Lista de exercícios sobre funções inorgânicas.

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1 Lista de exercícios sobre funções inorgânicas. 1. X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é: a) KBr b) HCl. c) Ar d) N2 e) O3. 2. Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era: a) 25%. b) 40%. c) 70%. d) 75% e) 80%. 3. Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9? a) 500 b) 450 c) 360 d) 50 e) O grau de ionização do HCN é 0, Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que encontremos 160 ionizadas? a) b) c) d) 2000 e) Considere a figura ao lado e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: (I) H2O (II) H2O + glicose (III) H2O + sal de cozinha Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada? ( ) a- Acesa em II e apagada nas demais. ( ) b- Apagada em I e acesa nas demais. ( ) c- Apagada em I e II. ( ) d- Acesa em I, II e III. ( ) e- Acesa em I e apagada nas demais. 6. Considerando a figura da questão 5, qual das substâncias abaixo provoca um brilho mais intenso na lâmpada, se adicionada à água? a) HCN b) NH3 c) HClO4 d) CH3COOH e) C6H6 ( benzeno) 7. Considerando a figura da questão 5, ela representa um circuito elétrico. O béquer contém água pura, à qual se adiciona, individualmente, uma das seguintes substâncias: KOH(s), C6H6(l), HCl(g), Fe(s), NaCl(s). Após essa adição, a lâmpada pode ou não acender. Indique quantas dessas substâncias fariam a lâmpada acender? a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 Quais são as substancias? 8. O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto: ( ) a- também conduz a corrente elétrica quando puro. ( ) b- tem todas as suas moléculas ionizadas. ( ) c- é iônico. ( ) d- é molecular. ( ) e- pode ser iônico ou molecular.

2 9. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: ( ) a- dissociação da água em H+ e OH. ( ) b- ionização do HCl, formando H3O+ e Cl. ( ) c- transferência de elétrons da água para o HCl. ( ) d- transferência de elétrons do HCl para a água. ( ) e- reação de neutralização do H+ da água com o Cl do HCl. 10. Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH 11. Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de: a) água b) hidrogênio c) fósforo d) hidrônio e) fosfato 13. Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion: ( ) a) 3H + (aq) e PO 4 3 (aq) ( ) b) 3H (aq) e PO 4 3+ (aq) ( ) c) 3H (aq) e PO 4 3+ ( ) d) 2H + (aq) e PO 4 2 (aq) ( ) e) 3H + (aq) e HPO 4 3 (aq) 14. Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: ( ) a- H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3. ( ) b- HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. ( ) c- H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3. ( ) d- HCl, H2S, H2SO4, H3PO3. ( ) e- H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO Alguns moluscos, para defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula é: a) NaOH b) K2O c) Li2CO3 d) H2SO4 e) H3PO4 16. Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em: ( ) a- monoácido, diácido, triácido, tetrácido. ( ) b- monoácido, diácido, triácido, triácido. ( ) c- monoácido, diácido, diácido, tetrácido. ( ) d- monoácido, monoácido, diácido, triácido. ( ) e- monoácido, monoácido, triácido, tetrácido. 17. Na ionização total de um ácido, obtém-se íons HPO 3 2 e hidroxônio. Para a fórmula do ácido e para o número total de íons hidroxônio temos, respectivamente: a) H3PO3 e 2 b) H3PO3 e 1 c) HPO3 e 2 d) H3PO4 e 2. e) H3PO3 e Sejam os produtos: I. água de bateria. II. água mineral com gás. III. ácido muriático. Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente: ( ) a) HCl, H2CO3, H2SO4. ( ) b) H3PO4, H2SO4, HCl. ( ) c) H2SO4, H3PO4, HCl. ( ) d) HCl, H2CO3, HF. ( ) e) H2SO4, H2CO3, HCl. 19. Considerando-se, exclusivamente o conceito teórico com base na diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita. a) H3BO3 e HNO3 x b) HClO4 e H2SO4 c) HClO e HClO4 d) H3PO4 e HNO3 e) H3PO2 e HNO3 20. Um dos compostos responsável pela chuva ácida é o HNO3, o qual pode-se dizer que: ( ) a- chama-se ácido nitroso. ( ) b- é um triácido. ( ) c- é um ácido moderado. ( ) d- possui grau de ionização maior que 50%. ( ) e- denomina-se óxido de nitrogênio.

