Platão Comenta Prova Específica de Química UEM julho de 2009 Gabarito 1

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1 Platão Comenta Prova Específica de Química UEM julho de 2009 Gabarito 1 NÚMER DA QUESTÃ: 01 Resposta: 05 - nível fácil 01) CRRETA. Ao acionar o interruptor, os íons cobre (Cu +2 ) presentes em solução são atraídos pelos elétrons para a barra limpa de cobre metálico, diminuindo assim a concentração de sulfato de cobre na solução, perdendo a coloração azulada. Cu e Cu 02) INCRRETA. A barra de zinco sofre oxidação e a barra de cobre sofre redução. Portanto, após o acionamento do interruptor, a barra de zinco sofre corrosão e a barra de cobre tem a sua massa aumentada. 04) CRRETA. 08) INCRRETA. Quem atua como ânodo é o zinco. 16) INCRRETA. A ponte salina permite o fluxo de íons. NÚMER DA QUESTÃ: 02 Resposta: 04 nível médio 01) INCRRETA. A radioatividade é um fenômeno nuclear, portanto os fatores citados (que são fatores macroscópicos) não influenciam a ação de um elemento radioativo. 02) INCRRETA. Ao emitir uma partícula alfa ( 2 4 ), o núcleo atômico tem o seu número atômico diminuído em 2 unidades e o seu número de massa diminuído em 4 unidades. 04) CRRETA. 08) INCRRETA. processo de fusão nuclear libera uma grande quantidade de energia. 16) INCRRETA. A energia térmica é convertida em energia elétrica. NÚMER DA QUESTÃ: 03 Resposta: 13 - nível fácil 01) CRRETA. Pois ao triplicar a concentração do reagente S 2(g), a velocidade da reação aumenta 9 vezes. 02) INCRRETA. A reação 2 é de primeira ordem em relação ao reagente N 2(g). 04) CRRETA. 08) CRRETA. Pois o N (g) não é consumido pela reação. 16) INCRRETA. Pois o oxigênio molecular ( 2 ) é uma substância simples, logo apresenta nox igual a zero. NÚMER DA QUESTÃ: 04 Resposta: 03 nível fácil 01) CRRETA. Ao aumentar a temperatura da reação, favorecerá o lado endotérmico, o qual refere-se ao consumo de NH 3. 02) CRRETA. H < 0. 04) INCRRETA. A alteração de pressão altera o equilíbrio da reação. 08) INCRRETA. A constante de equilíbrio será representada por: kp = p 2 NH 3 /[p 1 N 2 x p 3 H 2 ]. 16) INCRRETA. As ligações só estão presentes no reagente nitrogênio (N 2 ).

2 NÚMER DA QUESTÃ: 05 Resposta: 18 nível fácil 01) INCRRETA. ácido sulfuroso é mais forte que o ácido cianídrico, pois encontra-se mais ionizado em solução aquosa (apresenta maior ka). 02) CRRETA. 04) INCRRETA. Quanto mais forte o ácido, mais fraca é a sua base conjugada. 08) INCRRETA. A solução terá ph maior que 7. 16) CRRETA. ácido cianídrico é um doador de próton. NÚMER DA QUESTÃ: 06 Resposta: 22 nível médio 01) INCRRETA. 02) CRRETA. 1mol NaH g X g NaH = 0,4mol L -1 X = 0,2mol NaH/200mL 1mol NaI g X g NaI = 0,6mol L -1 X = 0,3mol NaI/300mL Então: NaH NaI Na + + H 0,4mol L -1 Na + + I 0,6mol L -1 Na + = 1mol L -1 04) CRRETA. Pois as forças intermoleculares da água (ligações de hidrogênio) são mais intensas que as forças intermoleculares do etanal (dipolo-dipolo). 08) INCRRETA. A ebulição de um líquido ocorre quando a pressão máxima de vapor se iguala a pressão externa. 16) CRRETA. NÚMER DA QUESTÃ: 07 Resposta: 19 nível médio 01) CRRETA. 02) CRRETA. 04) INCRRETA. A velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional a raiz quadrada de sua massa molar. 08) INCRRETA. s gases reais tendem a se comportar como gases ideais a baixas pressão. 16) CRRETA. NÚMER DA QUESTÃ: 08 Resposta: 17 nível fácil 01) CRRETA. Ca +2 (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ) = Ar (gás nobre). 02) INCRRETA. A energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso.

