Química 1ª série Ensino Médio v. 3
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- Rafaela Belém Canedo
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1 1ª série Ensino Médio v. Exercícios 01) a) SbO O + + SbO b) SiO O + + SiO O c) SCN + + SCN d) PO O + + PO e) SO O + + SO 0) I) a) monoácido b) ternário c) oxiácido d) moderado 0) A 0) C 05) C 06) E II) a) triácido b) ternário c) oxiácido d) fraco III) a) diácido b) binário c) hidrácido d) fraco IV) a) monoácido b) ternário c) oxiácido d) forte 07) a) NO O + + NO forte O b) Br + + Br forte c) PO O + + PO moderado d) C O O + + C O moderado O e) S + + S fraco 08) a) BrO < PO < < C O b) ionização: O BrO + + BrO PO O + + PO SO O + + C O O + + C O 09) a) α = 7% b) Moderado. c) Não, porque tem oxigênio, sendo então um oxiácido. d) Sim, porque forma + em meio aquoso. 10) é condutor em meio aquoso porque ioniza formando íons + e, e conduz assim a corrente elétrica. É portanto um eletrólito. Já o puro, mesmo no estado líquido, não ioniza, e sem íons não pode conduzir corrente elétrica. Não é um eletrólito, portanto. 11) (IV) (V) (I) (II) (III) 1) C 1) B 1) D 15) a) F b) BO c) d) C e) PO f) BrO g) MnO h) C O 16) B 17) B 18) C 19) a) ácido bromídrico b) ácido iodídrico c) ácido sulfídrico d) ácido selenídrico e) ácido telurídrico f) ácido cianídrico
2 0) a) ácido hipobromoso b) ácido periódico c) ácido sulfuroso d) ácido nitroso e) ácido hipofosforoso f) ácido fosfórico g) ácido permangânico h) ácido carbônico i) ácido crômico 7) 1) a) carbonato b) fosfato c) brometo d) iodeto e) sulfito f) nitrato ) a) CO ácido carbônico b) PO ácido fosfórico c) Br ácido bromídrico d) I ácido iodídrico e) SO ácido sulfuroso f) NO ácido nítrico ) E ) B 5) C 6) (F) (E) (D) (G) () (C) (A) (B) O 8) a) LiO Li + + O b) A (O) O A + + O c) Mn(O) O Mn + + O d) Be(O) O Be + + O O e) N O + N + O 9) C 0) I) a) monobase b) solúvel c) volátil d) fraca II) a) tribase b) insolúvel c) fixa d) fraca III) a) dibase b) pouco solúvel c) fixa d) forte IV) a) monobase b) solúvel c) fixa d) forte 1) O ácido possui ligação covalente (molecular) e em água sofre ionização, ou seja, forma íons. Enquanto a base possui ligação iônica e em água sofre dissociação, ou seja, separa-se em íons. ) A ) E ) D
3 5) a) Mn(O) hidróxido de manganês II, ou hidróxido manganoso. b) Zn(O) hidróxido de zinco. c) AgO hidróxido de prata. d) CuO hidróxido de cobre I, ou hidróxido cuproso. e) Fe(O) hidróxido de ferro III, ou hidróxido férrico. f) Ba(O) hidróxido de bário g) LiO hidróxido de lítio h) Pb(O) hidróxido de chumbo IV, ou hidróxido plúmbico. 6) a) hidróxido de cálcio b) hidróxido de alumínio c) hidróxido de ferro II, ou hidróxido ferroso d) hidróxido de magnésio e) hidróxido de potássio f) hidróxido de césio g) hidróxido de cobre II, ou hidróxido cúprico 7) E 8) a) Fe(O) b) CuO c) Mg(O) d) RbO e) Pb(O) f) N O O 9) a) LiO Li + + O b) Sr(O) O Sr + + O c) Fe(O) O Fe + + O d) Pb(O) O Pb + + O 0) D 1) C ) a) N O b) qualquer uma da família IIA c) qualquer uma da família IIA d) qualquer uma que não seja da família IA e) qualquer uma da família IA ) (C) (A) (A) (B) () (D) (E) ) A 5) B 6) A 7) E 8) C 9) E 50) 08 51) a) Cal extinta (hidróxido de cálcio). b) Valores de p acima de 7, pois é uma substância básica (alcalina). 