Gabarito: Química Frente IV Físico-Química Prof. Thiago Costa (Tchê) GABARITO Lista 3 Equilíbrio Químico Equilíbrio Iônico I
|
|
- Marta de Almeida Bennert
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Química Frente IV Físico-Química Prof. Thiago Costa (Tchê) GABARITO Lista Equilíbrio Químico Equilíbrio Iônico I Gabarito: 1: [D] I. Incorreta. Nessas amostras, não se verifica correlação entre a concentração de nitrato e a de oxigênio, o p diminui e as concentrações oscilam: p Concentração de nitrato (mg/l) Concentração de oxigênio (mg/l) Ponto A (novembro) 9,8 0,14 6,5 Ponto B (novembro) 9,1 0,15 5,8 Ponto A (maio) 7, 7,71 5,6 Ponto B (maio) 7,4,95 5,7 II. Correta. As amostras de água coletadas em novembro devem ter menos CO dissolvido do que aquelas coletadas em maio, pois o p em maio é menor, ou seja, a concentração de íons + devido a presença do gás carbônico é maior. p Concentração de nitrato (mg/l) Ponto B (novembro) 9,1 0,15 Ponto A (maio) 7, 7,71 III. Correta. Se as coletas tivessem sido feitas à noite, o p das quatro amostras de água seria mais baixo do que o observado, pois a concentração de gás carbônico é maior neste período. : = 09. [01] Correta. A reação será: C O O C [0] Incorreta. A fórmula do ácido clorídrico é C. [04] Incorreta. O vinagre também é um ácido, para que ocorra a neutralização é necessário o uso de uma base. [08] Correta. A reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico forma um sal, água e o dióxido de carbono. C NaCO NaC O CO [16] Incorreta. Ao se misturar 40 L de ácido a concentração de íons hidrogênio no meio irá aumentar, diminuindo assim o valor do p no córrego. [] Incorreta. O ácido clorídrico por ser polar é solúvel em água.(semelhante dissolve semelhante). : [B] Os catalisadores diminuem a energia de ativação da reação no sentido da formação dos produtos, diminuem a energia de ativação da reação no sentido dos reagentes (criando um caminho alternativo para a reação) e não interferem no equilíbrio reacional, ou seja, não deslocam o equilíbrio químico. 4: [D] E E α [E] (0,0) 0,01 Kionização Kionização (1 α) (1,00 0,0) 4 4, Kionização Kionização ,80 [ ] α [E] [ ] 0,0 0,01,0 10 p log(,0 10 ) p log 0, p,7 5: [A] A partir da análise do equilíbrio, vem: 5 1 Ka 1,8 10 ; [CCOO],0 10 mo L CCOO CCOO 1, início (mo L ) 1 y y y durante (mo L ) (,0 10 y) y y equilíbrio (mo 1 L ),010 [ ][CCOO ] 5 yy Ka 1,8 10 [C COO],0 10 y 5 1,8 10, y [ ] , [ ] 6,0 10 0,00060 mo L 6: [D] Para o ácido acético: [C COO] 0,10 mol / L Grau de ionização α CCOO CCOO [CCOO] [ ] 0,10 mol / L [ ] (grau de ionização) [CCOO] [ ] 0,10α Para o ácido clorídrico: [C ] 0,10 mol / L Grau de ionização 10 α C C [C ] [ ] 0,10 mol / L [ ] (grau de ionização) [C ] [ ] 10 α 0,10 [ ] 10α 0,10 10α α 0,01 Então para o ácido acético, [ ] 0,10 α [ ] 0,10 0,01 0,001 [ ] 10 p log10 p 7: [A] 7 1. O; [ ] 10 mol / L; p 7. CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico 1
2 1. NaO; 0,001mo L ; [O ] 10 mol / L 14 [ ] [O ] [ ] [ ] 10 mol / L; p NaO; 0,01mo L ; [O ] 10 mol / L 14 [ ] [O ] [ ] [ ] 10 mol / L; p C ; 0,1mo / L; [ ] 10 mol / L; p C ; 1 mo / L; [ ] 10 mol / L; p 0. 8: [B] p 1 po [O ] 10 mol / L 9: [C] p po [O ] 1,0 10 moll C C 1 [ ] [C ] 1,0 10 moll 10: = 07. [01] Se o leite proveniente de diversas fontes tem o p médio de 6,7 a 0 C, então 500 ml desse leite contém, aproximadamente, mols de íons +. 0, log 0, 10 6,7 7 0, [ ] 10 mol / L mol / L 7 [ ] 10 mol / L 1000 ml 500 ml n 7 n 110 mol 7 10 mol [0] Sabendo que a concentração dos íons O em uma amostra de suco de laranja é igual a p desse suco é. 11 [O ] 10 mol / L po 11 p mol/litro, o 5 [04] Considerando que Kb para o N4O é igual a 1 10, uma solução de N4C com concentração 0,1 mol/litro, totalmente dissociado, apresenta p próximo a 5. N4 C O N4 N C N O 14 [ ][N ] K w [ ][N ] 10 9 Kh K h 10 5 [N 4 ] Kb [N 4 ] 10 [N 4 ] 0,1 mol / L [ ][N ] [ ][N ] 10 [ ] [N ] 0, [ ][ ] 10 [ ] 10 mol / L p 5 [08] Uma solução de de concentração igual a mol/litro, com grau de ionização de 80 %, possui p = - log,. SO4 [ ] α [SO 4] [ ] 0, ,6 10 mol / L log[ ] log(, 10 ) p log, [16] A soma de p e po é igual a 14 a 5 C e 1 atm. 11: [C] No caso da água sanitária: NaC O Na C O O Na C O O O C O meio ácido básico fraco No caso da soda cáustica: O NaO(s) NaO(aq) NaO(aq) Na (aq) O (aq) meio básico O C O Em meio básico o valor do p é maior. 1: [B] C O(aq) O( ) O (aq) C (aq) pka logka 7,5 [O ][C ] [C ] Ka K a [O ] 10 [C O] [C O] O ácido hipocloroso possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito, então: [C ] 1 [C O] 80[C ] [C O] 80 Aplicando -log, vem: [C ] logka log [ O ] [C O] [C ] logka logo log [C O] pka p [C ] pka p log [C O] CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico
3 1 1 7,5 p log 7,5 p log ,5p 10 0,015 0,015 1, ,5p p 7,5 p 7,5 5,5 5 1: [C] Numa diluição, adiciona-se certo volume de solvente (no caso água) para que a concentração da solução diminua. Em diluições, sabe-se que a diminuição da concentração é inversamente proporcional ao aumento de volume. O exercício afirma que houve uma diluição da solução de C e que o volume passou de 50 ml para 1000 ml, ou seja, aumentou 0 vezes. Dessa forma, podemos concluir que a concentração da solução inicial diminuiu 0 vezes. Portanto: [C ] INICIAL 10 [C ] FINAL 1 10 mol / L 0 0 A solução é de um ácido forte, que ioniza 100%. Assim, podemos afirmar que a concentração de + vale 1 10 mol / L. Cálculo de p; p log110,0 14: [A] Líquido p Água da chuva 5,7 Água do mar 8,0 Café 5,0 Leite 6,5 Sangue humano 7,4 Suco de maçã 4 log, Quanto menor o valor do p, mais ácida será a solução. Conclusão: a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, e o leite é menos ácido do que o café. 15: a) Cálculo do número de mols de C : 10 ml de uma solução de C 0,10 mol.l ml 0,10 mol 10 ml nc nc 0,001 mol Cálculo do número de mols de NaO: 90 ml de solução de NaO 0,010 mol.l ml 0,010 mol 10 ml nc nc 0,0009 mol Reação de neutralização: b) C NaO O NaC 1 mol 1 mol 0,001 mol 0,0009 mol excesso de 0,0001 mol Tem-se um excesso de 0,0001 mol de C ( ) num volume de 100 ml (0,1 L) de solução (10 ml + 90 ml), então: n 0,0001 [ ] 0, V 0,1 [ ] 10 p Faixa de p Cor observada 1,0 a,0 p = : cor vermelha 16: [D] 50 ml (0,5 L) de solução de Ba(O) [Ba(O) ] 0,1 mol / L nba(o) 0,1 0,5 0,05 mol n 0,05 0,05 mol O 150 ml (0,15 L) de solução de NO [NO ] 0, mol / L nno 0, 0,15 0,0 mol n 0,0 mol 100 ml (0,1 L) de solução de C [C ] 0,18 mol / L nc 0,1 0,18 0,018 mol n 0,018 mol Vtotal 0,5 L 0,15 L 0,10 L 0,5 L n 0,018 0,0 0,048 mol (total) n 0,050 mol (está em excesso) O n (excesso) 0,050 0,048 0,00 mol O n 0,00 mol [O ] 4 10 mol / L V 0,5 L po log(4 10 ) log 4 p 14 po p 14 ( log 4) 11log 4. Conclusão: O p está entre 11 e 1. 17: [E] A concentração inicial da base é 1 mol/l, que foi diluída 100 vezes. Como a concentração é inversamente proporcional ao volume, concluímos que, se o volume aumentou 100 vezes, a concentração diminuirá 100 vezes. C INICIAL V INICIAL = C FINAL VFINAL 10,001 = CFINAL 0,1 - C FINAL = 0,01 mol/l = 110 mol/l A dissociação de uma base forte é 100%. Assim: + - NaO (s) Na (aq) + O (aq) mol/l 110 mol/l 110 mol/l Agora vamos calcular a concentração de + CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico
4 = [ ] [O ] 110 = [ ] [ ] = 110 mol/l Finalmente calcularemos p: -1 p = - log(110 ) = 1,0 p = 1. 18: [A] I. Correta. A amostra pode ser composta de água pura ou por uma solução neutra. A 60 ºC, simplificadamente, teremos: O O O O 1 K W [O ] [O ] 10 p po p po 1 p po 1 p 6,5 (solução neutra) II. Correta. A concentração molar de O é igual à concentração de O. 1 Numa solução neutra [O ] [O ] 10 mol / L. III. Incorreta. O p da amostra varia com a temperatura, pois a 5 ºC o valor de K W (10-14 ) é diferente daquele comparado a 60 ºC (10-1 ). IV. Correta. A constante de ionização da amostra depende da temperatura. V. Incorreta. Teremos: CO CO (início) 0,1 mol / L 0 0 (durante) x x x (equilíbrio) 0,1 x x x ( 0,1) [ ] [CO ] Ka [CO ] 7 x 4 1,0 10 x 1,0 10 0,1 4 [ ] 1,0 10 mol / L p 4 p 4 p 6,5 19: [C] Para o ácido nítrico (ácido forte), teremos: p ,01 mol / L Para o ácido metanoico, teremos: K i : constante de ionização do ácido metanoico : grau de ionização do ácido metanoico [COO] : Concentração molar do ácido me tan oico K i [COO] [ ] [COO] [ ] [COO] [ ] K i [COO] [ ] K i [COO] [COO] [ ] K i [COO] [ ] K i [COO] 4 1,0.10 1,0 10 [COO] 1,0.10 1,0 10 [COO] [COO] 1,0 [COO] 1,0 mol / L 0: = 18. Quanto maior a concentração de íons presentes na solução, menor o valor numérico do p dessa solução. A concentração de íons em uma solução aquosa de p 6 é de 6 10 mol litro : p log[ ] 6 6 log[ ] 6 log[ ] [ ] 10 mol / L Quando a concentração de íons pinicial log[ ] dobra, teremos: pfinal log([ ]) p final (log log[ ]) pfinal log[ ] log pinicial log pinicial Uma solução aquosa, cujo único soluto é o CCOO (ácido fraco), possui p abaixo de 7 devido aos + íons que tal soluto libera. O valor numérico do p de uma solução de C em água é menor do que o de uma solução de CO em água com a mesma concentração molar, pois o C é um ácido mais forte do que o CO. 1: [D] m 7 10 g nca(o) 0,5 10 mol M 1 74 g.mol n 0,5 10 [Ca(O) ],0 10 mol / L V 0,50 [Ca(O) ] [O ] 4,0 10 mol / L po log(4,0 10 ) po log 4,0 p 14 ( log 4,0) 11 0,6 p 11,6 : [D] Solução A = C5O (0,10 mol/l) : O etanol apresenta caráter neutro, o p da solução será igual a 7. Solução B = CCOO (0,10 mol/l) : O ácido etanoico ou acético é fraco, o p da solução será menor que 7. Solução C = C (0,10 mol/l) : O ácido clorídrico é forte, o p da solução será maior que 7. CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico 4
5 Solução D = NaO (0,10 mol/l) : O hidróxido de sódio é uma base forte, o p do meio será maior que 7. Solução E = N (0,10 mol/l) : A amônia reage com a água, formando solução de hidróxido de amônio, que é fraco; o p do meio será maior que 7. A ordem crescente será dada por: C, B, A, E, D. : Cálculo da concentração de NaO: m 0,1 M 40 [NaO],5 10 mol / L V 1 [O - ] = [NaO] - 0,100 [O ] = 0,0050 mol / L 40,0-1 po log[o ] = -log0,0050 = log log 400 0,0050 po log,60 p po 14 p 11, 40 [ ][C75O ] Expressão da constante de equilíbrio: Ka [C O ] 7 6 Sabemos que a concentração de pode ser dada pelo produto do grau de ionização pela molaridade (concentração molar): [ ] Molaridade 4 [ ] 0,07 0,01 M 710 M 6: =. Caso o químico desejasse corrigir o p da piscina para torná-lo ácido, após cada uma das medidas, ele faria a correção em aproximadamente 5, % dos dias. 4: a) Para o ácido clorídrico (ácido forte), vem: C C 4, 10 4, 10 4, 10 Concentração de íons (hidrogênio e cloreto) = 4, , 10 - = 8, Para o ácido acético (ácido fraco), vem: C COO C COO Molaridade 4, 10 4, 10 Concentração de íons (hidrogênio e acetato) = 4, , 10 - = 8, As duas concentrações molares (molaridades) eram iguais, pois, ao mergulhar, nas soluções, os eletrodos de um aparelho para medir a condutibilidade elétrica, a intensidade da luz da lâmpada do aparelho era a mesma para as duas soluções. Nas duas soluções a concentração de cátions + era a mesma (4, x 10 - mol/l), pois ao adicionar a mesma quantidade de indicador universal para ácidos e bases a amostras de mesmo volume das duas soluções, a coloração final observada era a mesma. b) Para o ácido acético, teremos: C COO C COO 1 M 0 0 (início) Gasta Forma Forma 4, 10 M 4, 10 M 4, 10 M (durante) (1 4, 10 ) M 4, 10 M 4, 10 M (equilíbrio) 1,0 M Devemos desconsiderar 4, Então: K A [ ] [C COO ] [C COO] (4, 10 ) (4, 10 ) 5 K 1, M A (1,0) 5: A equação de ionização do ácido benzoico pode ser representada por: 0 dias 100% 16 dias p p 5, % De acordo com a tabela, vem: p = 4; frequência = 6 p = 5; frequência = 4 p = 6; frequência = 4 p = 7; frequência = p = 8; frequência = 8 p = 9; frequência = 6 Então,4,4,4,4,4,4,5,5,5,5,6,6,6,6,7,7,8,8,8,8,8,8,8,8,9,9,9,9,9,9 (0 valores) A metade é 15: 4,4,4,4,4,4,5,5,5,5,6,6,6,6,7 e 7,8,8,8,8,8,8,8,8,9,9,9,9,9,9. Conclusão: o valor da mediana do p é 7. O valor médio do p, ao longo dos 0 dias, é aproximadamente 6, pvalor médio pvalor médio 6,67 Caso o químico desejasse corrigir o p para deixá-lo neutro, após cada uma das medidas, ele gastaria uma quantidade em mols igual de ácido e de base ao longo do mês. 0 CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico 5