3 04) INCRRETA. Metal alcalino + H 2 Hidróxido + H 2 08) INCRRETA. cloro apresenta maior energia de ionização e afinidade eletrônica que o selênio. 16) CRRETA. NÚMER DA QUESTÃ: 09 Resposta: 22 nível fácil 01) INCRRETA. A substância F 2 não é considerada um óxido. 02) CRRETA. Na H S 4 (+1) + (+1) + (x) + (-8) = 0 X = ) INCRRETA. 08) INCRRETA. As moléculas NF 3 e PH 3 são piramidais. 16) CRRETA. Ca + H 2 Ca(H) 2 + C 2 CaC 3 + H 2 NÚMER DA QUESTÃ: 10 Resposta: 26 nível fácil 01) INCRRETA. s produtos gasosos são N 2, 2, C 2 H 4, NH 3, C 3 H 6 e Cl 2. 02) CRRETA. 04) INCRRETA. A lista de produtos químicos não apresenta um óxido ácido. 08) CRRETA. Dissociação do NaCl - 2 NaCl => 2 Na Cl 1- Auto-ionização da água - 2 H 2 => 2 H H 1- Ânodo - 2 Cl 1- => Cl e- Cátodo - 2 H e- => H 2 Reação global - 2 NaCl + 2 H 2 => 2 Na 1+ + Cl 2 + H H 1-16) CRRETA. NÚMER DA QUESTÃ: 11 Resposta: 06 Nível: Médio 01) Falsa: s aldeídos são facilmente oxidados a ácidos carboxílicos e as cetonas não sofrem oxidação. Aldeído R C H [0] R C H Cetona R C R [0] Ácido carboxílico. não sofre oxidação

4 02) Correta: CH 2 C NH 2 H + NH 3 H + CH 2 CH 2 C H Protonado Ácido 2-amino-etanóico CH 2 C H NH 2 H - H 2 N CH 2 C + H 2 Ácido 2-amino etanóico Íon Negativo 04) Correta: sp 2 Polimerização CAT/ Etileno Carbono com dupla ligação sp 3 sp 3 n H 2 C = CH 2 ( ) CH CH n 2 2 Polietileno Carbono com ligações simples 08) Falsa: n H NH (CH 2 ) 6 NH H + n C (CH 2 ) C n H 2 + H H Hexametilenodiamia Ácido adípico + NH (CH 2 ) 6 NH C (CH 2 ) 4 C Poliamida n 16) Falsa: Sabão: sal derivado de ácido graxo H 3 C (CH 2 ) 14 C Na + Apolar Polar Palmitato de sódio Detergente: sal derivado de ácido sulfônico C 12 H 25 S - 3 Na + p-dodecil-benzenossulfonato de sódio Apolar Polar

5 NÚMER DA QUESTÃ 12 Resposta: 16 Nível: Fácil 01) Falsa: H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 n-octano H 3 C CH CH CH 2 CH 2 2,3-dimetil-hexano H 3 C CH CH CH 2 RDEM DECRESCENTE ISÓMERS Molécula apolar Ligação intermolecular dipolo induzido As ramificações diminuem a cadeia carbônica Menor superfície de contato Menor força intermolecular Menor ponto de ebulição CH 2 3-etil-2-metil-pentano 02) Correta: metanol (H 3 C H) tem solubilidade em água ilimitada. octan-1-ol é insolúvel na água. Nos alcoóis a medida que aumenta a cadeia carbônica (parte apolar) a solubilidade em água diminui. 04) Correta: H H 3 C CH 2 C C CH 2 H P.H. No ácido propanóico formam se duas pontes de hidrogênio H 3 C CH 2 CH 2 H P.H. No propanol forma-se apenas uma ponte de hidrogênio. Portanto o ácido propanóico tem mais ponto de ebulição que o propanol 1. 08) Correta: H H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH Hexan-2-ol H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 Heptano Molécula polar Força intermolecular por pontes de hidrogênio Molécula apolar Força intermolecular por dipolo induzido Portanto o álcool apresenta maior ponto de ebulição.

