Lista de Exercícios Equilíbrio de Solubilidade ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO.

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1 ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO. 1 Calcule o produto de solubilidade das seguintes substâncias: a) Oxalato de prata, S = 3,39 g/l e MM = 303,76 g/mol. b) A 3 B 2, S = 1,0 x 10-5 mol/l. c) SrF 2, S = 8,5 x 10-4 mol/l. d) Ce(IO 3 ) 3, S = 1,85 x 10-3 mol/l. e) Cianeto de prata, S = 9,1 x 10-6 % e MM = 133,89 g/mol. f) Cloreto de prata, S = 1,94 x 10-4 g/100 ml e MM = 143,32 g/mol. Respostas: a) Kps = 5,6 x 10-6 ; b) Kps = 1,1 x ; c) Kps = 2,5 x 10-9 ; d) Kps = 5,0 x 10-2 ; e) Kps = 6,8 x 10-7 ; f) 1,8 x Calcule a solubilidade das seguintes substâncias: a) AB, Kps = 10-8 ; b) A 2 B, Kps = 4 x ; c) A 3 B 2, Kps = 1,08 x d) A 3 B 4, Kps = Respostas: a) S = 1,0 x 10-4 mol/l ; b) S = 1,0 x 10-4 mol/l ; c) S = 1,02 x 10-6 mol/l ; d) 7,6 x 10-5 mol/l. 3 Que volume de solução B 10-4 mol/l deve ser adicionado a 10 ml de solução A 10-2 mol/l, para que ocorra formação de precipitado? Kps AB = 10-7,5. Resposta: 296 L 4 Haverá formação de precipitado de sulfato de chumbo quando 100 ml de solução 0,0030 mol/l de Pb(NO 3 ) 2 são misturados com 400 ml de solução 0,01 mol/l de Na 2 SO 2? Kps PbSO4 = 1,9 x Resposta: Sim, pois PI = 4,8 x 10-5 > Kps PbSO4.

2 5 Haverá formação de precipitado quando se misturam 100 ml de solução 0,010 mol/l de nitrato de chumbo(ii) com 100 ml de solução 0,10 mol/l de iodeto de potássio? Kps PbI2 = 7,1 x Resposta: Sim, pois PI = 1,25 x 10-5 > Kps PbSO4. 6 Quantos gramas de iodato de chumbo(ii) se dissolvem em 200 ml de solução aquosa? Kps Pb(IO3)2 = 2,6 x ; MM Pb(IO3)2 = 556,99 g/mol. Resposta: 4,48 mg. 7 Calcule a concentração (em g/l) de uma solução saturada de fosfato de chumbo(ii) MM = 811,50 g/mol, sabendo que seu produto de solubilidade é 1,5 x Resposta: 1,37 x 10-4 g/l. 8 Calcule a solubilidade do acetato de cálcio em uma solução de acetato de sódio 0,1 mol/l. Kps CaC2O4 = 2,3 x Resposta: 2,3 x 10-8 mol/l. 9 Calcule a solubilidade do acetato de prata(ii) em: a) Água ; b) Solução 0,20 mol/l de Na 2 C 2 O 4. Respostas: a) 1,4 x 10-4 mol/l ; b) 1,17 x 10-5 mol/l Calcule a solubilidade das seguintes substâncias: a) Sulfato de chumbo(ii) em uma solução 0,05 mol/l de nitrato de chumbo(ii) ; Kps = 1,58 x b) Fluoreto de Magnésio em uma solução 0,1 mol/l de fluoreto de potássio ; Kps = 6,61 x c) Sulfato de chumbo(ii) em uma solução 0,0142 g/100 ml de sulfato de sódio (MM = 142 g/mol) ; Kps = 1,58 x Respostas: a) S = 3,16 x 10-7 mol/l ; b) S = 6,61 x 10-7 mol/l ; c) S = 1,58 x 10-5 mol/l.

