General Chemistry. Principles & Modern Applications 9 th Edition. Petrucci/Harwood/Herring/Madura

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1 General Chemistry Principles & Modern Applications 9 th Edition Petrucci/Harwood/Herring/Madura Chapter 5 Introductions to Reactions in Aqueous Solutions Dr. Travis D. Fridgen Memorial University of Newfoundland 2007 Pearson Education

2 Dentre as misturas abaixo, qual irá provavelmente resultar na formação de um precipitado? 1. NaCl(aq) + MgCl 2 (aq) 2. NH 4 Cl(aq) + NaBr(aq) 3. AgNO 3 (aq) + NaNO 3 (aq) 4. MgCl 2 (aq) + NaOH(aq) 5. Pb(NO 3 ) 2 (aq) + AgOOCCH 3 (aq)

3 Dentre as misturas abaixo, qual irá provavelmente resultar na formação de um precipitado? 1. NaCl(aq) + MgCl 2 (aq) 2. NH 4 Cl(aq) + NaBr(aq) 3. AgNO 3 (aq) + NaNO 3 (aq) 4. MgCl 2 (aq) + NaOH(aq) 5. Pb(NO 3 ) 2 (aq) + AgOOCCH 3 (aq)

4 Dentre as misturas abaixo, qual NÃO irá resultar na formação de um precipitado? 1. NaBr(aq) + AgNO 3 (aq) 2. K 2 SO 4 (aq) + BaCl 2 (aq) 3. Mg(ClO 4 ) 2 (aq) + NaOH(aq) 4. Na 3 PO 4 (aq) + NH 4 Cl(aq) 5. Pb(NO 3 ) 2 (aq) + NaI(aq)

5 Dentre as misturas abaixo, qual NÃO irá resultar na formação de um precipitado? 1. NaBr(aq) + AgNO 3 (aq) 2. K 2 SO 4 (aq) + BaCl 2 (aq) 3. Mg(ClO 4 ) 2 (aq) + NaOH(aq) 4. Na 3 PO 4 (aq) + NH 4 Cl(aq) 5. Pb(NO 3 ) 2 (aq) + NaI(aq)

6 A equação iônica líquida para a reação que ocorre quando uma solução de iodeto de sódio (NaI) é gotejado em uma solução de nitrato de chumbo (Pb(NO 3 ) 2 ) é: Na (aq) + I (aq) + Pb (aq) + 2NO 3(aq) NaI(s) + Pb(NO 3) 2(s) 2. NaI(aq) + Pb(NO 3) 2(aq) NaNO 3(s) + PbI 2(s) Na (aq) + 2I (aq) + Pb (aq) + 2NO 3(aq) 2NaNO 3(s) + PbI 2(s) + 4. Na (aq) + NO 3(aq) NaNO 3(s) Pb (aq) + 2I (aq) PbI 2(s)

7 A equação iônica líquida para a reação que ocorre quando uma solução de iodeto de sódio (NaI) é gotejado em uma solução de nitrato de chumbo (Pb(NO 3 ) 2 ) é: Na (aq) + I (aq) + Pb (aq) + 2NO 3(aq) NaI(s) + Pb(NO 3) 2(s) 2. NaI(aq) + Pb(NO 3) 2(aq) NaNO 3(s) + PbI 2(s) Na (aq) + 2I (aq) + Pb (aq) + 2NO 3(aq) 2NaNO 3(s) + PbI 2(s) + 4. Na (aq) + NO 3(aq) NaNO 3(s) Pb (aq) + 2I (aq) PbI 2(s)

8 Ao trocar a bateria de um carro, um mecânico derrama ~100 ml de ácido sulfúrico(h 2 SO 4 ) no chão. A concentração do ácido na bateria é 6 mol/l. Podese usar bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) para neutralizar o ácido derramado. Se o mecânico possuir conhecimentos de química e tiver à disposição uma solução de bicarbonato de sódio 3 mol/l, qual volume é necessário para neutralizar o ácido? (não use a calculadora!) ml ml ml ml ml

9 Ao trocar a bateria de um carro, um mecânico derrama ~100 ml de ácido sulfúrico(h 2 SO 4 ) no chão. A concentração do ácido na bateria é 6 mol/l. Podese usar bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) para neutralizar o ácido derramado. Se o mecânico possuir conhecimentos de química e tiver à disposição uma solução de bicarbonato de sódio 3 mol/l, qual volume é necessário para neutralizar o ácido? (não use a calculadora!) ml ml ml ml ml

10 Nas figuras à direita, quais são os prováveis conteúdos de cada béquer? 1. A) H 2 O(l), B) NH 3 (aq), C) NaOH(aq) 2. A) HCl(aq), B) H 2 O(l), C) CH 3 COOH(aq) 3. A) HCl(aq), B) NH 3 (aq), C) H 2 O(l) 4. A) NaOH(aq), B) HCl(aq), C) H 2 O(l) A B C 5. A) NH 3 (aq), B) CH 3 COOH(aq), C) HNO 3 (aq)

