ] [ 1 ] mol/l (são formados na proporção de 1:1) [ ] 0,04 mol/l Substituindo na constante, temos: K i [ ] [ ] [ ] 1, , início 0,2 0 0 gasta forma forma reação x x x equilíbrio 0,2 x x x 0,2M x M x M K i x2 0, x 2 x x [ 1 ] M Aula A solução aquosa de l (ácido clorídrico) conduz corrente elétrica devido à sua reação de ionização, dada pela equação a seguir: l 2 (l) (g) (aq) l2 (aq) íons na solução (ácido forte) 2. a) S 3, visto que a constante do equilíbrio em que essas duas espécies atuam possui um baixo valor. Esse fato indica a predominância do reagente nesse equilíbrio. b) A queima de combustíveis que contêm enxofre é uma das fontes de produção do óxido que iniciou a formação de tal chuva ácida. Eliminando-se esse óxido, a acidez da chuva será reduzida. 3. A ácido acético em água sofre ionização, originando o seguinte equilíbrio: A (aq) (aq) A (aq) Por se tratar de um monoácido, a quantidade de produzido nessa ionização é igual à de íons acetato (A ). Por outro lado, como se trata de ácido fraco (K a 1, ), a concentração de moléculas não ionizadas (A) será maior do que a de íons 1 e A. Finalmente, essa solução será ácida, e, com isso, a menor concentração iônica na solução será de hidroxila ( ), proveniente da autoionização da água. Desse modo, temos: [ ] [A ] [ 1 ] [A] Aula No equilíbrio teremos: K i [ ] [R ] [R] (0,037 0,1) (0,037 0,1) 0,1 1, No equilíbrio teremos: K i [ 3 ] [ ] [ ] (2, ) (2, ) ( 0,072) 6, a) Ácido ascórbico, pois possui maior constante de ionização, sendo o ácido mais forte. b) s dois ácidos são fracos, pois suas constantes de ionização apresentam baixos valores (K i 10 5 ). SISTEMA ANGL DE ENSIN 5 Ensino Médio zeta - 1a série

6 4. a) ácido acético é um ácido fraco, portanto pouco ionizado, enquanto o ácido clorídrico é forte, possuindo um grau de ionização de aproximadamente 100%. As duas soluções têm comportamento químico semelhante devido ao fato de terem uma concentração iônica semelhante. Isso ocorre porque, apesar de o ácido acético ser fraco, sua solução está mais concentrada do que a de ácido clorídrico. b) omo o l é um ácido forte (α 100%), temos l (aq) 1 (aq) l 2 (aq) início 4, gasta ( 100%) forma forma reação 4, , , equilíbrio 0 4, , A solução de ácido acético possui a mesma condutividade elétrica, ou seja, a mesma concentração de íons. om isso, no equilíbrio do ácido acético, temos: 3 (aq) 3 2 (aq) 1 (aq) início gasta forma forma reação 4, , , equilíbrio 1 4, , K a [ 3 2 ] [ 1 ] [ 3 ] K a 17, , Aulas 27 a 30 (4, ) (4, ) (1) 1. a) N 3(aq) 2 (l) 3 (aq) N 3 2 (aq). A água recebe, de acordo com a equação anterior. b) 3 N 2(aq) 2 (l) 3 N 3 (aq) 2 (aq) Nessa reação a água doa o íon. 2. a) etanol: ; e água: 2 2 b) A água, pois possui maior constante de equilíbrio. 3. D 4. E Nas ilustrações, notamos que o ácido B é totalmente ionizado ácido forte; portanto, tem uma maior condutividade elétrica e menor p. Ácido é menos ionizado ácido fraco; portanto, tem pequena condutividade elétrica e maior p. s três ácidos em ordem crescente de força: A B. Aula B 2. B 3. 3 omo a massa molar desse ácido é igual a 60g/mol e em 1 L temos 60 g desse ácido, sua concentração molar é de 1 mol/l. Apenas 1% desse ácido se ioniza, formando íons, ou seja, a concentração desse íon será 1% de 1 mol/l. [ ] 1% de 1 mol/l 0,01 mol/l M p 2 1. A. Para tornar o solo básico, deve-se jogar nele alguma substância de propriedade básica, como a cal hidratada a() 2 3. ácido irá reagir com a hidroxila do equilíbrio, deslocando-o para a direita. 