6 n(ko) = 0,1 mol Cl + KO O + KCl 1 mol 1mol 0,10 mol 0,10 mol De acordo com o gráfico, vem: 14 dias: p ácido 14 dias: p básico Ao longo dos 0 dias, a concentração de íons 9 4 variou aproximadamente de 10 a 10 mol / L. na piscina Neste caso teremos neutralização e o p será, praticamente, equivalente ao da neutralidade, ou seja, haverá diminuição do p em relação à solução inicial que era básica. Frasco 4: 100 ml de solução aquosa de NO de concentração 1, mol/l. [ + ] inicial = 0,1 mol/l 1 L 1, mol 0,1 L n(no ) n(no ) = 0,1 mol n( + ; na solução de NO ) 0,1 mol n( + ; na solução de Cl) = 0,1 mol n( + total) (0,1 + 0,10) 0, mol [ + ] 0, 0,11 mol / L 0, [ + ] inicial = 0,1 mol/l [ + ] final = 0,11 mol/l A concentração de + na solução final será menor do que na inicial. Logo, o p da solução final será maior do que o da solução inicial. 8: [B] p = 5 [ + ] = 10-5 M Então, CN CN p log[ ] 9 p 9 [ ] 10 mol / L 4 p 4 [ ] 10 mol / L 7: [E] A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 ml de uma solução aquosa de Cl de concentração 1,0 mol/l: 1 L 1 mol 0,1 L n(cl) n(cl) = 0,10 mol Frasco 1: 100 ml de O(l). Número de mols de + = 0,10 mol Volume final = 100 ml ml = 00 ml = 0, L [ + ] inicial = 10-7 [ + ] final = 0,1 0,5 mol / L 0, [ + ] aumentou, logo o p diminuiu. Frasco : 100 ml de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/l. Como o ácido acético é fraco, o número de mols de + liberado é pequeno, mas somado ao inicial, teremos: [ + ] final > [ + ] inicial, logo, o p final será menor do que o inicial. Frasco : 100 ml de solução aquosa de KO de concentração 1,0 mol/l. 1 L 1,0 mol 0,1 L n(ko) 5 5 [CN] KIONIZAÇÃO [ ][CN ] x 10 5 x 10 [CN] [CN] 0, M [CN] 1 mol CN 7 g 0, mol CN m m 5,4 g de CN 5,4 g / L 9: [E] Primeira solução: 4,0 g 1 40 g.mol [NaO] 0,001 mol.ml 1 x 10 mol.l 100 ml Segunda solução: 4,0 g 1 56 g.mol [KO] 0,0007 mol.ml 7 x 10 mol.l 100 ml [NaO] > [KO]. A primeira solução é mais básica do que a segunda. Cálculo do número de mols de Cl necessário para neutralizar a primeira solução: NaO + Cl O + NaCl 0,1 M 0,1 M CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico 6
7 Pelos dados ([Cl] =,0 mol.l -1 e V = 50 ml = 0,05 L): [Cl] = n Cl V ncl =,0 x 0,05 = 0,1 mol Cálculo do número de mols de Cl necessário para neutralizar a segunda solução: KO + Cl O + KCl 0,07 M 0,07 M Pelos dados ([Cl] =,0 mol.l -1 e V = 50 ml = 0,05 L): [Cl] = n Cl V ncl =,0 x 0,05 = 0,1 mol A segunda solução requer 0,7 mol de Cl, logo não obedece a afirmação do item II. Como só existe uma base na primeira solução, seu p será máximo, igual a 14, ou seja a concentração hidrogeniônica será mínima (10-14 ; a 5 o C). 0: [D] As informações da tabela permitem concluir que essa água é um pouco alcalina (p >7): p a 5 C 7,54 1: De acordo com o gráfico para 70 μ mho/cm teremos V a = 10 cm. Neutralização V a = 5 cm (~ 0 μ mho/cm, no gráfico) C av a = C bv b 5 x C a = 0,015 x 40 C a = 0,1 M + (10 5) + C = x 0,1 x C = 0,0 M (40 10) Sabendo que p = log [ + ], teremos: p = log 0,0 p = log.10 - p = (log log10) p = (0,0 ) = 1,7 Logo, p = 1,7. : [A] A + + A - K = [ + ][A - ]/[A], o ácido é fraco, então: K a = [ + ][A - ] Como o ácido é fraco: [A - ] < [A]. Como a proporção de + para A - é de 1:1, então: [ + ] = [A - ]. O + + O - ; K W = [ + ][O - ] A + + A - ; K a = [ + ][A - ] (ácido fraco) Como K W < K a, [ + ][O - ] < [ + ][A - ] [O - ] < [A - ]. : [D] 4: Solução inicial p = 8 [ + ] = 10 8 mol/l n 0. de mols de + em 100 L = 10 6 mol Solução final p = 6 [ + ] = 10 6 mol/l n 0. de mols de + em 100 L = 10 4 mol. Solução a ser adicionada: Cl; 1M [ + ] = 1 mol/l n 0. de mols de + adicionado: V A 1 mol/l Balanço do n 0. de mols de + : (n 0. de mols de + presentes na solução inicial) + (n 0. de mols de + adicionados) - (n 0. de mols de + neutralizados pelos íons O presentes na solução inicial) = (n 0. de mols de + presentes na solução final) (10 6 mols de + presentes na solução inicial) + (1M V A) - (10 4 mols de + neutralizados pelos íons O presentes na solução inicial) = (10 4 mols de + presentes na solução final). V A = = = = L 0, ml 5: [B] I. Afirmativa correta: o sistema é ácido, pois o suco de limão tem ácido cítrico. II. Afirmativa incorreta: o p do sistema é menor do que 7, pois o meio é ácido. III. Afirmativa correta: no sistema, a concentração dos íons + é maior que a dos íons O. 6: [E] 7: [A] 8: [C] Para sabermos a concentração molar dos íons O - devemos descobrir o número de mols da base. 1 mol KO 56 g n KO 1,1 g n KO = 0,0 mol Como temos 0,0 mol da base em L de solução, vem: 0,0 1 1 [KO] 0, 01 mol.l 10 mol.l 10 M KO K + + O 10 - M 10 - M 10 - M [O ] = 10 - M po = log[o ] = log 10 - = Como p + po = 14, teremos: p + = 14 p = 1 9: [A] 40: [B] 41: [D] 4: [B] 4: [B] 44: [E] CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico 7
1- Reação de auto-ionização da água