5) a) NaO (soda cáustica) e C (ácido muriático). b) Ácido acético (vinagre). 5) a) (NT) C + KO O + KC b) (NT) + Ca(O) O + Ca c) (NP) PO + NaO O + Na PO hidrogenossal (NT) PO + NaO O + Na PO d) (NP) CO + Fe(O) O + Fe(O)CO hidroxissal (NT) CO + Fe(O) 6 O + Fe (CO ) e) (NP) IO + Cu(O) O + Cu(O)IO hidroxissal (NT) IO + Cu(O) O + Cu(IO ) f) (NP) SiO + Ba(O) O + Ba SiO hidrogenossal (NT) SiO + Ba(O) O + Ba(SiO ) g) (NP) SiO + Ba(O) O + Ba SiO hidrogenossal (NT) SiO + Ba(O) O + Ba (SiO )
4 5) C 55) B 56) B 57) C 58) B 59) B 60) C 61) a) KO + C b) Ca(O) + Br c) A (O) + NO d) KO + e) A (O) + PO f) Mg(O) + PO 6) D O 6) a) NaC Na + + C b) KSO O K + + c) Mg (PO ) O Mg + + PO d) Ca(NO ) O Ca + + NO e) CaBr O Ca + + Br f) A ( ) O A + + 6) B 65) a) normal, oxissal, ternário b) normal, não oxigenado, binário c) hidrogenossal, oxissal, quaternário d) hidroxissal, oxissal, quaternário e) hidrogenossal, oxissal, quaternário 66) 67) A 68) A
5 69) NOME DO SAL ÂNION CÁTION FÓRMULA DO SAL Clorito de potássio - clorito - C O potássio - K + KC O Perclorado de cálcio - perclorato - C O cálcio - Ca + Ca(C O ) Brometo de ferro III brometo - Br - ferro III -Fe + FeBr Cianeto de cálcio cianeto - CN - cálcio - Ca + Ca(CN) Nitrato plúmbico nitrato - NO - plúmbico - Pb + Pb(NO ) 70) a) cloreto de bário b) brometo de ferro II, ou brometo ferroso c) sulfato de potássio d) fosfato de magnésio e) nitrato de cálcio f) cianeto de amônio g) borato de cálcio h) nitrito de magnésio i) sulfeto de cobre II, ou sulfeto cúprico 71) a) KC b) Na CO c) FeF d) FeI e) A (NO ) f) Na S g) RbF h) Pb 7) E 7) B 7) E 75) C 76) D 77) A 78) A 79) C 80) E 81) B 8) C 8) E 8) B 85) E 86) D 87) A 88) E 89) B 90) A 91) D 9) C 9) D 9) C 95) D 96) A 97) C 98) E 99) a) MgO + O Mg(O) b) CO + O CO c) K O + C O + KC d) SO + NaO O + Na e) N O 5 + O NO f) CO + O não reage (óxido neutro)
6 100) A 101) A 10) a) dióxido de carbono b) trióxido de enxofre c) monóxido de hidrogênio d) óxido de lítio e) óxido de berílio f) peróxido de hidrogênio g) superóxido de bário h) peróxido de potássio i) heptóxido de difósforo j) óxido de manganês II, ou óxido manganoso k) pentóxido de dinitrogênio 10) a) libera gás oxigênio (O ) b) O O + ½O 10) C E A D G B F 105) a) NO b) P O c) SO d) Na O e) A O f) RaO g) O h) Fe O i) PbO 106) A 107) A 108) A 109) B 110) D 111) B 11) C 11) a) ácido: C O base: N ácido conjugado: N 5 + base conjugada: C O b) ácido: O base: CO ácido conjugado: CO base conjugada: O c) ácido: N 5 + base: NO ácido conjugado: NO base conjugada: N d) ácido: base: CN ácido conjugado: CN + base conjugada: 11) C 115) B 116) B 117) E 118) C 119) D 10) B 11) D
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1. Na tabela abaixo se encontram listados alguns indicadores e suas respectivas faixas de ph a) Com base na tabela indicada, se você tivesse que titular 25 ml de uma solução 12,3 g/l de Acido Nicotínico
CaO + H2O Ca(OH)2 3 H2 + 1 N2 2 NH3 3 H2 + 1 N2 2 NH3 + 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3 3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo
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