Lista de Exercícios. Química Inorgânica: SAIS DUPLOS. Professor Anderson Dino

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Vitória Valgueiro Freire
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1 Lista de Exercícios Química Inorgânica: SAIS DUPLOS Professor Anderson Dino

2 FORMULAÇÃO DE SAIS DUPLOS O conhecimento a respeito dos sais é muito importante de uma forma geral. Sabe-se que esses compostos estão relacionados com vários processos industriais diferentes, que, por sua vez, estão relacionados de forma direta ou indireta com o dia a dia das pessoas. Conhecer os sais abrange várias questões, como as suas características químicas, físicas, classificação e nomenclatura. Especificamente em relação à nomenclatura dos sais, temos a seguinte regra geral: Nome do ânion de nome do cátion Exemplo: NaI - Iodeto de sódio (o ânion I - é o iodeto e o cátion Na + é o sódio) Mas essa regra de nomenclatura só é efetiva para aqueles sais que são classificados como sais simples, ou seja, os sais que, em água, dissociam-se e formam apenas um cátion e um ânion. Por exemplo: NaI (aq) Na + (aq) + I- (aq) Tá bom. Mas e quando não for um sal simples? 1. NOMENCLATURA DOS SAIS DUPLOS Quando trabalhamos com um sal chamado de duplo, por exemplo, a regra anterior passa por alguns ajustes. Mas o que seria um sal duplo? Trata-se daquele que apresenta em sua constituição a presença de dois cátions acompanhando um ânion ou dois ânions acompanhando um cátion. Por essa razão, quando esses sais sofrem o fenômeno da dissociação em água, eles liberam dois cátions ou dois ânions, a depender do sal com o qual se está trabalhando. A) SAIS DUPLOS QUANTO AO CÁTION O sal duplo que apresenta em sua constituição dois cátions acompanhando um ânion é chamado de sal duplo quanto ao cátion. Para realizar a nomenclatura de um sal desse tipo, devemos utilizar a seguinte regra de nomenclatura: Nome do ânion + (duplo) + de + nome dos dois cátions (separados pela conjunção e) OBS.: O nome de cada cátion é escrito de acordo com a ordem de eletropositividade. Assim, o cátion mais eletropositivo será escrito primeiro e colocado em primeiro lugar na fórmula do sal duplo. Veja alguns exemplos de nomenclatura de sais duplos quanto ao cátion: Na(NH 4 )SO 4 Sulfato (duplo) de sódio e amônio KMgPO 4 Fosfato (duplo) de potássio e CaZnP 2 O 7 Pirofosfato (duplo) de e zinco FeAgBO 3 Borato (duplo) de ferro (II) e prata B) SAIS DUPLOS QUANTO AO ÂNION Já o sal duplo que apresenta na sua constituição dois ânions acompanhando um cátion é chamado de sal duplo quanto ao ânion. Para realizar a nomenclatura de um sal desse tipo, devemos utilizar a seguinte regra de nomenclatura. Nomes dos ânions (separados por um hífen) + de + nome do cátion OBS.: O nome de cada ânion será escrito de acordo com a ordem de eletronegatividade. Assim, o cátion mais eletronegativo será escrito primeiro. Veja alguns exemplos de nomenclatura de sais duplos quanto ao ânion:

3 FORMULAÇÃO DE SAIS DUPLOS 2. ÍONS A. ÂNIONS CaBrCl Cloreto-brometo de Mg(NO 3 )Cl Cloreto-nitrato de Fe(SO 4 )I Iodeto-sulfato de Ti(CN)PO 4 Fosfato-cianeto de titânio IV I) Ânions sem Oxigênio Conheça os ânions sem oxigênio: NOx = 1 : Fluoreto (F 1 ), cloreto (Cl 1 ), brometo (Br 1 ), Iodeto (I 1 ), Cianeto (CN 1 ) e Bissulfeto (HS 1 ); NOx = 2 : Sulfeto (S 2 ), Seleneto (Se 2 ) e Telurieto (Te 2 ); NOx = 3 : Nitreto (N 3 ), Fosfeto (P 3 ) e Arsenieto (As 3 ). II) Ânions com Oxigênio (Oxiânions) Conheça alguns ânions com oxigênio: Ânions com Nitrogênio: Nitrato (NO 1 3 ) e Nitrito (NO 1 2 ). Ânions com Carbono: Carbonato (CO 2 3 ), Bicarbonato (HCO 1 3 ) e Oxalato (C 2 O 2 4 ). Ânions com Boro: Borato (BO 3 3 ) e Metaborato (BO 1 2 ). Ânions com Cloro: Clorato (ClO 1 3 ), Clorito (ClO 1 2 ), Hipoclorito (ClO 1 ) e Perclorato (ClO 1 4 ). Ânions com Enxofre: Sulfato (SO 2 4 ), Sulfito (SO 2 3 ), Tiossulfato (S 2 O 2 3 ), Pirossulfato (S 2 O 2 7 ) e Bissulfato (HSO 1 4 ) Ânions com Fósforo: Fosfato (PO 3 4 ), Fosfito (HPO 2 3 ), Hipofosfito (H 2 PO 1 2 ), Pirofosfato (P 2 O 4 7 ) e Metafosfato (PO 1 3 ). Ânions Metálicos: Cromato (CrO 2 4 ), Dicromato (Cr 2 O 2 7 ), Manganato (MnO 2 4 ) e Permanganato (MnO 1 4 ). Obs. Para outros oxiânions, procure os similares de acordo com o Grupo da tabela Periódica. Exemplo: Bromato (BrO 3 1 ) e Iodato (IO 3 1 ) são similares ao clorato (ClO 3 1 ) pois cloro, bromo e iodo são da mesma família na tabela periódica, assim como o Bromito (BrO 2 1 ) e o Iodito (IO 2 1 ) são similares ao Clorito (ClO 2 1 ). B. CÁTIONS I) Cátions que possuem NOx fixo Apresentam NOx fixos: NOx = 1+: Metais Alcalinos (Li 1+, Na 1+, K 1+, Rb 1+, Cs 1+ e Fr 1+ ), Amônio (NH 4 1+ ) e Prata (Ag 1+ ); NOx = 2+: Metais Alcalino-terrosos (Be 2+, Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ e Ra 2+ ) e Zinco (Zn 2+ ); NOx = 3+: Metais do Grupo 13 (Al 3+, Ga 3+, In 3+ e Tl 3+ ), Escândio (Sc 3+ ) e Bismuto (Bi 3+ ). II) quando o cátion não apresenta NOx fixo: nome do cátion (Nox em algarismo romano) Exemplos: Cu 1+ : cobre (I) Co 2+ - cobalto (II) Pb 2+ - chumbo (II) Fe 2+ - ferro (II) Cu 2+ : cobre (II) Co 3+ - cobalto (III) Pb 4+ - Fe 3+ -

4 Escreva as fórmulas dos seguintes sais: FORMULAÇÃO DE SAIS DUPLOS Nome do Sal Fórmula do Sal Nome do Sal Fórmula do Sal sódio e prata rubídio e sódio sódio e lítio rubídio e cobre (I) rubídio e prata Cromato duplo de prata e cobre (I) Dicromato duplo de Pirossulfato duplo de sódio e e prata prata e cobre (II) e bário e zinco Silicato duplo de sódio e Fluoreto-brometo de Fluoreto-iodeto de Cloreto-brometo de zinco Cloreto-iodeto de cobre (II) Brometo-iodeto de Fluoreto-sulfeto de Brometo-sulfeto de Iodeto-seleneto de níquel (III) Fluoreto-cianeto de ferro (II) Cloreto-sulfato de Fluoreto-nitrato de Cloreto-fosfato de Nitrato-clorato de Nitrato-iodato de bário Nitrato-carbonato de Fluoreto-cromato de Clorato-borato de Sulfato-permanganato de Nitrato-sulfato de Cloreto-bicarbonato de

5 GABARITO FORMULAÇÃO DE SAIS DUPLOS Nome do Sal Fórmula do Sal Nome do Sal Fórmula do Sal sódio e prata rubídio e sódio sódio e lítio rubídio e cobre (I) rubídio e prata Cromato duplo de prata e cobre (I) Dicromato duplo de Pirossulfato duplo de sódio e e prata prata e cobre (II) e bário e zinco Silicato duplo de sódio e KNaSO 4 KLiSO 4 NaAgSO 4 KNaCO 3 RbNaCO 3 KNaC 2 O 4 NaLiC 2 O 4 KAgS 2 O 3 RbCuS 2 O 3 KLiS RbAgS AgCuCrO 4 KAgCr 2 O 7 KNaS 2 O 7 NaMgPO 4 CaAgPO 4 AgCuPO 4 CaMgP 2 O 7 BaZnP 2 O 7 NaAlSiO 4 Fluoreto-brometo de Fluoreto-iodeto de Cloreto-brometo de zinco Cloreto-iodeto de cobre (II) Brometo-iodeto de Fluoreto-sulfeto de Brometo-sulfeto de Iodeto-seleneto de níquel (III) Fluoreto-cianeto de ferro (II) Cloreto-sulfato de Fluoreto-nitrato de Cloreto-fosfato de Nitrato-clorato de Nitrato-iodato de bário Nitrato-carbonato de Fluoreto-cromato de Clorato-borato de Sulfato-permanganato de Nitrato-sulfato de Cloreto-bicarbonato de CaBrF MgIF ZnBrCl CuICl CaIBr AlSF FeSBr NiSeI Fe(CN)F Al(SO 4 )Cl Mg(NO 3 )F Pb(PO 4 )Cl Ca(ClO 3 )NO 3 Ba(IO 3 )NO 3 Fe(CO 3 )NO 3 Al(CrO 4 )F Pb(BO 3 )ClO 3 Al(MnO 4 )SO 4 Fe(SO 4 )NO 3 Ca(HCO 3 )Cl

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