Equilíbrio Iônico 1- Reação de auto-ionização da água A auto- ionização da água pura produz concentração muito baixa de íons H 3 O + ou H + e OH -. H 2 O H + (aq) + OH - (aq) (I) ou H 2 O + H 2 O H 3 O
Leia mais3ª Série / Vestibular. As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar que, na reação:
3ª Série / Vestibular 01. I _ 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) II _ SO 3(g) + H 2O(l) H 2SO 4(ag) As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar
Leia mais2. O equilíbrio iônico da água pura pode ser representado de maneira simplificada por: + OH. H + aq ( )
Equilíbrio Iônico 1. Uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência em doar íons H + em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a grandeza utilizada para avaliar essa tendência.
Leia maisExercícios de Equilíbrio Iônico I
Exercícios de Equilíbrio Iônico I 1. Uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência em doar íons H + em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a grandeza utilizada para avaliar
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 19 EQUILÍBRIO IÔNICO - PARTE 1
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 19 EQUILÍBRIO IÔNICO - PARTE 1 H O 2 + H + 2 - H - 2 O + 2 - H + - H O 2 2 + H + - Como pode cair no enem (PUC) A tabela abaixo se refere a dados de forças relativas de ácidos
Leia maisCURSO ABSOLUTO VESTIBULARES - ISOLADO DE QUÍMICA EQUILÍBRIO IÔNICO Prof.: Mazzei
01. O ácido cianídrico tem ampla aplicação industrial, sendo matéria-prima para a fabricação de vários bens de consumo. Entretanto, ao trabalhar-se com essa substância deve-se tomar o devido cuidado. Esse
Leia maisQB70C:// Química (Turmas S71/S72) Ácidos e Bases. Prof. Dr. Eduard Westphal (http://paginapessoal.utfpr.edu.br/eduardw) Capítulo 11 Atkins (5ed.
QB70C:// Química (Turmas S71/S72) Ácidos e Bases Prof. Dr. Eduard Westphal (http://paginapessoal.utfpr.edu.br/eduardw) Capítulo 11 Atkins (5ed.) Pai, o que é chuva ácida? NaO idróxido de magnésio Mg(O)
Leia maisOs sais são neutros, ácidos ou básicos? Íons como Ácidos e Bases
Os sais são neutros, ácidos ou básicos? Sais são compostos iônicos formados pela reação entre um ácido e uma base. 1. NaCl Na + é derivado de NaOH, uma base forte Cl é derivado do HCl, um ácido forte NaCl
Leia maisRevisão da aula anterior
Revisão da aula anterior Cinética química Velocidade de reação Estabelecimento do equilíbrio químico Equilíbrio químico Cálculos de equilíbrio Fatores que afetam o equilíbrio químico Constante de equilíbrio
Leia maisEquilíbrio Químico Folha 03 Prof.: João Roberto Mazzei
01. (UERJ 2006) Numa aula experimental, foram preparadas quatro soluções eletrolíticas com a mesma concentração de soluto e as mesmas condições adequadas para o estabelecimento de um estado de equilíbrio
Leia maisGabaritos Resolvidos Energia Química Semiextensivo V4 Frente C
01) E Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim, HF < HCl < HBr < HI Ordem crescente de acidez (mais fraco para o mais forte) a) Errada é o HI (ácido mais forte); b) Errada
Leia maisQUÍMICA TITULAÇÃO ,0 ml de uma solução de NaOH neutralizam totalmente 10,0 ml de uma solução de HNO
QUÍMICA Prof. Daniel Pires TITULAÇÃO 1. Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH
Leia maisSOLUBILIDADE. 1) A curva de solubilidade do K2Cr2O7 é: a) Qual é a solubilidade do K2Cr2O7 em água a 30 ºC? 20 G de K 2Cr 2O 7 /100 g DE H 20
DISCIPLINA PROFESSOR QUÍMICA REVISADA DATA (rubrica) CLÁUDIA 2016 NOME Nº ANO TURMA ENSINO 3º MÉDIO SOLUBILIDADE 1) A curva de solubilidade do K2Cr2O7 é: a) Qual é a solubilidade do K2Cr2O7 em água a 30
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 09 TURMA FMJ
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 09 TURMA FMJ 01. Item A III Incorreto. A torrefação não consiste em um processo de separação de misturas. IV Incorreto. A trituração não consiste em processo químico
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS 1º ANO
GAB LISTA - 11 a) Elemento: Carbono; número de massa do isótopo do carbono com 8 nêutrons:14 b) Moléculas com ligações polares: (figura 01) Moléculas com ligações apolares: (figura 02) a) Observe a figura
Leia maisDILUIÇÃO DE SOLUÇÕES. É o processo que consiste em adicionar solvente puro a uma solução, com o objetivo de diminuir sua concentração SOLVENTE PURO
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES É o processo que consiste em adicionar solvente puro a uma solução, com o objetivo de diminuir sua concentração SOLVENTE PURO SOLUÇÃO INICIAL SOLUÇÃO FINAL SOLVENTE PURO VA V V C C
Leia mais1) A principal caracterís0ca de uma solução é:
1) A principal caracterís0ca de uma solução é: a) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. b) ser um sistema com mais de uma fase. c) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições
Leia maisQui. Allan Rodrigues Xandão (Victor Pontes)
Semana 17 Allan Rodrigues Xandão (Victor Pontes) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. 06 Diluição
Leia mais29/03/ TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS PROVA 1 GABARITO - prova tipo A
29/03/2016 - TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS PROVA 1 GABARITO - prova tipo A Texto para as questões 1 a 10: O permanganato de potássio (KMnO 4 ) é um forte agente oxidante. Em laboratório, pode ser empregado para
Leia maisEquilíbrio Profº Jaison
Equilíbrio Profº Jaison Equilíbrio Químico Todas as reacções tendem alcançar o equilíbrio químico Quando as velocidades das reacções directa e inversa forem iguais e as concentrações dos reagentes e dos
Leia mais1. FAMECA-SP) Qual o valor de Ka para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/l encontra-se 0,006% ionizado?
