Química Analítica. Aula 3 Prof. Ms. Sérgio Henrique

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1 Química Analítica Aula 3 Prof. Ms. Sérgio Henrique

2 Identificação de cátions e ânions 1. Identificação de ânions alguns métodos Não é tão sistemática como a de cátions. Separação em grupos maiores é possível, com sais de prata, cálcio, bário e zinco. Difícil separação em subgrupos.

3 i) Ânions que liberam gases quando reagem com ácido clorídrico (HCl) ou sulfúrico (H 2 SO 4 ) diluídos: Carbonato (CO 3 ), carbonato de hidrogênio (HCO 3- ), sulfito (SO 3 ), tiossulfato (S 2 O 3 ), sulfeto (S ), nitrito (NO ), hipoclorito (OCl - ), cianeto (CN - ) e cianato (CNO - )

4 ii) Ânions que liberam gases quando reagem com ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ): Fluoreto (F - ), hexafluorosilicato (SiF 6 ), cloreto (Cl - ), brometo (Br - ), iodeto (I - ), nitrato (NO 3- ), clorato (ClO 3- ), perclorato (ClO 4- ), bromato (BrO 3- ), hexacianoferrato(ii) [(Fe(CN) 6 ) -4 ], hexacianoferrato(iii) [(Fe(CN) 6 ) 3- ], tiocianato (SCN - ), formato (HCOO - ), oxalato (COO) 2, tartarato (C 4 H 4 O 6 ) e citrato (C 6 H 5 O 7 3- ).

5 Classe B: i) Ânions com reações de precipitação: sulfato (SO 4 ), boratos, fosfato (PO 4 3- ), fosfito (HPO 3 ), hipofosfito (H 2 PO 2 ), arsenato (AsO 4 3- ), arsenito (AsO 3 3- ), cromato (CrO 4 ), dicromato (Cr 2 O 7 ), silicato (SiO 3 ), hexafluorosilicato (SiF 6 ), salicilato (C 7 H 5 O 3- ), benzoato (C 7 H 5 O ) e sucinato (C 4 H 4 O 4 ).

6 Classe B: ii) Ânions com reações de oxidação e redução: Manganato, permanganato, cromato e dicromato.

7 i) Ânions que liberam gases quando reagem com ácido clorídrico (HCl) ou sulfúrico (H 2 SO 4 ) diluídos: A - + H + = gás(característico) + H 2 O

8 i) Exemplos: CO 3 + 2H + = CO 2(g) + H 2 O SO 3 + 2H + = SO 2(g) + H 2 O CN - + H + = HCN (g) S 2 O 3 + 2H + = SO 2(g) + S (s) + H 2 O

9 i) Ânions dessa subdivisão reagem com cálcio, bário e prata formando um precipitado: A x- + M n+ = M x A n(s)

10 i) Exemplos: CO 3 + 2Ag + = Ag 2 CO 3(s) SO 3 + Ba 2+ = BaSO 3(s) CN - + Ca 2+ = Ca(CN) 2(s)

11 i) O que vai diferenciá-los são algumas reações específicas de cada um: Carbonato = com fenolftaleína Carbonato de hidrogênio = com mercúrio Sulfito = com dicromato, chumbo, zinco, hidróxido de níquel, teste de fuchsin e teste do sulfato de zinco nitroprussiano de sódio. Tiossulfato de sódio = com chumbo, cianeto de potássio, teste do anel azul (molibdato), cloreto de ferro III, reagente nitrato de nitrato de etilenediamina de níquel e iodeto.

12 QA aula 3 i) Sulfeto = com cádmio, chumbo, solução nitroprussiana de sódio, teste do azul de metileno e teste da reação de catálise iodetoazida. Nitrito = com sulfato de ferro III, iodeto de potássio, cloreto de amônio, uréia, tiouréia, ácido sulfâmico, reagente indole e reagente ácido-α-naftilamina sulfanílica. Cianeto = com nitrato de mercúrio, tiocianato de ferro III, teste do sulfeto de cobre e teste do acetato-benzidina de cobre. Cianato = com acetato de cobalto e teste do sulfato-piridina de cobre.

13 ii) Ânions que liberam gases quando reagem com ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) concentrado: A - + H + = gás(característico) + outro(s) produtos(s)

14 ii) Exemplos: Cl - + H 2 SO 4 = HCl (g) + HSO - 4 4NO H 2 SO 4 = 4NO 2(g) + O 2(g) + 2SO 4 + 2H 2 O 4KBrO 3 + 2H 2 SO 4 = 2Br 2(g) + 5O 2 (g) + 4K + + 2SO 4 + 2H 2 O

15 i) Ânions dessa subdivisão reagem ou com cálcio, ou bário e/ou prata formando um precipitado: A x- + M n+ = M x A n(s)

16 Classe B: i) Ânions identificados com reações de precipitação: Ânions dessa subdivisão reagem com bário e/ou prata formando um precipitado: A x- + M n+ = M x A n(s)

17 Classe B: ii) Ânions identificados com reações de oxi-redução: Ânions dessa subdivisão reagem mudam seu número de oxidação (NOX): MnO 4 + Reagente = Mn +2 + Produtos CrO 4 + Reagente = Cr +3 + produtos

18 Exercício: Escrever as equações específicas dos seguintes ânions: Classe A i) Carbonato ii) Cloreto, brometo, iodeto e nitrato. Classe B i) Sulfato, fosfato, cromato e dicromato ii) Manganato