3 21. Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18 C e usos: I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes. II. H2S (7,6 x 10 2 %), usado como redutor. III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos. IV. HCN (8,0 x 10 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores. Podemos afirmar que é correto: ( ) a- HClO4 e HCN são triácidos. ( ) b- H3PO4 e H2S são hidrácidos. ( ) c- H3PO4 é considerado um ácido semiforte. ( ) d- H2S é um ácido ternário. ( ) e- O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados. 22. Considere a formula estrutural do composto. Assinale (V) se a afirmativa for verdadeira e (F) se for falsa. ( ) O composto apresenta 3 hidrogênios ionizáveis. ( ) O composto apresenta 4 ligações covalentes normais e 1 dativa. ( ) O composto é um diácido. ( ) O composto pertence a uma função orgânica A sequência correta é: a) V, V, V, F. b) F, F, V, F c) F, V, F, V d) V, F, F, V e) V, F, F, F 23. Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido? a) H + e ClO 4. b) HClO 4 e H +. c) HClO 4 e OH d) H +, Cl e O 2 e) OH, Cl e O Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius? a) CH3COOH b) HCl c) KOH d) H2SO4 e) CH3OH 25) Uma base forte deve ter o grupo OH ligado a um: a) elemento muito eletropositivo. b) elemento muito eletronegativo c) semimetal. d) metal que forneça 3 elétrons e) ametal 26. O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que é um componente do leite de magnésia, é: a) um ácido de Arrhenius. b) uma base de Arrhenius c) um sal d) um óxido e) um hidreto 27. A dissolução de uma substância em H 2 O é representada pela equação: M(OH) 3 (s) M 3+ (aq) + 3 OH (aq) Pode representar a dissolução de: a) amônia b) hidróxido de cálcio c) hidróxido de sódio d) hidróxido de alumínio e) brometo de hidrogênio 28. A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol, igual ao número de cátions obtidos na ionização total do ácido sulfúrico, é: a) Mg(OH)2 b) NaOH c) NH4OH d) Al(OH)3. e) Pb(OH) O gás contido em um cilindro metálico, após a abertura da válvula do cilindro, foi borbulhado em água contendo o indicador fenolftaleína. Obteve-se solução acentuadamente avermelhada. O gás em questão poderá ser:

4 a) amônia b) dióxido de carbono c) dióxido de enxofre d) cloreto de hidrogênio e) nitrogênio 30. Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água: I) KOH; II) Mg(OH)2 ; III) NaOH; IV) Al(OH)3; V) Fe(OH)2; VI) LiOH a) V e VI x b) IV e V. c) II, III, IV d) II, IV, V. e) I, III, VI. 31. Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: ( ) a- O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água. ( ) b- Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação. ( ) c- As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por natureza. ( ) d- Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água. ( ) e- Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização. 32. O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma base muito forte, possui efeito altamente corrosivo sobre a pele. A fórmula química do hidróxido de sódio é e, quanto à força podemos classifica-la como uma base. Respectivamente, podemos completar corretamente a afirmação acima com: ( ) a- HCl ; forte. ( ) b- NaOH ; moderada. ( ) c- NaOH ; fraca. ( ) d- NaOH ; forte ( ) e- HCl ; fraca. 33. Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a tabela ao lado, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser: ( ) a- Ba(OH)2 e Fe(OH)3. ( ) b- Al(OH)3 e NaOH. ( ) c- KOH e Ba(OH)2. ( ) d- Cu(OH)2 e Mg(OH)3. ( ) e- NaOH e Mg(OH) Sobre o hidróxido ferroso [Fe(OH)2 ] pode-se afirmar que: ( ) a- É uma base de Arrhenius fraca e praticamente insolúvel em água. ( ) b- É uma tribase. ( ) c- Sofre ionização libertando três íons hidrônio. ( ) d- Reage com o ácido sulfuroso produzindo o sulfato ferroso. ( ) e- Tem grau de ionização maior que 90%. 35. Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4): H3PO4 3 H 1+ + PO4 3- Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico: ( ) a- hidróxido de sódio ( ) b- hidróxido de cálcio. ( ) c- hidróxido de prata. ( ) d- hidróxido de alumínio. ( ) e- hidróxido de bário

5 36 Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta etc. Todos são fabricados industrialmente. As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente: ( ) a- H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO. ( ) b- H2SO4, HNO2, HClO4, NaOH, Ca(OH)2 ( ) c- H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO ( ) d- H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO ( ) e- H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH) A neutralização total de um mol de hidróxido de magnésio consome um mol de... ( ) a- ácido clorídrico. ( ) b- ácido sulfúrico. ( ) c- hidróxido de sódio. ( ) d- hidróxido de cálcio. ( ) e- hidróxido de alumínio. 38. Observe as fórmulas do sulfato de amônio [(NH4)2SO4] e do hidróxido de potássio (KOH) e assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio, substância presente em alguns produtos de limpeza. a) NH4+. b) (NH4)2OH. c) NH4(OH)2. d) NH4OH. e) NH4(OH) Urtiga é o nome genérico dado a diversas plantas da família das Urticácias, cujas folhas são cobertas de pêlos finos, os quais liberam ácido fórmico (H2CO2) que, em contato com a pele, produz uma irritação. Dos produtos de uso doméstico abaixo, o que você utilizaria para diminuir essa irritação é: a) vinagre. b) sal de cozinha. c) óleo. d) coalhada. e) leite de magnésia. 40. Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que: ( ) a- A e B são bases. ( ) b- A é um ácido e B é uma base ( ) c- A é uma base e B é um ácido ( ) d- A e B são ácidos. ( ) e- A e B são bases. 41. Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C. a) NaOH e NaCl. b) H2SO4 e HCl. c) NaOH e Ca(OH)2. d) H2SO4 e NaOH. e) NaCl e Mg(OH) Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: ( ) a- K2SO4 e sulfato de potássio. ( ) b- K2SO3 e sulfito de potássio. ( ) c- KS e sulfeto de potássio. ( ) d- K2S e sulfato de potássio. ( ) e- K2S e sulfeto de potássio