1. FAMECA-SP) Qual o valor de Ka para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/l encontra-se 0,006% ionizado? a) 3,6 x 10 10 b) 3,6 x 10 8 c) 3,6 x 10 5 d) 6,0 x 10 5 e) 1,2 x 10 4 2. (Ufes) No
Leia mais6ª OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA EXAME 2011
Data da prova: 30.07.2011 Data da publicação do gabarito: 01.09.2011 GABARITO QUESTÕES DISCURSIVAS QUESTÃO 1. (Peso 2) Uma vela de massa 34,5g é acesa e encoberta por um bequer. Após algum tempo a chama
Leia maisQuímica C Semiextensivo V. 4
Química C Semiextensivo V. Exercícios 01) E 02) B 0) D 0) C 05) B Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim, HF
Leia mais06) Considere a aparelhagem desenhada a seguir, empregada para testes de condutividade elétrica. O teste deu positivo com qual dos líquidos?
TEORIA DE ARRHENIUS 01) (Puc-SP) Dados os compostos A: CH 3 COONa (Sal: acetato de sódio) B: CH 3 COOH (ácido acético) C: CH 3 CH 2 OH (álcool etílico) D: C 6 H 12 O 6 (glicose) Pede-se: a) Quais os que
Leia maisExercícios sobre Potencial hidrogeniônico e hidroxiliônico - ph e poh
Exercícios sobre Potencial hidrogeniônico e hidroxiliônico - ph e poh Informações importantes para as resoluções: O grau de ionização da água α pode ser calculado experimentalmente. α água 1,81 10 9 A
Leia maisVolumetria de Neutralização
Volumetria de Neutralização H 3 O + + OH - H + +OH - ou 2H 2 O H 2 O Profa. Lilian Lúcia Rocha e Silva Princípio Envolve titulações de espécies ácidas com soluções padrão alcalinas e titulações de espécies
Leia maisFUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase Professora Sonia 9. A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é: CONHECIMENTOS GERAIS 5. O peso atômico
Leia maisUFSC. Resposta: = 40. Comentário
Resposta: 08 + 32 = 40 01. Incorreta. O butano não possui isomeria óptica, pois não possui carbono assimétrico. 02. Incorreta. Ao serem liberados para a atmosfera os gases sofrem expansão de volume. 04.
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 10ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 10ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) EQUILÍBRIO QUÍMICO T 1 T 2 T 2 > T 1 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) EQUILÍBRIO
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA PARA A PROVA MENSAL SETOR A
LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA PARA A PROVA MENSAL Nome: nº: Ano: 3º E.M. Data: / / 2018 Professor: Cassio Pacheco SETOR A 1- Qual o ph de uma solução de HCl 0,1 mol/l? 2- Em uma solução aquosa 0,1 mol/l,
Leia maisAULA 17- ph e poh. Equilíbrio Iônico da Água. K w = [H + ].[OH - ] Tipos de Soluções (a 25 C)
AULA 17- ph e poh Hoje iremos falar sobre um caso particular de equilíbrio iônico, o equilíbrio iônico da água. A água sofre uma auto-ionização, só que a água é um eletrólito muito fraco, portanto, ela
Leia maisAULA DE VÉSPERA 2ª FASE UECE / GABARITO Professor: Michel Henri
AULA DE VÉSPERA ª FASE UECE / GABARITO Professor: Michel Henri Resposta da questão 1: [E] A equação de Henderson-Hasselbach é válida com melhor aproximação entre ph 4 e ph 10, devido às simplificações
Leia maisQUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 25 MISTURA DE SOLUÇÕES
QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 25 MISTURA DE SOLUÇÕES + = 1 2 F 1) M x V = M X V (x = 1) (x = 1) M b V b = M a V a 2) m x = M x V MOL (x = 1) (x = 1) m B = M a V a MOL 3) + = NaOH KOH H 2 SO 4 4) M x V M x V
Leia maisPrática 3 Determinação do Teor de Bicarbonato de Sódio em Comprimidos Efervescentes
Universidade Federal do ABC Disciplina: Laboratório de Transformações Químicas Prática 3 Determinação do Teor de Bicarbonato de Sódio em Comprimidos Efervescentes Hueder Paulo M. de Oliveira Santo André
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 03 SOLUÇÕES: INTRODUÇÃO - PARTE 3
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 03 SOLUÇÕES: INTRODUÇÃO - PARTE 3 Fixação 1) (PUC) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros
Leia maisROTEIRO PRÁTICO DE QUÍMICA GERAL
ROTEIRO PRÁTICO DE QUÍMICA GERAL 1- Objetivo 1. Estimar o ph de água destilada e de soluções aquosas usando indicadores ácidobase. 2. Diferenciar o comportamento de uma solução tampão. 2 Introdução Eletrólitos
Leia maisQUÍMICA. em 100mL dessa solução.