6 16) Falsa: H 2 (água) Molécula polar Formam mistura heterogênea São líquidos imísiveis Ciclo hexano Molécula apolar Polar dissolve polar Apolar dissolve apolar NÚMER DA QUESTÃ 13 Resposta: 22 Nível: Médio 01) Falsa: Monohalogenação + Br Br FeBr 3 Substituição. Eletrofílica Br +HBr Benzeno Bromo benzeno 02) Correto: Trihalogenação H FeBr +3 Br Br 3 Br Br Substituição Eletrofílica + + 3HBr grupo hidroxilia ( H) é orto-para dirigente ativador do núcleo benzênico. 04) Correta: A hidroxila ( H) por apresentar apenas ligações covalentes simples é um grupo orto-para dirigente ou seja ativador do núcleo benzênico para substituição eletrofílica em aromáticos. 08) Falsa: A hidroxila ( H) é um grupo ativante portanto a velocidade de II é bem maior que da reação I. H Br 2,4,6 tribromo fenol

7 16) Correta: Benzeno H CH HC CH HC CH e HC CH HC CH C Hidroxi benzeno Fenol CH CH Todos os carbonos do benzeno e do fenol apresentam uma ligação dupla e duas ligações simples, portanto estão hibridizado em sp 2. NÚMER DA QUESTÃ 14 Resposta: 09 Nível: Médio 01) Correta: Acetato de sódio cloro -etano H 3 C C + Cl + CH 2 NaCl + H 3 C C - Na + CH 2 Acetato de etila Formiato de sódio + H C + Cl CH NaCl + H C - Na + CH CH 2 2-cloro-propano CH 2 02) Falsa: H H Formiato de isopropila H 3 C C C H 2 S 4 H 3 C CH = C + H 2 H 2-metil- 2-buteno (maior quantidade) Nas reações de eliminação a preferência é: Hc T > Hc S > Hc P H 2 C = CH CH CH 2 + H 2 3-metil- 1-buteno (menor quantidade) 04) Falsa: Quebra da dupla KMn 4 H 2 S 4 conc. H 2 C = C + [] C 2 + H 2 + H 3 C C Propanona

8 08) Correta: H [xidação] [xidação] R CH 2 R C H R C - H [Redução] [Redução] Álcool Aldeído Ácido carboxílico 16) Falsa: R C CH 2 R C CH 2 + R C CH 2 H 3 C- H Metanol ou H 3 C CH 2 H Etanol Transesterificação 3R C R + Biodiesel H 2 C H H 2 C H H 2 C H Glicerina ou glicerol NÚMER DA QUESTÃ 15 Resposta: 07 Nível: Médio 01) Correta: corre substituição em C T e C P 2H 3 C CH CH + 2Cl Cl CAT. (1) H 3 C CH C + HCl 2-cloro 2,3-dimetil-butano (2) H 3 C CH CH CH 2 Cl + HCl 1-cloro 2,3-dimetil-butano

9 02) Correta: Cl (1) H 3 C C CH 2 C + HCl 2-cloro- 2,4,4-trimetil-pentano (2) H 3 C CH CH C + HCl 4H 3 C CH CH 2 C + 4 Cl Cl CAT. Cl 3-cloro- 2,2,4-trimetil-pentano (3) H 3 C CH CH 2 C CH Cl + HCl 1-cloro- 2,2,4-trimetil-pentano (4) H 2 C CH CH 2 C + HCl 1-cloro- 2,4,4-trimetil-pentano 04) Correta: Cl H 3 C C = CH C + H + Cl - Adição (g) H 3 C C CH 2 C 2,4,4-trimetil-2-penteno 2-cloro-2,4,4-trimetil-pentano bedece a regra de Markownikoff 08) Falsa: H H + Cl - (aq) H 2 C = CH 2 + H 3 C CH 2 Etanol H + H - corre uma hidrolise tendo como catalizador o ácido clorídrico (HCl) 16) Falsa: Br Br C Cl C = C Br Br 4 C C Alceno Água de Bromo corre adição do Br 2 com descoloração da solução Água de Bromo. Castanha Incolor.

