General Chemistry. Principles & Modern Applications 9 th Edition. Petrucci/Harwood/Herring/Madura. Chapter 4 Chemical Reactions
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1 General Chemistry Principles & Modern Applications 9 th Edition Petrucci/Harwood/Herring/Madura Chapter 4 Chemical Reactions Dr. Travis D. Fridgen Memorial University of Newfoundland 2007 Pearson Education
2 Num bico de Bunsen, metano e oxigênio reagem para formar dióxido de carbono e água. A equação não balanceada é dada abaixo: CH + O CO + H O Quando balanceada para a combustão de 1 mol de CH 4, o coeficiente do O 2 é:
3 Num bico de Bunsen, metano e oxigênio reagem para formar dióxido de carbono e água. A equação não balanceada é dada abaixo: CH + O CO + H O Quando balanceada para a combustão de 1 mol de CH 4, o coeficiente do O 2 é:
4 Em um isqueiro, o butano reage com oxigênio do ar produzindo dióxido de carbono e água. A equação não balanceada é dada abaixo: C H + O CO + H O Quando balanceada para a combustão de 2 mol de butano, C 4 H 10, o coeficiente do O 2 é
5 Em um isqueiro, o butano reage com oxigênio do ar produzindo dióxido de carbono e água. A equação não balanceada é dada abaixo: C H + O CO + H O Quando balanceada para a combustão de 1 mol de butano, C 4 H 10, o coeficiente do O 2 é:
6 Levando em conta a equação balanceada para a reação de alumínio com ácido clorídrico aquoso, qual das seguinte afirmações é falsa? 2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl (aq) + 3H (g) Para cada mol de Al consumido, forma-se um mol de AlCl 3 2. Para cada mol de H 2 produzido, 3/2 mol de Al são consumidos. 3. Para cada mol de Al consumido, 3 mol de HCl são consumidos. 4. Para cada mol de HCl consumido, 1/3 mol de AlCl 3 e 1/2 mol de H 2 são produzidos.
7 Levando em conta a equação balanceada para a reação de alumínio com ácido clorídrico aquoso, qual das seguinte afirmações é falsa? 2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl (aq) + 3H (g) Para cada mol de Al consumido, forma-se um mol de AlCl 3 2. Para cada mol de H 2 produzido, 3/2 mol de Al são consumidos. 3. Para cada mol de Al consumido, 3 mol de HCl são consumidos. 4. Para cada mol de HCl consumido, 1/3 mol de AlCl 3 e 1/2 mol de H 2 são produzidos.
8 Qual das seguintes reações produz mais H 2 por grama de reagente metálico? 1 1A 2 2A 13 3A 1. 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H 2(g) 2. 2K(s) + 2H2O(l) 2KOH(aq) + H 2(g) 3. Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH) 2(aq) + H 2(g) 11 Na K 12 Mg Ca 13 Al Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH) 2(aq) + H 2(g) Al(s) + HCl(aq) 2AlCl 3(aq) + 3H 2(g)
9 Qual das seguintes reações produz mais H 2 por grama de reagente metálico? 1 1A 2 2A 13 3A 1. 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H 2(g) 2. 2K(s) + 2H2O(l) 2KOH(aq) + H 2(g) 3. Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH) 2(aq) + H 2(g) 11 Na K 12 Mg Ca 13 Al Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH) 2(aq) + H 2(g) Al(s) + HCl(aq) 2AlCl 3(aq) + 3H 2(g)
10 Uma solução de NaCl 8 mol/l é diluída de acordo com o diagrama à direita. 1 cm 1 cm 2 cm 1 cm Qual é a concentração final da solução? 2 cm solução inicial 1. 4 mol/l 2. 2 mol/l 3. 1 mol/l solução final 4. 0,5 mol/l 5. 0,25 mol/l
11 Uma solução de NaCl 8 mol/l é diluída de acordo com o diagrama à direita. 1 cm 1 cm 2 cm 1 cm Qual é a concentração final da solução? 2 cm solução inicial 1. 4 mol/l 2. 2 mol/l 3. 1 mol/l solução final 4. 0,5 mol/l 5. 0,25 mol/l
12 Uma solução de NaCl 4 mol/l é diluída de acordo com o diagrama à direita. Qual é a concentração final da solução? 1. 2 mol/l 2. 1 mol/l 3. 0,5 mol/l 4. 0,25 mol/l 5. 0,125 mol/l
13 Uma solução de NaCl 4 mol/l é diluída de acordo com o diagrama à direita. Qual é a concentração final da solução? 1. 2 mol/l 2. 1 mol/l 3. 0,5 mol/l 4. 0,25 mol/l 5. 0,125 mol/l
14 Um time masculino de hóquei sobre o gelo é constituído de 7 defensores, 13 atacantes e 2 goleiros. Nos jogos olímpicos de 2002 em Salt Lake, quando o Canadá venceu os EUA, ganhando a medalha de ouro, havia 36 goleiros, 119 defensores e 228 atacantes canadenses na NHL, que o Canadá poderia escolher. Qual é o maior número possível de times que podem ser formados com esses jogadores, e qual posição é o reagente limitante? times, RL=goleiros times, RL=defensores times, RL=goleiros times, RL=atacantes times, RL=atacantes
15 Um time masculino de hóquei sobre o gelo é constituído de 7 defensores, 13 atacantes e 2 goleiros. Nos jogos olímpicos de 2002 em Salt Lake, quando o Canadá venceu os EUA, ganhando a medalha de ouro, havia 36 goleiros, 119 defensores e 228 atacantes canadenses na NHL, que o Canadá poderia escolher. Qual é o maior número possível de times que podem ser formados com esses jogadores, e qual posição é o reagente limitante? times, RL=goleiros times, RL=defensores times, RL=goleiros times, RL=atacantes times, RL=atacantes
16 1 mol de Cu foi adicionado a uma solução contendo 4 mol de HNO 3 levando à seguinte reação: 3Cu(s) + 8HNO (aq) 3Cu(NO ) (aq) + 4H O(l) + 2NO(g) Qual é o reagente limitante (RL) e quantos mols de NO são produzidos? 1. RL=Cu, 1,5 mol de NO. 2. RL=HNO 3, 2 mol de NO. 3. RL=Cu, 2/3 mol de NO. 4. RL=HNO 3, 1/2 mol de NO. 5. RL=Cu, 1 mol de NO.