QUÍMICA 36. Essa questão trata sobre soluções aquosas e as diferentes formas de expressar suas concentrações. Trata ainda de suas propriedades e das reações que podem ocorrer entre elas. 0 0 A concentração
Leia maisGabarito de Química Frente 2
Gabarito de Química Frente 2 Módulo 05 01. E Calculo do nox: 1) HNO 3 1 + X + 3 x (- 2) = 0 X= + 5 +1 2 X 2) HNO 2 1 + Y + 2 x (- 2) = 0 Y= + 3 +1 Y 2 3) NH 3 Z + 3 x (+1) = 0 Z = - 3 Z 02.A +1 Para calcular
Leia maisDiluição de soluções
COLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ANO LETIVO 2018 3º BIMESTRE ATIVIDADE COMPLEMENTAR Série Turma (s) Turno 2º do Ensino Médio A B C D E F G H I MATUTINO Professor: CHARLYS
Leia maisCinética e Eq. Químico Folha 09 João Roberto Fortes Mazzei
01. (IME) Um mol de ácido acético é adicionado a um mol de álcool etílico. Estabelecido o equilíbrio, 50 % do ácido é esterificado. Calcule o número de mols de éster quando um novo equilíbrio for alcançado,
Leia maisQuímica Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas
Química Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas Profª Simone Noremberg Kunz 2 Mol Medidas em química analítica É a quantidade de uma espécie química que contém 6,02x10 23 partículas
Leia maisa) 2,52 b) 9,48 c) 10,48 d) 11,48
(UFT2008) Uma determinada solução A preparada em laboratório possui ph = 11,24. Qual será o ph de uma solução B cuja concentração hidroxônica é 100 vezes maior que a solução A? a) ph = 0,76. b) ph = 2,00.
Leia maisProfessor: Fábio Silva SOLUÇÕES
Professor: Fábio Silva SOLUÇÕES Solvente: Substância que apresenta o mesmo estado de agregação da solução; Substância encontrada em maior quantidade. SOLUÇÃO É uma mistura homogênea de dois ou mais componentes.
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 05 SOLUÇÕES: MISTURAS - PARTE 1
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 05 SOLUÇÕES: MISTURAS - PARTE 1 1 2 80 100 ml 40 + 100 ml 80 40 100 ml 80 40 C 1 V 1 + C 2V 2 = C 3 V3 M V + M V = M V 1 1 2 2 3 3 1 2 80 100 ml 40 + 100 ml 80 40 100 ml 80 40
Leia maisph SISTEMAS TAMPÕES Faculdade de Medicina PUC-Campinas Profa. Dra. Celene Fernandes Bernardes
ph SISTEMAS TAMPÕES Faculdade de Medicina PUC-Campinas Profa. Dra. Celene Fernandes Bernardes ph = potencial hidrogeniônico ph = -log [H + ] Sorenson 1909 A escala de ph é logarítma; portanto, quando duas
Leia maisVI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011
VI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011 Data da prova: 30.07.2011 Data da publicação do gabarito: 01.09.2011 QUESTÃO 1 Peso 2 GABARITO QUESTÕES DISCURSIVAS Uma vela de massa 34,5g é acesa e encoberta por um
Leia maisPotencial hidrogeniônico (ph) Potencial hidroxiliônico (poh)
Potencial hidrogeniônico (ph) e Potencial hidroxiliônico (poh) PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA CARÁTER DAS SOLUÇÕES AQUOSAS ph e poh ph e poh das soluções aquosas solução ácida: ph7 solução básica: ph>7
Leia mais1. O amoníaco é uma base, segundo a teoria de Brönsted-Lowry, sendo a sua reação de ionização em água traduzida pela seguinte equação:
ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS FQA FICHA DE EXERCÍCIOS DE EXAME UNIDADE 2 - QUÍMICA 10.março. 2016 11.º Ano Turma B Professor: Duração da prova: 90 minutos. NOME: Nº 1 1. O amoníaco é uma base, segundo
Leia maisLista de Exercício. Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química 2 Ano Data de entrega: 04/03/2016. Concentração Comum
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química 2 Ano Data de entrega: 04/03/2016 Lista de Exercício Concentração Comum 1- Num balão volumétrico de 250 ml adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o
Leia maisEstá correto o contido em a) I apenas. b) I e II apenas. c) I e III apenas. d) II e III apenas. e) I, II e III. Resolução
7 b QUÍMICA Um estudante construiu, em um mesmo diagrama, as curvas da temperatura em função do tempo resultantes do aquecimento, sob pressão normal, de três líquidos em três béqueres distintos. Com base
Leia maisQui. Professores: Allan Rodrigues Xandão Monitor: Thamiris Gouvêa
Semana 19 Professores: Allan Rodrigues Xandão Monitor: Thamiris Gouvêa EXERCÍCIOS DE AULA 1. Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO 4), uma analista dissolveu 14,0 g do ácido
Leia maisAtividade ATIVIDADE = CONCENTRAÇÃO X COEFICIENTE DE ATIVIDADE. - a AB = [AB]. AB - = [B - ]. B. dissociaçã o
Recapitulando... 1) O ph de várias soluções foi medido em um laboratório de um hospital. Converta cada um dos seguintes valores de ph para molaridade de íons H 3 O + : (a) 5,0 (o ph de uma amostra de urina);
Leia maisNome: Nº: Turma: INSTRUÇÕES GERAIS. Instruções Específicas
Química Avaliação os anos Rodrigo mar/1 Nome: Nº: Turma: INSTRUÇÕES GERAIS 1. Nenhum material deve estar embaixo das carteiras. Livros e mochilas devem ficar guardados no armário. É proibido portar celular..