10 NÚMER DA QUESTÃ 16 Resposta: 24 Nível: Fácil 01) Falsa: CH 2 CH 2 CH C H e CH 2 CH C H CH 2 2-etil-butanal 2-metil-pentanal Isomeria de cadeia = Função = Cadeia carbônica principal 02) Falsa: H 3 C CH 2 CH C CH 2 H Ácido 2-etil-butanoico Não apresenta isomeria óptica, pois não tem molécula assimétrica. Não apresenta carbono assimétrico (quiral). 04) Falsa: H 3 C CH 2 CH = CH CH 2 e H 3 C C = CH 2 CH 2 são isômeros de cadeia = Função = Cadeia carbônica Hexeno-3 2-metil 2-penteno Cadeia normal Cadeia ramificada 08) Correta: H 3 C C CH 2 e H 3 C CH 2 CH 2 C H Isômeros de função ou funcional Butanona Butanal = função

11 16) Correta: H H H 3 C C * C CH * 3 Cl Cl 2,3-dicloro-butano Apresenta dois carbonos assimétricos (quirais) iguais. Portanto apresenta: um isômero dextrogiro; um isômero levogiro; um isômero meso; uma mistura racêmica. NÚMER DA QUESTÃ 17 Resposta: 21 Nível: Fácil 01) Correta: H 3 C CH 2 C H H 3 C CH 2 H 3 C CH 2 C H Formam uma série heteróloga, pois pertencem as funções diferentes e apresentam igual cadeia carbônica. H 3 C CH 2 CH 2 NH 2 H 3 C CH 2 CH 2 H 02) Falsa: H C CH 2 sp 2 sp 3 sp 3 1 carbono sp 2 2 carbonos sp 3 04) Correta: HC C C H hibridação sp = geometria linear Portanto todos os carbonos estarão em linha.

12 08) Falsa: II) H III) H 3 C CH 2 H VI) H Fenol Álcool Álcool Apresentam funções diferentes. Homólogos igual função, diferem em (CH 2 ) n 16) Correta: H 3 C CH 2 C H Propanal HC C C H Ácido propiônico HC CH 2 Metanoato de etila NÚMER DA QUESTÃ 18 Resposta: 03 Nível: Fácil 01) Correta: H 3 C CH 2 CH 2 Heteroátomo 02) Correta: H 3 C CH 2 H 04) Falsa: oxigênio está ligado a cadeia. N CH 2 C N CH 2 C H 08) Falsa: H Heteroátomo H 3 C (CH 2 ) 5 NH 2, a hexilamina tem cadeia alifática, normal, saturada e homogênea. 16) Falsa: H H 3 C CH 2 CH 2, o propanol-1 tem cadeia acíclica, normal, saturada e homogênea.

13 NÚMER DA QUESTÃ 19 Resposta: 13 Nível: Difícil Óleo Ácido Palmítico (saturado) H 3 C (CH 2 ) 14 CH M = 256 g.mol -1 Ácido léico (insaturado) H 3 C (CH 2 ) 7 CH = CH (CH 2 ) 7 CH M = 282 g.mol -1 A B ) Correta: Pois o óleo A quando hidrolizado produz 15% de ácido palmítico, contra 10% do óleo B. 02) Incorreta: Pois o óleo B não está hidrolizado. 04) Correta: Pois o óleo B, quando hidrolizado apresenta maior percentagem de ácido graxo insaturados. 08) Correta: Ácido léico (insaturado) H 3 C (CH 2 ) 4 CH = CH 2 CH = CH (CH 2 ) 7 CH M = 282 g.mol -1 1 mol do óleo A 15 mols ácido palmítico 1 mol de ácido palmítico 256 g 15 mols de ácido palmítico x x = 3840g 1 mol do óleo B 10 mols de ácido palmítico 1,5 mols do óleo B x x = 1,5 mols d ácido palmítico 1 mol de ácido palmítico 256g 1,5 mols de ácido palmítico x x = 3840g 16) Incorreta A relação percentual em mols não é idêntica à relação percentual em massa para qualquer ácido graxo. NÚMER DA QUESTÃ: 20 Resposta: 09 nível fácil 01) CRRETA. s gases exercem maior pressão que líquidos. 02) INCRRETA. Apresentam calores de fusão e vaporização, respectivamente, nos processos 1 e 2. 04) INCRRETA. No processo 3 ocorre transformação química. 08) CRRETA. 16) INCRRETA.