17 1 mol de Cu foi adicionado a uma solução contendo 4 mol de HNO 3 levando à seguinte reação: 3Cu(s) + 8HNO (aq) 3Cu(NO ) (aq) + 4H O(l) + 2NO(g) Qual é o reagente limitante (RL) e quantos mols de NO são produzidos? 1. RL=Cu, 1,5 mol de NO. 2. RL=HNO 3, 2 mol de NO. 3. RL=Cu, 2/3 mol de NO. 4. RL=HNO 3, 1/2 mol de NO. 5. RL=Cu, 1 mol de NO.
18 A amônia é obtida por meio da reação entre hidrogênio e nitrogênio, de acordo com seguinte equação: 3H (g) + N (g) 2NH (g) O diagrama à direita mostra uma mistura inicial de hidrogênio e nitrogênio. Qual dos diagramas abaixo é uma representação válida da mistura reacional após algum tempo?
19 A amônia é obtida por meio da reação entre hidrogênio e nitrogênio, de acordo com seguinte equação: 3H (g) + N (g) 2NH (g) O diagrama à direita mostra uma mistura inicial de hidrogênio e nitrogênio. Qual dos diagramas abaixo é uma representação válida da mistura reacional após algum tempo?
20 A decomposição da nitroglicerina é extremamente explosiva e pode ser ilustrada pelo modelo de esferas e palitos abaixo: Qual das alternativas abaixo representa a equação balanceada para esta reação? 1. 4C3H5N3O 9(l) 3N 2(g) + 3CO 2(g) + 8O 2(g) + H2O(g) 2. 4C3H5N3O 9(l) 6N 2(g) + 12CO 2(g) + O 2(g) + 10H2O(g) 3. 4C3H5N3O 9(l) 3N 2(g) + 6CO 2(g) + O 2(g) + 5H2O(g) 4. 2C3H5N3O 9(l) 3N 2(g) + 6CO 2(g) + O 2(g) + 5H2O(g)
21 A decomposição da nitroglicerina é extremamente explosiva e pode ser ilustrada pelo modelo de esferas e palitos abaixo: Qual das alternativas abaixo representa a equação balanceada para esta reação? 1. 4C3H5N3O 9(l) 3N 2(g) + 3CO 2(g) + 8O 2(g) + H2O(g) 2. 4C3H5N3O 9(l) 6N 2(g) + 12CO 2(g) + O 2(g) + 10H2O(g) 3. 4C3H5N3O 9(l) 3N 2(g) + 6CO 2(g) + O 2(g) + 5H2O(g) 4. 2C3H5N3O 9(l) 3N 2(g) + 6CO 2(g) + O 2(g) + 5H2O(g) 568 ml de nitroglicerina (d=1,6 g cm 3 ) geram 650 L de gás, um aumento de volume de 1144 vezes!!!
22 O diagrama à direita representa os produtos formados após a combustão completa de um hidrocarboneto. Qual dos seguintes é o hidrocarboneto, e quantos mols estavam presentes inicialmente? molécula = 1 mol
23 O diagrama à direita representa os produtos formados após a combustão completa de um hidrocarboneto. Qual dos seguintes é o hidrocarboneto, e quantos mols estavam presentes inicialmente? molécula = 1 mol
24 O diagrama à direita representa os produtos formados após a combustão completa de um hidrocarboneto cíclico. Qual dos seguintes é o hidrocarboneto, e quantos mols estavam presentes inicialmente? C 4 H 8 C 4 H C 8 H 14 C 8 H 16
25 O diagrama à direita representa os produtos formados após a combustão completa de um hidrocarboneto cíclico. Qual dos seguintes é o hidrocarboneto, e quantos mols estavam presentes inicialmente? C 4 H 8 C 4 H C 8 H 14 C 8 H 16
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11 Em 2004 iniciou-se, no Brasil, a exploração de uma importante jazida de minério de cobre. Nestes minérios, o metal é normalmente encontrado na forma de sulfetos, como o CuS, e para sua obtenção o minério
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