Leia maisExperimento 11 - Equilíbrio químico e sistema tampão
1 Experimento 11 - Equilíbrio químico e sistema tampão 1. INTRODUÇÃO 1.1. EQUILÍBRIO QUÍMICO As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas
Leia maisSOLUÇÕES PREPARO DE SOLUÇÕES. 1. Concentração (C) 3. Percentagem em massa ou em volume. 2. Concentração molar (M)
PREPARO DE SOLUÇÕES SOLUÇÕES (a) (b) (c) 1. Concentração (C) C = massa de soluto / volume da solução A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/l). 2. Concentração molar (M) M = mol de soluto
Leia maisFundamentos de Química Profa. Janete Yariwake
Soluções. Equilíbrio químico em solução aquosa Equilíbrio químico: ácidos e bases 1 ácidos e bases cf. Arrhenius Exemplo: Preparo de uma solução de HCl em água HCl (aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + Cl (aq) íon
Leia maisQui. Allan Rodrigues (Gabriel Pereira) (Renan Micha)
Semana 13 Allan Rodrigues (Gabriel Pereira) (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisEQUILÍBRIOS: QUÍMICO E IÔNICO Profº Jaison Mattei
EQUILÍBRIOS: QUÍMICO E IÔNICO Profº Jaison Mattei Reações completas ou irreversíveis São reações nas quais os reagentes são totalmente convertidos em produtos, não havendo sobra de reagente, ao final da
Leia maisCRONOGRAMA DE RECUPERAÇÃO ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO
CRONOGRAMA DE RECUPERAÇÃO SÉRIE: 2ª série do EM DISCIPLINA: QUÍMICA 1 Caderno Número(s) da(s) Assuntos aula(s) 06 15, 16 e 17 Misturas de soluções com reação e titulação. 06 18 e 19 Termoquímica 07 28
Leia maisUDESC 2014/2 QUÍMICA. 15) Resposta: B. Comentário
QUÍMICA 15) Resposta: B a) Correta. b) Incorreta. O modelo atômico constituído por núcleo positivo e eletrosfera de carga negativa é de autoria de Rutherford. c) Correta. d) Correta. e) Correta. 16) Resposta:
Leia maisSOLUÇÕES PARTE 1. Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro
SOLUÇÕES PARTE 1 Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br * dispersão É o sistema um sistema em que uma substância, sob a forma de pequenas
Leia maisSOLUÇÕES. C = massa de soluto / volume da solução. A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/l). M = mol de soluto / volume de solução
SOLUÇÕES 1. Concentração (C) C = massa de soluto / volume da solução A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/l). 2. Concentração molar (M) M = mol de soluto / volume de solução A unidade
Leia maisAtividade de Autoavaliação Recuperação 2 os anos Rodrigo ago/09
Química Atividade de Autoavaliação Recuperação 2 os anos Rodrigo ago/09 Re Resolução 1. O carbeto de cálcio CaC 2 (s) (massa molar = 64 g mol 1 ), também conhecido como carbureto, pode ser obtido aquecendo-se
Leia maisEQUILÍBRIO QUÍMICO
EQUILÍBRIO QUÍMICO CLAUDIO@SINGULAR.COM.BR PROCESSOS REVERSÍVEIS São processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo ÁGUA H2O ( l ) H2O (v) reação DIRETA e reação INVERSA
Leia maisProfessora Sonia IME 1975 FOLHA DE DADOS LOGARÍTMOS
IME 1975 FOLA DE DADOS Constante dos Gases Perfeitos atm L mmg L R 0,08 6,3 K mol K mol Pesos atômicos 1,0; C 1,0; N 14,0; O 16,0; Na 3,0; C 35,5; Ca 40,0; Cr 5,0; Br 80,0; Rb 85,5; Sr 87,6. LOGARÍTMOS
Leia maisSOLUÇÕES. C = massa de soluto / volume da solução. A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/l). M = mol de soluto / volume de solução
SOLUÇÕES 1. Concentração (C) C = massa de soluto / volume da solução A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/l). 2. Concentração molar (M) M = mol de soluto / volume de solução A unidade
Leia maisCapítulo 8. Equilíbrios Iônicos. O) presentes numa solução 0,1 mol/l de H 2
Capítulo 8 Equilíbrios Iônicos 1. Calcule as concetrações em mol/l de todas as espécies (menos H 2 O) presentes numa solução 0,1 mol/l de H 2. Dadas as constantes de ionização do H 2 K 1 = muito elevado
Leia maisO gráfico abaixo representa a pressão de vapor, em atm, em função da temperatura, em ºC, de três amostras, I, II e III.
Educador: Cristina Disciplina:Química Data: _/ /2011 Estudante: 3ª Série Questão 1 O gráfico abaixo representa a pressão de vapor, em atm, em função da temperatura, em ºC, de três amostras, I, II e III.
Leia maisResolução do Vestibular UDESC 2019/1
A concentração de H 3 O + é maior com a utilização de carvão fóssil como combustível por este apresentar como impurezas compostos de enxofre e de nitrogênio. Logo ocorrendo em sua combustão a formação
Leia maisOQ-SP 2012 Exame da Fase Final Nota parcial. Série: 2ª ou 3ª; Ingresso: Redação Fuvest ORRP TVQ; Senha [ ] Parte I Experimentos de combustão da vela
1 Parte I Experimentos de combustão da vela I.1 Seria o consumo de oxigênio o fator determinante da subida do nível da água no Erlenmeyer no experimento I.1, ou há nos experimentos 1 e 2 evidências que
Leia maisQUÍMICA Exercícios de revisão resolvidos
17. (ENEM 2010) No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos especialistas em energia acreditam que os álcoois vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente, álcoois como
Leia maisEQUILÍBRIO ÁCIDO BASE. Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II
EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II 1 EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE Ácidos e bases são dois tipos muito comuns de substâncias encontradas no laboratório e no mundo cotidiano. Inclusive
Leia mais2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES
2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES 1.1) Os íons Íons são elementos químicos que possuem carga elétrica resultante, positiva ou negativa. O íon positivo é denominado cátion (Na +1, Ca +2...). O íon negativo é
Leia maisPb 2e Pb E 0,13 v. Ag 2e Ag E +0,80 v. Zn 2e Zn E 0,76 v. Al 3e Al E 1,06 v. Mg 2e Mg E 2,4 v. Cu 2e Cu E +0,34 v
QUÍMICA 1ª QUESTÃO Umas das reações possíveis para obtenção do anidrido sulfúrico é a oxidação do anidrido sulfuroso por um agente oxidante forte em meio aquoso ácido, como segue a reação. Anidrido sulfuroso
Leia maisSOLUÇÕES. 1. Concentração (C) 2. Concentração molar (M) C = massa de soluto / volume da solução. M = mol de soluto / volume de solução
SOLUÇÕES Em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanômetro. A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e
Leia maisLista de exercícios de Química nº 10
Nome: nº: Bimestre: 3º Ano/série: 3ª série Ensino: Médio Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: / / Lista de exercícios de Química nº 10 Revisão dos principais tópicos sobre Equilíbrio
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 06 SOLUÇÕES: MISTURAS - PARTE 2
