Ano letivo 2014/2015 8º ano Ficha formativa de Ciências Físico-Químicas 8º ano Átomos, moléculas, iões e substâncias iónicas

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1 Ano letivo 2014/2015 8º ano Ficha formativa de Ciências Físico-Químicas 8º ano Átomos, moléculas, iões e substâncias iónicas Átomos e moléculas 1. Completa as frases: O átomo é uma partícula eletricamente, pois tem número de cargas elétricas e positivas. Os com carga elétrica positiva e os sem carga elétrica situam-se no núcleo do átomo. Os com carga elétrica negativa constituem a nuvem eletrónica que envolve o núcleo do átomo. 2. Completa as frases, de modo a ficarem cientificamente corretas, utilizando a chave seguinte: elementares átomos - diferentes - elemento - compostas. Moléculas são grupos de ligados quimicamente; Moléculas diferentes correspondem a substâncias ; As moléculas das substâncias são formadas por de um só químico e as moléculas das substâncias são formadas por átomos de mais do que um químico. 3. Usa corretamente a simbologia química para representar: A- Três átomos de azoto B- Uma molécula de Cloro C- Três moléculas de azoto D- Dois átomos de Cloro E- Uma molécula de Oxigénio F- Dois átomos de Oxigénio G- Duas moléculas de Oxigénio H- Duas moléculas de hidrogénio 4. Representa simbolicamente: 4.1. Duas moléculas de benzeno (a molécula de benzeno é constituída por seis átomos de carbono e seis átomos de hidrogénio) Três moléculas de ozono (a molécula de ozono é constituída por três átomos de oxigénio) Quatro moléculas de metano (a molécula de metano é constituída por um átomo de carbono e quatro átomos de hidrogénio) Cinco moléculas de amoníaco (a molécula de amoníaco é constituída por um átomo de azoto e três átomos de hidrogénio). 1

2 5. Observa os seguintes diagramas: Indica, justificando, os que representam: 5.1. substâncias elementares: 5.2. substâncias compostas: 5.3. misturas de substâncias: 6. Classifica as afirmações seguintes em verdadeiras (V) ou falsas (F) corrigindo as falsas. A- Uma molécula tem que ser constituída por átomos diferentes. B- Uma molécula pode ser constituída por átomos diferentes ou átomos iguais. C- Uma substância elementar é constituída por átomos de elementos químicos diferentes. D- Uma substância composta é constituída por átomos de elementos químicos diferentes. 7. A fórmula química da molécula do butano (gás de uso doméstico) é C4H Descreve como é constituída a molécula Faz a representação simbólica de 3 moléculas de butano. 8. Indica o significado da representação simbólica 2S 8 : a) Duas moléculas de Enxofre. b) Oito átomos de Enxofre. c) Dezasseis átomos de Enxofre. 9. Completa o quadro: Nome Constituição da molécula Fórmula química Ácido fosfórico H 3 PO 4 Tipo de substância elementar / composta Monóxido de carbono Azoto 1 átomo de carbono 1 átomo de oxigénio 2 átomos de azoto H 2 Amoníaco NH 3 2

3 Iões e substâncias iónicas 1. Quando os átomos perdem ou captam electrões transformam-se em iões. Indica as V/F : A- um átomo que capta dois eletrões origina um anião de carga 2- B- um átomo que capta dois eletrões origina um catião de carga 2+ C- um átomo que perde dois eletrões origina um anião de carga 2-2. Indica a opção correta. O esquema que representa corretamente a transformação de um átomo de cálcio num ião após perda de dois eletrões é: A) Ca + 2e Ca 2+ B) Ca Ca 2 + 2e C) Ca Ca e 3. O ião alumínio, Al 3+, que resulta de um átomo de alumínio, Al, com 13 protões, 14 neutrões e 13 electrões, tem na sua constituição: A) 13 protões, 14 neutrões e 10 electrões. B) 13 protões, 14 neutrões e 16 electrões. C) 16 protões, 14 neutrões e 13 electrões. 4. As substâncias iónicas são constituídas por: A- iões positivos e iões negativos sempre em igual número. B- iões positivos ou iões negativos. C- iões positivos e iões negativos na proporção adequada para que as cargas se neutralizem. 5. A substância iónica cloreto de ferro (III), de fórmula química FeCl 3 : A- é constituída por iões positivos Fe 3+ e iões negativos Cl na proporção 3 : 1. B- é constituída por iões positivos Fe 3+ e iões negativos Cl na proporção 1 : 3. C- é constituída por iões positivos Fe + e iões negativos Cl 3 na proporção 1 : 3. 3

4 6. A fórmula química da substância sulfato de sódio, constituída por iões sulfato SO 4 2 e iões sódio Na +, é: A) Na(SO 4 ) 2 B) NaSO 4 C) Na 2 SO 4 Observação: Para resolver as questões 7 e 8 consulta a tabela de iões. 7. Indica os nomes das substâncias iónicas: a) LiNO 3 b) CaCO 3 c) AgCl d) PbI 2 e) K 2 O f) MgBr 2 g) PbSO4 h) NaCl 8. Escreve as fórmulas químicas das substâncias iónicas: a) Brometo de prata b) Fosfato de cálcio c) Sulfureto de magnésio d) Óxido de lítio e) Sulfato de ferro (III) f) Nitrato de chumbo g) Carbonato de sódio - h) Fluoreto de lítio - i) Fosfato de magnésio - j) Óxido de ferro(iii) - k) Fluoreto de cálcio - l) Iodeto de alumínio - 4

5 Iões positivos catiões Iões negativos aniões Nome Representação simbólica Nome Representação simbólica Cálcio Ca 2+ Brometo Br - Chumbo Pb 2+ Carbonato CO 3 2- Ferro (II) Fe 2+ Cloreto C - Ferro (III) Fe 3+ Fosfato PO 4 3- Lítio Li + Iodeto I - Magnésio Mg 2+ Nitrato NO 3 - Potássio K + Óxido O 2- Prata Ag + Sulfato SO 4 2- Sódio Na + Sulfureto S 2-7. Considera as seguintes representações simbólicas: Mg 2+ ; CO 3 2- ; Cl ; Na + ; NH Indica todos os: a) Aniões. b) Catiões. c) Iões poliatómicos. d) Iões monoatómicos Indica: - Um catião dipositivo. - Um ião monoatómico negativo. - Um anião poliatómico. - Um catião poliatómico. - Um ião monoatómico positivo. 5

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