1. Nessa diluição, o volume da solução aumentará 10 vezes, o que faz com que a concentração da solução diminua 10 vezes. Isso eleva o p em 1 unidade. 2. a) Em 1 L de solução 0,2 mol/l temos 0,2 mol de N 3. Para diminuir a concentração pela metade, é gasto 0,1 mol desse ácido. omo a proporção de reação é de 1:1, é adicionado 0,1 mol de Na, o que corresponde a 4 g. b) A solução resultante terá N 3 (ácido forte) na concentração 0,1 mol/l 10 1 M p 1 3. a) II, pois a soma p p 14 nesse gráfico. b) omo essa reação é endotérmica, o aquecimento irá aumentar a constante de equilíbrio da água, o que por sua vez fará com que a soma p p seja menor que 14. gráfico em que se observa tal fato é o I, pois a soma p p 12 e, consequentemente, K w (valor maior para K w do que a 25 ) e acordo com a tabela, a constante aumenta com o aquecimento. SISTEMA ANGL DE ENSIN 6 Ensino Médio zeta - 1a série

7 3. A reação é endotérmica, visto que sua constante de equilíbrio aumentou com o aquecimento. 4. p da água neutra 7, pois K w nessa temperatura. Aula 28 omo o p não pode ser inferior a 4,5, conclui-se que a concentração de não pode ser maior que 10 24,5 mol/l. 2. orretas: E Se o leite de magnésia é 100 vezes mais básico que a solução de bicarbonato, então o p dessa solução é duas unidades menor que o do leite de magnésia. 1. a) omo [ ] mol/l, seu p é igual a 11. Esse valor indica que essa solução é básica. b) hidróxido de sódio adicionado irá consumir o da solução, o que deixará a solução menos ácida (ou até básica, dependendo da quantidade adicionada). p da solução irá certamente aumentar durante essa adição. 2. A 2 A adição do sal aumenta a concentração de N 2 na solução, o que desloca o equilíbrio para a esquerda, consumindo, assim, o íon 3, ou seja, diminuindo a acidez. 1-1) Verdadeiro: Nesta concentração, o p é igual a 2,0. omo o p do estômago é ainda menor, a concentração de é maior que mol/l. 2-2) Verdadeiro: esmalte tem íons 2 em sua composição, os quais podem ser atacados em meio ácido. 3-3) Verdadeiro: íon bicarbonato consome o. 4-4) Falso: equilíbrio deslocar-se-á no sentido oposto. 1. E Para que ocorra um aumento do p da solução (diminuição de sua acidez), a solução originalmente presente no frasco deve ser mais ácida do que aquela que será adicionada (l 1 mol/l). A única solução que é mais ácida que a do l 1 mol/l é a de N 3 1,2 mol/l (frasco 4), que, portanto, terá seu p aumentado com a adição da solução do l. Em todas as outras misturas ocorrerá uma diminuição do p, já que o l possui menor p que a solução presente originalmente no frasco. 2. Para deixar o p 6, a concentração de [ ] no aquário deve ser igual a 10 6 mol/l. 1L 10 6 mol 100 L x x 10 4 mol de 1 no aquário omo a solução de l (ácido forte) possui concentração 1 mol/l, para adicionar 10 4 mol de 1 : 1L de solução de l 1 mol de 1 y mol y L 5 0,1 ml de solução 1M de l V;V;V;V;F. 0-0) Verdadeiro: Sendo o p na saliva menor que no sangue, a concentração de será maior na saliva que no sangue. SISTEMA ANGL DE ENSIN 7 Ensino Médio zeta - 1a série