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 06 SOLUÇÕES: MISTURAS - PARTE 2 Fixação 1) 60 ml de uma solução 0,75 mol/l de NaOH neutralizam 30 ml de uma solução de ácido sulfúrico. A molaridade do ácido é: m a) 0,65 d) 0,75
Leia maisSIMULADO de QUÍMICA 2 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS
SIMULADO de QUÍMICA 2 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS ) Foram misturados 400 mililitros de solução 0,25 molar de ácido sulfúrico com 600 mililitros,5 molar do mesmo ácido. A molaridade da solução final é:
Leia mais2005 by Pearson Education. Capítulo 04
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 4 Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções David P. White Propriedades gerais das soluções aquosas Propriedades eletrolíticas As soluções aquosas
Leia maisQuímica C Extensivo V. 7
Química C Extensivo V. 7 Exercícios 01) a) [H ] = 2. 4 mol/l b) Ki = 4. 6 a) [H ] = M. α [H ] = 0,01. 0,02 (2%) [H ] = 0,0002 [H ] = 2. 4 mol/l b) Ki = α 2. M Ki = (0,02) 2. 0,01 Ki = 0,0004. 0,01 Ki =
Leia maisEquilíbrios de Solubilidade
Equilíbrio entre um sal sólido e seus íons dissolvidos em uma solução saturada Aplicação no tratamento do esgoto sanitário a) Produto de Solubilidade: constante de equilíbrio entre um sólido e seus íons
Leia maisQUÍMICA ANALÍTICA APLICADA - QUI 111 SOLUÇÃO TAMPÃO Natal/RN SOLUÇÃO TAMPÃO
QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA - QUI 111 SOLUÇÃO TAMPÃO Prof a. Nedja Suely Fernandes 2014.1 Natal/RN SOLUÇÃO TAMPÃO É uma solução que resiste a uma modificação da concentração de íon hidrogênio ou de ph,
Leia maisLista de exercícios - Bloco 2 - Aula 25 a 28 - Equilíbrio Químico - Conceitos gerais e cálculo (Kc e Kp) 1. (Unicid - Medicina 2017) Considere os equilíbrios: 1. 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) 25 Kc =
Leia maisEquipe de Química QUÍMICA
Aluno (a): Série: 3ª Turma: TUTORIAL 12R Ensino Médio Equipe de Química Data: QUÍMICA Mistura de soluções que não reagem entre si: Misturas de soluções de mesmo soluto quando misturamos soluções de mesmo
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA Folha 15 Prof.: João Roberto Mazzei
01. (UNIRIO-RJ) Uma solução-tampão é preparada a partir de 6,4g de NH 4 NO 3 e 0,10L de solução aquosa 0,080mol/L de NH 4 OH. Sendo assim, A) determine o ph desta solução. B) o ph após adição de 700 ml
Leia maisINSTITUTO POLITÉCNICO DE TOMAR ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA. Departamento de Engenharia Química e do Ambiente. QUÍMICA I (1º Ano/1º Semestre)
INSTITUTO POLITÉCNICO DE TOMAR ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA Departamento de Engenharia Química e do Ambiente QUÍMICA I (1º Ano/1º Semestre) 4ª Série de Exercícios EQUILÍBRIO QUÍMICO Tomar (2003) 1 Equilíbrio
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 08 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 08 TURMA INTENSIVA 01. O equilíbrio de solubilidade do HgS é representado pela equação abaixo. HgS (s) Hg 2+ (aq) + S 2 (aq) No equilíbrio têm-se [Hg 2+ ] = [S 2
Leia maisLEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES ABAIXO:
LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES ABAIXO: Aguarde a ORDEM do fiscal para abrir este caderno de provas. Não será permitida a saída do candidato antes de esgotado o prazo mínimo de 60 minutos. Este caderno
Leia maisGabarito Química Volume 1
Gabarito Química Volume 1 Química 1 Capítulo 1 01. D 05. A 06. C 07. A 08. C 09. E 10. C 11. E 12. D 13. D 14. C 15. D 16. A 17. A 19. A 21. B 23. C 24. D 25. B 26. D 27. A 28. C 29. D 30. E 31. C 33.
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 05/12/12
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 05/12/12 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes e equações: 273,15 K = 0 C R = 0,0821
Leia maisPROVA ESCRITA DE CONHECIMENTOS EM QUÍMICA
PROVA ESCRITA DE CONHECIMENTOS EM QUÍMICA INFORMAÇÕES IMPORTANTES: - IDENTIFIQUE TODAS AS FOLHAS DESTA PROVA COM SEU NÚMERO DE INSCRIÇÃO. Obs.: EM HIPÓTESE NENHUMA USE SEU NOME NAS FOLHAS COMO IDENTIFICAÇÃO.
Leia maisDESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO
DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO Considere um sistema em equilíbrio químico, com as substâncias A, B, C e D. A + B C + D Se, por algum motivo, houver modificação em uma das velocidades, teremos mudanças
Leia maisPROVA DE QUÍMICA. Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar
17 PROVA DE QUÍMICA Q U E S T Ã O 2 6 Z e X são elementos químicos que apresentam respectivamente 2 e 6 elétrons no nível de valência. A fórmula química resultante da combinação entre átomos dos elementos
Leia maisQUÍMICA. Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. Parte 7. Prof a.
QUÍMICA Soluções: características, tipos de concentração, Parte 7 Prof a. Giselle Blois MISTURA Mistura de soluções com o mesmo soluto Mistura de soluções com solutos diferentes Misturar soluções é o ato
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIO PARA A PROVA MENSAL. 3 Ano
Setor A LISTA DE EXERCÍCIO PARA A PROVA MENSAL 3 Ano 1- O ph do suco gástrico, uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), é, aproximadamente, 2. Portanto, a massa, em gramas, de HCl existente em cada
Leia maisQuí. Alexandre Godinho Monitor: Renan Micha
Quí. Professores: Allan Rodrigues Alexandre Godinho Monitor: Renan Micha Hidrólise de sais (salina), constante de hidrólise (kh) 10 jul Os sais são predominantemente iônicos e podem ser vistos como a união
Leia maisC O L É G I O I M P E R AT R I Z L E O P O L D I N A
C O L É G I O I M P E R AT R I Z L E O P O L D I N A Ensino Médio Trimestre: 1º Revisão para P1 1º Trimestre Disciplina: Química (2) Série: 2º ano Professor: Ricardo Honda Aluno(a): N : Conteúdos: - Capítulo
Leia maisQuímica 2ª série Ensino Médio v. 3
Química ª série Ensino Médio v. Exercícios 01) E 0) B 0) D Ao se atingir um equilíbrio químico, as concentrações dos participantes podem ser diferentes. O que caracteriza o equilíbrio é o fato de as velocidades
Leia maisQuestões dos exercícios avaliativos para QUI232 t. 43, 44 e 45 em , Prof. Mauricio
Questões dos exercícios avaliativos para QUI232 t. 43, 44 e 45 em 2017-1, Prof. Mauricio Questões dos exercícios avaliativos para QUI232 t. 43 a 45 em 2017-1, Prof. Mauricio GABARITO Prof. Mauricio 1º)
Leia mais3º Trimestre Sala de estudos Química Data: 03/12/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº
3º Trimestre Sala de estudos Química Data: 03/12/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: FAMERP/UNIFESP (REVISÃO) Questão 01 - (FAMERP SP/2018) A tabela indica a abundância aproximada
Leia mais