11 Nas figuras à direita, quais são os prováveis conteúdos de cada béquer? 1. A) H 2 O(l), B) NH 3 (aq), C) NaOH(aq) 2. A) HCl(aq), B) H 2 O(l), C) CH 3 COOH(aq) 3. A) HCl(aq), B) NH 3 (aq), C) H 2 O(l) 4. A) NaOH(aq), B) HCl(aq), C) H 2 O(l) A B C 5. A) NH 3 (aq), B) CH 3 COOH(aq), C) HNO 3 (aq)

12 O conteúdo do béquer da esquerda é água, um nãoeletrólito. A equação abaixo representa a reação entre uma base forte (tal como NaOH) e um ácido forte (p. ex. HCl) + H (aq) + OH (aq) H O(l) 2 O conteúdo do béquer à direita poderia ser o resultado da mistura de 300 ml de NaOH 2,0 mol/l e 300 ml de HCl 2,0 mol/l. Verdadeiro ou falso? H 2 O NaOH(aq) + HCl? 1. Verdadeiro 2. Falso

13 O conteúdo do béquer da esquerda é água, um nãoeletrólito. A equação abaixo representa a reação entre uma base forte (tal como NaOH) e um ácido forte (p. ex. HCl) + H (aq) + OH (aq) H O(l) 2 O conteúdo do béquer à direita poderia ser o resultado da mistura de 300 ml de NaOH 2,0 mol/l e 300 ml de HCl 2,0 mol/l. Verdadeiro ou falso? H 2 O NaOH(aq) + HCl? 1. Verdadeiro 2. Falso

14 Qual das explicações abaixo melhor representa as observações à direita? KMnO 4 1. A solução de NaNO 2 dissolve melhor o KMnO 4 deixando a solução incolor. 2. O NO 3 da primeira solução oxida o MnO 4 deixando uma cor violeta. 3. O MnO 4 oxida o NO 2 da segunda solução, deixandoa incolor. 4. O MnO 4 reduz o NO 2 da segunda solução, deixandoa incolor. NaNO 3 NaNO 2 5. O NO 3 da primeira solução reduz o MnO 4 deixando a solição violeta.

15 Qual das explicações abaixo melhor representa as observações à direita? KMnO 4 1. A solução de NaNO 2 dissolve melhor o KMnO 4 deixando a solução incolor. 2. O NO 3 da primeira solução oxida o MnO 4 deixando uma cor violeta. 3. O MnO 4 oxida o NO 2 da segunda solução, deixandoa incolor. 4. O MnO 4 reduz o NO 2 da segunda solução, deixandoa incolor. NaNO 3 NaNO 2 5. O NO 3 da primeira solução reduz o MnO 4 deixando a solição violeta.

16 Qual das seguintes afirmações, referentes à reação redox abaixo (que ocorre em meio aquoso) é verdadeira? 5Fe + MnO + 8H 5Fe + Mn + 4H O KMnO 4 (aq) 1. MnO 4 está sendo oxidado a Mn Mn no MnO 4 sofre mudança do estado de oxidação de 1 para O em MnO 4 sofre mudança do estado de oxidação de 1 para 2. Fe 2+ (aq) 4. Não há variação no estado de oxidação do H. 5. Não há variação no estado de oxidação do Fe

17 Qual das seguintes afirmações, referentes à reação redox abaixo (que ocorre em meio aquoso) é verdadeira? 5Fe + MnO + 8H 5Fe + Mn + 4H O KMnO 4 (aq) 1. MnO 4 está sendo oxidado a Mn Mn no MnO 4 sofre mudança do estado de oxidação de 1 para O em MnO 4 sofre mudança do estado de oxidação de 1 para 2. Fe 2+ (aq) 4. Não há variação no estado de oxidação do H. 5. Não há variação no estado de oxidação do Fe

18 Qual das afirmações abaixo, sobre a reação termita, é falsa? 2Al(s) + Fe O (s) 2Fe(l) + Al O (s) A equação química dada acima está balanceada. 2. O estado de oxidação de Fe em Fe 2 O 3 é O estado de oxidação de Al em Al 2 O 3 é O Fe em Fe 2 O 3 é reduzido a Fe metálico. 5. O estado de oxidação de O permanece inalterado.

19 Qual das afirmações abaixo, sobre a reação termita, é falsa? 2Al(s) + Fe O (s) 2Fe(l) + Al O (s) A equação química dada acima está balanceada. 2. O estado de oxidação de Fe em Fe 2 O 3 é O estado de oxidação de Al em Al 2 O 3 é O Fe em Fe 2 O 3 é reduzido a Fe metálico. 5. O estado de oxidação de O permanece inalterado.