3 11 Calcule o ph de uma solução saturada de hidróxido de magnésio, sabendo que seu produto de solubilidade é 1,8 x Resposta: ph = 10,5. 12 A 25 C, 250 ml de uma solução saturada de carbonato de cálcio contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do carbonato de cálcio (MM = 100,09 g/mol). Resposta: Kps = 4,79 x Qual é a massa de cromato de bário (Kps = 2,4 x e MM = 252,29 g/mol) presente em 500 ml de uma solução saturada? Resposta: 1,9625 mg. 14 Os produtos de solubilidade do sulfato de chumbo, cromato de bário e hidróxido de zinco são, respectivamente: 1,8 x 10-8 ; 2,4 x e 1,0 x Determine a concentração de cada cátion nas respectivas soluções saturadas. Resposta: [Pb 2+ ] = 1,34 x 10-4 mol/l ; [Ba 2+ ] = 1,55 x 10-3 mol/l e [Zn 2+ ] = 6,30 x 10-3 mol/l. 15 Determine a massa de íons chumbo (MM = 207,2 g/mol) e de íons iodeto (MM = 126,9 g/mol) presentes em 5,0 ml de um solução saturada de iodeto de chumbo(ii) Kps = 8,7 x Respostas: [Pb 2+ ] = 1,345 mg ; [I - ] = 1,650 mg. 16 Qual sal apresentará concentração de íons prata mais elevada em uma solução saturada: (Ag) 3 PO 4 ( Kps = 1,8 x ) ou Ag 2 CrO 4 (Kps = 4,1 x )? Resposta: Cromato de prata. 17 Determine a concentração de íons hidróxido necessária para iniciar a precipitação de hidróxido de ferro(iii) (Kps = 3,8 x ), em uma solução com [Fe 3+ ] = 0,056 g/l. MM Fe = 56 g/mol. Resposta: [OH-] = 3,36 x mol/l.

4 18 Haverá formação de precipitado na mistura de 50 ml de nitrato de chumbo(ii) 5 x 10-3 M com 100 ml de tiocianato de potássio 5 x 10-3 M. Kps = 2,0 x Resposta: Não, pois PI (1,85 x 10-8 ) < Kps. 19 Haverá formação de precipitado na mistura de 2 ml de CuSO 4 0,002 M com 2 ml de cromato de potássio 0,01 M. Kps CuCrO4 = 3,6 x Resposta: Não, pois PI (5 x 10-5 ) > Kps. 20 Um estudante de farmácia necessita separar os íons Fe 3+ e Mg 2+ presentes em uma solução 0,01 M de cada espécie. Um recurso seria a precipitação dos respectivos hidróxidos. Sabendo que Kps Mg(OH)2 = 6 x e Kps Fe(OH)3 = 3,2 x 10-38, faça o que se pede. a) Diga qual hidróxido precipitará primeiro e que qual ph isso acontece. b) Diga em qual ph o segundo íon precipitará. c) Que fração de íon estará sem precipitar quando começar a precipitar o segundo íon? Sabendo que a separação é quantitativa quando a concentração do íon que se precipita primeiro se reduz a um valor da ordem de 10 5 vezes do valor inicial no momento em que o segundo íon começa a precipitar, diga se esta separação é quantitativa ou qualitativa. Respostas: a) ph = 2,17 ; b) ph = 10,39 ; c) [Fe 3+ ] final /[Fe 3+ ] inicial = 2,18 x %, a precipitação é quantitativa. 21 Calcule a massa de A 3 B 2 (MM = 200 g/mol ; Kps = 10-20) que se dissolverá em 500 ml de solução que contém 0,10 g de A (MM = 50 g/mol). Resposta: 5 x 10-6 g. 22 Adicionou-se 1,7 mg de nitrato de prata (MM = 169,9 g/mol) a 100 ml de uma solução saturada de cloreto de prata (Kps = 1,56 x ). Determine a concentração de íons cloreto em solução. Resposta: 1,56 x 10-6 mol/l.

5 23 Determine a massa de cálcio (MM = 40,08 g/mol) que será removida de um precipitado de oxalato de cálcio (CaC 2 O 4, MM = 2,3 x 10-9 ), ao ser lavado com 200 ml de oxalato de amônio? Resposta: 1,84 x 10-7 g. 24 Determine a massa de sulfato de bário (Kps = 1,1 x ; MM = 233,36 g/mol) que se dissolverão se lavarmos com: a) 250 ml de água. b) 250 ml de solução 0,83 mol/l de sulfato de amônio. Respostas: a) 0,194 mg ; b) 7,76 x g. Referências 1. Harris, D. C. Explorando a Química Analítica. 4ª ed. LTC Livros Técnicos e Científicos Editora, Rio de Janeiro, Harris, D. C. Análise Química Quantitativa. 6ª ed. LTC Livros Técnicos e Científicos Editora, Rio de Janeiro, Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. Fundamentos de Química Analítica. 8ª ed. Pioneira Thomson Learning, São Paulo, 2006.